21. จุดทางทฤษฎีที่จานวนโมลของตัวไทเทรตและตัวถูกไทเทรต
ทาปฏิกิริยากันพอดีตามปริมาณสัมพันธ์
จุดสมมูล
mmol Mn+ = mmol Y4-
คานวณปริมาตรตัวไทเทรตที่จุดสมมูล เพื่อกาหนดช่วงการคานวณค่า pM
• ถ้าปริมาตรตัวไทเทรตที่เติม < แสดงว่าเป็นจุดก่อนสมมูล
• ถ้าปริมาตรตัวไทเทรตที่เติม = แสดงว่าเป็นจุดสมมูล
• ถ้าปริมาตรตัวไทเทรตที่เติม > แสดงว่าเป็นจุดหลังสมมูล
Mn+ + Y4- → MY2-
n+ n+ 2- 2-
M M Y Y
M V = M V
2- 2-
n+
n+
Y Y
M
M
M V
V =
M
n+
M
V
n+
M
V
n+
M
V
22. กราฟการไทเทรต
แบบเกิดไอออนเชิงซ้อน
0.0100 M EDTA
0 mL
5.00x10-3 M Ca2+
50.00 mL
mmol EDTA = mmol Ca2+
Ca2+(aq) + Y4-(aq) → CaY2-(aq)
VEDTA =
5.00x10−3 Mx50.00 mL
0.0100 M
VEDTA = 25.0 mL
จุดเริ่มต้น (VEDTA = 0 mL)
2.50 mmol
1
เมื่อ >> ค่า KMY=5.0x1010
สารละลาย pH=10.0
Y4-=3.1x10-1
2-
2-
2+ 4-
CaY
[CaY ]
K =
[Ca ][Y ]
ในสารละลายมีแต่ Ca2+
[Ca2+] = 5.00x10-3 mol/L
pCa = -log(5.00x10-3) = 2.301
= (5.0x1010)(3.0x10-1)
= 1.5x1010
2- 2- 4
CaY CaY
K = K