1. เฉลยข้อสอบเข้ามหาวิทยาลัยระบบใหม่
ครั้งที่ 2/2543 ตุลาคม 2543
มวลอะตอมที่กำาหนดให้

2. H=1 C=12
N=14
O=16 Na=23
Mg=24
P=31 S = 32
Ca=40
Cl=35.5 Cr=52
Fe=56
Cu=63.5 Sb=122
I=127
ตอนที่ 1 ข้อ 1 / 50
1. ปัจจัยใดต่อไปนี้มีผลต่อความดันไอของของเหลว
1. แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของของเหลว
2. ปริมาณของของเหลวซึ่งมีสมดุลของของเหลวและไอ
3. อุณหภูมิของของเหลว
1. ก เท่านั้น 2. ก และ ข เท่านั้น 3. ก และ ค เท่านั้น 4. ก, ข
และ ค
2. ข้อมูลแสดงค่าพลังงานที่เกี่ยวข้องกับการละลายของสาร A , B และ C เป็นดังนี้
สาร พลังงานไฮเดรชัน ( kJ / พลังงานแลตทิซ ( kJ /
mol ) mol )
A 745 750
B 590 550
C 690 700
ถ้าใช้สาร A , B และ C จำานวนโมลเท่ากันละลายในนำ้าที่มีปริมาตร 100Ccm3 การ
เปรียบเทียบ
อุณหภูมิของแต่ละสารละลาย ข้อใดถูก
1. A > B > C 2. B > A > C 3. B > C > A
4. C > A > B
3. นักเรียนผู้หนึ่งทำาการททดลองเกี่ยวกับสมบัติของสารละลายพบว่าตัวทำาละลาย X มีจุดเยือกแข็งที่
5. 5 o C
นำาสารประกอบ X 0 . 2 โมล มาละลายในตัวทำาละลาย X 100 cm
3
พบว่าจุดเยือกแข็ง
เปลี่ยนเป็น
-4.3 o
C
ถ้านำาสารประกกอบ Z 8.4 g. มาละลายในตัวทำาละลาย X 50 cm3
จุดเยือกแข็งขอองสาร
ละลายเป็น –4.3
o
C เช่นเดียวกันถ้าสารประกอบ Z ประกอบด้วยธาตุคาร์บอนร้อยละ
85.71 ธาตุ
ไฮโดรเจนร้อยละ 14.29 โดยโมล สูตรโมเลกุลของสารประกอบนี้จะเป็นดังข้อใด

3. 1. C6H6 2. C6 H12 3. C 9H8
4. C9 H14
4. ถ้าการแยกสารด้วยวิธีโครมาโทกราฟโดยใช้กระดาษกรองเป็นตัวดูดซับได้ผลดังนี้
จุด X = สาร A บริสทธิ์
ุ
จุด y= สารตัวอย่างประกอบ
ด้วยสาร A และสาร B
ข้อสรุปใดน่าจะเป็นไปได้
ก. สาร A และสาร B มีค่า Rf เท่ากัน จึงแยกสาร A และ B ออกจากกันไม่ได้ด้วยวิธี
การนี้
2.สาร B อาจเป็นสารไม่มีสี จึงควรตรวจสมบัติตอไปโดยผ่านแสงอัลตราไวโอเลต
่
3.สาร A และสาร B เคลือนที่ไปบนตัวดูดซับได้ใกล้เคียงกัน จึงควรทำาการทดลองซำ้าโดย
่
เปลี่ยน
ตัวทำาละลาย
1. ก เท่านั้น 2. ข เท่านั้น 3. ก และ ข 4.
ข และ ค
5. แร่ตัวอย่างหนัก 1.12 g. นำามาวิเคราะห์หาปริมาณ Fe ( ΙΙΙ ) โดยทำาปฏิกิรยากับ
ิ
สารละลาย KΙ
ความเข้มข้น 1 mol / dm-3 ปริมาตร 10 cm3 เกิดแก็ส Ι 2 44.8 cm3 ที่
STP ปฏิกิริยาเกิดขึ้นดัง
สมการ Fe ( ΙΙΙ ) + 2 Ι( aq ) → FeΙΙΙ ) + Ι 2 ( g )
(
แร่ตัวอย่างนี้มีเหล็กในรูป Fe ( ΙΙΙ ) อยู่ร้อยละเท่าใดโดยมวล
1. 10 2. 25 3. 50
4. 100
6.ปฏิกิริยาระหว่างสารประกอบ สมมติ A และ B เป็นดังสมการ
A + 3B → 4C
จากการทดลองเพื่อการทดสอบประสิทธิภาพของปฏิกิริยานี้ พบว่าร้อยละของผลได้ มีค่า 75
%
ถ้าต้องการเตรียมสารประกอบ C 6 โมล จะต้องใช้ A และ B
A B
1. 1 3
2. 1.1 3.3

4. 3. 1.5 4.5
4. 2 6
7. ข้อใดถูก
สูตรเคมี นำ้าหนักสาร จำานวนโมเลกุล ชนิดของสารประกอบ
1. NO2 2.3 0.05 x โคเวเลนต์
โคเวเลนต์
2. N ( CH3)3 1.18 1023 ไอออนิก
3. NaCl 5.85 1.2 ไอออนิก
4. H2SO4 4.9 x 10 22
2 x 1022
0.10 x
1023
8. โลหะ A 2 mol ถูกยิงด้วยอนุภาค จนอิเล็กตรอนกระเด็นออกไปเกิดเป็น A3+ ไอออน
ร้อยละ 0.10
อิเล็กตรอน ทีกระเดนออกไปมีจำานวนเท่าใด
่
1 . 1.8 X 1021 2. 3.6 X 10 21
3. 1.2 X 1024 4. 3.6X 1024
9. พิจารณาตารางข้อมูลต่อไปนี้
ΙE พลังงานไอออไนเซชัน ( MJ / moI-1 )
ธาตุ ΙE 1 ΙE 2 ΙE 3 ΙE 4 ΙE 5 ΙE 6 ΙE 7 ΙE 8 Ι E 9 Ι E 10 Ι E 11
X 1.7 3.4 6.1 8.4 11. 15. 17. 92. 106
0 2 9 1 .4
Y 0.5 4.6 6.9 9.6 13. 16. 20. 25. 28. 141 159
4 6 1 5 9 .4 .1
ข้อสรุปใดผิด
1. อิเล็กตรอนในระดับพลังงาน n= 1 ของ X ต้องคายพลังงาน 90.15 MJ / mol
เพื่อจะไปอยูที่ระดับ
่
พลังงาน n =2
2. ผลต่างของระดับภพลังงาน n=2 และ n = 1 ใน Y จะมากกว่าใน X
3. ธาตุ X เป็นธาตุหมู่เดียวกับ 53 Ι
4. สาประกอบระหว่าง Y กับ X เป็นสารประกอบไอออนิก
10.พิจารณาแผนภาพต่อไปนี้
รูปใดแสดงการจัดเรียงอิเล็กตรอนในสภาวะพื้นของอะตอมไม่ถกต้อง
ู

5. 1. 1 และ 2 เท่านั้น 2. และ 3 เท่านั้น 3. 1 และ 3 เท่านั้น 4.
1 , 2 และ
11. X , Y และ Z ดังนี้
กำาหนดข้อมูลของธาตุ
Ι ธาตุ X มี ΙΕ 1 < ΙΕ 2 << ΙΕ 3
ΙΙ ธาตุ Y มี เป็นธาตุหมู่เดียวกับ 13AI
ΙΙΙ ไอโซโทปหนึ่งของธาตุ Z ไม่มีนิวตรอน
สูตรของสารประกอบซัลไฟด์ของ X และ Y , Z ควรเป็นข้อใด
1. X S Y2S3 Z2S 2. XS Y2S3 ZS 3. XS Y3S2 ZS
4. XS Y3S2 Z2S
12. ธาตุสมมติ X2 . 17 Y และ 35Z มีสตรโมเลกุลเป็น
ู x2 Y2 และ Z 2 ตามลำาดับ เกิด
สารประกอบไอออนิก
กับโพแทสเซียม เมือพิจารณาผลการทดลองต่อไปนี้
่
Ι เมื่อนำาสารละลาย KX มาทำาปฏิกิริยากับ Y2 พบว่าไม่เกิดการเปลี่ยนแปลง
ΙΙ เมือนำาสารละสาย KZ มาทำาปฏิกิริยากับ Y2 พบว่าจะได้ Z2 เกิดขึ้น
่
ข้อสรุปใดถูกต้อง
1. X เป็นตัวรีดิวซ์ที่ดกว่า Y และ Z
ี
2. เมื่อผสมสารละสาย KY กับ X2 จะไม่มการเปลี่ยนแปลงใดเกิดขึ้น
ี
3. เวเลนซ์ อิเล็กตรอนของ X หลุดได้ง่ายกว่าเวเลนซ์อิเล็กตรอนของ Y-
-
และของ Z-
4. เมื่อผสมสารละลาย KZ กับ X-2 จะเกิด Z 2 และ KX ขึ้น
13. ในการละสายตัวของ
238
U92 ประกอบด้วยขั้นตอนต่าง ๆ 14 ขั้นตอน แต่ละขั้นตอนให้
อนุภาคต่าง
ตามลำาดับดังนี้ .β βαα α α α β α β β β และ ผลผลิตในขั้น
ตอนที่ 14 คือ
ข้อใด
210 206
1. 222
Rn
86 2. 84 Po 3. 82 Pb
206
4. 76 Os
14.การเปรียบเทียบจำานวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดียวของอะตอมกลางต่อไปนี้
่ ข้อใดถูก
1. NH3>NO 3>ClO 4 - -
2. NCl3>NO3-
>ClF3
3. ClO4->ClO-3>NO-3 4.
ClF3>NCl3>ClO-3
15.สารประกอบทีเกิดจากการรวมตัวของธาตุหมู่ต่าง ๆ ต่อไปนี้ ข้อใดมีรายละเอียดถูกต้อง (เลขอะตอม
ของธาตุทั้งหมดตำ่ากว่า 50 )

6. หมู่ของธาตุ
ที่เป็นองค์ อัตราส่วนอะตอม จุดเดือด การละลายนำ้า/สมบัติ
ประกอบ
1. I กับ VI 1:2 สูง ละลาย/เบส
ตำ่า
2. V กับ VI 2:3 ตำ่า ละลาย/กรด
3. II กับ VII 1:2 สูง ละลาย/กลาง
4. II กับ IV 1:1 ไม่ละลาย
16.กำาหนค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี (E.N) ของอะตอมบางชนิด
อะตอม E.N
Si 1.90
H 2.20
S 2.58
Br 2.96
Cl 3.16
สภาพมีขั้วของพันธะโควาเลนต์ต่อไปนี้ ข้อใดเรียงลำาดับจากมากไปน้อยได้ถกต้อง
ู
1. H-Cl, H-Br, Si-S, Si-H 2. H-Cl,
Si-S, Si-H, H-Br
3. H-Cl, H-Br, Si-H, Si-S 4. Si-H,
Si-S, H-Br, H-Cl
17.กำาหนดพลังงานพันธะเฉลี่ย
พันธะ พลังงา พันธะ พลังงาน
รพันธะ(kJ/mol) พันธะ(kJ/mol)
C-H 415 O=O 500
C-C 340 O-O 140
C=C 610 C-O 350
C≡C 840 O-H 460
C=O 740
ปฎิกิริยาในข้อใดคายพลังงานมากที่สุด
7
1. CH3-CH3+ O 2 → 2CO2+3H2O
2
2. CH2=CH2+3O2 → 2CO2+2 H2O

7. 5
3. CH ≡ CH+ O 2 → 2CO2+ H2O
2
4. CH3-CH-CH+3O2 → 2CO2+3H2O
18.ไอออนหรือโมเลกุลใดมีรูปร่างโมเลกุลเหมือนกัน และมีสภาพมีขั้วของโมเลกุลชนิดเดียวกัน
1. BeCl2(g) CO2 2. PCl5
ClF5
3. CCl4 XeF4 4. BCl3
PCl3
19.ถ้า O,P,Q และ R เป็นธาตี่มีเลขอะตอม 7,11,17 และ 20 ตามลำาดับ สูตรของสารประกอบ
ข้อใดเป็นไปได้
1. OQ 2. PO 3. Q2P3
4. R3O2
20.C5H10 เป็นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนที่มีหลายไอโซเมอร์ ไอโซเมอร์เหล่านี้มีสตรโครงสร้างเป็นแบบ
ู
วงโซ่ตรง และโซ่กิ่ง ข้อใดเป็นจำานวนไอโซเมอร์ทถูกต้องทั้ง
ี่ 3 แบบ
แบบวง โซ่ตรง โซ่กิ่ง
1. 2 3 2
2. 3 2 3
3. 3 3 2
4. 4 2 3
21. สาร A ประกอบด้วยธาตุ 3 ชนิดคือ X.Y และ Z สาร A เป็นสารที่เสถียรและมีโครงสร้างดังนี้
ธาตุ X,Y,Z ควรเป็นธาตุดังข้อใด
X Y Z
1. N P Cl
2. O S Cl
3. P C F
4. N C H
22. สารประกอบในข้อใดที่ทกสารมีหมู่คาร์บอนีลอยู่ในโมเลกุล
ุ
ก. CH3COCH2COOCH3,CH3CH2CH2CHO , CH3CH2COCH2CH3

8. ข. CH3COCH2COOCH3, CH3OCH3, CH3CH2OCH2CH2OH
ค.
ง.
23.แก๊สผสมประกอบด้วย C2H6 , C 2 H4 และ C 2 H2 เมื่อเผาไหม้อย่างสมบูรณ์จะต้องใช้แก๊ส
O2 อย่างน้อยกี่
โมลและเกิด CO2 กี่ dm ที่ STP
3
ใช้ O2(mol) เกิด CO2(dm3)
1. 6 67.2
2. 9 134.4
3. 89.6
12 224.0
4.
15
ตัวเร่งปฏิกิริยา
24.โพรพานาไมด์ + H 2O สาร A + สาร B
ความร้อน
สาร B เปลียนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นสีนำ้าเงิน
่
พิจารณาข้อความต่อไปนี้
1. สาร B คือเอมีน
2. หมู่ฟังก์ชันของสาร A คือ -OH
3. สาร A ทำาปฏิกิริยากับโลหะโซเดียมเกิดแก๊สไฮโดรเจน
4. สาร A ทำาปฏิกิริยากับกรดเอทาโนอิกโดยมีกรดซัลฟิวริกเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาได้โพรพิลเอทาโน
เอต
25.สาร A,B และ C เป็นสารประกอบไฮโดรคาร์บอน เมื่อนำาสาร A ทำาปฏิกิริยากับสารละลาย
โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต และนำาสาร B และ C ทำาปฏิกิริยากับสารละลายโบรมีนในที่สว่างจะ
เกิดปฏิกิริยา ดังสมการ
A + KMnO4 + H 2O → C 3H 6O2
B + Br2 → C 3H 6Br
C + Br2 → C3H5Br + HBr
ข้อต่อไปนี้ข้อใดถูกต้อง
1. สาร A มีสตรโมเลกุล
ู C 3H4
ข. สาร B และ C เป็นไอโซเมอร์กัน
ค. สาร C ฟอกสีสารละลายโพเเทสเซียมเปอร์แมงกาเนต

9. ง. สาร A 1 mol เกิดปฏิกริยาการเผาไหม้อย่างสมบูรณ์ได้แก๊ส
ิ
คาร์บอนไดออกไซด์และนำ้าอย่างละ
3 โมล
1. ก และ ข เท่านั้น 2. ค และ ง เท่านั้น 3. ก, ค และ ง
4. ก ,ข และ ค
26.สาร X สามารถสลายตัวได้ดังสมการ
3X → 5Y + 6 Z
เมื่อวัดความเข้มข้นของสารละลาย x ในขณะที่เกิดปฏิกิริยาสลายตัวพบว่าได้ข้อมูลดังตาราง
ต่อไปนี้
เวลา (วินาที) (X) (mol / dm3)
0.00 1.00
5.00 0.850
10.00 0.750
15.00 0.700
20.00 0.670
ถ้าอัตราการเกิดปฏิกิริยาในช่วงเวลา 15 ถึง 20 วินาที มีค่าคงที่ และมีค่าเท่ากับอัตราการ
เกิดปฏิกิริยาเฉลี่ย
ในช่วงนี้ ความเข้มข้นของสาร X mol / dm3
ในหน่วย ทีเวลา
่ 17 วินาที มีค่าเท่าใด
1. 0.670 2. 0.688 3.
0.690 4. 0.700
27.เปรียบเทียบสารอินทรีย์แต่ละคู่ตอไปนี้
่ สารใดละลายนำ้าได้ดีว่ากัน
ก. กรดเอทาโนอิกกับบิวทานอล ข. กรดบิวทาโนอิกกับกรดโพรพาโนอิก
ค. บิวทานอลกับเพนทานอล ง. โพรพาโนนกับโพรพานาล
ก ข ค ง
1. กรดเอทาโนอิก กรดโพรพาโนอิก บิวทานอล โพรพาโนน
กรดโพรพาโรอิก เพนทานอล โพรพาโนน
2. กรดเอทาโนอิก กรดบิวทาโนอิก บิวทานอล โพรพานาล
3. บิวทานอล กรดบิวทาโนอิก เพนทานอล โพรพานาล
4. บิวทานอล

10. 28.พิจารณารูปต่อไปนี้
การเปรียบเทียบพลังงานก่อกัมมันต์ และการบอกชนิดของปฏิกิรยา
ิ I และปฏิกิริยา II ในข้อใดถูก
ต้อง
พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา ปฎิกิริยาดูดความร้อน ปฎิกิริยาคายความร้อน
1. I = II I II
2. I > II I II
3. I < II II I
4. I II I
= II
29. ปฏิกิริยาต่อไปนี้เกิดในสถานะแก๊ส และอัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นกับความเข้มข้นของทั้งสาร A,
และสาร B
A + B→ C
ก.- สาร A 1 mol ทำาปฏิกิริยากับสาร B 1 mol ในภาชนะขนาด 1 dm
3
ระบบ
ข. – สาร A 2 mol ทำาปฏิกิริยากับสาร B 2 mol ในภาชนะขนาด 2 dm
3
ระบบ
ระบบ ค. – สาร A 0.2 mol ทำาปฏิกิริยากับสาร B 0.2 mol ในภาชนะขนาด
0.1 dm3
จากข้อมูลข้างต้น จงหาว่า
Ι Ι. ระบบใดได้สาร C มากที่สุดภายในเวลาที่กำาหนด
ΙΙ. ระบบใดมีอตราการเกิดปฏิกิริยาสูงที่สูง
ั
Ι ΙΙ
1. ก ข
ข ค
2. ค ข
3. ค ค
4.

11. 30. ทีอุณหภูมิ 30OC
่ ปฏิกิริยา CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) +
108 KJ มีความสัมพันธ์
ระหว่างความเข้มข้นระหว่างเวลาเป็นดังกราฟต่อไปนี้
หลังจากระบบเข้าสู่สมดุลที่ 30OC แล้วถ้าเพิ่มอุณหภูมิเป็น 50OC กราฟของปฏิกิรยาควรดำาเนินต่อไป
ิ
อย่างไร
31.แก๊ส X และ Y ทำาปฏิกิริยาได้แก๊ส Z ดังสมการ
. X(g) + 3Y (g) 2Z(g)
ถ้าให้ X และ Y อย่างละ 0.1 mol ทำาปฏิกิริยากันในกระบอกสูบขนาด 500 cm
3
จนเข้าสู่สภาวะสมดุล
ข้อใดถูกต้อง
1. เมือขยายปริมาตรของกระบอกสูบจะได้ Z น้อยลง
่
ΙΙ 2.ค่าคงทีสมดุลของปฏิกิริยานี้แปรผันโดยตรงกับความเข้มข้นของ Z และแปรผกผันกับ X และ Y
่
3. ที่ภาวะสมดุลจะมีแต่แก๊ส X และ Y ในกระบอกสูบ
ΙΙΙ 4. ถ้าเพิ่มปริมาณสารตั้งต้น Y เป็น 0.3 mol ทีสภาวะสมดุลใหม่ X และ Y จะทำา
่
ปฏิกิริยากันหมดพอดี

12. 32. ปฏิกิริยาข้อใดไม่ใช่ปฏิกิริยากรด - เบส
1.
2.
3. 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2
4. CH3COOH + NH3 → CH3COONH4
33. พิจารณาปฏิกิริยาสมมติตอไปนี้
่
A + B 2C
จากการทดลองได้ข้อมูลความเข้มข้นเริ่มต้นและความเข้มข้นที่สภาวะสมดุลของสารต่างๆใน
ปฏิกิริยานี้
การทดลองที่ ความเข้มข้นเริ่มต้น mol / dm3 ความเข้มข้นที่สภาวะสมดุล mol /
dm 3
[ A] [ B] [ C] [ A] [ B] [ C]
1. 0.04 0.04 0 0.02 M N
2. 0.03 0.02 0 X y z
ถ้าการทดลองที่ 1 และ 2 ที่ทำาอุณหภูมิ 30
o
C ค่า Z จะเป็นเท่าใด
1. 0.010 2. 0.012 3. 0.020
4. 0.024
34. นำ้าส้มสายชูตัวอย่างมีกรดอะซีตกอยู่รอยละ
ิ ้ 4.8/ โดยมวล ปริมาตร ในการไทเทรตนำ้าส้ม
สายชูกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์พบว่านำ้าส้มสายชู 10 cm
3
ทำาปฏิกิริยาพอดีกับสารละลาย
NaOH 20 cm3 จงหาความเข้มข้นของสารละลาย NaOH ในหน่วยร้อยละโดยมวล /
ปริมาตร
1. 1.0 2. 1.6 3.
2.0 4. 2.4
35. สารละลายกรด HA ความเข้มข้น 1 × 10-3 mol / dm3 ปริมาตร 10 cm3 ร้อยละ
การแตกตัวของกรด
เท่ากับ 10 สารละลายนี้มี pH เท่าใด และมีค่า Ka โดยประมาณเท่าใด
pH K a (ประมาณ)
1. 3 1 × 10-3
2. 4 1.0 × 10-5
3. 5 1.0 × 10-4
4. 6 1.0 × 10-5

13. 36. จากข้อมูลอินดิเคเตอร์และช่วง pH ของการเปลี่ยนสี ดังตาราง
อินดิเค ช่วง pH สีที่เปลี่ยน
เตอร์
ก 3.2- 4.4 แดง – เหลือง
ข แดง – เหลือง
ค 4.2- 6.3 เหลือง – นำ้าเงิน
ง 6.0– 7.6 เหลือง – แดง
6.8 – 8.4
ข้อใดแสดงอินดิเคเตอร์ที่เหมาะสมสำาหรับการบอกจุดยุติของการไทเทรต
1. ไทเทรต NH4OH ด้วย HCI ใช้อินดิเคเตอร์ ค
2. ไทเทรต HNO3 ด้วย NaOH ใช้อินดิเคเตอร์ ง
3. ไทเทรต CH3COOH ด้วย NaOH ใช้อินดิเคเตอร์ ก
4. ไทเทรต NH4O H ด้วย HCN ใช้อินดิเคเตอร์ ข
37. สาร A และ B คูใดเมื่อผสมกันได้สารละลายบัฟเฟอร์
่
A สาร B สาร
1. CaCO3 หนัก 40 g HNO3 0.1 mol
2. NH4OH 1 mol / HCl 0.1 mol
dm3 100 cm3 NH4Cl 0.2 mol
3. CH3COOH 0.1 mol NaOH 1 mol /
4. H3PO4 1 mol / dm3 50 cm3
dm3 50 cm3
38. สาร A ประกอบด้วยฟอสฟอรัสและคลอรีน นำาสาร A 13.75 กรัม ไปทำาปฏิกิริยา
กับนำ้าจน ปฏิกิริยาสิ้นสุด ได้กรดฟอสฟอริก 9.8 กรัม และกรดไฮโดรครอริก
10.95 กรัม สาร A ประกอบด้วย คลอรีนร้อยละเท่าใดโดยมวล
1. 22.5 2. 25.8 3. 53.3
4. 77.5
39. เมื่อผสมสาร 2 ชนิดเข้าด้วยกันในขวดใบที่ 1 แล้วผ่านแก๊สที่เกิดขึ้นลงในสารละลาย Ca
(OH)2 ซึ่งอยู่
ในขวดใบที่ 2 จะทำาให้สารละลายขุ่น เมื่อนำาสารละลายผสมในขวดใบที่ 1 ไประเหยจน
แห้ง จะได้ของ
แข็งสีขาว สารผสมในข้อใดเป็นไปได้
ก.
HNO3 (aq) + CuCO3 (s) ข..
CH3COOH(aq) + NaHCO3(a)
ค.HCl (aq) + Na2 CO3 (aq) ง.
NH2 CONH2 (aq) + H2O(l)มียูรีเอสอยูด้วย
่
1. ก และ ข เท่านั้น 2. ข และ ค เท่านั้น 3. ก , ข และ ค เท่านั้น 4.
ก, ข , ค และ ง

14. 40.กำาหนดสูตรเคมีตอไปนี้ CaF2 . 3Ca3(PO4)2 ; Sb2S3 . 3H2O; Na2ZrSiO5
่
ถ้าเลขออกซิเดชันของ
Si = 4 พิจารณาเลขออกซิเดชันในข้อต่อไปนี้
ก. เลขออกซิเดชันของ P สูงกว่า +3 และของ Sb ตำ่ากว่า +5
ข. เลขออกซิเดชันของ Sb สูงกว่า +2 และของ Zr ตำ่ากว่า +1
ค. เลขออกซิเดชันของ Zr สูงกว่า +1 และของ P เท่ากับ +5
ง. เลขออกซิเดชันของ Zr เท่ากับ 0 และของ Sb สูงกว่า +3
ข้อใดผิด
1. ก และ ข 2. ก และ ค 3. ข และ ง 4. ค
และ ง
41. นักเรียนผู้หนึ่งละลายคลอไรด์ของธาตุ M ปริมาณ 0.05 mol ในนำ้ากลั่น แล้วปรับป
ปริมาตรให้เป็น
500 cm3 จากนั้นนำาสารละลายที่ได้ปริมาตร 12.5 cm3 ไปทำาปฏิกิริยาพอดีกับ
สารละลายซิลเวอร์ไน-
(AgNO3)
เตรด เข้มข้น 0.10 mol dm3 ได้ตะกอนซิลเวอร์คลอไรด์ สารประกอบ
คลอไรด์ขอองธาตุ M
มีสตรเป็นอย่างไร
ู
1.MCl 2. MCl2 3. MCl3
4. MCl4
Ις
ς กำาหนดค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน
ปฏิกิริยาครึ่งเซลล์ Eo (V)
A2 + 2H+ + 2e- → H 2 A2 +0.68
3+
B + e -
→ B2+
+0.80
C2 + 2e- → 2C-
+1.07
D4 + e- → D3+ +1.45
ปฏิกิริยาใดต่อไปนี้เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นได้เอง
ก. 2B3+ + H2 A2 2B2+ + A2 + 2H+
ข. A2 + 2H+ + 2C- H 2 A 2 + C2
ค. D4+ + B2+ D3+ + B3+
ง. 2B3+ 2C- 2B2+ + C2

15. 1. ก และ ข 2. ข และ ค 3. ค และ ง
4. ก และ ค
43. พิจารณาปฏิกิริยา Cr (OH)3 + ClO- CrO2-4 + Cl- +
H2O (สมการยังไม่ดล) จะต้อง
ุ
ใช้ NaOCl กีกรัมเพื่อทำาปฏิกิริยาพอดีกับ Cr (OH)3 1 mol
่
1. 74.5 2. 77.2 3. 111.8
4.223.5
44. พิจารณาสูตรโครงสร้างของผงซักฟอก 2 ชนิดต่อไปนี้
ข้อความใดผิด
1. ผงซักฟอกมีประสิทธิภาพซักล้างในนำ้ากระด้างดีกว่าสบู่ เพราะหมู่ ช่วยลด
ความกระด้างของนำ้า
2. ระบบเอนไซม์ขอองจุลินทรีย์สามารถย่อยสลายผงซักฟอกชนิด ข ได้อย่างดี จึงไม่กอให้เกิด
่
ปัญหาต่อสภาวะแวดล้อม
3. ระบบเอนไซม์ของจุลินทรีย์ไม่สามารถย่อยสลายผงซักฟอกชนิด ก ได้ จึงก่อให้เกิดปัญหาต่อ
สภาวะแวดล้อมอย่างมาก
4. สารฟอตเฟตในผงซักฟอกทีอยู่ในนำ้าทิ้ง เมือปะปนในแม่นำ้าลำาคลองทำาให้สาหร่ายและวัชพืชเจริญ
่ ่
งอกงามและแพร่พันธุ์อย่างรวดเร็ว จึงก่อให้เกิดปัญหาต่อสิ่งแวดล้อม
45. กำาหนดให้
X2+ (aq ) + 2e-  X(S)
→ EO=+0.30 V
Y3+(aq)+3e-  Y(S)
→ EO=+0.90
ถ้านำาครึ่งเซลล์X|Y (aq)มาต่อกับครึ่งเซลล์Y|Y3+ (aq)
3+
ที่ภาวะมาตรฐานข้อใดถูก
ต้อง
แคโทด แอโนด ตัวออกซิไดส์ ตัวรีดิวซ์
ςΙ 1. Ξ Y X X2+ Y
ςΙΙ 2. ΞΙ Y X Y3+ X
ςΙΙΙ3. ΞΙΙX Y Y3+ X
ΙΞ 4. X Y X2+ Y
46. ปัจจัยในข้อใดที่ทำาให้โปรตีนแปลงสภาพ

16. ก. การให้ความร้อน ข. ตัวทำาละลายอินทรีย์ ค. ไอออนของโลหะหนัก ง. การใช้กรด
และเบส
ข้อใดถูกต้อง
1. ก และ ข เท่านั้น 2. ค และ ง เท่านั้น 3. ก เท่านั้น 4. ก , ข , ค
และ ง
47. กำาหนดพอลิเมอร์ มีสูตรดังนี้
ข้อใดถูก
พอลิเเมอร์ ชนิด ปฏิกิริยาการเกิด
1. ก โฮโมพอลิเมอร์ การควบแน่น
ข โฮโมพอลิเมอร์ การควบแน่น
2. ค โคพอลิมอร์ การเติม
3. ง โคพอลิเมอร์ การควบ
4.
48. ข้อใดเป็นการเลือกปฏิบติได้เหมาะสมทีสุด
ั ่
1. เก็บขวดนำ้าพลาสติกไม่ใช่แล้วไว้ใส่นำ้ามันเบนซิน
2. ใช้ถ้วยชามที่ผลิตจากพอลิเอทิลีนอุ่นอาหารในเตาไมโครเวฟ
3. ใช้ภาชนะที่เคลือบด้วยพอลิเตตระฟลูออโรเอทิลีนในการทอดปลา
4. เก็บรวบรวมถ้วยชามประเภทเมลานีนที่ชำารุดไว้เพื่อการนำากลับไปใช้ใหม่
49.การถลุงแร่ในข้อใดที่มีหลักการในการถลุงเหมือนกัน
ก. สังกะสี ข. แคดเมียม ค. ดีบก
ุ ง. พลวง
1. ก และ ข 2. ข และ ค 3. ก , ข และ ง 4. ก , ค และ ง
50.ข้อใดต่อไปนี้ ไม่ถกต้อง
ู
1.มลพิษทางนำ้าที่เป็นสารจำาพวกฟอตเฟตได้มาจากการใช้ปุ๋ยเคมี ยากำาจัดวัชพืช และผงซักฟอก
ΞΙΙΙ2.สาร CFC และ DDT เป็นสารมลพิษที่มฮาโลเจน เป็นองค์ประกอบแต่สารไดออกซินเป็น
ี
สารมลพิษที่ไม่มีฮาโลเจน
ΞΙς3. แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ปริมาณมากเกิดจากการเผาไหม้เชื้อเพลิงเป็นสาเหตุหลักของการเกิด
ปรากฏ
การณ์เรือนกระจก
4.โอโซนเป็นแก๊สที่เป็นพิษเมื่ออยู่ในบรรยากาศระดับตำ่าแต่มีประโยชน์ในการป้องกันรังสี
อัลตราไวโอเลต
เมืออยู่ในบรรยากาศระดับสูง
่

17. ตอนที่ 2 ข้อ 1–8 เป็นข้อสอบอัตนัย
1. X และ Y เป็นธาตุ 2 ชนิด หนึ่งโมเลกุลของ X มี 4 อะตอม และมีมวลโมเลกุล 124
หนึ่งโมเลกุลของ
Y มี 2 อะตอม และมีมวลโมเลกุล 32 XY43- 1.505 × 1023 ไอออนคิดเป็นนำ้าหนักกี่
กรัม
2. ในการสังเคราะห์แสงขอสาหร่ายสีเขียวพบว่าใช้ CO2 6 × 10-3 mol / hour ถ้าการ
สังเคราะห์แสงให้
ผลิตภัณฑ์เป็นแป้ง ( C6 H10 O5 ) เท่านั้น จะต้องใช้เวลากี่ชั่วโมงในการสังเคราะห์แสง
เพื่อให้ได้แป้ง
หนัก 1.62 กรัม
3. สารประกอบชนิดหนึ่งประกอบด้วย C , H และ O มี C ร้อยละ 39.13 และ O ร้อยละ
52.17 สาร
ประกอบนี้มีสตรเอมิรคัลและสูตรโมเลกุลเหมือนกัน เมือนำาสารประกออบนี้หนัก
ู ิ ่ 6.90 g
ละลายใน
เอทานอลจำานวนหนึ่งหาจุดเดือดของสารละลายได้ 80.90oC ถ้าจุดเดือดของเอทานอลเท่ากับ
78.50 C o
และค่า Kb ของเอทานอลเท่ากับ 1.22oC mol-1kg-1 จงหานำ้าหนักเป็นกรัมของเอานอล
ในสารละลาย
4.สารอินทรียชนิดหนึ่งมีธาตุ N เป็นองค์ประกอบ เมือสลายสารอินทรีย์นี้ 1.5 g แล้วผ่านแก๊ส
์ ่
NH3 ทีได้ลงในสารละลาย HCl เข้มข้น 0.10 mol dm-3 ปริมาตร 50 cm3 นำาสารละลาที่
่
ได้มาไทเทรตด้วยสารละลายมาตรฐาน NaOH เข้มข้น 0.1 mol dm
-3
ปรากฏว่าใช้ไป 30
cm จงหาร้อยละโดยมวลของไนโตรเจนในสารละลาย
3
5.ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย CuSO4 เข้มข้น 0.1 mol dm-3 ปริมาตร 500 cm3 จาก
CuSO4 . 5H2O ซึ่งมีความบริสุทธิ์ร้อยละ 99.8 จะต้องใช้ CuSO4 . 5H2O หนักกีกรัม
่
6.นำ้ามันชนิดหนึ่งประกอบด้วยกรดไขมันร้อยละ 21.4 โดยมวล โดยเป็นกรดไขมัน 3 ชนิดคือ A,B
และ C ซึ่งมีอตราส่วนจำานวนโมลเป็น 2 : 1 : 1 ตามลำาดับ
ั
กรด สูตรทั่วไป มวลโมเลกุล
A C15 H29 254
B COOH 280
C C17 H31 COOH 282
C17 H33
COOH

18. ถ้าพันธะคู่ 1 พันธะ ทำาปฏิกิริยากับ 2 1 โมเลกุล นำ้ามัน 100 g จะทำา
ปฏิกิริยาพอดีกับ 2 กีกรัม
่
7. นำาแร่พลวงเงินที่มี Sb2S3 34% หนัก 200 กรัม มาเผาให้ร้อนจัด ( อย่างแรง ) จน
กำามะถันในแร่พลวง
เงินเปลี่ยนเป็น SO2 จนหมด จงคำานวณหาปริมาตรของ SO2 ที่เกิดขึ้นเป็นลูกบาศก์เดซิเมตร ที่
STP
8. นักเรียนคนหนึ่งทำาการทดลองหาร้อยละโดยมวลของแป้งในยาลดกรด ซึ่งมีส่วนผสมของ MgCO3
และแป้งดังนี้
1. ชังยาลดกรด
่ 1.00 g บดให้ละเอียดละลายในนำ้ากลั่น 20 cm3
Ξς เติมสารละลาย HCI เข้มข้น 1.00 mol dm -3
ปริมาตร 20 cm3 ลงในสารละลายในข้อ
1 นำาไปอุ่น
3. กรอง ล้างภาชนะด้วยนำ้ากลั่นปริมาณเล็กน้อย แล้วเทชะบนกระดาษกรอง 2- 3 ครั้ง
4. ทำาสิ่งทีกรองได้ให้มีปริมาตร 100 cm 3
่ ในขวดวัดปดริมาตร
5. ปิเปตสารละลายในข้อ 4 มา 10cm 3 ไทเทรตด้วยสารละลาย NaOH เข้มข้น
0.20 mol dm-3 ที่
จุดยุติใช้สารละลาย NaOH 5.0 cm
3
จงคำานวณหาร้อยละโดยมวลของแป้งในยาลดกรด

19. ตอนที่ 1
1. เฉลยข้อ 3
แนวคิด ถูก เพราะปัจจัยที่มีผลต่อ ความดันไอของของเหลว คือ
1. แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของของเหลวความดันไอของของเหลวเป็นสัด
ส่วนกลับแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของของเหลว
2. อุณหภูมิ ความดันไอของของเหลว เป็นสัดส่วนตรงกับอุณหภูมิ
2 เฉลยข้อ 2
แนวคิด ให้สาร A, B และ C ต่างใช้จำานวน 1 mol ละลายนำ้าที่ปริมาตร 100
cm3
สารในนำ้า ความร้อนของการ เหตุผล
ละลาย
A ดูดพลังงาน พลังงานไฮเดรชัน น้อยกว่าพลังงานแลตทิช =
ดูดพลังงาน
B ดูดพลังงาน 750-745 = 5
C พลังงานไฮเดรชัน มากกว่าพลังงานแลตทิช =
590-550 = 40
พลังงานไฮเดรชัน น้อยกว่าพลังงานแลตทิช 700 -
690 = 10
การเปรียบเทียบอุณหภูมิของแต่ละสารละลาย B > A > C
3. เฉลยข้อ 2
M
แนวคิด สมมติให้ความหนาแน่นของตัวทำาละลาย X = x g/cm3 สูตร d
V
M = dV
X 100 cm3
ตัวทำาละลาย มีมวล = 100 X g. และตัวทำาละลาย X 50
cm3
มีมวล = 50X g.

20. 0.2
สารละลาย Y ใน X มีความเข้มข้น =  (100X )  =
 Kg
 1000 
2
mol / kg
X
สูตร ∆Tf = K f × m
2
แทนค่า (5.5 – (-4.3) ) = K f × 
X
สารละลาย Z ใน X
m1 × 1000
สูตร ∆Tf = Kf ×
m 2 × M.W 1
8.4 × 1000
แทนค่า (5.5 – (-4.3 ) ) = K f × ( 50X× M.W
) 1
2 8.4 × 1000
แต่ Kf × = K f × ( 50X× M.W
)
X 1
1000
Z = 8.4 × 50M.W จะได้
1
M. W 1 = 84
หาสูตรเอมพิริคล
ั
85.71 14.29
C:H = : โดยมวล
12 1
7.14 14.29
C:H = : โดยโมล
7.14 7.14
C:H = 1.00 : 2.00 โดยโมล
สูตรเอมพิรคัลของ Z
ิ คือ C1 H2
ให้สตรโมเลกุล ( CH2 )n
ู
มวลโมเลกุลของ Z = 84
(12+2 ) = 84
∴n = 6
สูตรโมเลกุล ( CH2 )6 จะได้ C6 H12
4. เฉลยข้อ 4
แนวคิด จากข้อมูลการทดลอง สรุปได้ว่า
1. ทีจุด Y สารตัวอย่าง
่ (A+B) แยกได้ 1 แถบ ซึ่งเคลื่อนที่ได้ระยะ
ทางเท่ากับ
สาร A บริสทธิ์ จากจุด
ุ X ดังนั้น สาร B อาจเป็นสารไม่มีสี
จึงควรตรวจสมบัตต่อ
ิ
ไปนี้ด้วยการผ่านแสงอัลตราไวโอเลต
2. สาร A และสาร B เคลื่อนที่ไปบนตัวดูดซับได้ใกล้
เคียงกันมาก จึงเห็นเป็น
แถบเดียว จึงควรทำาการทดลองซำ้าโดยเปลี่ยนตัวทำาละลาย
5. เฉลย ไม่มีคำาตอบ

21. แนวคิด เขียนสมการแสดงปฏิกริยาพร้อมดุล
ิ
แร่ตัวอย่าง 1.12 g KI ( aq ) 1 mol . dm-3
10 cm3
↓ ↓
2Fe (aq)
3+
2I –(aq)
→ 2Fe 2 + (aq) + I 2 (aq)
↓ ↓
↓
 1 × 10 
X g  mol
 1000 
44.8 cm3
↓
↓
X
 mol
 56 
 44.8 
 mol
 22.4 × 1000 
จากขัอมูลที่โจทย์ให้มากำาหนดทั้งจำานวนโมลของสารตั้งต้น KI
และจำานวนโมลของ
ผลิตภัณฑ์ I 2 ในการคำานวณจะต้องยึดเอาจำานวนโมลของผลิตภัณฑ์
I 2 เป็นหลัก
กล่าวคือ KI จำาถูกใช้ทำาปฏิกิริยาหมดหรือไม่กตาม I 2 ต้องเกิดขึ้น
็
กับจำานวน 44.8
cm3 STP อย่างแน่นอน จึงใช้สารนี้เป็นหลักในการคำานวณ ดังนี้
3+
โมล
Fe 2
จากสมการ =
โมลI2 I
X
 mol
 56  2
=
 44.8  I
 mol
 22.4 × 1000 
2 × 44.8 × 56
∴X = = 0.224g
22.4 × 1000
3+
แร่ตัวอย่าง 1.12 g มีเหล็กในรูป Fe = 0.224g
แร่ตัวอย่าง 100 g มีเหล็กในรูป
0.224 × 100
Fe 3 + = = 20g
1.12
แร่ตัวอย่างมีเหล็ก
= 20% โดยมวล
6.เฉลยข้อ 4
แนวคิด สมการของปฏิกิริยา ดังนี้

22. A + 3B 4C
ผลได้ของสาร c ที่คำานวณได้จากสมการของปฏิกิริยาเป็นผลได้ตามทษฏีของ
สาร C=X mol
ผลได้จริง
ร้อยละของผลได้ = x 100
ผลได้ตามทษ ฏี
6
75 = x100
X
6 × 100
∴X = = 8 mol
75
โมลA 1 โมลA 1
จากสมการ = แทนค่า = จะได้สาร
โมลC 4 8 4
A = 2mol
โมลB 1 โมลB 4
= แทนค่า =
โมลC 4 8 3
จะได้สาร B = 6mol
7. เฉลยข้อ 2
2.3
แนวคิด ข้อ 1 ผิด NO2 มี = 0.05mol เป็นสารประกอบโคเวเลน
46
ต์
NO2 1 mol = มีจำานวน =
6.02 × 10 23 โมเลกุล
NO2 0.05 mol = มีจำานวน
23
6.02 × 10 × 0.05
=
1
= 0.301 × 10 23 โมเลกุล
 
1.18
ข้อ 2 ถูก N (CH 3 ) 3 มี =  59  = 0.02mol เป็น
 
สารประกอบโคเวเลน
N (CH 3 ) 3 1 mol มีจำานวน
= 6.02 × 10 23 โมเลกุล
N(CH 3 ) 1 mol มีจำานวน
23
6.02 × 10 × 0.02
=
1
= 1.204 × 10 23 โมเลกุล
5.85
ข้อ 3 ผิด NaCl มี = 0.1mol เป็น
58.5
สารประกอบไอออนิก

23. NaCl มีจำานวน = 6.02 × 10 23
โมเลกุล
NaCl 0.1 mol มีจำานวน
6.02 × 10 23 × 0.1
=
1
= 6.02 × 10 22 โมเลกุล
ข้อ 4 ผิด H 2SO 4 เป็นสารประกอบโคเวเลนต์ไม่ใช่
สารประกอบไอออนิก
8. เฉลยข้อ 2
แนวคิด โลหะ A ถูกยิงด้วยอนุภาคแอลฟาเกิดอิเล็กตรอนกระเด็นออกไปเกิด A3+
ไอออน
ร้อยละ 0.10 ดังสมการ
A → A 3 + (g) + 3e −
โลหะ A 100 mol A ทีถกอนุภาคแอลฟาเกิด
่ ู
อิเล็กตรอนกระเด็นออกไป
=
0.1 mol
โลหะ A 2 mol A ทีถกอนุภาคแอลฟาเกิด
่ ู
อิเล็กตรอนกระเด็นออกไป
=
0.1 × 2
= 2 × 10 − 3 mol
100
จากสมการโลหะ A 1 mol เกิด A3+ และ
อิเล็กตรอนทีกระเด็นออกไป
่
=
3 × 6.02 × 10 23 อนุภาค
A 2 × 10 −3 mol เกิด A
3+
โลหะ และ
อิเล็กตรอนทีกระเด็นออกไป
่
=
3 × 6.02 × 10 23 × 2 × 10 −3
อนุภาค
1
= 3.6 × 10 21 อนุภาค
9. เฉลยข้อ 1

24. แนวคิด ธาตุ พลังงานไอออไนเซชัน IE 1 − IE 9 (MJ / mol ดังนี้
1.73.46.18.411.015.9
  .217 92.1106.4
X  
n =2
 
 
n =1
พลังงานเฉลี่ย พลังงานเฉลี่ย
1 . 7 + 3 . 4 + 6 . 1 + 8 . 4 + 11 . 0 + 15 . 2 + 17 . 9
= =
7
92.1 + 106.4
2
63 . 7
= = 9.1 MJ
7
= 99.25 MJ
Y 0.5 n = 3 พลังงานเฉลี่ย
= 0.5 MJ
4.6. 6.9 9.6 13.4 16.6 20.1 25.5 28.9 n =2
พลังงานเฉลี่ย = 15.7 MJ
141.4 159.1 n =1 พลังงานเฉลี่ย
= 150.25 MJ
ข้อ 1 ผิด เพราะอิเล็กตรอนใน n=1 ของ X ต้องคายพลังงาน 99.25
MJ / mol เพื่อไปอยู่
ใน n=2
2 ถูก เพราะผลต่างของพลังงานของ n = 1
ข้อ กับ n=2 ใน Y=
(150.25 – 15.7 =
134.55 MJ
มีค่ามากกว่า ผลต่างของพลังงานของ n=1 กับ n=
2 ใน X = ( 99.25 – 9.1 ) =
90.15 MJ
ข้อ 3 ถูก เพราะจากการจัดกลุ่มอิเล็กตรอนในระดับพลังงานต่าง ๆ พบว่าธาตุ X
มีระดับพลัง
งาน 2 ระดับ n = 1 มี 2 อิเล็กตรอน n = 2 ซึ่ง
เป็นเวเลนต์อิเล็กตรอน มี 7
อิเล็กตรอน แสดงว่าธาตุ X อยู่หมู่ 7 แต่ 53 Ι มีเลขอะตอม
= 53 มีจำานวนโปร –
ตรอน = จำานวนอิเล็กตรอน = 53 มีการจัดอิเล็กตรอนใน
ระดับพลังงานต่าง ๆ ดังนี้
2 , 8 ,18 , 18 , 7 มีเวเลนต์อิเล็กตรอน 7 อยู่หมู่ 7 เช่น
เดียวกับ ธาตุ
ข้อ 4 ถูก เพราะ X มีเวเลนต์ตรอน =7 เป็นธาตุอโลหะ เกิดไอออนลบคือ X
-
Y มีเวเลนต์ตรอน =1 เป็นธาตุโลหะ เกิด
ไอออนบวกคือ Y +

25. สารประกอบของ Y( โลหะ ) กับ X ( อโลหะ ) เป็นสารประกก
อบไอออนิก มีสูตร YX
10 . เฉลยข้อ 4
แนวคิด ธาตุนี้มีจำานวนโปรตรอน (P ) = จำานวนอิเล็กตรอน (e- )= 7 การจัด
อิเล็กตรอนในระดับพลัง
งานต่าง ๆ เป็น 2,5 n = 1 มีจำานวนอิเล็กตรอน n = 2 มี
จำานวน 5 อิเล็กตรอน จากแผน
ภาพไม่มีข้อใดถูก จึงเลือกข้อ 4
11. เฉลยข้อ 1
แนวคิด จากข้อมูล
Ι ธาตุ Χ มีค่า ΙΕ 2 และ ΙΕ 3 ต่างกันมาก ๆ แสดงว่า
อิเล็กตรอนทั้ง 2 อยูต่าง
่
ระดับพลังงานกัน ดังนั้นเวเลนต์อิเล็กตรอนของ Χ =2 เกิดไอออน
ที่มีประจุ +2
AI
ΙΙ 13 ,มีการจัดอิเล็กตรอนในระดับพลังงาน 2, 8 , 3 หมู่ 3 อยู่
หมู่เดียวกับ Y และ Y
อยู่หมู่ 3
ΙΙΙ ไอโซโทปหนึ่งของ Z ไม่มีนิวตรอน คือ ธาตุไนโตรเจนเป็นอโลหะ
ซันไฟรด์ของ X ซันไฟรด์ของ Y ซันไฟรด์
ของ Z
X S Y S
Z S
2 3
2
+2 -2 3 2
1 2
1 2
12. เฉลยข้อ 4
แนวคิด ธาตุอโลหะหมู่เดียวกัน ธาตุ อโลหะอิสระทีอยู่บนกว่าในตารางธาตุสามารถทำาปฏิกิริยา
่
กับ
ไอออนลบของอโลหะตัวล่างกว่าในหมู่เดียวกันได้
จากข้อมูลนำามาวิเคราะห์ได้ดังนี้

26. Ι ΚΧ ไม่ทำาปฏิกิริยากับ Υ2 : 2X− + Υ2
X2 + 2Y−
แสดงว่า Υ2 รับอิเล็กตรอนของ Χ − ไม่ได้ นั่นคือธาตุ Χ อยู่บนธาตุ
Υ อยูล่าง
่
ΙΙ ΚΖ ทำาปฏิกิริยากับ Υ2 : 2Ζ − + Υ2
Ζ 2 + 2Υ −
แสดงว่า Υ2 รับอิเล็กตรอนของ Ζ − ได้ นั่นคือธาตุ Υ อยู่บน ธาตุ Ζ อยู่
ล่าง
จาก Ι และ ΙΙ สรุป ธาตุในหมู่เดียวกัน เรียงจากเลขอะตอมน้อยไปมาก (
หรือบนลงล่าง )
ดังนี้ ( บน ) Χ, Υ , Ζ ( ล่าง )
X 2Y2Z2
มาก → น้อย ความสามารถในการรับอิเล็กตรอน และความแรงใน
การรับออกซิ
ไดส์
X-Y− Z−
ยาก  → ง่าย ความสามารถในการให้อิเล็กตรอน และความแรงในการ
รีดิวซ์
ข้อ 1 ผิด เพราะ Z- เป็นตัวรีดิวซ์ทดีกว่า
ี่ X- และ Y-
ข้อ 2 ผิด เพราะผสม KY กับ X2 เกิดปฏิกริยาเคมี
ิ เนื่องจาก X2 รับ
อิเล็กตรอนของ Y –
ได้
ข้อ 3 ผิด เพราะเวเลนซ์อิเล็กตรอนของ X- หลุดอยากกว่าเวเลนซ์
อิเล็กตรอนของ Y –
และของ Z -
ข้อ 4 ถูก เพราะผสม KZ กับ X2 เกิดปฏิกิริยาดังนี้ 2KZ + X2
2KX + Z2 เนื่อง
จาก X2 รับอิเล็กตรอนจาก Z- ได้
13.เฉลยข้อ 3
238 สลายอนุภาคต่าง ๆ ทั้งหมด 14 ขั้นตอนเป็นรังสี α 8 ขั้นตอน และรังสี β
แนวคิด 92U
4
6 ขั้นตอน แต่รังสี α เขียนเป็นสูตร 2H 8 ขั้นตอน จะพบว่าเลขมวลลด 4 x 8
= 32
β 0
และเลขอะตอมลดลง 2 x 8 = 16 และรังสี สูตรเป็น −1e 6 ขั้น
ตอน เลขมวลไม่ เปลี่ยนแปลง เลขอะตอมเปลียน
่ = -1 x 6 = -6 ดังนั้น
ผลิตภัณฑ์มีเลขมวล เป็น 238 – 32 = 206
206
เลขอะตอม 92 – 16 ( -6 )= 82 จากตัวเลือกคือ 382 Pb
.14. เฉลยข้อ 4
แนวคิด

27. ตัวเลือกที่ 4 ถูกเรียงจำานวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวของอตอมกลางต่อไปนี้
CIF 3 > NCI3 > CIO4
15. เฉลยข้อ 2
แนวคิด ข้อ 1 ผิด เพราะสารประกอบที่เกิดจากธาตุหมู่ I กับ VI อัตราส่วนโดยมวลอะตอม
2 : 1 เป็นสารประกอบไอออนิก จุดเดือดสูงละลายนำ้า แสดงสมบัติเป็นเบส เช่น Na2O
ข้อ 2 ถูก เพราะสารประกอบที่เกิดจากธาตุหมู่ V และ VI อัตราส่วน
โดยอะตอม
2 : 3 เป็นสารประกอบโคเวเลนซ์ จุดเดือดตำ่าละลายนำ้าแสดงสมบัติเป็นกรดได้ เช่น
N2O3
ข้อ 3 ผิด เพราะสารประกอบที่เกิดจากธาตุหมู่ II และหมู่ V II
อัตราส่วนโดยมวล
อะตอม 1 : 2 เป็นสารประกอบไอออนิก ( ยกเว้น BeCI 2 เป็นสารประกอบโคเวเลนซ์
) จุดเดือดสูง
ข้อ 4 ผิด เพราะสารประกอบที่เกิดจากหมู่ II และ V II อัตราส่วยโดย
มวลอะตอม
1 : 2 เป็นสารประกอบไอออนิก จุดเดือดสูงไม่ละลายนำ้า CaC2
16. เฉลยข้อ 1
แนวคิด
สภาพมีขั้วของพันธะโคเวเลนต์ เปลี่ยนตามผลต่างของ
EN สภาพมีขั้วของพันธะโคเวเลนต์ เรียงจากมากไปน้อย ดังนี้
พันธะ H - CI > H - Br > Si - S > Si
- H
∆EN∆ ( 3.16 - 2.20 ) ( 2.96 - 1.90 ) ( 2.58 -
1.90 ) ( 2.2 - 1.90 )
= 0.96 = 0.76 =
0.68 = 0.3
17. เฉลยข้อ 1
7
แนวคิด ข้อ 1 CH3 - CH3 + O2 2CO2 + 3H2O
2
7
∑Ε = 6DC-H + 1DC-C + DO O = ( 6 x 415 ) +
=
ดูด
2
( 1 x 340 )
+
 7×500

  = 4580 kJ.
2 

28. = 4DC=O + 6D
∑Ε คาย H-O = ( 4 x 740 ) + ( 6 x
460 ) = 5720 kJ.
= 5720 - 4580 = 1140 kJ .
คายพลังงาน
ข้อ 2 CH2 = CH2 + 3O2 2CO2 +2H2O
∑ Ε ดูด = 4DC-H + 1DC-C + 3DO+O = ( 4 x415 ) +
( 610 ) + ( 3 x 500 )= 3770 kJ.
∑ Ε คาย = 4DC=O + 4DO-H = ( 4 x 740 ) + ( 4 x 470
) = 4800 kJ.
คายพลังงาน = 4800 –3770 = 1030 kJ.
5
ข้อ 3 CH ≡ CH + O2 2CO2 + H2O
2
5
∑ Ε = 2DC-H + D C≡C+ D O O= ( 2 x 415 ) + ( 840 )
=
ดูด
2
5
+ ( × 500 =2920 kJ.
)
2
∑ Ε = 4DC=O + 2DH-O = ( 4 x740 ) + ( 2 x 460 ) =
คาย
3880 kJ.
คายพลังงาน = 3880 –2920 = 960 kJ.
ข้อ 4 CH3 - CH3 - OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
∑ Ε ดูด = 5DC – H + 1DC-C + 1DC – O + 1DO – H +3DO =O
=
OO = ( 5 x 415 ) + ( 1 x 340 ) + (
1 x 350 ) + ( 1 x 460 ) + ( 3 x 500 )
= 4725 kJ.
∑ Ε คาย = 4DC=O + 6D H-O = ( 4 x 740 ) + ( 6 x 460 ) =
5720 kJ .
ปฏิกิริยาที่คายพลังงานมากที่สุด คือ ปฏิกิริยาข้อที่ 1
18. เฉลยข้อ 1
แนวคิด เพราะ BeCI2 (g) และ CO2 ต่างมีรูปร่างโมเลกุลเหมือนกันคือ เป็นเส้นตรง
และต่างก็เป็น
โมเลกุลไม่มีขั้วเหมือนกัน
19. เฉลยข้อ 4
แนวคิด

29. ธาตุ เลขอะตอม การจัดอิเล็กตรอนในระดับพลังงาน
O 7 2 ,5
P 11 2,8,1
Q 17 2,8,7
R 20 2,8,8,2
ข้อ 1 ผิด เพราะ O Q เป็น OQ3
e- คู่ร่วมพันธะ 3 1
2
+ 3− P3O
ข้อ ผิด เพราะ P O เป็น
ประจุ 1 3
− +
ข้อ 3 ผิด เพราะ Q P
ประจุ 1 1
ข้อ 4 ถูก เพราะ 2+ 3− เป็น R 3 O2
R O
ประจุ 2 3
20. เฉลย ไม่มีคำาตอบถูก
แนวคิด C5H10 เป็นสูตรโมเลกุลของแอลคีน หรือไซโคลแอลคีน
2 ไอโซเมอร์โซ่ตรง
CH2 = CH - CH2 - CH2 – CH3 CH3 –
CH = CH - CH2 – CH3
โซ่กิ่ง 3 ไอโซเมอร์
CH2 = C - CH2 – CH3 CH2 = CH - CH - CH3
CH3 - CH = C - CH3
CH3 CH3
CH3
แบบวง 5 ไอโซเมอร์

30. 21. เฉลยข้อ 1
แนวคิด สาร A เป็นสารที่เสถียรมีโครงสร้าง ดังนี้
ธาตุ X,Y และ Z แทนด้วยธาตุ N,P,Cl ตามลำาดับ
22.เฉลยข้อ 1
แนวคิด ข้อ ก,ค และ ง ทุกสารมีหมู่คาร์บอนีล มีสูตร
23. เฉลยข้อ ไม่มีคำาตอบที่ถก
ู
แนวคิด ข้อสอบข้อนี้โจทย์กำาหนดข้อมูลมาให้ไม่พอที่จะไปคำานวณหาจำานวนโมลของ
แก๊ส O2
และปริมาตรของแก๊ส CO2 เป็น dm3STP ได้
ถ้าจะคำานวณต้องกำาหนดจำานวนโมลของ C 2H6,C 2H4
และ C2H2 ของแก๊สแต่ละ
ชนิดที่ผสมกันมาให้ เช่น กำาหนด C2 H6,C 2H4 และ C
2 H2 อย่างละ 1 mol
ทำาปฏิกิริยาเผาไหม้อย่างสมบูรณ์ดังสมการ