Interaksi antar molekul dapat terjadi melalui berbagai gaya seperti gaya Van der Waals, ikatan hidrogen, dan lainnya. Gaya Van der Waals meliputi gaya London dan gaya dipol-dipol yang disebabkan oleh fluktuasi elektron. Ikatan hidrogen terjadi pada molekul polar yang mengandung atom hidrogen. Semakin kuat interaksi antar molekul, semakin tinggi titik didih suatu senyawa.

1. AL - AS ’ AD I YAH B AL I K E R AN – K E R TO S AR I -
AS E M B AG U S
Z AI N U L H AS AN , S . S I .
Interaksi Antar
Molekul

3. Pembahasan sebelumnya kalian telah mempelajari ikatan kimia,
yang terdiri dari ikatan ion, kovalen, dan ikatan logam. Dalam referensi
lain ikatan logam dibahas lebih khusus pada bab yang berbeda.
Tentunya dalam suatu zat yang kita temui tidak hanya terdiri
dari 1 molekul senyawa, tapi bisa kumpulan bahkan bisa dalam bentuk
campuran. Antar molekul senyawa tersebut tentunya berinteraksi
sehingga menunjukkan sifat tertentu dalam zat. Beberapa referensi
menyebutnya sebagai ikatan kimia lain, tapi juga banyak referensi
membedakannya dengan ikatan kimia dan menyebutnya sebagai
interaksi antar molekul.

4. Dalam kehidupan dapat kita temuai zat dengan pertikel
molekul dan berbeda fasa. Zat dalam fasa gas, pada suhu tinggi dan
tekanan yang relatif rendah (jauh di atas titik didihnya),
molekul-molekul benar-benar berdiri sendiri, tidak ada gaya tarik
antarmolekul. Akan tetapi, pada suhu yang relatif rendah dan
tekanan yang relatif tinggi, yaitu mendekati titik embunnya,
terdapat suatu gaya tarik-menarik antarmolekul. Gaya tarik menarik
antar molekul itulah yang memungkinkan suatu gas dapat
mengembun. (James E. Brady, 1990)

5. Molekul-molekul dalam zat cair atau dalam zat
padat diikat oleh gaya tarik menarik antar molekul. Oleh
karena itu, untuk mencairkan suatu zat padat atau untuk
menguapkan suatu zat cair diperlukan energi untuk
melepaskan gaya tarik menarik antar molekul. Makin kuat
gaya tarik antar molekul, makin banyak energi yang
diperlukan untuk melepasnya, maka semakin tinggi titik cair
atau titik didihnya.

9. Gaya Van Der Waals
Gaya Van Der Waals merupakan salah satu jenis
gaya tarik menarik diantara molekul. Gaya ini timbul dari
gaya London dan gaya antar dipol-dipol. Jadi, gaya Van
Der Waals dapat terjadi pada molekul nonpolar maupun
molekul polar. Gaya ini diusulkan pertama kalinya oleh
Johannes Van der Waals (1837-1923). Konsep gaya tarik
antar molekul ini digunakan untuk menurunkan
persamaan tentang zat-zat yang berada pada fase gas.

10. Kejadian ini disebabkan adanya gaya tarik-menarik antara
inti atom dengan elektron atom lain yang disebut gaya tarik menarik
elektrostatis (gaya coulomb). Umumnya terdapat pada senyawa
polar.
Untuk molekul non polar, gaya Van der waals timbul karena
adanya dipol-dipol sesaat atau gaya London.

13. Gaya Van der Waals bekerja bila jarak antar-
molekul sudah sangat dekat, tetapi tidak melibatkan
terjadinya pembentukan ikatan antar atom. Misalnya, pada
suhu -160°C molekul Cl2 akan mengkristal dalam
lapisan tipis, dan gaya yang bekerja untuk menahan
lapisan-lapisan tersebut adalah gaya Van der Waals.

14. Tiga gaya antarmolekul yang berperan dalam terjadinya
gaya Van der Waals
Gaya orientasi/Gaya dipol-dipol
Gaya orientasi terjadi pada molekul-molekul yang mempunyai dipol permanen
atau molekul polar. Antar aksi antara kutub positif dari satu molekul dengan kutub
negatif dari molekul yang lain akan menimbulkan gaya tarik menarik yang
relatif lemah. Gaya ini memberi sumbangan yang relatif kecil terhadap gaya
Van der Waals secara keseluruhan

15. Gaya imbas/Gaya dipol-dipol terinduksi
Gaya imbas terjadi bila terdapat molekul yang dipol permanen berinteraksi
dengan molekul dipol sesaat dengan dipol permanen. Adanya molekul-molekul
polar akan menyebabkan imbasan dari kutub molekul polar kepada molekul
nonpolar, sehingga elektron-elektron dari molekul nonpolar tersebut
mengumpul pada salah satu sisi molekul (terdorong atau tertarik), yang
menimbulkan terjadinya dipol sesaat pada molekul nonpolar tersebut

16. Gaya London/Gaya Dispersi/Gaya Tari Menarik dipol
Sesaat-dipol Terimbas
Gaya London adalah gaya tarik menarik yang sifatnya lemah
antara atom atau molekul yang timbul dari pergerakan elektron yang
acak disekitar atom-atom. Karena elektron bergerak secara acak
disekitar inti atom, maka suatu saat terjadi ketidakseimbangan
muatan didalam atom. Akibatnya terbentuk dipol sesaat.
Dipol-dipol yang berlawanan arah ini saling berikatan
walau sifatnya lemah. Adanya gaya-gaya ini terutama terdapat
pada molekul-molekul nonpolar yang dikemukakan pertama kalinya
oleh Fritz London.

18. Penjelasan Gambar
1. Molekul nonpolar mempunyai sebaran muatan lautan electron
setimbang dan simetris dalam keadaan normal,electron terdistribusi
merata dalam molekul.
2. Pada waktu-waktu tertentu (sesaat) dapat terjadi pengkutuban atau
pembentukan dipol yang disebut dipol sesaat.
3. Sisi bermuatan parsial negatif dari dipol sesaat akan
mempengaruhi kerapatan elektron molekul terdekat sehingga
membentuk dipol, hal ini memungkinkan dua molekul membentuk
ikatan yang disebut Gaya London .
4. Gaya tarik-menarik ini hanya berlangsung sesaat, dikarenakan
dipol sesaat dan terimbas muncul mengikuti fluktuasi elektron.

20. Ikatan Hidrogen
Antara molekul-molekul yang sangat polar dan mengandung atom
hidrogen terjadi ikatan hidrogen.

21. Oleh karena unsur F, O, dan N sangat elektronegatif, maka
ikatan F – H, O –H, dan N – H sangat polar, atom H
dalam senyawa-senyawa itu sangat positif. Akibatnya,
atom H dari satu molekul terikat kuat pada atom unsur
yang sangat elektronegatif (F, O, atau N) dari molekul
tetangganya melalui pasangan elektron bebas pada atom
unsur berkeelektronegatifan besar itu.

24.  Interaksi antara atom - atom dalam senyawa atau kumpulan molekul
dalam senyawa yang mengalami gaya tarik menarik disebut gaya
antarmolekul. Gaya antarmolekul berkaitan erat dengan sifat fisik zat yang
bersangkutan.
 Interaksi pada senyawa senyawa kimia dibedakan antara interaksi
intramolekul dan antar molekul.
 Interaksi intra molekul terjadi pada sebuah atom dengan atom yang lain
yang mengalami gaya tarik menarik untuk membentuk molekul yang
disebut dengan ikatan kimia.

25.  Interaksi antar molekul adalah interaksi kimia yang terjadi antara atom
dalam suatu molekul dengan molekul yang lain dengan mengalami gaya tarik
menarik.
 Gaya antar molekul berdasarkan kekuatan dari yang terlemah hingga yang
terkuat sebagai berikut :
 Gaya Van der Waals merupakan interaksi antar molekul yang sangat lemah.
Gaya Van der Waals pada awal abad XX, dikemukakan oleh Johannes
Diderik Van der Waals. Gaya ini dibagi dua yaitu gaya london dan gaya
tarik dipol.
 Gaya London, merupakan gaya tarik menarik antar molekul nonpolar akibat
adanyadipol terimbas yang ditmbulkan oleh perpindahan elektron dari
satu orbital ke orbital yang lain membentuk dipol sesaat. Jenis gaya ini
umumnya terjadi di antara molekul - molekul kovalen nonpolar.

26. Hubungan interaksi antar molekul dengan titik didih pada suatu senyawa
adalah semakin kuat gaya antar molekul yang dimiliki maka semakin
tinggi titik didihnya. Sebab dengan adanya gaya antar molekul yang kuat
maka membutuhkan energi dan suhu yang besar untuk memutuskan
ikatannya.
Contoh penerapan hubungan interaksi antara molekul dalam kehidupan
sehari-hari adalah ikatan hidrogen pada air. Air merupakan satu-satunya
senyawa di alam yang memiliki tiga wujud, yaitu cair, padat, dan gas.
Air merupakan senyawa kovalen yang mempunyai titik didih tinggi
karena adanya ikatan hidrogen di antara molekul - molekulnya

27. Di tingkat pertama
dijelaskan bahwa minyak berada
pada lapisan atas saat dicampur
dengan air karena massa jenisnya
lebih ringan. Tetapi apakah massa
jenis bisa menjelaskan mengapa air
dan minyak tidak bercampur atau
larut menjadi satu?.

32. Molekul senyawa aja dapat berinteraksi. Apakah kamu betah hidup
sendiri….. 
Rimbasadewo (30042021)

33. Terima Kasih
Sampai Jumpa di Pertemuan Selanjutnya 