termokimia

1. BAB 4
TERMOKIMIA

2. ISI KANDUNGAN

3. PULIHKAN INGATAN ANDA………

5. 4.1 PerubahanTenagadidalamTindakBalasKimia
 Termokimia adalah kajian tentang
perubahan haba dalam tindak balas kimia.
 Bahan kimia mempunyai ikatan-ikatan di
antara atom-atom atau molekul-molekul,
bahan kimia ini memerlukan tenaga untuk
bercantum dan berpecah antara satu sama
lain.
 Perubahan haba akan wujud apabila suhu
bahan kimia berubah setelah bertindak-
balas.

6. Terdapat2jenistindakbalaskimiaiaitu:
 Tindak balas Eksotermik
 Ekso bermaksud luar manakala termik
bermaksud haba.
 Tindak balas Endotermik
 Endo bermaksud dalam manakala termik
bermaksud haba

7. TINDAK BALASEKSOTERMIK
 Eksotermik bermaksud haba yang
disalurkan/dibebaskan keluar ke persekitaran
dalam sistem. Oleh itu suhu di persekitaran akan
meningkat.
 Tindak balas Eksotermik berlaku apabila bahan
kimia yang berlainan dicampur atau direaksikan
untuk bertindak balas maka ini akan
mengeluarkan/membebaskan haba ke
persekitaran seterusnya menjadikan suhu
persekitaran lebih tinggi daripada haba purata
bahan-bahan kimia yang ditindak-balaskan.

8.  Perubahan tenaga tindak balas Eksotermik ialah
dari tenaga kimia kepada tenaga haba.
 Di antara contoh-contoh tindak balas
Eksotermik ialah:
 Tindak balas pembakaran - Bahan bakar (bahan kimia
yang mudah atau boleh terbakar) bertindak balas
dengan gas oksigen
 Tindak balas peneutralan -Tindak balas antara bahan
kimia yang bersifat asid dan alkali
 Tindak balas pepejal dengan air -Tindak balas ini
berlaku terutama antara unsur kumpulan I dalam
jadual berkala dengan air kerana lebih reaktif
 Tindak balas logam reaktif dengan air -Tindak balas
redoks, terdapat tindak balas penurun dan tindak
balas pengoksidaan

9. RajaharastenagaEksotermik
 Perubahan tenaga tindak balas Eksotermik
akan menunjukkan nilai negatif, iaitu
 PerubahanTenaga =Tenaga HasilTindak
Balas -Tenaga BahanTindak Balas
 ΔH = Hh - Hb

10. TINDAK BALASENDOTERMIK
 Endotermik bermaksud haba yang diserap
masuk ke dalam dalam bahan hasil tindak balas.
Oleh itu suhu bahan tindak balas akan
meningkat.
 Tindak balas Endotermik berlaku apabila bahan
kimia yang berlainan dicampur atau direaksikan
untuk bertindak balas maka ini akan menyerap
haba daripada persekitaran seterusnya suhu di
pesekitaran akan menjadi lebih rendah daripada
haba purata bahan-bahan kimia yang ditindak-
balaskan.

11.  Perubahan tenaga tindak balas Endotermik
ialah dari tenaga haba kepada tenaga kimia.
 Di antara contoh-contoh tindak balas
Endotermik ialah:
 Tindak balas Penguraian garam karbonat secara
terma - Garam karbonat akan diuraikan menjadi
oksida logam dan gas karbon dioksida.
 Tindak balas pembakaran pada penunu bunsen -
Apabila api dihidupkan pada radas penunu
bunsen, pemukaan penunu bunsen akan terasa
sejuk dan terdapat titisan stim/wap air.

12.  Perubahan tenaga tindak balas Endotermik
akan menunjukan nilai positif, iaitu
 PerubahanTenaga =Tenaga HasilTindak
Balas -Tenaga BahanTindak Balas
 ΔH = Hh - Hb
RajaharastenagaEndotermik

15. Konsep perubahan tenaga haba
 Konsep perubahan tenaga
haba ini disebabkan oleh
pemecahan/pemutusan ikatan
lama dan
pembentukan/pembinaan
ikatan baru.

16.  Pembentukan/Pembinaan ikatan lamaTindak
balas ini merupakan tindak balas Eksotermik.
Contoh tindak balas kimia:
 H+ + Cl- --> HCl ΔH= -430 KJ mol-1
TINDAK BALASEKSOTERMIK
RajaharastenagaEksotermik
H+ + Cl-
HCl
-430 KJ mol-1

17.  Pemecahan/Pemutusan ikatan lamaTindak
balas ini merupakan tindak balas Endotermik.
Contoh tindak balas kimia:
 HCl --> H+ + Cl- ΔH= +430 KJ mol-1
TINDAK BALASENDOTERMIK
RajaharastenagaEndotermik
H+ + Cl-
HCl
+430 KJ mol-
1

18. Haba tindak balas
 Kuantiti haba tindak balas
ialah haba yang dihasilkan
hasil daripada tindak balas
kimia.
 Tindak balas ini menglibatkan
menyerap dan pembebasan
haba.

19.  Kuantiti haba ini boleh ditentukan pada
keadaan piawai iaitu:
 Suhu bilik 25oC atau 298 K
 1 tekanan atmosfera iaitu 101.3/101 kPa
 1.0 mol dm-3 kepekatan larutan
 Berada dalam keadaan fizik - suhu dan tekanan
piawai
 Contoh persamaan termokimia
HCl --> H+ + Cl- ΔH= +430 KJ mol-1
 ΔH merupakan perubahan haba

20.  Kuantiti haba tindak balas (Q) akan
dipengaruhi oleh:
 Jisim haba (m)
 Haba pendam tentu bahan (c) -
biasanya air
 Perubahan suhu (θ)

21. Terdapat4jenishabatindakbalasiaitu:
 Haba Pemendakan
 Haba Peneutralan
 Haba Penyesaran
 Haba Pembakaran

22. 4.2HABAPEMENDAKAN
Haba pemendakan ialah
perubahan haba yang
berlaku apabila 1 mol
mendakan terbentuk
hasil tindak balas ion-ion
yang bertindak balas.

27. nitrat
K

31. 4.3 HABA PENYESARAN
 Haba penyesaran ialah perubahan
haba yang berlaku apabila 1 mol
logam disesarkan daripada
larutan garamnya oleh logam
yang lebih elektropositif. Hanya
logam elektropositif dapat
menyesarkan ion logam yang
kurang elektropositif.

39. 4.4 HABA PENEUTRALAN
 Haba peneutralan ialah
perubahan haba yang berlaku
apabila 1 mol ion H+ daripada
asid untuk meneutral 1 mol ion
OH- daripada alkali bagi
menghasilkan air.

48. 4.5 HABA PEMBAKARAN
 Haba pembakaran ialah perubahan haba
yang berlaku apabila 1 mol bahan bakar
dibakar dengan lengkap dalam keadaan gas
oksigen berlebihan.
 Contoh-contoh bahan api/bakar ialah:
 Alkohol
 Gas asli
 Gas metana
 Petroleum