pharmaceutical chemistry

1. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ
ПРЕПАРАТЫ, СОДЕРЖАЩИЕ
ЭЛЕМЕНТЫ II ГРУППЫ
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

2. Лекарственные препараты, содержащие магний
Магния оксид лёгкий
Magnesii oxydum leve ГФУ 1.0
Magnesium oxide, light MgO М.м. 40,30
Магния оксид тяжёлый
Magnesii oxydum ponderosumГФУ 1.0
Magnesium oxide, heavy MgO М.м. 40,30
Насыпной объём. (Объёмная плотность) 15 г субстанции
занимает объём 150 мл.
Насыпной объём. 15 г субстанции занимает объём 30 мл.

3. Получение:
1.
MgCl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Mg(OH)2↓
Mg(OH)2↓ MgO + H2O
2.
3MgCO3∙Mg(OH)2∙3H2O 4MgО + 3CO2↑+
+ 4H2O
t0
t0

4. Идентификация: :
MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
Реакция на магний:
Mg2+ + 2NH4OH → Mg(OH)2↓ + 2NH4
+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH4OH
MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH→
→ MgNH4PO4↓+ 2NaCl + H2O

5. Нефармакопейная реакция:
1.
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
N
OH
N
O Mg
N
O
2 + MgCl2
NH4OH
- NH4Cl; - H2O

6. Количественное определение:
Комплексонометрия; в присутствии аммиачного буферного
раствора рН 10.0 и индикаторной смеси протравного чёрного 11;
s = 1.
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
NaO3S
OH
N N
OH
O2N
NaO3S
OH2 H2O
O
N N
O
O2N
Mg
NH4Cl + NH4OH
+ MgСl2 400С; pH 10,0
+ 2НCl

7. CH2COONa
CH2COOH
N
H C 2
H C 2 N CH2COOH
CH2COONa
CH2COONa
CH2COO
N
H C 2
H C 2 N CH2COO
Mg Mg 2+
CH2COONa
CH2COONa
CH2COOH
N
H C 2
H C 2 N CH2COOH
CH2COONa
OH2 H2O
NaO3S
OH
N N
OH
O2N
NaO3S
CH2COONa
CH2COO
N
H C 2
H C 2 N CH2COO
Mg
CH2COONa
O
N N
O
O2N
Mg
+
NH4Cl + NH4OH
pH 10,0; 400C
- 2Na+; - 2H+
+
+

8. NH4Cl + NH4OH
pH 10,0; 400C
H2Ind + MgCl2 MgInd + 2HCl
синя я окраска фиолетовая окраска
CH2COONa
CH2COOH
N
H C 2
H C 2 N CH2COOH
CH2COONa
CH2COO Na
CH2COO
N
H C 2
H C 2 N CH2COO
Mg Mg 2+
CH2COONa
CH2COONa
CH2COOH
N
H C 2
H C 2 N CH2COOH
CH2COONa
CH2COONa
CH2COO
N
H C 2
H C 2 N CH2COO
Mg
CH2COONa
синя я
окраска
+
NH4Cl + NH4OH
pH 10,0; 400C
- 2Na+;- 2H+
+ MgInd + H2Ind
X V K T V
= × × × × × г мл
% 100 100
м . к
. × × -
(100 % )
m V
п влажности
См М м
. . s M
T Na ЭДТА gO
Na ЭДТА gO /
1000
/M
× ×
=

9. Нефармакопейный метод
Ацидиметрия, обратное титрование; индикатор – раствор
метилового оранжевого; s = ½
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
C s М.м.
T M HCl MgO
HCl / MgO
1000
( )
X% VHCl KHCl VNaOH KNaOH T 100 = × - × × ×
m
× ×
=

10. Применение. Применяют как антацидное средство: в малых
дозах применяется как мягкая щелочь при изжоге, вызванной
повышением кислотности. В больших дозах применяется как
слабительное средство при отравлении кислотами. Является
составной частью препаратов "Альмагель" (Al(OH)3, MgO,
сорбитол), "Альмагель А" (-"- + анестезин), "Гастал",
"Алтацид". Окись магния входит в состав зубных порошков и
является составной частью противоядий от мышьяка.

11. Магния сульфат гептагидрат
Magnesii sulfas heptahydricus
Magnesium sulphate heptahydrate MgSO4,7Н2О
Получение:
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O
Свойства. Кристаллический порошок белого цвета или
блестящие бесцветные кристаллы. Легко растворимый в воде,
очень легко растворимый в кипящей воде, практически не
растворимый в 96 % спирте.

12. Идентификация
А. Субстанция дает реакцию на сульфаты.
а) SO4
2- + BaCl2 → BaSO4↓ + 2Cl–
b) ВаSO4 + I2
2I2 + 2SnCl2 → SnCl4 + SnI4
В. Раствор дает реакцию на магний.
Mg2+ + 2NH4OH → Mg(OH)2↓ + 2NH4
+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH4OH
MgCl2 + Na2HPO4 + NH3→MgNH4PO4↓+ 2NaCl

13. Количественное определение: Комплексонометрия; в присутствии
аммиачного буферного раствора рН 10.0 и индикаторной смеси протравного
чёрного 11; s = 1.
NH4Cl + NH4OH
pH 10,0; 400C
H2Ind + MgSO4 MgInd + H2SO4
CH2COONa
CH2COOH
N
H C 2
H C 2 N CH2COOH
CH2COONa
CH2COO Na
CH2COO
N
H C 2
H C 2 N CH2COO
Mg Mg 2+
CH2COONa
CH2COONa
CH2COOH
N
H C 2
H C 2 N CH2COOH
CH2COONa
CH2COONa
CH2COO
N
H C 2
H C 2 N CH2COO
Mg
CH2COONa
синя я окраска фиолетовая окраска
синя я
окраска
+
NH4Cl + NH4OH
pH 10,0; 400C
- 2Na+;- 2H+
+ MgInd + H2Ind
X% V K T 100 100
= × × × × г / мл
m (100 % )
влажности × -
См М.м. s
T 4
1000
4
Na ЭДТА MgSO
Na ЭДТА/ MgSO
× ×
=

14. Применение: Перорально – действует как слабительное средство (10-
30 г на ½ стакана воды) и желчегонное действие (по 1 ст.ложке 20-
25%-ного раствора 3 раза в день). Парентерально – оказывает
успокаивающее действие на ЦНС. В зависимости от дозы может
наблюдаться седативный, снотворный или наркотический эффект.
Артериальное давление несколько понижается в связи с общим
успокаивающим действием препарата. Как спазмолитическое (в
некоторой степени и антигипертензивное) средство иногда применяют
для лечения на ранних стадиях гипертонии (в/м по 5-10-20 мл 20%-
или 25%-ного раствора) При обезболивании родов вводят в мышцы по
5-20-20 мл 25%-ного раствора, иногда в комбинации с
анальгезирующими средствами. При судорогах – в/м по 5-10-20 мл
20%-ного раствора. Магния сульфат применяют также как антидот
(при отравлении растворимыми солями бария – промывают желудок
или дают внутрь, при отравлении ртутью, мышьяком,
тетраэтилсвинцом вводят внутривенно 5-10 мл 5-10%-норгог раствора.
Парентерально принимают с осторожностью, учитывая возможность
угнетения дыхания. В вену растворы вводят медленно.

15. Магния карбонат легкий
Magnesii subcarbonas levis
Magnesium carbonate, light
3MgCO3∙Mg(OH)2∙3H2O (предполагаемый состав)
Магния карбонат легкий представляет собой гидратированный
магния карбонат основной, содержание которого эквивалентно
не менее 40.0 % и не более 45.0 % MgO (М.м 40.30).
Свойства. Порошок белого цвета. Практически не растворим в
воде. (Растворяется в разведенных минеральных кислотах с
выделением пузырьков газа).

16. Магния карбонат тяжелый
Magnesii subcarbonas ponderosus
Magnesium carbonate, heavy
Магния карбонат тяжелый представляет собой гидратированный
магния карбонат основной, содержание которого эквивалентно
не менее 40.0 % и не более 45.0 % MgO (М.м 40.30).
Свойства. Порошок белого цвета. Практически не
растворим в воде. (Растворяется в разведенных минеральных
кислотах с бурным выделением пузырьков газа).
______________N
МАГНИЯ КАРБОНАТ ОСНОВНОЙ
MAGNESII SUBCARBONAS

17. Получение:
1.
4MgSO4 + 4Na2CO3 + 4H2O
® 3MgCO3∙Mg(OH)2∙3H2O¯+4Na2SO4+CO2­
2.
4Mg(HCO3)2 3MgCO3∙Mg(OH)2∙3H2O¯ +
+ 5CO2­
70-800C
45-500C

18. Идентификация:
А. Насыпной объем 15 г субстанции должен быть для магния
карбоната лёгкого около 180 мл; для магния карбоната
тяжёлого – около 30 мл.
В. Субстанция дает реакцию на карбонаты.
а) 3MgCO3∙Mg(OH)2∙3H2O + 8HCl →
→ 4MgCl2 + 3CO2↑ + 8H2O
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2↑

19. С.
3MgCO3∙Mg(OH)2∙3H2O + 8HNO3 →
→ 4Mg(NO3)2 + 3CO2↑ + + 8H2O
Полученный раствор дает реакцию на магний.
Mg(NO3)2 + 2NH4OH → Mg(OH)2↓ + 2NH4NO3
Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH4OH
MgCl2 + Na2HPO4 +NH4OH →
→ MgNH4PO4↓+2NaCl + H2O
Нефармакопейные реакции см. MgO.

20. Количественное определение: Комплексонометрия
3MgCO3∙Mg(OH)2∙3H2O + 8HCl →
→ 4MgCl2 + 3CO2↑ + 8H2O
Аналогично магния оксиду: в присутствии аммиачного
буферного раствора рН 10.0 и индикаторной смеси протравного
чёрного 11; s = 1.
Содержание магния оксида в магния карбонате
основном рассчитывают по формуле:
X% = V ×K ×T ×100
m
1000
. .
/
Na эдетата MgO
Na эдетата MgO
Cм s М м
T
× ×
=

21. Применение. Магния карбонат основной в дозе 0,5-3 г
применяют при повышенной кислотности желудочного сока
как антацидное и вяжущее средство. Применяют наружно как
присыпку. Входит в состав таблеток "Викалин" (Bi(NO3)3,
MgCO3, аир, крушина), и "Викаир" (Bi(NO3)3, NaHCO3, MgCO3,
аир, келлин), "Маалокс" (Al(OH)3, MgCO3), "Ренни" (CaCO3,
MgCO3), Иналан, (СаCO3, MgCO3), Магний плюс (MgCO3, Mg
лактат, пиридоксин (Vit B6), цианокобаламин (Vit B12),
фолиевая кислота ) .

22. Лекарственные препараты, содержащие
кальций
Кальция хлорид дигидрат
Сalcii chloridum dihydricum CaCl2, 2H2O
Кальция хлорид гексагидрат
Сalcii chloridum hexahydricum CaCl2, 6H2O

23. Получение:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
Очистка:
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O
Кальция хлорид гексагидрат – Кристаллический
порошок белого цвета или бесцветные кристаллы. Очень легко
растворим в воде, легко растворим в 96 % спирте. (Замерзает
при температуре около 29°С).
Кальция хлорид дигидрат – Кристаллический порошок
белого цвета. Гигроскопичный. Легко растворим в воде,
растворим в 96 % спирте.

24. Идентификация:
1. Субстанция дает реакции на ион кальция:
a)
b)
HO
Ca O
Ca2+ + 2NH4Cl + K4[Fe(CN)6] →
→ (NH4)2Ca[Fe(CN)6]↓ + 2KCl + 2K+
OH
c)
Ca2+ + (NH4)2C2O4 Ca(C2O4) ↓ + 2NH4
+
d)
N CH
C N
N CH
O
C N
+ Ca2+ CHCl3
H - 2H+ H
CH3COOH

25. 2. Субстанция дает реакции на ион хлорид-ион:
a) Clˉ + AgNO3 → ↓AgCl + NO3ˉ
↓AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

26. Количественное определение:
1. Комплексонометрическое титрование; в присутствии
раствора натрия гидроксида концентрированного; индикатор –
индикаторная смесь кальконкарбоновой кислоты. (s = 1).
N
OH
COOH
SO3H
HO
N N
O
Ca
COONa
SO3Na
O
N
H2O OH2
4 NaOH
(конц.)
+ СaСl2
- 2 NaCl
- 4H2O
синя я окраска фиолетовая окраска

27. В упрощенном виде:
CH2COONa
CH2COOH
N
H C 2
H C 2 N CH2COOH
CH2COONa
CH2COONa
CH2COO
N
H C 2
H C 2 N CH2COO
Ca Ca 2+
CH2COONa
CH2COONa
CH2COOH
N
H C 2
H C 2 N CH2COOH
CH2COONa
CH2COONa
CH2COO
N
H C 2
H C 2 N CH2COO
Ca
CH2COONa
NaOH (конц.)
H2Ind + CaCl2 CaInd + H2SO4
синя я
окраска фиолетовая
окраска
синя я
окраска
+
- 2Na+; - 2H+
+ CaInd + H2Ind
V К Т
эдетата натрия
m
н
X
100
(%)
× × ×
См s М м
T Na эдетата СaCl
Na эдетата CaCl /
= г мл
1000
. . 2
/ 2
× ×
=

28. 2. Аргентометрия по методу Мора: индикатор – раствор
калия хромата; (s = 1/2):
CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
K2CrO4 + 2 AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3
. . 3 2
V К Т
н
AgNO
m
X
100
× × ×
(%) =
3 г мл
См s М м
T AgNO СaCl
AgNO CaCl /
1000
3 / 2
× ×
=

29. 3. Аргентометрия по методу Фольгарда: в присутствии
кислоты азотной; индикатор – раствор железа (III)
аммония сульфата; (s = 1/2):
CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2
AgNO3 + NH4SCN → AgSCN ↓ + NH4NO3
3NH4SCN + Fe(NH4)(SO4)2 →
→ Fe(SCN)3 +2 (NH4)2SO4
( )
V К V К Т
AgNO AgNO NH CNS NH CNS AgNO CaCl
m
н
X
100
× - × × ×
(%) =
3 3 4 4 3 / 2 . . 3 2
1000
3 / 2
AgNO CaCl
AgNO CaCl
Cм s М м
T
× ×
=

30. Применение. Применяют как средство, оказывающее противоаллергическое,
противовоспалительное, кровоостанавливающее, диуретическое действие.
Назначают его внутрь (5-10%-ные растворы) или внутривенно по 5, 10, 15 мл
10%-ного раствора.
Применяют как кровоостанавливающее средство при легочных, желудочно-
кишечных, носовых, маточных кровотечениях; в хирургической практике иногда
вводят перед операцией для повышения свертываемости крови. Применяют как
противоядие при отравлении солями магния, щавелевой кислотой и её
растворимыми солями, растворимыми солями фтористой кислоты. Препарат
применяют также в сочетании с другими методами и средствами для
стимулирования родовой деятельности. Назначают кальция хлорид внутрь,
внутривенно капельно (медленно), а также вводят методом электрофореза. Нельзя
вводить подкожно и внутримышечно, так как они вызывают сильное раздражение
и некроз тканей.

31. Бария сульфат (ДФУ)
Barii sulfas
Получение:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl
Идентификация
BaSO4 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + Na2SO4 Na2
SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 NaCl
BaCO3 + 2 HCI → BaCl2 + H2O + CO2­
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl

32. Испытание на чистоту
• 1. Кислотность, щелочность
• Не более 0,5 мл 0,01М HCl и 0,01М NaOH
• 2.Вещества, растворимые в кислоте
• Сухой остаток после растворения в кислоте уксусной
• не > 15 мг
• 3. Окисляющиеся соединения серы:
• Реакция с калия йодатом, калия йодидом, крахмалом
• 5 SO2 + 2 KIO3 → I2 + 4SO3 + K2SO4
• Синяя окраска не должна превышать окраску эталона
• 4. Растворимые соли бария
• Опалесценция раствора с кислотой серной не должна
превышать опалесценцию 10 мл раствора S и 1 мл воды

33. Лекарственные препараты, содержащие цинк
Цинка оксид Zinci oxidum ZnO
Получение:
1.
t0C
ZnCO3 ZnО↓ + CO2↑
2.
5ZnSO4 + 5Na2CO3 + 3H2O →
→ ↓2ZnCO3∙3Zn(OH)2 + 5Na2SO4 + 3CO2↑
t0C
2ZnCO3∙3Zn(OH)2 5ZnО↓+ 2CO2↑ + 3H2O
Свойства. Мягкий аморфный порошок белого или слегка желтовато-белого
цвета, свободный от песчаных частиц. Практически не растворим в воде и
96 % спирте. (Растворяется в разведенных минеральных кислотах).

34. Идентификация:
А. Субстанция желтеет при сильном нагревании; желтый цвет
исчезает при охлаждении.
В.
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Реакции на цинк
а) ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Zn(OH)2 + 2NaOH ® Na2ZnO2 + 2H2O
Zn2+ + Na2S → ZnS↓ + 2Na+

35. b)
3ZnSO4 + 2K4[Fe(CN)6] →
→ K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4
Нефармакопейная реакция:
t0C
ZnO + Co(NO3)2 CoZnO2 + 2NO2↑ + ½ O2↑

36. Количественное определение:
Комплексонометрия; в присутствии гексаметилентетрамина;
индикатор – индикаторная смесь ксиленолового оранжевого;
(s = 1).
ZnO + 2СH3СООН → Zn(СН3СОО)2 + H2O
O OH HO O
N
H C 2
HOOC2HC
CH2COOH
N
CH2
C
SO3H
HO
H C 3
O
CH3
O O Ca O O
N
H C 2
HOOC2HC
CH2COOH
N
CH2
C
SO3H
HO
H C 3
O
CH3
(CH2)6 N4
+ Zn2+
желтая окраска фиолетово-розовая окраска

37. CH2COONa
CH2COOH
N
H C 2
H C 2 N CH2COOH
CH2COONa
CH2COONa
CH2COO
N
H C 2
H C 2 N CH2COO
Zn Zn 2+
+ + 2Na+ + 2H+
CH2COONa
CH2COONa
CH2COOH
N
H C 2
H C 2 N CH2COOH
CH2COONa
CH2COONa
CH2COO
N
H C 2
H C 2 N CH2COO
+ ZnInd + H2Ind
CH2COONa
Zn
(CH2)6N4
H2Ind + (CH3COO)2Zn ZnInd + 2CH3COOH
жёлтая
фиолетово-розовая
окраска
окраска
жёлтая
окраска
V К Т
× × × ×
Na эдетата Na эдетата ZnO
m ( влаги)
X
н
100 %
100 100
(%) /
× -
=

38. Применение. Применяют наружно в виде присыпок, мазей и паст в
качестве вяжущего, подсушивающего и дезинфицирующего средства при
кожных заболеваниях: мазь цинковая, паста цинковая, паста салицилово-
цинковая (паста Лассара), паста цинково-ихтиоловая, линимент окиси
цинка, присыпка детская, гальманин, паста Теймурова, Анестезол
(суппозитории ректальные с бензокаином, висмута субгаллатом, цинка
оксидом, ментолом) др.

39. Цинка сульфат гептагидрат
Zinci sulfas heptahydricus ZnSO4, 7Н2О
Получение:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
ZnО + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
Свойства. Кристаллический порошок белого цвета или
бесцветные прозрачные кристаллы, выветривающиеся на
воздухе. Очень легко растворим в воде, практически не
растворим в 96 % спирте.

40. Идентификация
А. Субстанция дает реакцию на сульфаты.
а) SO4
2- + BaCl2 → BaSO4↓ + 2Cl–
b) ВаSO4 + I2
I2 + 2SnCl2 → SnCl4 + SnI4
В. Раствор субстанции дает реакцию на цинк.
а) ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Zn(OH)2 + 2NaOH ® Na2ZnO2 + 2H2O
Zn2+ + Na2S → ZnS↓ + 2Na+
b) 3ZnSO4 + 2K4[Fe(CN)6] →
→ K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4

41. Количественное определение:
Комплексонометрия; в присутствии гексаметилентетрамина;
индикатор – индикаторная смесь ксиленолового оранжевого;
(s = 1).
Na эдетата Na эдетата ZnSO
m
н
V К Т
X
100
× × ×
(%) =
/ 4

42. Применение. Применяют цинка сульфат наружно в качестве вяжущего и
антисептического средства в глазной практике в виде 0,1; 0,25 и 0,5%
растворов (Буфус – цинка сульфат с борной кислотой; Окуметил –
дифенгидрамина гидрохлорид, цинка сульфат, нафазолина гидрохлорид).
Используется также в гинекологической практике для спринцевания в виде
0,1-0,5% раствора. Очень редко назначается внутрь как рвотное средство.

43. Лекарственные препараты, содержащие ртуть
Ртути хлорид Hydrargyri dichloridum
Mercuric chloride (Сулема) HgCl2
Получение:
1.
Hg + 2H2SO4 → HgSO4 + 2H2O + SO2↑
HgSO4 + 2NaCl → Na2SO4 + HgCl2
2.
Hg + Cl2 → HgCl2
3.
HgO + 2НCl → Н2O + HgCl2

44. Свойства. Кристаллический порошок белого цвета или белые,
или бесцветные кристаллы, или тяжелая кристаллическая масса.
Растворим в воде, эфире и глицерине, легко растворим в 96 %
спирте.
Идентификация:
А. Субстанция дает реакции на хлорид-йон
a) Clˉ + AgNO3 → ↓AgCl + NO3ˉ
↓AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

45. b) 2HgCl2 + K2Cr2O7 + 3H2SO4 →
→ 2CrO2Cl2 + 2HgSO4 + K2SO4 + 3H2O
N H
C
N
O
N H N
_
C6H5
C6H5
N
C
N
HO
N H
N
C6H5
C6H5
N N
C6H5
C O
N N
N N
C
C6H5
C6H5
N N
O
C6H5
Cr
H
H
Cr+2
2 2
+ 2H+
N H
C
NH
O
N H
NH
C6H5
C6H5
N H
C
N
O
N
N
C6H5
C6H5
N
C
N
O
N
N
C6H5
C6H5
- 2e_ H
- 2e _
Cr+6 + 4e Cr+2

46. В. Раствор S дает реакции на ртуть
a)
Hg2+ + Cu → Hg + Cu2+
b)
Hg2+ + 2NaOH → ↓HgO + H2O+ 2Na+
c)
Hg2+ + 2KI → ↓HgI2 + 2KCl
HgI2 + 2KI → K2HgI4

47. Количественное определение:
1. Метод заместительной комплексонометрии (ГФУ):
к навеску субстанции прибавляют 0.1 М раствор натрия
эдетата, буферный раствор рН 10.9 и выдерживают в течение
15 мин. Затем прибавляют индикаторную смесь протравного
черного 11 и титруют 0.1 М раствором цинка сульфата до
пурпурного окрашивания.
К полученному раствору прибавляют калия йодид ,
выдерживают в течение 2 мин, прибавляют еще индикаторную
смесь протравного черного 11 и титруют 0.1 М раствором
цинка сульфата. При расчете содержания учитывают объём
0.1 М раствора цинка сульфата, израсходованный во втором
титровании (s = 1).

48. CH2COONa
CH2COOH
N
H C 2
H C 2 N CH2COOH
CH2COONa
CH2COONa
CH2COO
N
H C 2
H C 2 N CH2COO
Hg
CH2COONa
NaO3S
CH2COONa
CH2COOH
OH
N N
OH
O2N
NaO3S
CH2COONa
CH2COO
O
N N
O
O2N
Zn
N
H C 2
H C 2 N CH2COOH
CH2COONa
N
H C 2
H C 2 N CH2COO
CH2COONa
Zn
синя я окраска
пурпурное окрашивание
(красное или красно-фиолетовое)
+ HgCl2
NH4Cl + NH4OH
pH 10,9
- 2Na+
- 2HCl
+ ZnSO4
- 2Na+
- H2SO4
+ ZnSO4
- H2SO4

49. CH2COONa
CH2COOH
N
H C 2
H C 2 N CH2COOH
CH2COONa
CH2COONa
CH2COO
N
H C 2
H C 2 N CH2COO
Hg
CH2COONa
CH2COONa
CH2COOH
N
H C 2
H C 2 N CH2COOH
CH2COONa
+ K2HgI4 + 2KOH
CH2COONa
CH2COO
N
H C 2
H C 2 N CH2COO
CH2COONa
Zn
NaO3S
OH
N N
OH
O2N
NaO3S
O
N N
O
O2N
Zn
NH4Cl + NH4OH
pH 10,9
+ 4KI + 2H2O
+ ZnSO4
- 2Na+
- H2SO4
протравной чёрный
синя я окраска пурпурное окрашивание
(красное или красно-фиолетовое)
+ ZnSO4 - H2SO4
V К Т
ZnSO во втором титровании
m
н
X
100
× × ×
(%) =
4 г мл
См s М м
. . 4 2
T ZnSO HgCl
ZnSO HgCl /
1000
4 / 2
× ×
=

50. Нефармакопейные методы количественного определения:
2. Йодометрия обратная
HgCl2 + HCOH + 3KOH →
→ Hg↓ + HCOOK + 2KCl + 2H2O
В присутствии калия йодида; индикатор – крахмал; s = 1
Hg + I2 → HgI2↓
HgI2 + 2KI → K2HgI4
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
( )
V К V К Т
I I Na S O Na S O I HgCl
m
н
X
100
× - × × ×
(%) =
2 2 2 2 3 2 2 3 2 / 2

51. Применение. Ртути дихлорид относится к списку А и хранят в
специальном отделении шкафа А. Препараты ртути применяют
только наружно как антисептические средства. Обладая
дезинфицирующим действием, ртути дихлорид избирательно
действует на микроорганизмы, разрушая их белки. Употребляются
растворы сулемы 1:1000, 2:1000, которые применяют для
дезинфекции белья, одежды, обмывания стен, предметов ухода за
больными и т.д. Растворы сулемы обычно окрашивают в красный
или синий цвет, чтобы отличить их от других растворов. На
бутылях с растворами ртути дихлорида должны быть этикетки,
предупреждающие об его ядовитости.
Выпускают таблетки, содержащие
поровну ртути дихлорид и натрия хлорид
(для предотвращения разложения растворов сулемы)
по 0,5 и 1 г. Эти таблетки обычно подкрашены
эозином в розовый цвет.

52. Ртути окись жёлтая Hydrargyri oxydum flavum
Ртути (II) оксид HgO
Получение:
Hg(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + HgO↓ + H2O
Свойства. Жёлтый, оранжево-жёлтый, тяжёлый, тонкий,
аморфный порошок без запаха. На свету постепенно темнеет.
Практически нерастворим в воде и спирте, легко растворим в
разведенных хлористоводородной, азотной и уксусной
кислотах.

53. Идентификация:
HgO + 2HCl → HgCl2 + H2O
Реакции на ион ртути (II)
Количественное определение методом нейтрализации
(косвенной или заместительной ацидиметрии): индикатор –
метиловый красный; s = 1/2
HgO + 4KI + H2O ® K2HgI4 + 2KOH
2KOH + 2HCl ® 2KCl + 2H2O
HCl HCl HgO
m
н
V К Т
X
100
(%) / × × ×
Cм s М м
T HCl HgO
HCl HgO /
= г мл
1000
. .
/
× ×
=

54. Применение. как нежное антисептическое средство для
приготовления глазных мазей. Применяют в виде 2%-ой
мази (мазь ртутная жёлтая), готовят ex tempore. Отпускают в
таре, предохраняющей от действия света.
Назначают при блефоритах, кератитах, конъюктивитах и т.п.
и при кожных заболеваниях (сикоз, себорея).