Btl2 luthikimcuc 011

Giáo án điện tử lớp 10Giáo án điện tử lớp 10
17/12/14 LƯ THỊ KIM CÚC - MSSV: K37.201.011 Trang 1
TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH
KHOA HÓA

12345
H t giế ờ
Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng phụ
thuộc vào yếu tố nào sau đây?
Câu
1
Sự có mặt của chất xúc tác.
Nhiệt độ.
Nồng độ.
Áp suất.
A.
B.
C.
D.

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản
ứng thuận nghịch khi:
Câu
2
Không xác định được.
vthuận < vnghịch.
vthuận > vnghịch.
vthuận = vnghịch.
A.
B.
C.
D.
12345
H t giế ờ

Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng:
Câu
3
12345
H t giế ờ
2 5
0
V O
2(k) 2(k) 3(k)
500 C
2SO + O 2SO →¬  
[ ]
[ ] [ ]
3
c
2 2
SO
A. K =
SO . O
[ ]
[ ] [ ]
2
3
c
2 2
SO
B. K =
SO . O
[ ]
[ ] [ ]
3
c 2
2 2
SO
C. K =
SO . O
[ ]
[ ] [ ]
2
3
c 2
2 2
SO
D. K =
SO . O
[ ]
[ ] [ ]
2
3
c 2
2 2
SO
D. K =
SO . O

12345
H t giế ờ
Phát biểu nào sau đây là đúng?
Câu
4
Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai
vế của phương trình hóa học phải bằng nhau.
Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có
trạng thái cân bằng hóa học.
Bất cứ phản ứng nào cũng đạt đến trạng thái cân
bằng hóa học.
Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng
thì phản ứng dừng lại.
A.
B.
C.
D.

Các yếu tố ảnh hưởng
đến tốc độ phản ứng là:
Câu
5
Nhiệt độ, áp suất, nồng độ và chất xúc tác.
Nồng độ, áp suất, nhiệt độ.
Nồng độ, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
A.
B.
C.
D.
12345
H t giế ờ
Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt
tiếp xúc và chất xúc tác.

I. PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH,
VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
II. HẰNG SỐ CÂN BẰNG
III. SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG
IV. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN
CÂN BẰNG HÓA HỌC
V. Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA
HỌC TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC

1. ẢNH HƯỞNG CỦA NỒNG ĐỘ
KẾT LUẬNNHẬN XÉT
Xét hệ cân bằng trong bình kín ở nhiệt độ không đổi (8000
C):
(r) 2(k) (k)C + CO 2COƒ
Hằng số cân bằng:
[ ]
[ ]
2
c
2
CO
K =
CO
Phản ứng thuận: là chiều tạo ra CO.
Phản ứng nghịch: là chiều tạo ra CO2.
17/12/14 LƯ THỊ KIM CÚC - MSSV: K37.201.011 9

Nhiệt độ hệ không đổi Kc không đổi.
? Thêm khí CO2 vào hệ trên thì Kc có thay đổi không?
[ ]2CO⇒ Z Kc thay đổi.
[ ]CO⇒ ZMuốn Kc không đổi:
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tạo ra CO,
tức là chiều làm giảm CO2.

Trong một hệ cân bằng, nếu ta:
•Tăng nồng độ CO2 thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm
…....... nồng độ CO2 (tức theo chiều ………… ) và ngược lại.
(r) 2(k) (k)C + CO 2COƒ
Khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong cân bằng, thì
cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm
tác động của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó.
Xét hệ cân bằng trong bình kín ở nhiệt độ không đổi (8000
C):
GIẢM THUẬN

Xác định phương
trình trạng thái khí lý
tưởng? Từ đó, tìm
mối liên hệ giữa P
và nồng độ mol của
khí trong điều kiện
nhiệt độ không đổi?
Áp suất và nhiệt độ có
làm ảnh hưởng đến cân
bằng hóa học ?
Ảnh hưởng tỷ lệ thuận
với sự ảnh hưởng của
nồng độ ?

Xét h cân b ng nhi t đ th ng và không đ i:ệ ằ ở ệ ộ ườ ổ
Màu ……… dần.
Nén
pit-
tông
Kéo
pit-
tông
ra
Màu ………. dần.NHẠT ĐẬM
2. ẢNH HƯỞNG CỦA ÁP SUẤT
KẾT LUẬNNHẬN XÉTTHÍ NGHIỆM

Từ thí nghiệm, ta thấy:
• Nén pit-tông (P tăng )thì
cân bằng chuyển dịch theo
chiều tạo thêm N2O4.
• Giãn pit-tông (P giảm) thì
chiều tạo thêm NO2.
• Nén pit-tông (P tăng )thì
chiều tạo thêm N2O4.
• Giãn pit-tông (P giảm) thì
chiều tạo thêm NO2.
Xét hệ cân bằng, ta thấy:
• Phản ứng nghịch: chiều
tạo N2O4. Làm giảm số mol
khí  áp suất chung giảm.
• Phản ứng thuận: Là chiều
tạo ra NO2. Làm tăng số mol
khí  áp suất chung tăng.
• Phản ứng nghịch: chiều
tạo N2O4. Làm giảm số mol
khí  áp suất chung giảm.
• Phản ứng thuận: Là chiều
tạo ra NO2. Làm tăng số mol
khí  áp suất chung tăng.

Trong một hệ cân bằng, nếu ta:
Tăng áp suất của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều
làm …………… áp suất chung của hệ, chiều làm ………. số
mol khí (tức là theo chiều ………………..) và ngược lại.
Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng, thì cân
bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác
động của việc tăng hoặc giảm áp suất đó.
GIẢM GIẢM
NGHỊCH

Nước
nóng
3. ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ3. ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ
KẾT LUẬNKẾT LUẬNNHẬN XÉTNHẬN XÉTTHÍ NGHIỆMTHÍ NGHIỆM

Từ thí nghiệm, ta thấy:
• Khi tăng nhiệt độ của
hệ, thì cân bằng chuyển
dịch theo chiều tạo NO2.
• Khi giảm nhiệt độ hệ, thì
cân bằng chuyển dịch
theo chiều tạo N2O4.
• Khi tăng nhiệt độ của
hệ, thì cân bằng chuyển
dịch theo chiều tạo NO2.
• Khi giảm nhiệt độ hệ, thì
cân bằng chuyển dịch
theo chiều tạo N2O4.
Xét hệ cân bằng, ta thấy:
• Phản ứng thuận:
Là chiều tạo ra NO2
• Phản ứng nghịch:
Là chiều tạo ra N2O4.
• Phản ứng thuận:
Là chiều tạo ra NO2
• Phản ứng nghịch:
Là chiều tạo ra N2O4.
ΔH > 0 :Ph¶nøngthunhiÖt.
ΔH < 0 :Ph¶nøngtáanhiÖt.

Trong hệ cân bằng, nếu ta:
Tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều
…………. nhiệt (tức là theo chiều ……………….) và ngược lại.
Khi tăng hoặc giảm nhiệt độ, thì cân bằng bao giờ cũng
chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng
hoặc giảm nhiệt độ đó.
THU THUẬN

Một phản ứng thuận
nghịch đang ở trạng
thái cân bằng khi chịu
một tác động từ bên
ngoài, như biến đổi
nồng độ, áp suất, nhiệt
độ, thì cân bằng sẽ
chuyển dịch theo chiều
làm giảm tác động đó.
NỒNG
ĐỘ
ÁP
SUẤT
NHIỆT
ĐỘ
Các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng

NỒNG
ĐỘ
Tăng
CÂN
BẰNG
SẼ
CHUYỂN
DỊCH
THEO
CHIỀU
Giảm
ÁP
SUẤT
Tăng
Giảm
NHIỆT
ĐỘ
Tăng
Giảm
Các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng
Giảm nồng độ
Tăng nồng độ
Giảm số phân tử khí
(giảm số mol khí)
Tăng số phân tử khí
(tăng số mol khí)
Phản ứng thu nhiệt
Phản ứng tỏa nhiệt

?
4. VAI TRÒ CỦA CHẤT XÚC TÁC
0
2 5
500 C
2(k) 2(k) 3(k)V O
2SO + O 2SO→¬ 
Tăng tốc độ phản ứng
thuận và phản ứng
nghịch bằng nhau.
Tăng tốc độ phản ứng
thuận và phản ứng
nghịch bằng nhau.
Làm cho cân
bằng được thiết
lập nhanh chóng.
Làm cho cân
bằng được thiết
lập nhanh chóng.
Không làm biến
đổi nồng độ các
chất và cả Kc .
Không làm biến
đổi nồng độ các
chất và cả Kc .
KHÔNG LÀM CÂN BẰNG CHUYỂN DỊCH.

Bảng 1. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
YẾU TỐ
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
CÂN BẰNG
HÓA HỌC
Các yếu tố ảnh
hưởng thuận chiều
với sự tác động.
Chuyển dịch theo
hướng ngược với sự
tác động.
Nồng độ
Áp suất
Nhiệt độ
Chất xúc tác
Diện tích bề mặt
X
X
X
X
X
X
X
X

Đ cân b ng sauể ằ
chuy n d ch theo chi u thu n, ta s :ể ị ề ậ ẽ
Câu
1
Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
Giảm nhiệt độ.
Tăng áp suất.
Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
A.
B.
C.
D.
12345
H t giế ờ
2(k) (r) (k)CO + C 2CO H>0∆ƒ
BÀI T P C NG CẬ Ủ ỐBÀI T P C NG CẬ Ủ Ố

Xét hệ cân bằng sau. Cân bằng sẽ
chuyển dịch theo chiều … khi:
Câu
2
Dùng chất xúc tác.
Tăng nhiệt độ.
Thêm lượng hơi nước vào.
Thêm khí H2 vào.
A.
B.
C.
E.
(k) 2 (k) 2(k) 2(k)CO + H O CO + H H = -41kJ∆ƒ
Tăng áp suất chung của hệ.
D.
Chiều thuận
Chiều nghịch
Chiều nghịch
Không chuyển dịch
Không chuyển dịch

Làm th nào đ tăng hi u su t t ng h p NHế ể ệ ấ ổ ợ 3?
Câu
3
Giảm lượng khí N2 đưa vào và thêm chất xúc tác.
Giảm áp suất.
Tăng áp suất, rút bớt lượng NH3 ra.
A.
B.
C.
D.
12345
H t giế ờ
0 0
450 C - 500 C
2(k) 2(k) 3(k)xt
3H + N 2NH , H < 0→ ∆¬ 

Trong th c t , ng i ta làm th nào đ làm tăngự ế ườ ế ể
hi u su t t o SOệ ấ ạ 3 trong s n xu t axit sunfuric?ả ấ
Câu
4
Tăng lượng khí SO2 đưa vào và thêm chất xúc tác.
Giảm áp suất.
Dùng một lượng dư không khí.
A.
B.
C.
D.
12345
H t giế ờ
0
2 5
500 C
2(k) 2(k) 3(k)V O
2SO + O 2SO , H<0→ ∆¬

 HS NỘP LẠI PHIẾU HỌC TẬP.
 DẶN DÒ:
- LÀM BÀI TẬP TRONG SGK.
- LÀM BÀI TẬP 1,2,3,4 TRONG TÀI LIỆU HỌC
TẬP.
- XEM BÀI CŨ VÀ CHUẨN BỊ BÀI MỚI.

Btl2 luthikimcuc 011

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Similar to Btl2 luthikimcuc 011

Similar to Btl2 luthikimcuc 011 (20)

Btl2 luthikimcuc 011