Soal ini berisi 27 pertanyaan tentang konsep-konsep kimia dasar seperti elektrolit, reaksi redoks, penamaan senyawa, dan persamaan kimia. Materi-materi tersebut merupakan bagian penting dalam pembelajaran kimia pada tingkat SMA. [/ringkasan]

1. SOAL PAT KIMIA PEMINATAN SEMESTER GENAP
KELAS X IPA
TAHUN PELAJARAN 2020/2021
MAN 1 JEMBRANA
1. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena..
A. Adanya pergerakan ion dan elektron
B. Molekul dalam larutan bergerak bebas
C. Gaya tarik-menarik antara kation dan anion
D. Adanya lampu yang menyala dan gelembung gas
E. Gaya tarik- menarik antara molekul zat terlarut dan pelarut
Jawaban: A
2. Kelompok larutan berikut yang dapat menghantarkan arus listrik yaitu...
A. Urea, asam cuka, metanol
B. Urea, metanol dan garam dapur
C. Asam cuka, metanol, dan gula pasir
D. Gula pasir, garam dapur, dan aki zuur
E. Aki zuur, garam dapur, dan asam cuka
Jawab: E
3. Rey menguji daya hantar listrik larutan natrium hidroksida (NaOH) 1 M dan asam sianida (HCN) 1 M dengan rangkaian alat uji elektrolit. Hasil uji larutan
yang benar adalah...
Larutan NaOH Larutan HCN
Nyala Lampu Gelembung Gas Nyala Lampu Gelembung Gas
A. Redup Sedikit Terang Banyak

2. B. Terang Sedikit Terang Banyak
C. Terang Sedikit Redup Banyak
D. Redup Banyak Redup Banyak
E. Terang Banyak Redup Sedikit
Jawaban: E
4. Senyawa asam klorida (HCl) yang dilarutkan dalam benzena tidak dapat menghantarkan arus listrik karena...
A. HCl merupakan zat nonelektrolit
B. HCl tidak terionisasi dalam benzena
C. HCl terurai menjadi ion H+ dan ion Cl-
D. HCl membentuk endapan dalam benzena
E. Benzena tidak menghantarkan arus listrik
Jawab: B
5. Perhatikan data hasil uji daya hantar listrik beberapa larutan berikut!
Larutan Nyala Lampu Gelembung
Nyala Mati Banyak Sedikit Tidak ada
1) - √ - - √
2) - √ - - √
3) √ - √ - -
4) √ - - √ -
5) √ - √ - -
Berdasarkan data tersebut, larutan yang memiliki derajat ionisasi = 0 ditunjukkan oleh angka...
A. 1) dan 2)
B. 1) dan 3)
C. 2) dan 4)
D. 2) dan 5)
E. 3) dan 5)

3. Jawab: A
6. Ion-ion yang berperan dalam larutan kalsium perklorat (Ca(ClO4)2) sehingga larutan tersebut dapat menghantarkan arus listrik adalah...
A. 2 ion Ca2+ dan 4 ion ClO4
-
B. 1 ion Ca2+ dan 1 ion ClO4
-
C. 1 ion Ca2+ dan 2 ion ClO4
-
D. 2 ion Ca2+ dan 2 ion ClO4
-
E. 2 ion Ca2+ dan 1 ion ClO4
-
Jawaban: C
7. Perhatikan tabel berikut!
Senyawa Daya Hantar Listrik
Lelehan Larutan
X Menghantarkan Menghantarkan
Y Tidak
menghantarkan
Menghantarkan
Kemungkinan senyawa X dan Y berurut-turut adalah...
A. H2SO4 dan NaBr
B. HBr dan CH3COOH
C. NH4OH dan HCl
D. KCl dan HNO3
E. HI dan H2CO3
Jawaban: D
8. Jika pelarutan senyawa X memiliki nilai α = 0, artinya...
A. Senyawa X terionisasi sebagian
B. Senyawa X termasuk larutan elektrolit lemah
C. Senyawa X dalam larutan 100% berupa molekul
D. Senyawa X berubah menjadi kation dan anion dalam larutan
E. Senyawa X terurai sebagian menjadi ion dan sebagian lainnya berupa molekul.

4. Jawaban: C
9. Adi menyiapkan beberapa gelas kimia yang diisi larutan:
1). Gelas A berisi larutan H2SO4 0,1 M
2). Gelas B berisi larutan HNO3 0,2 M
3). Gelas C berisi larutan Ca(OH)2 0,1 M
4). Gelas D berisi larutan C3H5(OH)3 0,2 M
Sesuai teori Arrhenius yang dibaca Adi, perkiraan larutan yang menghasilkan nyala lampu sama terang yaitu...
A. Gelas A dan B
B. Gelas A dan C
C. Gelas B dan C
D. Gelas B dan D
E. Gelas C dan D
Jawab: B
10. Hubungan yang tepat antara rumus kimia dengan bilangan oksidasi unsur-unsurnya adalah...
Rumus Kimia Bilangan oksidasi
A. H2 H = +1
B. OF2 O = -2 dan F = +2
C. Al2O3 Al = +2 dan O = -3
D. HClO H = +1, Cl = -1 dan O = -2
E. NaOH Na = +1, O = -2, dan H = +1
Jawaban E
11. Pasangan unsur bergaris bawah yang memiliki bilangan oksidasi +6 adalah...
A. H2S dan SO2
B. NH3 dan NO2
C. CuCl2 dan NaClO3

5. D. MnO2 dan K2Mn2O7
E. K2Cr2O7 danK2CrO4
Jawab: E
12. Di antara reaksi-reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah...
A. 2AgNO3(aq) + MgCl2(aq)  2AgCl2(s) + Mg(NO3)2(aq)
B. Pb(NO3)2(aq) + 2LiCl(aq)  PbCl2(s) + 2LiNO3(aq)
C. 2HBr(aq) + Ca(OH)2(aq)  CaBr2(aq) + 2H2O(l)
D. 2HI(aq) + Ba(OH)2(aq)  BaI2(aq) + 2H2O(l)
E. Mg(s) + 2H2O(l)  Mg(OH)2(aq) + H2(g)
Jawab: E
13. Perubahan zat yang menunjukkan reaksi oksidasi adalah...
A. NaNO3 menjadi NaNO2
B. Cr2O7
2- menjadi CrO4
2-
C. Fe2O3 menjadi FeO
D. PbO2 menjadi Pb
E. Zn menjadi ZnCl2
Jawab: E
14. Perhatikan reaksi berikut!
2NaI(aq) + MnO2(aq) + 2H2SO4(aq)  2H2O(l) + MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + I2(g)
Pernyataan yang tepat mengenai reaksi tersebut adalah..
A. Biloks Mn berubah dari +4 menjadi +2
B. Reaksi tersebut termasuk reaksi autoredoks
C. MnO2 berperan sebagai reduktor

6. D. Hasil oksidasinya adalah MnSO4
E. NaI berperan sebagai oksidator
Jawab: A
15. Berdasarkan konsep pelepasan dan penggabungan oksigen, zat bergaris bawah berikut yang mengalami reaksi reduksi...
A. 2Fe2O3(aq) + 3C(s)  4Fe(s) + 3CO2(g)
B. CS2(aq) + 3O2(g)  CO2(g) + 2SO2(g)
C. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)
D. 2KClO3(aq)  2KCl(aq) + 3O2(g)
E. 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l)
Jawab: D
16. Di antara beberapa reaksi berikut yang termasuk reaksi konproporsionasi adalah...
A. 2N2(g) + 3O2(g)  2N2O3(g)
B. Zn(s) + 2HCl(aq)  ZnCl2(aq) + H2(g)
C. 2H2S(g) + SO2(g)  2H2O(l) + 3S(s)
D. 6ClO2(g) + 3H2O(l)  5HClO3(aq) + HCl(g)
E. Fe(s) + 2AgNO3(aq)  2Ag(s) + Fe(NO3)2(aq)
Jawab: C
17. Perhatikan reaksi redoks berikut!
3Cu(s) + 8HNO3(aq)  3Cu(NO3)(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)
Spesi kimia yang bertindak sebagai oksidator dan hasil oksidasinya berturut-turut adalah...
A. Cu dan NO
B. HNO3 dan NO

7. C. HNO3 dan H2O
D. Cu dan Cu(NO3)2
E. HNO3 dan Cu(NO3)2
Jawab: E
18. Reaksi kalsium tiosulfat dan asam bromida menghasilkan belerang sesuai persamaan reaksi:
K2S2O3(aq) + HBr(aq)  KBr(aq) + S(s) + SO2(g) + H2O(l)
Zat yang mengalami reksi disproporsionasi dalam reaksi tersebut adalah...
A. Belerang karena mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +2 menjadi 0 dan +4
B. Belerang karena mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +2 menjadi -2 dan +6
C. Belerang karena mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +4 menjadi 0 dan +6
D. Oksigen karena mengalami perubahan bilangan oksidasi dari -2 menjadi -4 dan +2
E. Oksigen karena mengalami perubahan bilangan oksidasi dari -2 menjadi +1 dan 0
Jawab: A
19. Di antara senyawa iodium berikut yang termasuk oksidator paling kuat adalah...
A. I2
B. KI
C. KIO
D. KIO2
E. KIO3
Jawab: B
20. Perhatikan senyawa-senyawa berikut!
1) Fosfor triklorida
2) Bismut(III) iodida
3) Magnesium okslat
4) Kromium(III) oksida
5) Timbal(IV) hidroksida

8. 6) Tembaga(II) karbonat
Kelompok senyawa yang termasuk senyawa poliatom ditunjukkan oleh angka ...
A. 1), 2), dan 3)
B. 1), 3), dan 4)
C. 2), 4), dan 5)
D. 3), 5), dan 6)
E. 4), 5), dan 6)
Jawab: D
21. Pasangan yang tepat antara nama senyawa dan rumus kimianya adalah...
Nama Senyawa Rumus Kimia
A.
Tembaga(III) nitrida Cu3N2
B.
Asam asetat H2C2O4
C.
Besi(III) karbonat Fe2(CO3)3
D.
Kobalt sulfida CoS
E.
Diarsen oksida As2O3
JAWAB: C
22. Rumus kimia senyawa yang dapat terbentuk dari kation Pb2+, Ca2+, K+, dan anion SO4
2-, CO3
2- adalah....
A. Pb2SO4
B. Ca(SO4)2
C. K(CO3)2

9. D. CaCO3
E. KCO3
Jawab: D
23. Senyawa biner yang tersusun atas unsur logam dan nonlogam adalah...
A. Na2S
B. BrF3
C. Cl2O
D. NH3
E. NO2
Jawab: A
24. Kelompok senyawa berikut yang penamaannya sesuai dengan kaidah IUPAC adalah...
A. Amonium kromat, bromin(III) fluorida, dan emas(III) oksida
B. Tembaga karbonat, barium(II) fosfit, dan diklorin monoksida
C. Amonium kromat, bromin trifluorida, dan emas(III) oksida
D. Emas oksida, bromin trifluorida, dan diklorin monoksida
E. Tembaga(II) karbonat, barium fosfit, dan emas oksida
Jawab: C
25. Logam magnesium direaksikan dengan larutan asam klorida membentuk larutan magnesium klorida dan gas hidrogen. Penulisan persamaan reaksi lengkap
yang tepat adalah...
A. Mg(s) + 2HCl(aq)  MgCl2(aq) + H2(g)
B. Mg(l) + 2HCl(aq)  MgCl2(aq) + H2(g)
C. Mg(l) + 2HCl(aq)  MgCl2(aq) + H2(l)
D. Mg(s) + 2HCl(l)  MgCl2(l) + H2(g)
E. Mg(s) + 2HCl(l)  MgCl2(l) + H2(l)
JAWAB: A

10. 26. Jika 2 molekul kalium hidroksida direaksikan dengan 1 molekul asam sulfat akan menghasilkan 1 molekul kalium sulfat dan 2 molekul air. Rumus senyawa
dan persamaan reaksi yang benar menurut pernyataan tersebut adalah...
A. Ca(OH)2(aq) + H2SO4(aq)  K2SO4(aq) + H2O(l)
B. 2KOH(aq) + H2SO4(aq)  K2SO4(aq) + H2O(l)
C. 2KOH(aq) + H2SO4(aq)  K2SO4(aq) + 2H2O(l)
D. 2KOH(aq) + H2SO4(aq)  K2SO3 (aq) + 2H2O(l)
E. KOH(aq) + H2SO4(aq)  K2SO3(aq) + H2O(l)
Jawab: C
27. Reaksi kimia berikut ini yang sudah setara adalah...
A. CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + H2O(l)
B. NaOH(aq) + H2S(g)  Na2S(aq) + 3H2O(l)
C. Mg(s) + HNO3(aq)  Mg(NO3)2(aq) + H2(g)
D. Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq)  CaCl2(aq) + 2H2O(l)
E. 2NaCl(aq) + (CH3COO)2Ba(aq)  CH3COONa(aq) + BaCl2(aq)
JAWAB: d
28. Gas amonia dapat dihasilkan melalui persamaan reaksi berikut:
(NH4)2SO4(aq) + KOH(aq)  NH3(g) + H2O(l) + K2SO4(aq)
Jika reaksi disetarakan, perbandingan koefisien amonium sulfat dan kalium hidroksida adalah...
A. 1 : 2
B. 1 : 3
C. 2 : 3
D. 2 : 1
E. 3 : 2
JAWAB: A

11. 29. Perhatikan reaksi berikut!
aClO2(aq) + bHPO2(aq) + cH2O(l)  dHCl(aq) + eH3PO4(aq)
persamaan reaksi tersebut setara apabila nilai...
A. a = ½
B. b = 2/5
C. c = 2
D. d = 3
E. e = 5/2
jawab: E
30. Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan 4,8 gram gas oksigen dalam ruang tertututp sesuai persamaan berikut:
Al(s) + O2(g)  Al2O3(s) (belum setara)
Setelah reaksi selesai, massa aluminium oksida yang diperoleh sebanyak 10,2 gram. Hukum dasar kimia yang dapat menjelaskan fenomena tersebut adalah..
A. Hukum kekekalan massa (Lavoisier)
B. Hukum perbandingan tetap (Proust)
C. Hukum Perbandingan berganda (Dalton)
D. Hukum Perbandingan volume (Guy-Lussac)
E. Hukum perbandingan molekul (Avogadro)
Jawab: A
31. Data percobaan pembuatan besi(II) sulfida (FeS) dengan variasi massa pereaksi sebagai berikut:
No Massa Fe (g) Massa S (g) Massa FeS (g) Massa zat sisa (g)
1) 7 5 11 a
2) 7 4 b 0
3) 16 c 22 2

12. 4) d 12 33 0
Nilai a, b, c, dan d berturut-turut adalah...
A. 1, 3, 6, 7
B. 1, 3, 8, 7
C. 1, 9, 6, 11
D. 1, 11, 6, 21
E. 1, 11, 8, 21
Jawaban: E
32. Disajikan data dua oksida nitogen (NxOy) yang tersusun dari atas nitrogen dan oksigen dengan komposisi sebagai berikut.
Senyawa Nitrogen Oksigen
I 14 g 24 g
II 14 g 32 g
Berdasarkan data di atas, perbandingan massa oksigen dalam senyawa I dan II adalah...
A. 1 : 2
B. 2 : 3
C. 3 : 2
D. 3 : 4
E. 4 : 3
Jawab: D
33. Jika diketahui Ar H = 1 gram/mol, F = 19 gram/mol, O = 16 gram/mol, P = 31 gram/mol, dan Al = 27 gram/mol, maka massa molekul relatif dari OF2,
H3PO4, dan Al2O3 adalah...
A. 35 gram/mol, 48 gram/mol , dan 43 gram/mol
B. 35 gram/mol, 98 gram/mol, dan 43 gram/mol
C. 54 gram/mol, 48 gram/mol, dan 102 gram/mol
D. 54 gram/mol, 98 gram/mol, dan 43 gram/mol
E. 54 gram/mol, 98 gram/mol, dan 102 gram/mol

13. Jawab: E
34. Di antara senyawa berikut yang mempunyai jumlah mol terkecil untuk setiap 1 gramnya adalah... (Ar Na = 23 gram/mol, Cl = 35,5 gram/mol, O = 16
gram/mol, S = 32 gram/mol, H = 1 gram/mol, Br = 80 gram/mol)
A. NaH
B. NaCl
C. NaBr
D. Na2O
E. Na2S
Jawab: C
35. Cermati reaksi yang terjadi pada pembentukan titanium(IV) fluorida berikut.
3TiO2(s) + 4BrF3(l)  3TiF4(s) + 2Br2(l) + 3O2(g)
Jika massa gas oksigen yang dihasilkan sebanyak 0,64g, massa titanium dalam titanium(IV) oksida adalah.... (Ar: Ti = 48 gram/mol, dan O = 16 gram/mol)
A. 0,98 g
B. 0,96 g
C. 0,94 g
D. 0,92 g
E. 0,90 g
Jawab: B