andfh

1. BAB 2 REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
BAHAN AJAR KIMIA KELAS XIIIPA SMA/MA MGMP KIMIA KOTA PEKALONGAN 16
D. SEL ELEKTROLISA
Suatu sel yang merubah energi listrik menjadi energi kimia
 Anoda berkutub positif dan katoda berktub negatif
 Reaksi oksidasi berlangsung di anoda dan reaksi reduksi di katoda
A K
Ion Positif : - Ion Logam ( Lx+ ) dan ion hidrogen
Ion Negatif : - Ion OH- dan ion sisa asam ( oksi dan non
oksi )
+
-
1. Reaksi yang terjadi di Anoda
 Anoda Aktif ( Selain Logam Pt, Au dan C )
Contoh : Anoda Cu maka pada anoda terjadi reaksi oksidasi Cu
Cu(s)  Cu2+(aq) + 2e
 Anoda Inert ( Anoda Pasif ) = elekroda Pt, Au dan C )
1. Ion OH- : mengalami oksidasi dengan reaksi: 4OH-  2H2O +O2 + 2e
2. Ion sisa asam :
- sisa asamoksi : yang mengalami oksidasi airnya : 2H2O  O2 + 4H+ + 4e
- sisa asamnon oksi : mengalami oksidasi : 2X-  X2 + 2e
2. Reaksi yang terjadi di katoda
a. Ion Logam Aktif : Li K Ba Ca Na Mg Al Mn
- dalam bentuk larutan tidak mengalami reduksi yang mengalami airnya dengan reksi
:
2H2O + 2e  H2 + 2OH-
- dalam bentuk lelehan mengalami reduksi : Lx+ + xe  L
b. Ion H+ mengalami reduksi : 2H+ + 2e  H2
Contoh soal :
Tuliskan reaksi elektorlisis dari :
1. Larutan NaCl dengan elektroda C
2. Larutan NaCl dengan anoda Fe dan Katoda C
3. Larutan K2SO4 dengan elektroda Pt
Jawab :
1. NaCl(aq)  Na+ (aq) + Cl- (aq) elektroda C
Anoda ( + ) : 2Cl-  Cl2 + 2e
Katoda ( - ) : 2H2O + 2e  H2 + 2OH-
Reaksi sel : 2 Cl-(aq) + 2 H2O(l)  Cl2(g) + H2(g) + 2OH-(aq)
2. Larutan NaCl dengan anoda Fe dan Katoda C
Anoda ( + ) : Fe  Fe2+ + 2e
Katoda ( - ) : 2H2O + 2e  H2 + 2OH-
Reaksi sel : Fe(s) + 2H2O(l)  Fe2+(aq)+ H2(g)+ 2 OH-(aq)

2. BAB 2 REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
BAHAN AJAR KIMIA KELAS XIIIPA SMA/MA MGMP KIMIA KOTA PEKALONGAN 17
3. Larutan K2SO4  2K-(aq) + SO

2
4 (aq)dengan elektroda Pt
Anoda ( + ) : 2H2O(l)  O2(g) + 4H+(aq) + 4e x 1
Katoda ( - ) : 2H2O + 2e  H2 + 2OH- x 2
Reaksi sel : 6H2O(l)  O2(g) + 4H+(aq)+ 2H2(g)+ 4 OH-(aq)
2 H2O(l)  O2(g) + 2H2(g)
AKTIFITAS 14
UJI KOMPETENSI SEL ELEKTOLISIS
1. Jelaskan yang dimasud anoda inert dan anoda aktif serta berilah contoh reaksinya !
2. Sebutkan beberapa anion yang dapat mengalami oksidasi dan dan yang tidak dapat mengalami oksidasi
serta tuliskan reaksinya !
3. Sebutkan beberapa kation yang dapat mengalami reduksi dan yang tidak mengalami reduksi serta
tuliskan reaksinya !
4. Tuliskan reaksi bahwa air mengalami oksidasi di anoda dan mengalami reduksi di anoda !
5. Tuliskan reaksi elektrolisis dari :
a. larutan NaCl elektroda C
b. lelehan NaCl elektroda C
6. Tuliskan reaksi elektrolisis dari :
a. larutan AlCl3 anoda Al dan katoda Fe
b. lelehan AlCl3 elektroda C
c. lelehan Al2O3 eletroda Pt
7. Seorang siswa SMA Negeri 1 Pekalongan akan melakukan electroplating kromium terhadap velg
sepeda motor terhadap permasalahan ini maka :
a. Sebutkan logam yang dipakai sebagaianoda ?
b. Mengapa Velg ditempatkan sebagaikatoda ?
c. Mengapa larutan yang dipakai ion krom ( III ) ?
d. Tuliskan reaksi elektrolisisnya !
e. Gambarkan reaksi elektrolisisnya !
8. Sebutkan zat-zat yang dihasilkan jika larutan KCl dielektrolisis !