Dokumen ini menjelaskan tentang asid dan bes serta proses penceraian mereka dalam air. Ia merangkumi konsep asid kuat dan lemah, alkali kuat dan lemah, serta mencadangkan kaedah pengiraan kepekatan ion menggunakan rumus m1v1=m2v2. Terdapat juga contoh pengiraan dan reaksi peneutralan antara asid dan alkali.

1. ASID & BES Asid Bahan kimia yang menghasilkan ion H+ apabila dilarutkan dalam air Ion H+ menjadikan sst bahan berasid

2. Bahan kimia yang meneutralkan asid utk menghasilkan garam & air Alkali Bes yang larut dalam air Bes Oksida logam & Hidroksida logam & Karbonat logam

3. Penceraian Asid Asid mencerai apabila dilarutkan dalam air. HCl + H 2 O H + + Cl - H 2 SO 4 + H 2 O 2H + + SO 4 2- HNO 3 + H 2 O H + + NO 3 - CH 3 COOH + H 2 O H + + CH 3 COO -

4. Asid Kuat & Asid Lemah HCl + H 2 O H + + Cl - (100%) asid hidroklorik H 2 SO 4 + H 2 O H + + SO 4 2- (100%) asid sulfurik HNO 3 + H 2 O H + + NO 3 - (100%) asid nitrik CH 3 COOH + H 2 O H + + CH 3 COO - ( < 100%) asid etanoik

5. Penceraian Alkali Alkali mencerai apabila dilarutkan dalam air. NaOH + H 2 O Na + + OH - KOH + H 2 O K + + OH - NH 4 OH + H 2 O NH 4 + + OH - Mg(OH) 2 + H 2 O Mg + + 2OH -

6. Alkali kuat & Alkali Lemah NaOH + H 2 O Na + + OH - Natrium hidroksida KOH + H 2 O K + + OH - Kalium hidroksida NH 4 OH + H 2 O NH 4 + + OH - Ammonium hidroksida Mg(OH) 2 + H 2 O Mg + + 2OH - Magnesium hidroksida (100%) (100%) ( < 100%) ( < 100%)

7. Penceraian tidak lengkap a/p dilarutkan dalam air Penceraian lengkap a/p dilarutkan dalam air Kepekatan ion OH - rendah Kepekatan ion OH - tinggi Alkali lamah Alkali kuat Kepekatan ion H + rendah Kepekatan ion H + tinggi Penceraian tidak lengkap a/p dilarutkan dalam air Penceraian lengkap a/p dilarutkan dalam air Asid lemah Asid kuat

9. M 1 V 1 = M 2 V 2 M 1 = 0.5 mol dm -3 M 2 = ? V 1 =5cm 3 V 2 = 30 cm 3 M 2 = 0.0833 mol dm -3

10. M 1 V 1 = M 2 V 2 M 1 = ? mol dm -3 M 2 = 0.025 mol dm -3 V 1 = 20 cm 3 V 2 = (20+30) cm 3 M 1 = ? mol dm -3

11. Kaedah Pentitratan t/b peneutralan

13. H 2 SO 4 + 2NaOH  Na 2 SO 4 + 2H 2 O Ma = ? Mb = 0.1267 Va=9.7 Vb=25 a=1, b=2 Ma=0.1633 mol dm -3