Downloaded 53 times
![Berapakah konfigurasi elektron Mg?
Mg 12 elektron
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s
1s22s22p63s2 2 + 2 + 6 + 2 = 12 elektron
Tersusun menjadi [Ne]3s2 [Ne] 1s22s22p6
Berapakah nomor kuantum yang mungkin bagi
elektron subkulit terluar Cl?
Cl 17 elektron 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s
1s22s22p63s23p5 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 elektron
Elektron terakhir ditambahkan pd orbital 3p
n=3 l=1 ml = -1, 0, or +1 ms = ½ or -½
7.8](https://image.slidesharecdn.com/bab7-121227031133-phpapp01/85/Bab7-40-320.jpg)
Uploaded byZhefSena Al-Djamil
Bab7
Dokumen ini membahas tentang struktur elektron atom dan sifat gelombang, termasuk panjang gelombang, frekuensi, dan energi foton. Model atom Bohr dan rumus gelombang Schrödinger juga dijelaskan, serta prinsip pengisian elektron pada orbital. Terdapat juga informasi mengenai penemuan unsur helium dan karakteristik sinar laser.
Bab7
- 1. Presentasi Powerpoint Pengajar oleh PenerbitERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi Bab 7 Struktur Elektron Atom
- 2. Sifat Gelombang Panjang gelombang(λ) menyatakan jarak di antara titik- titik yang identik pd gelombang2 yang berurutan. Amplitudo adalah jarak vertikal dari garis tengah gelombang ke puncak atau lembah. 7.1
- 3. Sifat Gelombang Frekuensi (ν)adalah jumlah gelombang yang melewati titik tertentu dalam 1 dtk (Hz = 1 siklus/dt). laju (u) gelombang = λ x ν 7.1
- 4. Maxwell (1873), menyatakanbahwa cahaya yang terlihat terdiri dari gelombang elektromagnetik. Radiasi Elektromagnetik adalah emisi dan transmisi energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Kecepatan cahaya (c) dlm tabung = 3,00 x 108 m/dt Seluruh radiasi elektromagnetik λxν=c 7.1
- 5.
- 6. foton memiliki frekuensi6,0 x 104 Hz. Ubahlah frekuensi ini menjadi panjang gelombang (nm). Apakah frekuensi ini dapat terlihat? λ λxν=c λ = c/ν ν λ = 3,00 x 108 m/dt / 6,0 x 104 Hz λ = 5,0 x 103 m λ = 5,0 x 1012 nm Gelombang radio 7.1
- 7. Masalah #1, “BlackBody Problem” Diselesaikan oleh Planck pada tahun 1900 Energi (cahaya) dapat dipancarkan atau diserap hanya dalam kuantitas diskrit (kuantum). E=hxν Konstanta Planck (h) h = 6,63 x 10-34 J•s 7.1
- 8. Masalah #2, “EfekFotolistrik” hν Ditemukan Einstein di th 1905 Caya memiliki: KE e- 1. sifat2 gelombang 2. sifat2 partikel foton merupakan “partikel” cahaya hν = EK + EB EK = hν - EB 7.2
- 9. Jika tembaga disinaridengan elektron berenergi tinggi, Sinar X akan dipancarkan. Hitung energi foton (dlm joule) jika panjang gelombang sinar X 0,154 nm. E=hxν E=hxc/λ E = 6,63 x 10-34 (J•s) x 3,00 x 10 8 (m/s) / 0,154 x 10-9 (m) E = 1,29 x 10 -15 J 7.2
- 10. Alur Spektrum Pancardari Atom Hidrogen 7.3
- 11.
- 12. Model Atom Bohr (1913) 1. e- hanya dapat memiliki besaran energi yg spesifik (terkuantisasi). 2. cahaya dipancarkan sebagai gerakan e- dari suatu tingkat energi level tingkat energi yg lebih rendah. 1 En = -RH ( ) n2 n (bilangan kuantum utama) = 1,2,3,… RH (konstanta Rydberg) = 2,18 x 10-18J 7.3
- 13. E = hν E= hν 7.3
- 14. Efoton = ∆E= Ef - Ei ni = 3 ni = 3 1 Ef = -RH ( 2 ) nf ni = 2 1 nf = 2 Ei = -RH ( 2 ) ni 1 1 ∆E = RH( 2 ) ni n2 f nnf= 11 f = 7.3
- 15. Hitung panjang gelombang(dlm nm) dari suatu foton yg dipancarkan oleh atom hidrogen ketika elektron turun dari kondisi n = 5 menjadi kondisi n = 3. 1 1 Efoton = ∆E = RH( 2 2 ) ni nf Efoton = 2,18 x 10-18 J x (1/25 - 1/9) Efoton = ∆E = -1,55 x 10-19 J Efoton = h x c / λ λ = h x c / Efoton λ = 6,63 x 10-34 (J•s) x 3,00 x 108 (m/dt)/1,55 x 10-19J λ = 1.280 nm 7.3
- 16. Kenapa energi e- terkuantisasi? De Broglie (1924) menyatakan bahwa e- merupakan partikel dan gelombang. 2πr = nλ λ = h/mu u = kecepatan e- m = massa e- 7.4
- 17. Berapakah panjang gelombangBroglie (dlm nm) pada bola Ping-Pong seberat 2.5 g yg bergerak 15,6 m/dt? λ = h/mu h dlm J•s m dlm kg u dlm (m/dt) λ = 6,63 x 10-34 / (2,5 x 10-3 x 15,6) λ = 1,7 x 10-32 m = 1,7 x 10-23 nm 7.4
- 18. Kimia dalam Kehidupan: Unsur dari Matahari Pd th 1868, Pierre Janssen mendeteksi garis gelap baru dalam spektrum pancaran matahari yang tidak sesuai dengan garis pancaran yang diketahui Unsur misterius tersebut dinamakan Helium Pd th 1895, William Ramsey menemukan helium pada suatu mineral uranium. 7.4
- 19. Kimia dalam Kehidupan:Laser – Sinar yang Kuat Sinar Laser (1) intens, (2) monoenergetik, dan (3) koheren 7.4
- 20. Kimia dalam Kehidupan:Mikroskop Elekton λe = 0,004 nm Gambar STM dari atom besi Pd permukaan tembaga 7.4
- 21. Rumus Gelombang Schrodinger In1926 Schrodinger menulis suatu rumusan yang mendeskripsikan sifat-sifat partikel dan gelombang dari e- Fungsi gelombang (Ψ) menyatakan: 1. energi e- memiliki jml tertentu Ψ 2. probabilitas memperoleh e- dalam suatu volume ruang Rumus Schrodinger hanya dapat memprediksi atom hidrogen. Untuk sistem dg banyak elektron hanya dapat dilakukan perkiraan. 7.5
- 22. Rumus Gelombang Schrodinger Ψ = fn(n, l, ml, ms) bilangan kuantum utama n n = 1, 2, 3, 4, …. jarak e- dari inti n=1 n=2 n=3 7.6
- 23. Dimana 90% dari kerapatane- untuk orbital 1s kerapatan e- (orbital 1s) turun dg cepat ketika jarak dari inti bertambah 7.6
- 24. Rumus Gelombang Schrodinger Ψ = fn(n, l, ml, ms) Bilangan kuantum momentum sudut l Untuk nilai tertentu n, l = 0, 1, 2, 3, … n-1 l=0 orbital s n = 1, l = 0 l=1 orbital p n = 2, l = 0 or 1 l=2 orbital d n = 3, l = 0, 1, or 2 l=3 orbital f Ukuran “volume” ruangan yang ditempati e - 7.6
- 25. l = 0(orbital s) l = 1 (orbital p) 7.6
- 26. l = 2(orbital d) 7.6
- 27. Rumus Gelombang Schrodinger Ψ = fn(n, l, ml, ms) Bilangan kuantum magnetik ml Untuk nilai tertentu l ml = -l, …., 0, …. +l Jika l = 1 (orbital p), ml = -1, 0, or 1 Jika l = 2 (orbital d), ml = -2, -1, 0, 1, or 2 orientasi orbital dlm ruang 7.6
- 28. ml = -1 ml = 0 ml = 1 ml = -2 ml = -1 ml = 0 ml = 1 ml = 2 7.6
- 29. Rumus Gelombang Schrodinger Ψ= fn(n, l, ml, ms) bilangan kuantum spin elektron ms ms = +½ or -½ ms = +½ ms = -½ 7.6
- 30. Rumus Gelombang Schrodinger Ψ = fn(n, l, ml, ms) Eksistensi (dan energi) elektron pd atom dideskripsikan oleh fungsi gelombang khas Ψ. Prinsip larangan Pauli – tidak ada elektron2 dlm satu atom yg memiliki keempat bilangan kuantum yg sama. Tiap kursi teridentifikasi secara khusus (E, R12, S8) Tiap posisi hanya dapat menampung satu individu pada suatu waktu 7.6
- 31.
- 32. Rumus Gelombang Schrodinger Ψ = fn(n, l, ml, ms) Kulit – elektron dengan nilai n yang sama Subkulit – elektron dengan nilai n dan l yang sama Orbital – elektron dg nilai n, l, dan ml yang sama Berapa banyak elektron yg dapat ditampung orbital? Jika n, l, dan ml tetap, maka ms = ½ or - ½ Ψ = (n, l, ml, ½) or Ψ = (n, l, ml, -½) Satu orbital dapat menampung 2 elektron 7.6
- 33. Berapa banyak orbital2p terdapat pada atom? n=2 jika l = 1, maka ml = -1, 0, or +1 2p 3 orbital l=1 Berapa banyak elektron dapat ditempatkan pada subkulit 3d? n=3 If l = 2, maka ml = -2, -1, 0, +1, or +2 3d 5 orbital dapat menampung total 10 e- l=2 7.6
- 34. Energi di orbitalpada atom dg satu elektron Energi hanya ditentukan oleh bilangan kuantum utama n n=3 n=2 1 En = -RH ( ) n2 n=1 7.7
- 35. Energi di orbitalpd atom dg banyak elektron Energi ditentukan oleh n dan l n=3 l = 2 n=3 l = 1 n=3 l = 0 n=2 l = 1 n=2 l = 0 n=1 l = 0 7.7
- 36. “Tata cara pengisian”elektron pd orbital dg energi terendah (prinsip Aufbau) C 6 elektron B 5 elektron ?? Be 4 elektron Li 3 elektron Li 1s22s1 Be 1s22s2 B 1s22s22p1 He 2 elektron H 1 elektron H 1s1 He 1s2 7.7
- 37. Susunan elektron yangpaling stabil dalam subkulit adalah susunan dengan jumlah spin paralel terbanyak (aturan Hund). Ne 10 elektron F 9 elektron O 8 elektron N 7 elektron C 6 elektron C 1s22s22p2 N 1s22s22p3 O 1s22s22p4 F 1s22s22p5 Ne 1s22s22p6 7.7
- 38. Urutan pengisian subkulitpada atom berelektron banyak 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s 7.7
- 39. Konfigurasi electron merupakanbagaimana elektron tersebar di antara berbagai orbital atom. jumlah elektron pd orbital atau subkulit 1s1 Bilangan kuantum utama n Bilangan kuantuk momentum sudut l diagram orbital H 1s1 7.8
- 40. Berapakah konfigurasi elektronMg? Mg 12 elektron 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s 1s22s22p63s2 2 + 2 + 6 + 2 = 12 elektron Tersusun menjadi [Ne]3s2 [Ne] 1s22s22p6 Berapakah nomor kuantum yang mungkin bagi elektron subkulit terluar Cl? Cl 17 elektron 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s 1s22s22p63s23p5 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 elektron Elektron terakhir ditambahkan pd orbital 3p n=3 l=1 ml = -1, 0, or +1 ms = ½ or -½ 7.8
- 41. Subkulit terluar yangterisi dengan elektron 7.8
- 42.
- 43. Paramagnetik Diamagnetik Elektron tdk berpasangan Seluruh elektron berpasangan 2p 2p 7.8