1. Тема: Вправи на складання формул бінарних
сполук і обчислення валентності за формулами
сполук.
Мета: узагальнити, систематизувати та поглибити знання
учнів про складання формул бінарних сполук за валентністю
; визначати за формулами сполук валентність атомів хімічних
елементів; навчити створювати мінімальні продукти
проектної діяльності , ознайомити з алгоритмом складання
портфоліо; розглянути різні форми презентації своїх
досягнень .
Завдання :
 повторити формули бінарних сполук та їх склад,
валентність хімічних елементів;
 робота в різнорідних групах;
 захист своїх рішень;
 знайомитись з алгоритмом портфоліо та способами його
презентації;

2. Шлях до знань важкий,
ви помиляєтесь щоразу,
та менше, менше
з кожним разом.

3. Укаїнська
мова
• Хімічна
мова
Літери
• Хімічні
знаки
Слова
• Хімічні
формули

4. Прочитайте формули речовин
FKCeHCa(POCHC4 OHO4 3)3 3 BAaNH(ga32NPSNOOOOOH4343)2

5. Що таке хімічна формула ?
Що визначає індекс у хімічній формулі ?
Що визначає коефіцієнт у хімічній формулі ?
Що означають записи ?
2H 3H2 4Cu
Складіть хімічну формулу молекули, що містить:
Один атом Нітрогену і три атоми Гідрогену
Один атом Фосфору і три атоми Хлору
Два атоми Алюмінію і три атоми Оксигену

6.  За хімічною формулою речовини ми отримуємо
відомості про склад речовини, а за складом
речовини можемо записати її хімічну формулу.
 Але ж речовин дуже багато.
 Чи можна запам‘ятати склад і формули всіх
речовин?
 Чи потрібно це робити?
Необхідно
вивчити закономірності, за якими без
проблем можна записувати безліч
хімічних формул.

7. NO2
символ
Нітроген
відсутність індексу
означає
1 атом Нітрогену
символ
Оксиген
індекс
показує
2 атоми Оксигену
Якісний склад
Кількісний склад

8. «Кожна речовина – від самої простої
до самої складної – має три різні,
але взаємопов’язані сторони:
властивості, склад, будову…»
(Б.М.Кедров)
Епіграф

9. Як Ви вважаєте
Атом може з'єднуватись з
визначеною кількістю атомів, чи
кількість таких зв'язків
необмежена?

10. Атоми
сполучаються у молекули не безладно,
а у певній відповідності
HCl H2S
NH3 CH4

11. H Cl S
N
_ _
_
C
H
H
H
H H
H
H
H
H
_ _
_ _
_
_ _
Атоми
різних елементів можуть утворювати певну
кількість зв'язків, притаманну лише їм

12. Виходячи з кількості хімічних зв'язків, що
утворює атом даного елементу, зробіть
визначення “ВАЛЕНТНОСТІ”.

13. Властивість атомів приєднувати до себе
певну кількість атомів того самого чи
іншого хімічного елементa називається
ВАЛЕНТНІСТЮ
Валентність - кількість зв'язків,
що утворює даний атом,
поєднуючись з іншими атомами

14. Яким же чином ми можемо визначити
валентність елемента і від чого вона
залежить?

15. Валентність атомів позначається
римськими цифрами, які розташовуються
над елементом
IV II III II
С О2 Al2 О3

16. Виходячи із розташування у періодичній системі, атоми
Сульфуру можуть виявляти валентність
Н
Н
S
ІІ, ІV, VІ
Валентністьть (S) = ІІ
Валентність (Н) = І
І ІІ
H2S
2
Кількість валентностей Сульфуру дорівнює сумарній валентності
Гідрогену
2×1=2

17. Алгоритм
складання хімічних формул за валентністю.
Правило знаходження валентності:
- У металів валентність визначається за номером групи.
- У неметалу, що стоїть на першому місці в формулі, ставиться
вища валентність.
- У неметалу, що стоїть на другому місці в формулі, ставиться
нижча валентність.
Приклад:
V
I
2
VI
Na O
Порядок дій:
1. Визначаємо валентність
хімічних елементів.
2. Знаходимо найменше спільне
3. Знаходимо індекси.
:
= 2
:
II
= 1
S 6
1. Визначаємо валентність
хімічних елементів.
2. Знаходимо найменше спільне
кратне.
Находимо індекси.
1
3
P O
елементівх элементов.
кратне.
=22
10
5

18. III II
2 3

19. Увага !
Складаючи хімічні формули бінарних сполук
враховуйте порядок написання символів елементів
На першому місці записується символ того
елемента, який у Періодичній системі
розташований зліва або нижче порівняно з
іншим.
(виключення: метали з Гідрогеном – NaH, СаН2;
NH3, РН3;
Cl2O7).
у формулі.

20. Портфоліо – спосіб фіксування,
накопичення й оцінки
індивідуальних групових досягнень
учнів в певній період його
навчання. Або – служить
зручним накопичувачем
інформації досягнень учнів.

21. Концепція уроку
позитивне
мислення
Я
Суб’єкт - суб’єктна взаємодія

22. «Просто знати ще не все, знання потрібно
використовувати»
Гете
Робота в групах
1. Експрес- тести
2.Какографія
(виправлення помилок)
4. Антивірус
3. Хімія + біологія

23. Прізвище,
ім’я учня
Картка обліку навчальних досягнень учня
Основні
запитання
Додаткові
запитання
Робота в
групі
Оцінка
спікера
Загальна
оцінка
Коригуюча Рефлексія
Рефлексія (за вибором учнів):
 мені було цікаво
 я дізнався про нове
 я нічого не зрозумів
 мені було складно
Коментар спікера:
 пречудово
 у тебе це вийшло
 правильно
 супер
 так тримати
 ти близький до істини
 будь старанніший
 спробуй ще… тощо

24. Портфоліо
бінарних
сполук

25. Портфоліо – спосіб фіксування,
накопичення й оцінки
індивідуальних групових досягнень
учнів в певній період його
навчання. Або – служить
зручним накопичувачем
інформації досягнень учнів.

26. «Кожна речовина – від самої простої
до самої складної – має три різні,
але взаємопов’язані сторони:
властивості, склад, будову…»
(Б.М.Кедров)
Епіграф

27. Властивість атомів приєднувати до себе
певну кількість атомів того самого чи
іншого хімічного елементa називається
ВАЛЕНТНІСТЮ
Валентність - кількість зв'язків,
що утворює даний атом,
поєднуючись з іншими атомами

28. Валентність залежить від будови атома і
визначається за положенням у періодичній системі.
Валентність
Стала Змінна
Валентність (Н) = І
Валентність (О) = ІІ
Валентність (F) = І
Максимальна валентність = № групи.
(виключення О = ІІ, Fe = ІІ, ІІІ)
Мінімальна валентність ( неметалів у
сполуках із металами і Н) = 8 – № групи.
Проміжні валентності = максимальна
валентність Валентність елементів І,ІІ,ІІІ груп мінус числа кратні двом.
= № групи (виключення Cu = I і ІІ)
У бінарних сполуках
сумарна валентність усіх атомів одного елемента завжди
дорівнює сумарній валентності усіх атомів другого елемента

29. Атоми
сполучаються у молекули не безладно,
а у певній відповідності
HCl H2S
NH3 CH4

30. Алгоритм
складання хімічних формул за валентністю.
Правило знаходження валентності:
- У металів валентність визначається за номером групи.
- У неметалу, що стоїть на першому місці в формулі, ставиться
вища валентність.
- У неметалу, що стоїть на другому місці в формулі, ставиться
нижча валентність.
Приклад:
V
I
2
VI
Na O
Порядок дій:
1. Визначаємо валентність
хімічних елементів.
2. Знаходимо найменше спільне
3. Знаходимо індекси.
:
= 2
:
II
= 1
S 6
1. Визначаємо валентність
хімічних елементів.
2. Знаходимо найменше спільне
кратне.
Находимо індекси.
1
3
P O
елементівх элементов.
кратне.
=22
10
5

31. Складіть формули сполук у таблиці
Cl (I) O (II) S (II) N (III) Br (I)
K
Mg
Al

32. III II
2 3

33. Робота в групах

34. Твої міркування …….

35. Підведемо підсумки уроку
 З якою метою ми вивчали валентність
хімічних елементів?
 Чи досягли ми мети?
 Чи навчилися складати хімічні формули
сполук?
 Що необхідно знати для складання формул?
 Що є “підказкою”?
Оцінювання діяльності

36. Диференційовані домашні завдання
1.Знайди помилку
SO2 СО2 Na2Cl
KO2 ZnO FeO
NaO3 H2O P2O5

37. 2.Склади кросворд від ключового
слова портфоліо з використанням
хімічної мови
П
ОКСИГЕН
Р
Т
Ф
О
Л
ВАЛЕНТНІСТЬ
О

38. 3.Намалюй якою ти бачиш хімічну
мову, адже скільки є на світі квітів –
стільки є на світі мов.
(замість малюнка можеш обрати іншу форму подання )
4.Переглянути, доповнити,
прокоментувати портфоліо уроку
.

39. Дякую за гарну
роботу на уроці!
Прошу спікерів здати картки обліку успішності
та флешки .