Dokumen tersebut membahas tentang elektrokimia dan proses elektrolisis berbagai sebatian ion dalam keadaan pepejal, cair, dan akueus. Beberapa faktor yang mempengaruhi hasil elektrolisis dijelaskan seperti keadaan sebatian ion, kedudukan ion dalam siri elektrokimia, dan jenis elektrod yang digunakan.

1. BAB 6.0
ELEKTROKIMIA
TEMA 2: PENEROKAAN UNSUR DALAM ALAM
6.1
SEL ELEKTROLITIK
KHAMIS | M27: 19 0GOS 2021 | 8.00 – 9.30 |
OBJEKTIF PEMBELAJARAN
Menganalisis proses elektrolisis bagi sebatian ion
dalam pelbagai keadaan.
KK2: Mencerakin proses elektrolisis sebatian ion
dalam pelbagai keadaan.
KK1: Mengenalpasti 3 faktor yang mempengaruhi hasil
pada elektrod dalam proses elektrolisis.

2. Eksperimen 6.1 (ms 180 - 182)
TUJUAN:
Untuk mengkaji proses elektrolisis sebatian ion dalam keadaan pepejal, leburan
dan akueus
PERNYATAAN MASALAH:
Bolehkah sebatian ion dalam keadaan pepejal, leburan dan akueus menjalankan
proses elektrolisis?
HIPOTESIS:
1. Sebatian ion dalam keadaan leburan dan akueus dapat menjalani proses
elektrolisis.
2. Sebatian ion dalam keadaan pepejal tidak dapat menjalani proses
elektrolisis.
PEMBOLEH UBAH:
(a) dimanipulasikan : Keadaan sebatian ion //
Pepejal plumbum(II)bromida, leburan
plumbum(II)bromida dan larutan
kuprum(II)sulfat
(b) bergerak balas : Keadaan mentol
(c) dimalarkan : Jenis elektrod
ANOD KATOD
Pepejal Plumbum
terenap
di katod
Gas Bromin
terbebas
di anod
 Pb2+ + Br–
+ _
Menyala
X
Tidak menyala
Proses elektrolisis tidak berlaku
▼
Tidak mengalirkan arus elektrik
√
Br– Pb2+

3. Soalan (m.s. 182)
1. Mengapakah elektrolisis bagi leburan plumbum(II) bromida, PbBr2 perlu dijalankan di dalam kebuk wasap?
Kerana gas bromin yang beracun dibebaskan
2. Apakah tujuan mentol disambungkan pada sel elektrolisis?
Untuk menunjukkan pengaliran arus elektrik sewaktu elektrolisis berlaku
3. Mengapakah elektrolisis tidak berlaku dalam sebatian ion yang berkeadaan pepejal?
Dalam keadaan pepejal, ion-ion dalam sebatian ion tidak dapat bergerak bebas.
ANOD KATOD
Gas oksigen terbebas
di anod
Jika larutan ada air
H2O  H+ + OH–
CuSO4  Cu2+ + SO4
2-
SO4
2-
OH–
H+
Cu2+
Logam kuprum
terenap
di katod
√
√
Menyala
X
√
√
Tidak
menyala
Menyala
Menyala
Elektrolisis tidak berlaku
Elektrolisis berlaku
Elektrolisis berlaku
√
√

4. Eksperimen 6.2 (m.s. 184 – 186)
Tujuan:
Untuk mengkaji kesan KEDUDUKAN ION DALAM SIRI
ELEKTROKIMIA terhadap pemilihan jenis ion untuk dinyahcas pada
elektrod
Pernyataan masalah:
Bagaimanakah kedudukan ion dalam siri elektrokimia mempengaruhi
pemilihan jenis ion untuk dinyahcas pada elektrod?
Hipotesis:
Semakin rendah kedudukan ion dalam siri elektrokimia, semakin mudah
ion itu dinyahcas.
Pemboleh ubah:
(a) dimanipulasikan : Kedudukan ion dalam
siri elektrokimia
(b) bergerak balas : Hasil pada elektrod
(c) dimalarkan : Kepekatan elektrolit dan
jenis elektrod
ANOD KATOD
Gas oksigen terbebas
di anod
 Mg2+ + NO3
–
NO3
–
OH–
H+
Mg2+
Gas hidrogen
terbebas
di katod
√
√
Menyala
meletup - bunyi ‘pop’
Tiada perubahan
Tiada perubahan
√
√
Jika larutan ada air
H2O  H+ + OH–
Gas
oksigen
Gas hidrogen

5. Eksperimen 6.2 (m.s. 184 – 186)
ANOD
Gas oksigen terbebas
di anod
SO4
2–
OH–
H+
Na+
Gas hidrogen
terbebas
di katod
√
√
Soalan (m.s. 186)
1. Namakan ion yang terkandung dalam
larutan yang berikut:
(a) larutan magnesium nitrat, Mg(NO3)2
Ion magnesium, ion nitrat, ion hidrogen,
ion hidroksida
(b) larutan natrium sulfat, Na2SO4
Ion natrium, ion sulfat, ion hidrogen,
ion hidroksida
2. Berdasarkan pemerhatian anda dalam
eksperimen 6.2, namakan gas yang terhasil
pada anod dan katod bagi setiap elektrolit
dalam jadual di bawah.
3. Namakan ion yang dipilih untuk dinyahcas
pada anod dan katod bagi setiap elektrolit
dalam jadual di bawah.
Larutan
natrium
sulfat,
Na2SO4
 Na+ + SO4
2–
Jika larutan ada air
H2O  H+ + OH–
KATOD
Menyala
meletup - bunyi ‘pop’
Tiada perubahan
Tiada perubahan
Ion
hidroksida
Ion
hidrogen
Ion
hidrogen
Gas
oksigen
Gas
hidrogen
Gas
hidrogen
Gas
oksigen
Ion
hidroksida
√
√

6. Ujian kayu uji berbara
(ujian gas oksigen)
• Masukkan sebatang kayu uji berbara ke
dalam tabung uji yang berisi gas.
• Jika kayu uji berbara
bernyala semula, gas
di dalam tabung uji
ialah oksigen.
Ujian kayu uji bernyala
(ujian gas hidrogen)
• Dekatkan sebatang kayu
uji bernyala ke mulut
tabung uji berisi gas.
• Jika gas meletup dengan
bunyi ‘pop’, gas di dalam
tabung uji ialah hidrogen.
Ujian kertas litmus biru lembap
• Dekatkan sehelai kertas litmus biru lembap
ke mulut tabung uji yang berisi gas.
• Jika kertas litmus biru lembap itu menjadi
merah, gas di dalam tabung uji bersifat asid.
• Jika warna kertas litmus biru lembap luntur,
gas di dalam tabung uji ialah gas halogen.
• Jika kertas litmus biru lembap tidak
berubah warna, gas di dalam tabung uji
bersifat alkali / neutral.
Ujian kertas litmus merah lembap
• Dekatkan sehelai kertas litmus
merah lembap ke mulut tabung uji
yang berisi gas.
• Jika kertas litmus merah lembap itu
menjadi biru, gas di dalam tabung uji
bersifat alkali.
• Jika kertas litmus merah lembap
tidak berubah warna, gas di dalam
tabung uji bersifat asid / neutral.
Kayu uji berbara
Kayu uji bernyala
Kertas litmus
biru lembap
Kertas litmus
merah lembap
Klorin
Bromin
Iodin
Oksigen Hidrogen

7. Tujuan:
Untuk mengkaji kesan KEPEKATAN ION DALAM ELEKTROLIT terhadap
pemilihan jenis ion untuk dinyahcas pada anod
Pernyataan Masalah:
Bagaimanakah kepekatan asid hidroklorik, HCl, mempengaruhi pemilihan jenis
ion untuk dinyahcas pada anod?
Hipotesis:
Ion yang lebih tinggi kepekatannya akan dipilih untuk dinyahcas pada anod.
Pemboleh Ubah:
(a) dimanipulasikan : Kepekatan ion dalam elektrolit
(b) bergerak balas : Hasil pada anod
(c) dimalarkan : Jenis elektrod
Eksperimen 6.3 (m.s. 187 – 188)
ANOD
Gas klorin terbebas
di anod
Cl–
OH–
H+
Gas hidrogen
terbebas
di katod
√
 H+ + Cl–
Ada air
H2O  H+ + OH–
KATOD
1.0 mol dm–3
pekat
HCl cair
Gas oksigen
terbebas
di anod
pekat
cair
Menyala
Tidak berubah warna
Tidak berubah warna
Tidak menyala
Berubah merah & luntur (berasid)
Tidak berubah warna
●
Gas kuning kehijauan
Bau sengit
Gas tak berwarna
Tiada bau
Ion negatif (lebih pekat) dalam elektrolit
terpilih
untuk dinyahcas di ANOD
Ion positif TIDAK dipengaruhi oleh
kepekatan elektrolit
√

8. Tujuan:
Untuk mengkaji kesan JENIS ELEKTROD terhadap pemilihan jenis ion untuk dinyahcas
pada elektrod
Pernyataan masalah:
Bagaimanakah jenis elektrod mempengaruhi pemilihan jenis ion untuk dinyahcas pada
anod?
Hipotesis:
1. Jika elektrod karbon digunakan semasa elektrolisis larutan kuprum(II) sulfat, CuSO4
maka ion hidroksida, OH– dipilih untuk dinyahcas pada anod.
2. Jika elektrod kuprum digunakan semasa elektrolisis larutan kuprum(II) sulfat, CuSO4
maka ion kuprum(II), Cu2+ terhasil pada anod.
Pemboleh ubah:
(a) dimanipulasikan : Jenis elektrod // karbon dan
kuprum
(b) bergerak balas : Hasil elektrolisis pada anod
(c) dimalarkan : Jenis elektrolit //
Kepekatan elektrolit
Eksperimen 6.4 (m.s. 190 – 191)
Soalan (m.s. 191)
1. Namakan ion yang hadir dalam elektrolit semasa elektrolisis dijalankan.
Ion kuprum(II), ion hidrogen, ion sulfat, ion hidroksida
2. Namakan ion yang dipilih untuk dinyahcas atau ion yang terhasil pada anod bagi jenis elektrod yang berikut:
(a) elektrod karbon :
(b) elektrod kuprum :
ANOD KATOD
H+
Jika larutan ada air
H2O  H+ + OH–
OH–
√
Logam
kuprum
terenap di
katod
Cu2+
√
Jika anod ≠ elektrolit
Ikut Siri Elektrokimia
SO4
2–
 Cu2+ + SO4
2–
Gas oksigen terbebas
di anod
Menyala
√
√
Warna biru
semakin
luntur
Ion hidroksida

9. Eksperimen 6.4 (m.s. 190 – 191)
2. Namakan ion yang dipilih untuk dinyahcas
atau ion yang terhasil pada anod bagi jenis elektrod yang berikut:
(a) elektrod karbon : Ion hidroksida
(b) elektrod kuprum :
ANOD KATOD
H+
Jika larutan ada air
H2O  H+ + OH–
OH–
Logam
kuprum
terenap di
katod
Cu2+
√
SO4
2–
 Cu2+ + SO4
2–
Tidak menyala
Menyala
Kuprum
▼
Ion Cu2+ bergerak ke katod
& terenap sebagai
logam kuprum tulen
Jika anod = elektrolit
Pilih logam anod
Elektrod kuprum
semakin nipis kerana melarut dlm elektrolit
membentuk ion Cu2+ .
Soalan (m.s. 191)
1. Namakan ion yang hadir dalam elektrolit semasa elektrolisis dijalankan.
Ion kuprum(II), ion hidrogen,
ion sulfat, ion hidroksida
Cu
Cu2+
semakin nipis /
Semakin kecil
Semakin tebal
√
Warna larutan
tidak berubah
(biru)
Ion kuprum(II)

10. Elektrolit
Kation Anion
Elekrod Katod Anod
Ion yang terpilih dinyahcas
Hasil elektrolisis
Ujian gas yang terbebas
Rajah menunjukkan elektrolisis asid sulfurik.
A Gas oksigen
B Atom sulfur
C Gas hidrogen
D Molekul bromin
Ion hidrogen Ion hidroksida
Ion sulfat
Ion hidrogen Ion hidroksida
Gas hidrogen Gas oksigen
ANOD
SO4
2–
OH–
H+
√
KATOD
 H+ + SO4
2–
Ada air
H2O  H+ + OH–
_
+
+
_
√
√
Pilih ion
di bawah
Siri
Elektrokimia
Kandungan ion
Gas hidrogen
terbebas
di katod
Asid sulfurik ( + air)
Ujian kayu uji bernyala:
………………………....
Ujian kayu uji berbara:
…………………………
Meletup - bunyi ‘pop’ Bernyala
TEKNIK MENJAWAB -
ELEKTROLISIS
Apakah hasil yang terbentuk di anod?
Gas oksigen terbebas
di anod