sasasa

1. Bahan Ajar Mata Pelajaran Kimia
SMA Kelas X Semester 1
Didin Haerudin S.Pd.
SMA Negeri 1 Cianjur

2. Menu
 SK, KD dan Indikator
 Tata Nama Senyawa
 Menentukan Rumus Kimia dari Nama Senyawa
 Persamaan Reaksi
 Selesai

3. Standar Kompetensi
2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan
penerapannya dalam perhitungan kimia
(stoikiometri)

4. Kompetensi Dasar
2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan
organik sederhana serta persamaan reaksinya.

5. Indikator
2.1.1 Menuliskan nama senyawa dari rumusnya
2.1.2 Menuliskan rumus senyawa dari namanya
2.1.3 Menuliskan persamaan reaksi
2.1.4 Menyetarakan persamaan reaksi sederhana

6. Tata Nama Senyawa (1)
Senyawa Ion
Sebutkan nama ion positif (kation) diikuti nama ion
negatif (anion)
Contoh
NaCl  Na+ +Cl-
Na+ = Ion Natrium
Cl- = Ion Klorida
Nama = Natrium Klorida

7. Tata Nama Senyawa (2)
Senyawa kovalen biner (tersusun dari dua unsur)
Sebutkan nama unsur yang didepan diberi awalan jumlah
dalam bahasa sansekerta dan diikuti nama unsur yang kedua
diberi akhiran ida dan awalan jumlah dalam bahasa
sansakerta
(catatan : mono di depan tidak lazim disebut)

8. Tata Nama Senyawa (3)
Contoh :
Contoh :
CO2 = mono carbon dioksida
CCl4 = carbon tetraclorida
N2O5 = dinitrogen pentaoksida

9. Tata Nama Senyawa (4)
Beberapa senyawa mempunyai tata nama khusus terutama
senyawa karbon.
Contoh:
NH3 = amonia
BH3 = Borin
H2O = Air
CH4 = metana
C2H4 = etana

10. Latihan Soal
1. FeCl3
2. CuO
3. MgI2
4. CaSO4
5. KNO3
6. Al2CO3
7. (NH4)2CO3
8. Mg3N2
9. Al2O3
10. P2O5
11. CS2
12. N2O3
13. OF2
14. NH3
15. CH4
16. H2O
Tuliskan nama senyawaan berikut

11. Menentukan Rumus Kimia dari
Nama Senyawa
Tuliskan rumus masing-masing ion, lalu gabungkan.
Perhatikan bahwa muatan rumus kimia senyawa harus
netral (nol)
Contoh :
Tembaga(II)Klorida
Tembaga(II) = Cu2+
Klorida = Cl-
Cu 2+ + 2Cl-  CuCl2
Jadi rumus senyawanya = CuCl2

12. Latihan Soal
1. Alumunium klorida
2. Besi (III) sulfida
3. Emas (III) nitrat (V)
4. Tembaga(I) Sulfat(IV)
5. Kalium Hidroksida
6. Amonium karbonat
7. Perak Nitrat
8. Magnesium Posfat(V)
9. Kalsium karbida
10. Barium Oksida
Tuliskan rumus senyawa untuk nama-nama berikut

13. Persamaan Reaksi
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam
reaksi dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah
Zat yang bereaksi disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di
ruas kiri
Zat yang dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi
diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa : Massa zat sebelum dan
sesudah reaksi tetap.

14. Persamaan Reaksi
Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing
atom dalam reaksi di kedua ruas sama.
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah
masing-masing atom di kedua ruas sama.
Contoh persamaan reaksi setara:
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air.
2H2 + O2  2H2O

15. Menyetarakan Persamaan Reaksi
Dari persamaan reaksi tak setara, samakan jumlah
masing-masing atom dikedua ruas dengan memberikan
koefisien di depan rumus senyawanya.
Contoh:
2H2 + O2  2H2O
PERHATIAN
Tidak boleh mengubah rumus senyawa

16. Penyetaraan cara matematika (1)
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan
cara matematika, yaitu dengan memberikan koefisien
variable lalu buat persamaan matematika untuk masing-
masing unsur di kedua ruas.
Contoh :
aCu + bHNO3  cCu(NO3)2 + dNO + eH2O
Cu  a = c
H  b = 2e
N  b = 2c + d
O  3b = 6c + d + e

17. Penyetaraan cara matematika (2)
Misal b = 2
Maka b = 2e  e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e  d = ½
- b = 2c + d  2 = 2c + ½
c = ¾
- a = ¾  a= ¾ , b= 2, c= ¾, d= ½ , e= 1
Sehingga a = 3, b = 8, c = 3, d = 2, e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3  3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

18. Latihan Soal
Setarakan persamaan reaksi berikut:
1. N2 + H2  NH3
2. SO2 + O2  SO3
3. KClO3  KCl + KClO4 + O2
4. NaOH + HCl  NaCl + H2O
5. CaCO3 + H2O  CaOH + H2O + CO2

19. Selamat belajar
Selesai