1. GAYA ANTARMOLEKUL
Gaya antarmolekul adalah gaya aksi di antara molekul-molekul yang menimbulkan
tarikan antarmolekul dengan berbagai tingkat kekuatan. Pada suhu tertentu, kekuatan tarikan
antarmolekul menentukan wujud zat, yaitu gas, cair, atau padat. Kekuatan gaya antarmolekul
lebih lemah dibandingkan ikatan kovalen maupun ikatan ion. Ikatan kimia dan gaya
antarmolekul memiliki perbedaan. Ikatan kimia merupakan gaya tarik menarik di antara atom-
atom yang berikatan, sedangkan gaya antarmolekul merupakan gaya tarik menarik di antara
molekul (perhatikan Gambar 2.23).
Ada tiga jenis gaya antarmolekul, yaitu gaya dipol-dipol, gaya London, dan ikatan hidrogen.
Gaya dipol-dipol dan gaya London dapat dianggap sebagai satu jenis gaya, yaitu gaya van der
Waals.
1. Gaya Dipol-Dipol
Gaya dipol-dipol adalah gaya yang terjadi di antara molekul-molekul yang memiliki
sebaran muatan tidak homogen, yakni molekul-molekul dipol atau molekul polar. Molekul-
molekul polar memiliki dua kutub muatan yang berlawanan. Oleh karena itu, di antara
molekul-molekulnya akan terjadi antaraksi yang disebabkan kedua kutub muatan yang
dimilikinya. Pada antaraksi dipol-dipol, ujung-ujung parsial positif suatu molekul
mengadakan tarikan dengan ujung-ujung parsial negatif dari molekul lain yang
mengakibatkan orientasi molekul-molekul sejajar. Tarikan dipol-dipol memengaruhi sifat-
sifat fisik senyawa, seperti titik leleh, kalor peleburan, titik didih, kalor penguapan, dan sifat
fisik lainnya.
Semakin kuat gaya antaraksi antarmolekul, semakin besar energi yang diperlukan untuk
memutuskannya. Dengan kata lain, semakin tinggi titik didihnya. Hal ini menunjukkan bahwa
dalam molekul polar terjadi gaya antaraksi yang relatif lebih kuat dibandingkan dalam
molekul nonpolar.
2. Gaya London
Gaya London adalah gaya yang terjadi pada atom atau molekul, baik polar maupun
nonpolar. Gaya London atau disebut juga gaya dispersi, yaitu gaya yang timbul akibat dari
pergeseran sementara (dipol sementara) muatan elektron dalam molekul homogen. Dalam
2. ungkapan lain, dapat dikatakan bahwa gaya London terjadi akibat kebolehpolaran atau
distorsi “awan elektron” dari suatu molekul membentuk dipol sementara (molekul polar
bersifat dipol permanen). Mengapa awan elektron dapat terdistorsi? Hal ini dapat dijelaskan
sebagai berikut.
a. Pada sekumpulan besar molekul, setiap saat selalu terjadi tumbukan antarmolekul,
tumbukan ini menimbulkan dipol sementara membentuk muatan parsial positif pada salah
satu ujung molekul dan muatan parsial negatif pada ujung yang lain (terdistorsi).
b. Molekul-molekul yang terdistorsi selanjutnya menginduksi molekul lain membentuk dipol
terinduksi.
c. Akibat terbentuk dipol sementara pada sejumlah molekul yang bertumbukan dan
menginduksi sejumlah molekul lain membentuk dipol terinduksi, menimbulkan gaya tarik-
menarik di antara molekul- molekul tersebut. Gaya tarik-menarik seperti ini dinamakan
gaya London.
d. Gejala tersebut berlangsung secara terus menerus dan berimbas kepada molekul-molekul
lain sehingga terjadi gaya London di antara molekul-molekul yang ada. Dengan demikian,
gaya London adalah gaya antaraksi antaratom atau molekul yang memiliki dipol sementara
dengan jarak yang sangat berdekatan satu sama lain. Kekuatan gaya London dipengaruhi
oleh ukuran, bentuk molekul, dan kemudahan distorsi dari awan elektron. Sentuhan di
antara atom atau molekul dengan luas permukaan sentuhan besar menghasilkan peluang
lebih besar membentuk dipol sementara dibandingkan bidang sentuh yang relatif kecil.
Semakin besar luas permukaan bidang sentuh molekul, semakin besar peluang terjadinya
dipol sementara.
3. Ikatan Hidrogen
Senyawa yang mengandung atom hidrogen dan atom yang memiliki keelektronegatifan
tinggi, seperti fluorin, klorin, nitrogen, dan oksigen dapat membentuk senyawa polar,
mengapa? Pada molekul polar, pasangan lektron ikatan yang digunakan bersama lebih tertarik
ke arah atom dengan keelektronegatifan tinggi. Akibatnya, atom hidrogen menjadi lebih
bermuatan positif. Akibat dari gejala tersebut, atom hidrogen dalam molekul polar seolah-olah
berada di antara atom-atom elektronegatif. Apa yang akan terjadi jika atom hidrogen yang
bermuatan parsial positif berantaraksi dengan atom-atom pada molekul lain yang memiliki
muatan parsial negatif dan memiliki pasangan elektron bebas. Anda pasti menduga akan
3. terjadi antaraksi di antara molekul-molekul tersebut sebab molekulnya polar. Berdasarkan
hasil pengamatan, dalam senyawa-senyawa polar yang mengandung atomhidrogen ada
antaraksi yang lebih kuat dibandingkan antaraksi dipolmaupun gaya London. Antaraksi ini
dinamakan ikatan hydrogen.
in ikatan kimia / by S Hamdani /
Bila molekul saling berikatan dengan molekul lain akan membentuk benda, dan karena
jumlah molekul yang sangat banyak maka benda yang dapat terbentuk bisa jauh lebih banyak
lagi karena benda bukan hanya gabungan dari molekul-molekul yang sama saja tapi justru
lebih banyak dari molekul yang berbeda dan dapat terbentuk dari beberapa bahkan jutaan
molekul sekaligus, rasanya tidak mungkin dapat dihitung dengan ilmu matematika, itulah
salah satu keagungan Illahi. Mekanisme ikatan antar molekul pada intinya hampir mirip
dengan ikatan antar molekul yaitu karena adanya tarik menarik dua sisi molekul yang berbeda
muatan (+ dan –).
Jenis ikatan antar molekul :
1. Ikatan hidrogen yaitu ikatan yang terbentuk antara hidrogen yang terikat pada atom yang
bersifat elektronegatif (tapi hanya F, O, dan N saja) contohnya pada air : H-O-H disana
H terikat di O, karena ikatan itu H bersifat cenderung positif alasannya elektron lebih
tertarik ke O, sehingga ketika kemudian H tersebut ketemu dengan unsur elektronegatif
yang lain contoh O dari air yang lain, akan terjadi tarik menarik muatan
positif H dengan muatan negatif O, jadi deh ikatan antar mereka, dan
jadilah air.
2. ikatan dipol-dipol, nah yang ini tidak terlalu sulit penjelasannya,
karena dipol merupakan kependekan dari dwi polar yang diartikan dua
polaritas (dua kutub… ya positif – negatif) jadi jelas ini akan terjadi
pada molekul-molekul yang mengkutub dengan muatan yang
berlawanan. Ikatan ini terjadi hampir persis dengan ikatan hidrogen tapi
untuk atom selain F, O, dan N.
4. 3. Ikatan van der walls, ikatan terjadi karena adanya gaya London. Terjadi pada molekul-
molekul non polar atau yang tidak mengalami pengutuban muatan. Jha kok bisa gimana
dong terjadi ikatan? teori gaya london mengatakan elektron pada suatu atom atau pada
suatu molekul tidak pernah berhenti bergerak, sehingga ada kejadian suatu ketika…
terjadi penumpukan muatan pada salah satu sisi, misalnya pada molekul Adan B terjadi
pengkutuban negatif pada sebelah kiri, sehingga ketika sisi kiri A (negatif) ketemu sisi
kanan B (positif) jadinya ya….pastinya berikatan. Hanya saja ikatan ini sangat lemah
pastinya. iaktan ini yang kemudian menjadikan senyawa-senyawa nonpolar.
4. Ikatan ion dipol, jelas ini terjadi antara ion (bisa kation yang positif atau anion yang
negatif) dengan senyawa yang polar, dan tentunya yang memiliki muatan berlawanan.
5. Peta Konsep “ IKATAN MOLEKUL”
Sumber :
Mudah dan Aktif Belajar Kimia Kelas XI SMA/MA (BSE), Yayan Sunarya dan Agus Setiabudi.
http://catatankimia.com/catatan/ikatan-antar-molekul.html
Interaksi antar atom
menghasilkan
Molekul
Struktur Molekul Gaya Antar Molekul
Bentuk Molekul
Interaksi antar molekul
Linear
• Trigonal planar
•Tetrahedral
• Trigonal bipiramidal
• Oktahedral
Tanpa PEB Dengan PEB
Huruf V
• Trigonal piramidal
• Bentuk -T
• Disfenoidal
• Piramida alas bujur
sangkar
Gaya London
Gaya Dipol-dipol Ikatan Hidrogen
mengakibatkan
Perbedaan sifat
fisik senyawa
Antara H dg N,O,F
Gugus polar Tanpa gugus polar
