1. ข้อสอบวิชาวิทยาศาสตร์ 1 (เคมี)
1. ข้อใดต่อไปนี้ไม่ใช่เป็นการเกิดปฏิกิริยาเคมี
1. ผสมสารละลาย NaOH กับสารละลาย HCI
2. แกงเขียวหวานตั้งทิ้งไว้2 วัน แล้วบูด
3. ผลึกไอโอดีนสีม่วงในขวดปิด กลายเป็น ไอสีม่วงแดงแล้วต่อมาเห็นเป็นผลึกเล็กๆเกาะที่ผิว
ด้านในขวด
4. การทําอิเล็กโตรลิซิสของสารละลายเกลือ NaCI
2. พลังงานงานที่น้อยที่สุดที่อะตอมของปรอท 1 โมล รับเข้าไปเพื่อจะเปล่งแสงที่มีความยาวคลื่น
4.358 x 10-7
m จะเท่ากับ (h = 6.625 x 10-34
Js, c = 3.0 x 108
ms-1
)
1. 4.56 x 10-22
kJ 2. 4.56 x 10-10
kJ 3. 550 kJ 4. 274.5 kJ
3.ถ้าพลังงานไอออไนเซชันของธาตุ X มีค่าดังนี้
IE1 = 1.0 MJ/mol IE2 = 1.5 MJ/mol
IE3 = 6.0 MJ/mol IE4 = 7.5 MJ/mol
3.สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของ X ควรเป็นข้อใด
1. 12
6 X 2. 23
11X 3. 27
13 X 4. 40
20 X
4.ไอโซโทปของธาตุชนิดหนึ่งมีจํานวนนิวตรอนในนิวเคลียสเท่ากับ 8 และมีประจุในนิวเคลียสเป็น 6
เท่า ของประจุในนิวเคลียสขิงไฮโดรเจน สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของไอโซโทป ดังกล่าวคือข้อใด
1.
12
6 c 2.
14
C 3.
14
8 O 4.
14
O

2. 5.ข้อใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง
1.
233
92 U 229
90 Th + α 2.
213
83 Bi 213
84Po + β
3.
227
89 Ac 223
87 Fr + β 4.
219
86 Rn 215
84Po + α
6. ปฏิกิริยาระหว่างผงเหล็กกับออกวิเจนในอากาศเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน การเปลี่ยนแปลงในข้อใด
ต่อไปนี้ควรทําให้ปฏิกิริยาดังกล่าว เกิดเร็วขึ้น
1. ลดสัดส่วนของแก๊สไนโตรเจนต่อแก๊สออกซิเจนในอากาศ
2. เพิ่มขนาดอนุภาคของผงเหล็ก
3. ลดอุณหภูมิของผงเหล็ก
4. ผสมผงสังกะสีลงในผงเหล็ก
7. เมื่อศึกษาปฏิกิริยา 2A(g)+ B(g)--> C(g) + 2D(g) ที่ 25o
C ได้ผลการทดลองดังแสดงในตาราง
ต่อไปนี้
ความเข้มข้นของ A ความเข้มข้นของ B ความเข้มข้นของ C
(mol/dm
3
) (mol/dm
3
) (mol/dm
3
.s)
0.01 0.01 1.20 x 10-3
0.02 0.01 2.40 x 10-3
0.03 0.01 3.60 x 10-3
0.04 0.02 1.44 x 10-3
จงคํานวณหาอัตราการเกิดของ D เมื่อ [A] = 0.040 mol/dm
3
และ [B] = 0.025 mol/dm
3
1. 0.06 mol/dm
3
.s 2. 0.08 mol/dm
3
.s 3. 0.10 mol/dm
3
.s 4.0.12 mol/dm
3
.s

3. 8.การสลายตัวของสาร R ไปเป็นสาร P เกิดโดยมีขั้นตอนเดียว คือ R --- > P และความเข้มข้นของ R ขณะทํา
ปฏิกิริยาดําเนินไปดังนี้
เวลา,วินาที [R], mol/dm3
0.0 0.400
1.0 0.360
2.0 0.320
3.0 0.280
จงหาความเข้มข้นของ P ในหน่วย mol/dm3
เมื่อเวลาผ่านไป 20 วินาที
1. 0.000 2. 0.200 3. 0.400 4. 0.800
9.ในการสลายตัวของ NOCI ที่ 50o
C มีการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารดังนี้
เวลา ความเข้มข้นของ NOCI
(นาที) (mol/dm3
)
0 5
5 3.5
10 2.5
15 1.8
20 1.2
25 0.9
30 0.6
จากกราฟที่แสดงความสัมพันธ์ระหว่างเวลา กับความสัมพันธ์ของ NOCI จงหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาของ
NOCI ที่เวลา 10 นาที ในหน่วย mol/dm3.
.Min
1. 0.16 2. 0.25 3. 4.0 4. 6.25

4. 12.สารประกอบที่มีสูตรโมเลกุลที่กําหนดในข้อใด มีจํานวนไฮโซเมอร์สูงสุด
1. สารอะโรมาติกที่มีสูตร C6 H4CI2 2. เอสเทอร์ที่มีสูตร C4H8O2
3. แอลกอฮอล์ที่มีสูตร C3 H6O 4. สารที่มีหมู่คาร์บอนิค ที่มีสูตร C2H4O2
13.CH3 – C C– CH3 มีชื่อว่าอะไร
1. เพนทีน 2.โพรไพน์ 3. บิวทีน 4. บิวไทน์
14. จุดเดือดของกรดเพนทาโนอิกสูงกว่าเพนทานอลเนื่องจาก
1.ไม่มีพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลของเพนทานอล
2. มีพันธะโคเวเลนต์ระหว่างโมเลกุลของกรดเพนทาโนอิก
3. มีพันธะไอออนิกระหว่างโมเลกุลของกรดเพนทาโนอิก
4.พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลของกรดเพนทาโนอิกแข็งแรงกว่าของเพนทานอล

5. 15. สารข้อใดเป็น แอลดีไฮด์และแอลกอฮอล์ ตามลําดับ
1. HCOOH และ CH3COCH3 2. CH3CHO และ CH3CHOHCH3
3. CH3 CH2 CH2OH และ CH3 CHO 4. HCHO และ CH3 COCH2 CH3
16. สาร A และ B ต่างเป็นสารอินทรีย์ที่ละลายได้ดีในนํ้า และทําปฏิกิริยากับโลหะโซเดียม ได้ก๊าซ
ไฮโดรเจน เมื่อนําสาร A มาทําปฏิกิริยากับสาร B ได้ผลิตภัณฑ์คือสาร C ซึ่งมีสูตรโมเลกุล C4 H8 O2 และ
ไม่ละลายนํ้า แต่ละลายได้ดีในสาร NaOH หากสาร A ทําปฏิกิริยากับโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตแล้วเกิด
ฟองก๊าซ D ขึ้น ข้อใดถูกต้อง
1. ก๊าซ D ที่เกิดขึ้นคือก๊าซออกซิเจน
2. สาร A และ B อย่างละ 1 โมเลกุลมีออกซิเจนต่างกัน 1 ตัว
3. สาร A เกิดปฏิกิริยาสะปอนนิฟิเคชัน เมื่อเติมลงในสารละลาย NaOH
4. พันธะระหว่างคาร์บอนกับออกซิเจนที่มีทั้งหมดใน A เป็นพันธะคู่
18.ปฏิกิริยารีดอกซ์ต่อไปนี้
2K2Cr2 O7 + 24H2SO4 + 3H2S K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + 7H2O + 3S
ตัวรีดิวซ์มีเลขออกซิเดชันเปลี่ยนแปลงอย่างไร
1. -2 เป็น +3 2. -2 เป็น 0 3. +6 เป็น +3 4.+6 เป็น 0

6. 19.ปฏิกิริยาที่แคโทดของเซลล์เงินเกิดจากการทําปฏิกิริยาของสารในข้อใด
1. Ag2O (s) + H2O (1) + 2e 2. Ag2O (s) + 20H(aq)
3. ZnO (s) + 2Ag(s) 4. ZnO (s) + H2O (1) + 2e
20. ในการแยกสารละลาย CuSO2 มีข้อมูลดังนี้
E
º
(โวลท์)
Cu2+
(aq) + 2e-
Cu(s) + 0.34
½ S2 O8
2-
(aq) + e SO4
2-
(aq) + 2.01
2H2O(1) + 2e-
H2(g) + 2OH-
(aq) - 0.83
½ O2(g) + 2H+
(aq) + 2e-
H2O(1) +1.23
ข้อใดสรุปไม่ถูกต้อง
1. ก๊าซไฮโดรเจนเป็นตัวรีดิวส์ที่ดีกว่า SO4
2-
2. Cu2+
รับอิเล็กตรอนง่ายกว่านํ้า
3. ที่ขั้วลบจะเกิดปฏิกิริยารีดักชันของทองแดง
4. ที่ขั้วบวกจะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันของ SO4
2-