Регіональний центр євроатлантичної інтеграції України, що діє при відділі документів із гуманітарних, технічних та природничих наук, підготував віртуальну виставку «Допомога НАТО Україні».
Важливість впровадження стандарту ISO/IEC 17025:2019 у процес державних випро...tetiana1958
29 травня 2024 року на кафедрі зоології, ентомології, фітопатології, інтегрованого захисту і карантину рослин ім. Б.М. Литвинова факультету агрономії та захисту рослин Державного біотехнологічного університету було проведено відкриту лекцію на тему «Важливість впровадження стандарту ISO/IEC 17025:2019 у процес державних випробувань пестицидів: шлях до підвищення якості та надійності досліджень» від кандидата біологічних наук, виконавчого директора ГК Bionorma, директора Інституту агробіології Ірини Бровко.
Участь у заході взяли понад 70 студентів та аспірантів спеціальностей 202, 201 та 203, а також викладачі факультету та фахівці із виробництва. Тема лекції є надзвичайно актуальною для сільського господарства України і викликала жваве обговорення слухачів та багато запитань до лектора.
Дякуємо пані Ірині за приділений час, надзвичайно цікавий матеріал та особистий внесок у побудову сучасного захисту рослин у нашій країні!
«Слова і кулі». Письменники, що захищають Україну. Єлизавета Жаріковаestet13
До вашої уваги історія про українську поетку, бойову медикиню, музикантку – Єлизавету Жарікову, яка з початку повномасштабної війни росії проти України приєдналася до лав ЗСУ.
1. Реакції ідентифікації на іониРеакції ідентифікації на іони (ДФУ)(ДФУ)
Алюміній.
При додаванні розчину натрію гідроксиду утворюється гелеподібний білий осад, який розчиняється при наступному
додаванні надлишку реактиву:
Al3+
+ 3NaOH → Al(OH)3
↓+ 3Na+
↓Al(OH)3
+ 3NaOH → Na3
[Al(OH)6
]
Білий гелеподібний осад випадає знов при додаванні розчину амонію хлориду:
Na3
[Al(OH)6
] +3NH4
Cl → Al(OH)3
↓+ 3NaCl + 3NH4
OH
Амонію солі. До розчину субстанції додають магнію оксид (для виділення амоніаку з його солей). Крізь рідину
пропускають потік повітря і газ, що виходить, направляють у суміш 0,1 М розчину кислоти хлористоводневої та
розчину метилового червоного. О наявності іонів амонію судять по зміні забарвлення індикатора метилового
червоного з червоного до жовтого. Потім, в цьому ж розчині проводять реакцію з натрію кобальтинітритом -
утворюється жовтий осад :
2NH4
+
+ Na3
[Co(NO2
)6
] → (NH4
)2
Na[Co(NO2
)6
]↓ + 2Na+
Амонія солі і солі летких основ. При нагріванні солей амонію і солей летких основ з розчином натрію
гідроксиду виділяються пари амоніаку або летких основ, які виявляють за запахом і лужною реакцією:
NH4
+
+ OH-
→ NH3
↑ + H2
O
to
Слайд 1
2. Броміди.
a) З розчином аргентуму нітрату у присутності кислоти нітратної розведеної утворюється світло-жовтий сирнистий
осад, який повільно розчиняється у розчину амоніаку:
Br-
+ AgNO3
→ AgBr↓ + NO3
-
AgBr + 2NH4
OH → [Ag(NH3
)2
]Br + 2H2
O
b) Із плюмбуму (IV) оксидом у присутності кислоти оцтової виділяється бром, який ідентифікують за утворенням
бромзаміщеного фуксину фіолетового кольору (фуксин забарвлений у червоний колір);
в) з розчином хлораміну у присутності кислоти хлористоводневої розведеної і хлороформу утворюється бром, який
забарвлює хлороформний шар у жовто-бурий колір:
Вісмут.
а) субстанцію розчиняють в кислоті хлористоводневій розведеній. Кип’ятять протягом 1 хвилини, охолоджують і
при необхідності фільтрують. До одержаного розчину додають воду, утворюється білий або світло-жовтий осад.
2Bi3+
+ 3Na2
S → Bi2
S3
↓ + 6Na+
b) Солі вісмуту з розчином тіосечовини утворюють жовтувато-оранжеве забарвлення або оранжевий осад, який не
знебарвлюється на протязі 30 хвилин при додаванні розчину натрію фториду:
CH3
SO2N Cl
Na
H Cl
CH3
SO2NH2
Cl2
NaCl
Br Cl2 Br2 Cl
+ 2 + +
2 + + 2
NH2
C NH2
S
NH2
C NH2
S
Bi
3+
+
3
Bi
3+
3
Слайд 2
3. Залізо.
a) При взаємодії катіонів заліза (II) з розчином калію фериціаніду утворюється синій осад, не розчинний в кислоті
хлористоводневій розведеній:
Fe2+
+ K3
[Fe(CN)6
]→ KFe [Fe(CN)6
]↓+ 2K+
b) При взаємодії солей заліза (III) з розчином калію тіоцианату з’являється червоне забарвлення. Розчин ділять на
дві частини. До однієї додають ізоаміловий спирт або ефір і струшують – після розшарування органічний шар
забарвлюється у рожевий колір. До другої частини додають ртуті (II) хлорид, червоне забарвлення зникає:
Fe3+
+ 3KSCN → [Fe(SCN)3
] + 3K+
2[Fe(SCN)3
] + 3HgCl2
→ 3[Hg(SCN)2
] + 2FeCl3
c) Солі заліза (III) з розчином калію фероціаніду утворюють синій осад, не розчинний у кислоті хлористоводневій
розведеній:
Fe3+
+ K4
[Fe(CN)6
] → KFe[Fe(CN)6
]↓ + 3K+
Йодиди.
а) При взаємодії йодид-йонів з розчином аргентуму нітрату у присутності кислоти нітратної розведеної
утворюється світло-жовтий сирнистий осад, який не розчиняється у розчині амоніаку:
Ag+
+ I-
→ AgI↓
b) При взаємодії йодид-йонів з розчином калію дихромату в середовищі кислоти сульфатної розведеної у
присутності хлороформу утворюється йод, який забарвлює хлороформний шар у фіолетовий або фіолетово-
червоний колір:
6KI + K2
Cr2
O7
+7H2
SO4
→ 3I2
+ Cr2
(SO4
)3
+ 4K2
SO4
+ 7H2
O
Слайд 3
4. K
+ CH-OH
CH-OH
COOH
COOH
CH-OH
CH-OH
COOH
COOK
H
+
+ +
Калій. а) До розчину субстанції додають розчин натрію карбонату і нагрівають (осад не утворюється), до
гарячого розчину додають натрію сульфід (осад не утворюється). Потім реакційну суміш охолоджують у льодяній
воді та додають розчин кислоти винної – утворюється білий кристалічний осад:
b) При взаємодії з розчином натрію кобальтинітриту у присутності кислоти оцтової розведеної – утворюється
жовтий або оранжево-жовтий осад:
2K+
+ Na3
[Co(NO2
)6
] → K2
Na[Co(NO2
)6
]↓ + 2Na+
с) Сіль калію, внесена в безбарвне полум’я, забарвлює його у фіолетовий колір або при розгляданні через синє скло
– у пурпурово-червоний.
К альций. а) При взаємодії катіонів кальцію з розчином гліоксальгідроксіанілу в спирті в присутності натрію
гідроксиду, натрію карбонату і хлороформу, при струшуванні хлороформний шар набуває червоного забарвлення:
b) До розчину субстанції в розведеній кислоті оцтовій додають розчин калію фероціаніду, білий кристалічний осад
утворюється після додавання амонію хлориду:
Ca2+
+ 2NH4
Cl + K4
[Fe(CN)6
] → (NH4
)2
Ca[Fe(CN)6
]↓ + 4K+
+ 2Cl-
c) При взаємодії катіонів кальцію з розчином амонію оксалату утворюється білий осад.
Ca2+
+ (NH4
)2
C2
O4
→ CaC2
O4
↓ + 2NH4
+
d) Cіль кальцію, змочена кислотою хлористоводневою, внесена в безбарвне полум’я, забарвлює його у червоний
оранжово-колір.
Слайд 4
5. Карбонати й гідрокарбонати.
а) При взаємодії карбонатів й гідрокарбонатів з кислотою оцтовою розведеною відбувається виділення бульбашок
газу; при пропусканні цього газу крізь розчин барію гідроксиду утворюється білий осад, розчинний у кислоті
хлористоводневій:
CO3
2-
+ 2H+
→ CO2
↑ + H2
O
HCO3
-
+ H+
→ CO2
↑ + H2
O
CO2
+ Ba(OH)2
→ BaCO3
↓ + H2
O
BaCO3
+ 2HCl → BaCl2
+ CO2
↑ + H2
O
b) При взаємодії карбонатів з насиченим розчином магнію сульфату утворюється білий осад (відмінність від
гідрокарбонатів, розчини яких утворюють осад лише при кип’ятінні суміші):
4Na2
CO3
+ 4MgSO4
+ 4H2
O → 3MgCO3
.
Mg(OH)2
.
3H2
O↓ + 4Na2
SO4
+ CO2
↑
2HCO3
-
+ MgSO4 → Mg(HCO3)2 + SO4
2-
to
Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ + CO2↑ + H2O
c) Розчини карбонатів при додаванні розчину фенолфталеїну забарвлюються у червоний колір (відмінність від
гідрокарбонатів, розчини яких залишаються безбарвними).
Магній.
До водного розчину субстанції додають розчин амоніаку розведений – утворюється білий осад.
Mg2+
+ Na2
HPO4
+ NH4
ОН → NH4
MgPO4
↓ + 2Na+
+ H2
O
Слайд 5
6. Арсен (ІІІ) та (V).
а) При нагріванні розчину субстанції на водяній бані з реактивом натрію гіпофосфіту утворюється коричневий осад.
Реакція характерна для As3+
та As5+
:
NaH2
PO2
+ HCl → H3
PO2
+ NaCl
As2
O3
+ 3H3
PO2
→ 2As↓ + 3H3
PO3
As2
O5
+ 5H3
PO2
→ 2As↓ + 5H3
PO3
b) Попередньо до розчину субстанції додають кислоту хлористоводневу:
As2
O3
+6HCl → 2AsCl3
+ 3H2
O
При подальшому додаванні розчину натрію сульфіду утворюється жовтий осад, нерозчинний у кислоті
хлористоводневій концентрованій, розчинний в розчині амоніаку:
2AsCl3
+ 3Na2
S → As2
S3
↓ + 6NaCl
As2
S3
+ 6NH4
OH → (NH4
)3
AsO3
+ (NH4
)3
AsS3
+ 3H2
O
c) При взаємодії іонів арсену (As5+
) з розчином магнію сульфату у присутності розчинів амонію хлориду та амонію
гідроксиду утворюється білий кристалічний осад, розчинний в кислоті хлористоводневій розведеній (відмінність від
арсенітів):
Na2
HAsO4
+ MgSO4
+ NH4
OH → NH4
MgAsO4
↓ + Na2
SO4
+ H2
O
NH4Cl
Слайд 6
7. Натрій.
a) До розчину субстанції додають розчин калію карбонату та нагрівають; осад не утворюється. Додають розчин
калію піроантимонату (калію гексагідроксостибіату (VІ)) – при нагріванні і подальшому охолодженні утворюється
білий осад:
Na+
+ K[Sb(OH)6
] → Na[Sb(OH)6
]↓ + K+
b) При взаємодії водного розчину субстанції з реактивом метоксифенілоцтової кислоти утворюється об’ємний білий
кристалічний осад, розчинний у розчині амоніаку розведеного :
c) сіль натрію, змочена кислотою хлористоводневою розведеною і внесена в безбарвне полум’я, забарвлює його у
жовтий колір.
Na
+
N(CH3)4
N(CH3)4CH
O CH3
COO
CH
O CH3
COONa
+ +
+
-
+
Нітрати.
a) При взаємодії нітрат-іонів із сумішшю нітробензолу і кислоти сульфатної концентрованої; при подальшому
додаванні до суміші розчину натрію гідроксиду і ацетону верхній шар набуває темно-фіолетового забарвлення.
b) Нітрати не знебарвлюють розчин калію перманганату, підкислений кислотою сульфатною розведеною
(відмінність від нітритів).
Нітрити з антипірином в присутності кислоти хлористоводневої розведеної утворюють зелене забарвлення
(відмінність від нітратів):
нітрозоантипірин
N
NO
CH3
CH3
C6H5
N
NO
CH3
CH3
C6H5
NO
NaNO2
HCl
Слайд 7
8. Ртуть.
a) При взаємодії катіонів ртуті із очищеною мідною фольгою з’являється темно-сіра пляма, яка при натиранні стає
блискучою, а при нагріванні – зникає:
Hg2+
+ Cu → Hg + Cu2+
b) При взаємодії катіонів ртуті з розчином натрію гідроксиду розведеним утворюється густий осад жовтого кольору
(реакція на солі меркурію):
Hg2+
+ 2NaOH → HgO↓ + 2Na+
+ H2
O
c) При взаємодії катіонів ртуті з розчином калію йодиду утворюється червоний осад, розчинний у надлишку цього
реактиву:
Hg2+
+ 2KI → HgI2
↓ + 2K+
HgI2
+ 2KI → K2
[HgI4
]
Свинець.
а) Субстанцію розчиняють у кислоті оцтовій. При подальшому додаванні розчину калію хромату утворюється
жовтий осад, розчинний у розчині натрію гідроксиду концентрованому:
Pb2+
+ K2
CrO4
→ PbCrO4
↓ + 2K+
PbCrO4
+ 4NaOH → Na2
[Pb(OH)4
] + Na2
CrO4
b) До розчину субстанції у кислоті оцтовій додають розчин калію йодиду; утворюється жовтий осад:
Pb2+
+ 2KI → PbI2
↓ + 2K+
Срібло. При взаємодії іонів срібла з кислотою хлористоводневою утворюється білий сирнистий осад, який
розчиняється при додаванні розчину амоніаку розведеного:
Ag+
+ HCl → AgCl↓ + H+
Слайд 8
9. Сульфати.
а) з розчином барію хлориду у середовищі кислоти хлористоводневої розведеної утворюється білий осад:
SO4
2-
+ BaCl2
→ BaSO4
↓ + 2Cl-
b) До одержаної суспензії (см. реакцію а) додають розчин йоду; жовте забарвлення не зникає (відмінність від
сульфітів та дитіонітів), але зникає при додаванні розчину олова хлориду (відмінність від йодатів):
2I2
+ 2SnCl2
→ SnCl4
+ SnI4
Сульфіти.
a)При взаємодії сульфіт-іонів з розчином кислоти хлористоводневої розведеної поступово виділяється сірчистий газ,
що виявляється за характерним різким запахом:
SO3
2-
+ 2HCl → SO2
↑ + H2
O + 2Cl-
b) Сульфіт-іони знебарвлюють розчин йоду:
SO3
2-
+ I2
+ H2
O → SO4
2-
+ 2HI
Фосфати.
a)З розчином аргентуму нітрату; утворюється жовтий осад, колір якого не змінюється при кип’ятінні і який
розчиняється при додаванні розчину амоніаку:
PO4
3-
+ 3AgNO3
→ Ag3
PO4
↓ + 3NO3
-
b) З молібденованадієвим реактивом утворюють жовте забарвлення:
PO4
3-
+ HVO3
+ 11H2
MoO4
+ 4NH4
+
→ (NH4
)4
[PO4
(MoO3
)11
VO3
]+ 11H2
O + H+
Слайд 9
10. Цинк.
а) При взаємодії іонів цинку з розчином натрію гідроксиду концентрованим утворюється білий осад,
розчинний у надлишку реактиву:
Zn2+
+2NaOH → Zn(OH)2
↓ + 2Na+
Zn(OH)2
+ 2NaOH → Na2
ZnO2
+ 2H2
O
При додаванні до отриманого розчину амонію хлориду осад не утворюється, а при додаванні розчину
натрію сульфіду – утворюється білий пластівчастий осад:
Zn2+
+ Na2
S → ZnS↓ + 2Na+
b) При взаємодії іонів цинку з розчином калію фероціаніду утворюється білий осад, не розчинний у кислоті
хлористоводневій розведеній:
Zn2+
+ K4
[Fe(CN)6
] → K2
Zn[Fe(CN)6
]↓ + 2K+
Хлориди. a) з розчином аргентуму нітрату в присутності кислоти нітратної розведеної утворюється білий
сирнистий осад, розчинний у розчині амоніаку:
Cl-
+ AgNO3
→ AgCl↓ + NO3
-
AgCl + 2NH4
OH → [Ag(NH3
)2
]Cl + 2H2
O
b) Після взаємодії хлоридів з розчином калію дихромату та кислотою сірчаною, папір, змочений розчином
дифенілкарбазиду, забарвлюється у фіолетово-червоний колір:
4Cl-
+ K2
Cr2
O7
+ 3H2
SO4
→ 2CrO2
Cl2
↑ + K2
SO4
+ 3H2
O + 2SO4
2-
Слайд 10