Rpp kimia kelas x

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
Pelaksanaan pembelajaran kimia selama dua semester atau satu tahun dirinci menjadi 7
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) sebagai berikut.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
Nomor : 1
Kelas / Semester : X / 1
Materi Pembelajaran : Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehidupan serta Metode Ilmiah
Alokasi Waktu : 6 × 45 menit
Jumlah Pertemuan : 2 kali
A. Kompetensi Dasar (KD)
3.1. Memahami hakikat ilmu kimia, metode ilmiah dan keselamatan kerja di
laboratorium serta peran kimia dalam kehidupan.
4.1. Menyajikan hasil pengamatan tentang hakikat ilmu kimia, metode ilmiah dan
keselamatan kerja dalam mempelajari kimia serta peran kimia dalam kehidupan.
B. Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK)
3.1.1 Menganalisis hakikat ilmu kimia beserta manfaatnya bagi manusia dan
lingkungannya.
3.1.2 Merinci prosedur keselamatan kerja di laboratorium kimia.
3.1.3 Mengidentifikasi ruang lingkup kimia berdasarkan objek dan permasalahannya
pada berbagai tingkat organisasi kehidupan.
4.1.1. Mendemonstrasikan prosedur keselamatan kerja di laboratorium.
4.1.2. Merancang penelitian sederhana tentang permasalahan yang berkaitan dengan ilmu
kimia di kehidupan sehari- hari.
4.1.3. Membuat tabel data hasil observasi identifikasi objek, permasalahan, produk, dan
profesi berbasis kimia.

C. Tujuan Pembelajaran
Afektif
1. Siswa dapat mensyukuri anugerah Tuhan yang Maha Esa berupa kekayaan alam,
yang dengan ilmu kimia dapat dimanfaatkan dalam kehidupan sehari- hari.
2. Siswa dapat berperilaku jujur, kritis, teliti, dan konsisten dalam menerapkan
prinsip-prinsip metode ilmiah.
Kognitif
1. Siswa dapat memahami ilmu kimia dan peranannya.
2. Siswa dapat memahami karakteristik ilmu kimia.
3. Siswa dapat menerapkan prinsip-prinsip metode ilmiah untuk memahami
fenomena kimia di sekitarnya.
4. Siswa dapat menjelaskan peran kimia dalam kehidupan dan perkembangan ilmu
lain.
5. Siswa dapat menjelaskan materi dan klasifikasinya.
Psikomotorik
1. Siswa dapat menggunakan peralatan di laboratorium secara tepat.
2. Siswa dapat merancang penelitian sederhana tentang suatu masalah yang terjadi di
sekitarnya melalui diskusi kelompok.
3. Siswa dapat menggunakan rancangan penelitiannya untuk praktik di laboratorium
atau di lapangan dalam rangka menerapkan metode ilmiah.
D. Materi Pembelajaran
Materi fakta
1. Produk-produk kimia dalam kehidupan
Ilmu kimia banyak diterapkan dalam produk-produk seperti, pasta gigi, deterjen,
pupuk, dll.
2. Peran kimia dalam perkembangan ilmu lain
Ilmu kimia memiliki peran penting dalam perkembangan ilmu lain seperti bidang
kedokteran, farmasi, seni, dll. Sebagai contoh, pada bidang farmasi, ilmu kimia
diterapkan dalam pembuatan dan penggunaan obat-obatan.

3. Sifat bahan kimia
Bahan kimia dapat dikelompokkan berdasarkan sifatnya seperti mudah meledak,
korosif, karsinogenik, dll.
4. Artikel tentang hakikat ilmu kimia, metode ilmiah dan keselamatan kerja di
laboratorium.
Materi konsep
1. Hakikat kimia
Ilmu kimia merupakan bagian dari ilmu pengetahuan alam yang mempelajari
tentang susunan, struktur, sifat, dan perubahan materi, serta energi yang menyertai
perubahan tersebut.
2. Materi dan klasifikasi materi
Materi merupakan segala sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang.
Berdasarkan komposisi dan sifatnya, materi dapat diklasifikasikan menjadi
campuran (larutan, koloid, suspensi), senyawa, dan unsur (logam, nonlogam, dan
metaloid.
Materi prinsip
1. Keselamatan kerja di laboratorium
Hal-hal yang harus diperhatikan saat berada di laboratorium kimia, di antaranya:
- Menggunakan peralatan kerja (jas praktikum, kacamata, sarung tangan).
- Bagi wanita yang berambut panjang, diharuskan mengikat rambutnya.
- Dilarang makan dan minum di dalam laboratorium.
- dll
2. Kegunaan alat-alat laboratorium
Materi prosedur
Langkah kerja ilmiah
E. Metode Pembelajaran
1. Ceramah interaktif
2. Diskusi kelompok
3. Observasi

F. Kegiatan Pembelajaran
1. Pertemuan ke-1
a. Pendahuluan (15 menit)
 Guru memberikan salam dan berdoa bersama (sebagai implementasi nilai
religius).
 Guru mengabsen, mengondisikan kelas dan pembiasaan (sebagai
implementasi nilai disiplin).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang ilmu kimia.
 Memotivasi: Guru memaparkan manfaat belajar kimia dan kaitannya
dengan karir masa depan.
 Guru menyampaikan tujuan pembelajaran.
b. Kegiatan inti (100 menit)
 Guru mengajak siswa untuk mengamati gambar produk-produk kimia
dalam kehidupan.
 Siswa secara individu melakukan pengamatan gambar-gambar (secara
cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).
 Siswa dimotivasi/diberikan kesempatan menanya sebagai ungkapan rasa
ingin tahu.
 Eksplorasi: Siswa secara individual diminta untuk mengemukakan hasil
analisisnya.
 Elaborasi: Siswa secara berkelompok mengembangkan hasil analisisnya
dan berdiskusi tentang peran kimia dalam kehidupan, perkembangan
IPTEK, dan dalam menyelesaikan masalah global.
 Diskusi kelas tentang hasil diskusi kelompok.
 Secara klasikal siswa menyepakati hasil pengembangan materi dari
kelompok untuk menjadi kesimpulan utuh (secara demokratis).
 Guru memberikan tambahan informasi sebagai penguatan atas kesimpulan
siswa.
c. Penutup (20 menit)
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang hakikat ilmu
kimia dan peranannya dalam kehidupan.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan hakikat ilmu kimia dan
peranannya dalam kehidupan.

 Tindak lanjut: Penugasan menjawab pertanyaan yang terdapat dalam buku
paket.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Pengenalan peralatan laboratorium,
keselamatan kerja di laboratorium kimia, dan metode ilmiah.
2. Pertemuan ke-2
 Guru memberikan salam dan berdoa (sebagai implementasi nilai religius).
 Guru mengabsen, mengondisikan kelas, dan pembiasaan (sebagai
 Apersepsi: Menggali pengetahuan siswa tentang laboratorium.
 Memotivasi: Guru menunjukkan peralatan (benda-benda) yang terdapat di
laboratorium kimia.
 Guru mengajak siswa untuk mengamati peralatan di laboratorium, seperti
bentuknya, terbuat dari bahan kaca/ besi, dll.
 Siswa secara individu melakukan pengamatan peralatan laboratorium
dengan cermat dan teliti.
 Guru menjelaskan fungsi peralatan tersebut dan hal-hal lainnya yang
berkaitan dengan laboratorium kimia (membaca tata tertib laboratorium,
langkah-langkah keselamatan kerja)
 Siswa didudukkan secara berkelompok untuk merancang eksperimen
kelarutan gula dalam air.
 Eksplorasi: Siswa diajak untuk merumuskan masalah dan variabel yang
mempengaruhi kelarutan gula dalam air sebagai langkah awal dalam
metode penelitian.
 Guru menunjuk kelompok perwakilan untuk mengemukakan rumusan
permasalahan eksperimen yang telah disepakati.
 Kelompok lain menanggapi dan guru mengkonfirmasi rumusan masalah
yang diajukan oleh kelompok perwakilan.

 Elaborasi: Demonstrasi langkah-langkah keselamatan kerja, P3K, dan
peragaan penggunaan beberapa alat-alat laboratorium. Guru membimbing
siswa melakukan praktikum kelarutan gula dalam air.
 Guru memberikan tambahan informasi tentang sikap ilmiah yang harus
dimiliki oleh para siswa dalam melakukan eksperimen, sehingga praktik
eksperimen akan berjalan dengan baik.
c. Penutup
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang tata tertib
bekerja di dalam laboratorium, peralatan laboratorium, dan metode ilmiah.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan kepada siswa, hal-hal yang berkaitan
dengan keselamatan kerja di laboratorium, cara-cara menggunakan
peralatan laboratorium, dan metode ilmiah.
 Tindak lanjut: Penugasan portofolio berupa rancangan penelitian tentang
masalah yang terjadi di sekitar siswa dan mengerjakan soal-soal latihan
pada fitur buku paket Kimia Kelas X halaman 24 karangan Unggul
Sudarmo, Erlangga.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Perkembangan model atom.
G. Sumber belajar/ Bahan Ajar/ Alat
1. Sumber belajar
Buku teks Kimia Kelas X karangan Unggul Sudarmo, Erlangga, Bab 1 halaman 2 –
24.
2. Bahan ajar
a. Bahan presentasi, gambar-gambar penerapan kimia dalam kehidupan.
b. Lembar tata tertib keselamatan kerja di laboratorium kimia.
3. Alat
a. Komputer/LCD, DVD/CD player.
b. Berbagai alat laboratorium untuk pengenalan.
c. Perangkat praktikum kelarutan gula dalam air.

H. Penilaian
1. Kognitif
a. Hasil jawaban latihan soal-soal (PR)
b. Ulangan harian
Contoh soal:
 Jelaskan apa yang dipelajari dalam ilmu kimia.
 Sebutkan peranan ilmu kimia dalam bidang pertanian.
 Sebutkan langkah-langkah yang dilakukan dalam penerapan prinsip metode
ilmiah.
2. Psikomotorik
a. Praktik di laboratorium: Pengenalan peralatan laboratorium dan eksperimen
sederhana mengenai kelarutan gula dalam air.
b. Eksperimen dalam praktik metode ilmiah yang dilakukan di rumah, yang
dibuktikan dengan hasil akhir percobaan, laporan, dan foto-foto sebagai
dokumen bukti.
3. Afektif
Pengamatan sikap dan perilaku saat belajar dan praktikum di laboratorium.

INSTRUMEN PENILAIAN KEGIATAN PRAKTIKUM
Indikator:
Siswa dapat merancang dan melakukan percobaan terkait kerja ilmiah, misalnya
menentukan variabel yang mempengaruhi kelarutan gula dalam air.
Aspek penilaian : Psikomotorik
Judul kegiatan : Kelarutan gula dalam air
Tanggal Penilaian :
Kelas :
No
Nama
Siswa
Aspek yang dinilai
Kesesuaian
pelaksanaan
Persiapan Skor Nilai
bahan
dengan cara kerja
Inisiatif
dalam
bekerja
Kontribusi
dalam teman
kelompok
Kerapihan,
kebersihan
tempat bekerja
1
2
3
INSTRUMEN PENILAIAN KEGIATAN PSIKOMOTORIK
Indikator:
Siswa dapat menggunakan rancangan penelitiannya untuk praktik di laboratorium atau di
lapangan dalam rangka menerapkan metode ilmiah melalui kegiatan mandiri.
Judul kegiatan : Metode ilmiah
Tanggal Penilaian :
Kelas :
No
Nama
Siswa
Aspek yang dinilai
Kegiatan
penelitian
(foto-foto)
Hasil
Rancangan Skor Nilai
penelitian
akhir/produk
penelitian
Laporan
akhir
penelitian
Presentasi
hasil
penelitian
1
2
3

Nomor : 2
Materi Pembelajaran : Struktur Atom
3.2. Menganalisis perkembangan model atom.
3.3. Menganalisis struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori mekanika
kuantum.
4.2. Mengolah dan menganalisis perkembangan model atom.
4.3. Mengolah dan menganalisis struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori
mekanika kuantum.
3.2.1. Mendeskripsikan gambar model atom dari teori atom Dalton sampai teori atom
Bohr.
3.3.1. Menganalisis perbedaan struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori
mekanika kuantum.
4.2.1. Menganalisis perkembangan model atom untuk menentukan konfigurasi elektron,
diagram orbital, bilangan kuantum, dan bentuk orbital.
4.3.1. Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund dan azas larangan Pauli untuk
menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital.
4.3.2. Mengaitkan konfigurasi elektron dengan bilangan kuantum (kemungkinan
elektron berada).
4.3.3. Menyimpulkan bahwa letak elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti, hanya
dapat diperkirakan posisi elektron tersebut menggunakan bilangan kuantum.
C. Tujuan pembelajaran
Afektif
1. Siswa dapat menyadari keteraturan dan kompleksitas konfigurasi elektron dalam
atom sebagai wujud kebesaran Tuhan Yang Maha Esa.

2. Siswa dapat menunjukkan rasa ingin tahu yang tinggi dalam memahami struktur
atom.
Kognitif
1. Siswa dapat mendeskripsikan gambar model atom dari teori atom Dalton sampai
teori atom Bohr.
2. Siswa dapat membandingkan struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori
mekanika kuantum.
3. Siswa dapat menjelaskan partikel dasar penyusun atom, isotop, isobar, isoton, dan
konfigurasi elektron.
Psikomotorik
1. Siswa dapat menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron suatu atom unsur
berdasarkan nomor atom dan nomor massanya.
2. Siswa dapat menentukan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada).
3. Siswa dapat menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan azas larangan Pauli
untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital.
D. Materi pembelajaran
Materi fakta
1. Model atom
Model atom mengalami perkembangan yang dimulai dari model atom Dalton
hingga teori mekanika kuantum.
2. Partikel-partikel penyusun atom
Atom terdiri dari inti atom berupa proton (partikel bermuatan positif), neutron
(partikel bermuatan netral), dan elektron (partikel bermuatan negatif) yang
mengelilingi inti atom.
3. Sifat unsur
Materi konsep
1. Nomor atom dan nomor massa
2. Isotop, isobar, isoton
3. Bilangan kuantum

Bilangan kuantum dirumuskan oleh Schrodinger untuk meramalkan keberadaan
elektron.
4. Bentuk orbital
Orbital merupakan daerah atau ruang di sekitar inti di mana peluang
(kebolehjadian) terbesar elektron dapat ditemukan. Beberapa orbital di antaranya
orbital s, p, d, dan f. Keempat orbital tersebut memiliki bentuk-bentuk orbital
berbeda.
Materi prinsip
1. Aufbau
Elektron mempunyai kecenderungan untuk menempati subkulit dengan tingkat
energi lebih rendah terlebih dahulu.
2. Pauli
Larangan Pauli menyatakan bahwa di dalam satu atom tidak boleh terdapat dua
elektron dengan empat bilangan kuantum yang sama.
3. Hund
Pada orbital yang memiliki tingkat energi sama, pengisian elektron dalam orbital
dilakukan dengan spin sejajar terlebih dahulu (setengah penuh).
Materi prosedur
1. Konfigurasi elektron
Konfigurasi elektron menyatakan susunan elektron pada atom. Elektron
mengelilingi inti pada lintasan tertentu yang disebut kulit atau tingkat energi.
2. Diagram orbital
2. Diskusi kelas dengan presentasi kelompok
3. Latihan soal

1. Pertemuan ke-1
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang materi dan atom.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari struktur atom, kita
akan dapat memahami perbedaan antara atom yang satu dengan atom yang
lainnya.
b. Kegiatan inti
 Guru mengajak siswa untuk mengamati model atom mulai dari teori atom
Dalton sampai teori atom Bohr.
 Siswa dimotivasi/ diberikan kesempatan untuk bertanya sebagai ungkapan
rasa ingin tahu.
analisisnya.
dan berdiskusi tentang kelemahan dan kelebihan masing-masing model
atom.
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang perkembangan
model atom.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan perkembangan model
atom.
 Tindak lanjut: Penugasan untuk membuat peta konsep berdasarkan hasil
diskusi mengenai perkembangan model atom.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Struktur atom Bohr dan mekanika
kuantum.
2. Pertemuan ke-2
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang struktur atom Bohr
dan mekanika kuantum.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa rasa ingin tahu merupakan sumber dari
segala pengetahuan. Jangan takut berbuat salah (para ahli pun melakukan
kesalahan, tetapi melalui kesalahan yang mereka lakukan justru merupakan
langkah pengembangan ilmu pengetahuan)
 Guru menyampaikan tujuan pembelajaran
 Guru menjelaskan tentang struktur atom Bohr dan mekanika kuantum
dengan media power point pembelajaran.
 Siswa secara individu memperhatikan penjelasan guru (secara cermat, teliti,
sebagai ungkapan rasa ingin tahu).
 Siswa dimotivasi/ diberikan kesempatan menanya sebagai ungkapan rasa
ingin tahu.
 Eksplorasi: Siswa secara individu diminta untuk mengemukakan hasil
analisisnya mengenai kelemahan struktur atom Bohr dan perbedaannya
dengan mekanika kuantum.
dan berdiskusi tentang model atom mekanika kuantum.

siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang struktur atom
Bohr dan mekanika kuantum.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan struktur atom Bohr dan
mekanika kuantum.
 Tindak lanjut: Penugasan menjawab pertanyaan pada fitur buku teks.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Nomor atom, nomor massa, isotop,
isobar, dan isoton
3. Pertemuan ke-3
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang isotop, isobar, dan
isoton.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari nomor atom,
nomor massa, isotop, isobar, dan isoton, kita dapat membedakan unsur yang
satu dengan yang lainnya.
 Guru mengajak siswa untuk menganalisis perbedaan unsur yang digunakan
dalam bom nuklir Hiroshima-Nagasaki, yaitu U-235 dan U-238.
 Siswa secara individu menganalisis perbedaan kedua unsur tersebut secara
cermat dan teliti.
rasa ingin tahu.
 Siswa secara individu diminta untuk mengemukakan hasil analisisnya.

 Eksplorasi: Siswa membaca materi mengenai nomor atom, nomor massa,
isotop, isobar, dan isoton.
 Elaborasi: Siswa secara individu mengembangkan pemahamannya tentang
nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton melalui latihan soal
pada buku teks kimia.
 Guru memilih siswa secara acak untuk menuliskan jawaban latihan soal di
papan tulis.
 Guru mengkonfirmasi bila terjadi kesalahan dari jawaban tersebut.
 Secara klasikal, siswa menyimpulkan pemahaman tentang nomor atom,
nomor massa, isotop, isobar, dan isoton (secara demokratis).
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang nomor atom,
nomor massa, isotop, isobar, dan isoton.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan nomor atom, nomor
massa, isotop, isobar, dan isoton.
 Tindak lanjut: Penugasan menjawab pertanyaan yang ada dalam buku teks.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Konfigurasi elektron dan diagram
orbital.
4. Pertemuan ke-4
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang konfigurasi elektron
dan diagram orbital.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari konfigurasi
elektron dan diagram orbital, kita dapat menyadari adanya keteraturan pada
atom-atom.

 Guru mendemonstrasikan cara menuliskan konfigurasi elektron dan
diagram orbital.
 Guru memberikan masing-masing siswa selembar kartu soal konfigurasi
elektron dan diagram orbital.
 Siswa secara individu menentukan konfigurasi elektron dan diagram orbital
dari soal yang diberikan secara cermat dan teliti.
rasa ingin tahu.
 Eksplorasi: Siswa ditunjuk secara acak untuk mengemukakan hasil
pekerjaannya di papan tulis.
 Siswa didudukkan secara berkelompok berdasarkan kesamaan jumlah
elektron valensi yang dikerjakan oleh masing-masing siswa.
dan berdiskusi tentang bilangan kuantum dan bentuk orbital.
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang konfigurasi
elektron, diagram orbital, dan bilangan kuantum.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan konfigurasi elektron
dan diagram orbital.
 Tindak lanjut: Penugasan menjawab pertanyaan yang terdapat dalam fitur
buku teks.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Hubungan konfigurasi elektron dengan
bilangan kuantum.

5. Pertemuan ke-5
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang bilangan kuantum
dan bentuk orbital.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari hubungan
konfigurasi elektron dengan bilangan kuantum, kita dapat memperkirakan
letak elektron.
 Guru mengajak siswa untuk menganalisis hubungan antara konfigurasi
elektron dan bilangan kuantum.
 Siswa secara individu menganalisis hubungan antara konfigurasi elektron
dan bilangan kuantum secara cermat dan teliti.
ingin tahu.
 Eksplorasi: Siswa diminta menentukan konfigurasi elektron dan bilangan
kuantum pada soal-soal di buku teks.
 Elaborasi: Diskusi kelas untuk membahas soal-soal yang telah dikerjakan.
 Secara klasikal siswa menyimpulkan pemahaman tentang hubungan
konfigurasi elektron dan bilangan kuantum (secara demokratis).
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang hubungan
konfigurasi elektron dengan bilangan kuantum.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan hubungan konfigurasi
elektron dengan bilangan kuantum.

 Rencana pembelajaran selanjutnya: Sistem periodik unsur.
G. Sumber belajar/ Bahan Ajar/ Alat
1. Sumber belajar
Buku teks Kimia Kelas X karangan Unggul Sudarmo, Erlangga, Bab 2 halaman 26
– 91.
2. Bahan ajar
Bahan presentasi, gambar-gambar model atom.
3. Alat
Komputer/LCD, DVD/CD player, kartu soal
H. Penilaian
1. Kognitif
b. Ulangan harian
Contoh soal:
 Elektron ditemukan oleh...
A. J. J. Thomson
B. Henry Becquerel
C. J. Chadwick
D. R. A. Millikan
E. E. Rutherford
 Jika nomor atom belerang adalah 16, maka konfigurasi elektron dari ion
S2− adalah...
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2
 Berikut ini adalah deretan bilangan kuantum yang dimiliki oleh suatu
elektron. Deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah...
A. n = 3; l = 0; m = 0; dan s = - ½

B. n = 3; l = 1; m = +1; dan s = + ½
C. n = 3; l = 0; m = +2; dan s = - ½
D. n = 3; l = 2; m = -1; dan s = + ½
E. n = 3; l = 2; m = +2; dan s = + ½
2. Psikomotorik
Peta konsep
3. Afektif
Pengamatan sikap dan perilaku saat belajar dan berdiskusi.
Indikator:
Siswa dapat mendeskripsikan perkembangan model atom yang dikomunikasikan dalam
berbagai bentuk media informasi, misalnya peta konsep.
Judul kegiatan : Pembuatan media informasi (peta konsep) perkembangan model
atom.
Tanggal Penilaian :
Kelas :
No
Nama
Siswa
Kelompok
Aspek yang dinilai dalam peta konsep
Skor Nilai
Kesesuaian
isi dengan
tema
Model/Bentuk/
Perpaduan
warna
Susunan
Kalimat
Ketepatan
waktu
penyelesaian
1
2
3

Nomor : 3
Materi Pembelajaran : Sistem Periodik Unsur
3.4. Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk
menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.
4.4. Menyajikan hasil analisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital
untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.
3.4.1. Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur.
3.4.2. Mengaitkan konfigurasi elektron dan diagram orbital dengan letak unsur dalam
tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.
3.4.3. Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, nonlogam, dan metaloid.
4.4.1. Menggunakan data nomor atom untuk menentukan letak unsur dalam tabel
periodik.
4.4.2. Membandingkan besaran nilai jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan
keelektronegatifan unsur satu dengan yang lain berdasarkan nomor atomnya atau
letaknya dalam tabel periodik.
C. Tujuan pembelajaran
Afektif
1. Siswa dapat menunjukkan rasa ingin tahu yang tinggi dalam memahami sistem
periodik unsur.
2. Siswa dapat berperilaku jujur, disiplin, bertanggung jawab, santun, bekerja sama,
dan proaktif dalam berdiskusi.

Kognitif
1. Siswa dapat membandingkan perkembangan sistem periodik melalui studi
kepustakaan.
2. Siswa dapat mengaitkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam
sistem periodik.
3. Siswa dapat mengaitkan hubungan antara nomor atom dengan sifat keperiodikan
unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan).
4. Siswa dapat membandingkan besaran nilai jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas
elekton, dan keelektronegatifan unsur satu dengan yang lain berdasarkan nomor
atomnya atau letaknya dalam tabel periodik.
Psikomotorik
1. Siswa dapat menentukan periode dan golongan unsur-unsur dalam tabel periodik.
2. Siswa dapat mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, nonlogam, dan metaloid.
Materi fakta:
Tabel periodik unsur
Materi konsep
1. Periode dan golongan
Periode dan golongan unsur dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektronnya.
Periode merupakan nomor kulit terluar sedangkan golongan merupakan jumlah
elektron valensinya.
2. Sifat periodik unsur
Dalam satu golongan/ periode, unsur-unsur memiliki sifat-sifat yang cenderung
teratur. Sifat-sifat periodik tersebut di antaranya jari-jari atom, keelektronegatifan,
energi ionisasi, afinitas elektron, titik didih dan titik leleh, dll.
Materi prinsip
Perkembangan sistem periodik unsur
Tabel periodik unsur mengalami perkembangan, dimulai dari pengelompokan
berdasarkan logam dan nonlogam, triade Dobereiner, teori oktaf Newlands, sistem
periodik Mendeleev, dan sistem periodik modern.

Materi prosedur
Cara menentukan letak unsur berdasarkan konfigurasi elektron.
E. Metode pembelajaran
2. Studi kepustakaan
3. Diskusi kelas
4. Proyek (penugasan kelompok)
F. Kegiatan pembelajaran
1. Pertemuan ke-1
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang tabel periodik unsur.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa tabel periodik unsur banyak
manfaatnya dalam mempelajari sifat-sifat unsur. Oleh karena itu, sangat
penting untuk mengetahui letak unsur dalam sistem periodik.
 Guru mengajak siswa untuk mengamati gambar perkembangan tabel
periodik unsur.
 Siswa secara individu menganalisis dasar pengelompokan tabel periodik
unsur (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).
rasa ingin tahu.
analisisnya mengenai dasar pengelompokan tabel periodik unsur.
dan berdiskusi tentang kelemahan masing-masing tabel periodik unsur.

siswa.
tabel periodik unsur.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan perkembangan tabel
periodik unsur.
 Tindak lanjut: Penugasan kelompok untuk membuat kartu unsur yang
terdapat pada buku teks kimia Kelas X Unggul Sudarmo hal. 90, Erlangga.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Kaitan konfigurasi elektron dengan
letak unsur dalam tabel periodik.
2. Pertemuan ke-2
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang kaitan konfigurasi
elektron dengan letak unsur dalam tabel periodik.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari kaitan
konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam tabel periodik, kita dapat
memahami letak dan sifat unsur tersebut.
 Guru mengajak siswa untuk mengamati tabel hubungan antara konfigurasi
elektron dan letak unsur dalam tabel periodik.
 Siswa secara individu menganalisis tabel hubungan antara konfigurasi
elektron dan letak unsur dalam tabel periodik (secara cermat, teliti, sebagai
ungkapan rasa ingin tahu).

rasa ingin tahu.
analisisnya mengenai tabel hubungan antara konfigurasi elektron dan letak
unsur dalam tabel periodik.
dan mengerjakan kartu soal tentang penentuan letak unsur dalam tabel
periodik (periode dan golongan).
 Diskusi kelas tentang hasil kerja kelompok.
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang kaitan
konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam tabel periodik.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan tentang kaitan konfigurasi elektron
dengan letak unsur dalam tabel periodik.
 Tindak lanjut: Penugasan menjawab pertanyaan yang terdapat dalam
buku teks.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Sifat keperiodikan unsur.
3. Pertemuan ke-3
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang sifat keperiodikan
unsur.

 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari sifat
keperiodikan unsur, siswa dapat menyadari adanya keteraturan dalam
memahami letak dan sifat unsur tersebut.
 Guru mengajak siswa untuk mengamati grafik sifat keperiodikan unsur.
 Siswa secara individu menganalisis grafik sifat keperiodikan unsur (secara
rasa ingin tahu.
analisisnya mengenai grafik sifat keperiodikan unsur.
dan berdiskusi tentang perbandingan besaran nilai jari-jari atom, energi
ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan unsur satu dengan yang
lain berdasarkan nomor atomnya atau letaknya dalam tabel periodik.
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang sifat
keperiodikan unsur.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan sifat keperiodikan
unsur.
teks.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Ikatan kimia.

G. Sumber belajar/ Bahan Ajar/Alat
1. Sumber belajar
Buku teks Kimia Kelas X karangan Unggul Sudarmo, Erlangga, Bab 2 halaman 26
– 91.
2. Bahan ajar
Bahan presentasi, gambar perkembangan tabel periodik, grafik sifat-sifat periodik
unsur.
3. Alat
Komputer/LCD, DVD/CD player, kartu soal.
H. Penilaian
1. Kognitif
b. Ulangan harian
Contoh soal:
 Jelaskan keteraturan sifat-sifat umum unsur dalam tabel periodik.
 Bagaimana kecenderungan titik didih dan titik leleh unsur dalam satu
golongan dan dalam satu periode?
2. Psikomotorik
Kartu unsur
3. Afektif
Pengamatan sikap dan perilaku saat belajar dan berdiskusi di laboratorium.

Indikator:
Siswa dapat mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan sifat (wujud, rumus kimia,
warna, dll) yang dikomunikasikan dalam berbagai bentuk media informasi, seperti kartu
unsur.
Judul kegiatan : Pembuatan media informasi (kartu unsur) yang dilengkapi dengan
sifat unsur.
Tanggal Penilaian :
Kelas :
No
Nama
Siswa
Kelom
pok
Aspek yang dinilai dalam kartu unsur
Skor Nilai
Kesesuaian
isi dengan
tema
Model/Bentuk/
Perpaduan
warna
Susunan
kalimat
Ketepatan
waktu
penyelesaian
1
2
3

Nomor : 4
Materi Pembelajaran : Ikatan Kimia
3.5. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen
koordinasi, dan ikatan logam serta interaksi antar-partikel (atom, ion, molekul)
materi dan hubungannya dengan sifat fisik materi.
3.6. Menganalisis kepolaran senyawa.
3.7. Menganalisis teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom (Teori Domain
Elektron) untuk menentukan bentuk molekul.
4.5. Mengolah dan menganalisis perbandingan proses pembentukan ikatan ion, ikatan
kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta interaksi antar-partikel
(atom, ion, molekul) materi dan hubungannya dengan sifat fisik materi.
4.6. Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan
kepolaran senyawa.
4.7. Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori jumlah pasangan elektron di sekitar
inti atom (Teori Domain Elektron).
3.5.1. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya dengan
cara berikatan dengan unsur lain.
3.5.2. Menggambarkan elektron valensi suatu unsur menggunakan struktur Lewis.
3.5.3. Menggambarkan lambang Lewis unsur gas mulia (duplet dan oktet) dan unsur
bukan gas mulia.
3.5.4. Menjelaskan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen
koordinasi, dan ikatan logam.
3.5.5. Menyebutkan contoh senyawa yang berikatan ion dan kovalen dalam kehidupan
sehari-hari.
3.5.6. Membedakan sifat fisika senyawa ion, kovalen, dan logam.

3.6.1. Menganalisis kepolaran senyawa berdasarkan keelektronegatifan dan bentuk
molekul.
3.7.1. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron.
3.7.2. Menghitung jumlah PEB dan PEI suatu molekul.
4.5.1. Menganalisis hubungan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan
ikatan logam serta interaksi antar-partikel (atom, ion, molekul) materi dengan
sifat fisik materi.
4.5.2. Menuliskan rumus Lewis untuk menggambarkan pembentukan ikatan kovalen.
4.5.3. Menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan sifat-sifat senyawa kovalen.
4.5.4. Memprediksi jenis ikatan yang terjadi pada berbagai senyawa.
4.5.5. Menganalisis penyebab perbedaan titik leleh antara senyawa ion dan kovalen.
4.5.6. Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan
gaya antar-molekul (gaya van Der Waals, gaya London, dan ikatan hidrogen).
4.6.1. Merancang dan melakukan percobaan kepolaran senyawa.
4.6.2. Menarik kesimpulan dari data hasil percobaan kepolaran senyawa.
4.6.3. Membuat laporan tertulis hasil percoban kepolaran senyawa.
4.7.1. Menggambarkan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron.
4.7.2. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.
Afektif
1. Siswa dapat mengagumi kebesaran Tuhan Yang Maha Esa dalam menciptakan
unsur-unsur yang dapat terikat satu sama lain sehingga membentuk senyawa yang
bermanfaat bagi kehidupan.
2. Siswa dapat memiliki motivasi internal dan menunjukkan rasa ingin tahu dalam
mengkaji proses terbentuknya ikatan kimia.
3. Siswa dapat berperilaku jujur, disiplin, bertanggung jawab, santun, bekerja sama,
dan proaktif dalam melakukan percobaan dan berdiskusi.

Kognitif
1. Siswa dapat menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai
kestabilannya dengan cara berikatan dengan unsur lain.
2. Siswa dapat menjelaskan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan
kovalen koordinasi, dan ikatan logam.
3. Siswa dapat menyebutkan contoh senyawa yang berikatan ion dan kovalen dalam
kehidupan sehari-hari.
4. Siswa dapat membedakan sifat fisika senyawa ion, kovalen, dan logam.
5. Siswa dapat menganalisis kepolaran senyawa berdasarkan keelektronegatifan dan
bentuk molekul.
6. Siswa dapat menganalisis hubungan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen
koordinasi, dan ikatan logam serta interaksi antar-partikel (atom, ion, molekul)
materi dengan sifat fisik materi.
7. Siswa dapat menuliskan rumus Lewis untuk menggambarkan pembentukan ikatan
kovalen.
8. Siswa dapat menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan sifat-sifat senyawa kovalen.
9. Siswa dapat menganalisis penyebab perbedaan titik leleh antara senyawa ion dan
kovalen.
10. Siswa dapat menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan
perbedaan gaya antar molekul (gaya van Der Waals, gaya London, dan ikatan
hidrogen).
11. Siswa dapat menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron
12. Siswa dapat menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.
Psikomotorik
1. Siswa dapat menggambarkan elektron valensi suatu unsur menggunakan struktur
Lewis.
2. Siswa dapat menggambarkan lambang Lewis unsur gas mulia (duplet dan oktet)
dan unsur bukan gas mulia.
3. Siswa dapat menghitung jumlah PEB dan PEI suatu molekul.
4. Siswa dapat memprediksi jenis ikatan yang terjadi pada berbagai senyawa.
5. Siswa dapat merancang dan melakukan percobaan kepolaran senyawa.
6. Siswa dapat menarik kesimpulan dari data hasil percobaan kepolaran senyawa.
7. Siswa dapat membuat laporan tertulis hasil percobaan kepolaran senyawa.
8. Siswa dapat menggambarkan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron.

Materi fakta
1. Senyawa ion, kovalen polar, dan non-polar.
2. Sifat fisis senyawa
Sifat fisis senyawa berupa titik didih, titih leleh, kelarutan dalam air, dll. Sifat fisis
senyawa bergantung pada ikatan dalam senyawa dan gaya antar-molekul.
Materi konsep
1. Ikatan ion
Ikatan ion merupakan gaya elektrostatik yang terjadi antara ion bermuatan positif
(kation) dan ion bermuatan negatif (anion).
2. Ikatan kovalen
Ikatan kovalen merupakan ikatan yang terbentuk karena adanya pemakaian
pasangan elektron bersama.
3. Ikatan kovalen koordinasi
Ikatan kovalen koordinasi merupakan ikatan yang terbentuk karena adanya
pemakaian bersama pasangan elektron di mana pasangan elektron tersebut berasal
dari salah satu unsur.
4. Ikatan logam
5. Gaya antar-molekul
Gaya antar-molekul terdiri dari gaya London, gaya dipol-terimbas, gaya dipol-dipol,
dan ikatan hidrogen
6. Kepolaran senyawa
Materi prinsip
1. Teori Domain Elektron
2. Bentuk Molekul
Materi prosedur
1. Langkah kerja percobaan kepolaran senyawa
2. Langkah-langkah meramalkan bentuk molekul

2. Diskusi kelas
3. Praktikum
4. Latihan soal
5. Ekplorasi perpustakaan/ internet
1. Pertemuan ke-1
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang ikatan kimia.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa kita tidak dapat menemukan unsur-unsur
gas mulia dalam bentuk senyawa sedangkan unsur-unsur lain seperti
natrium hanya dapat ditemukan dalam bentuk senyawa.
 Guru mengajak siswa untuk menganalisis hubungan kestabilan gas mulia
dan konfigurasi elektron unsur-unsur golongan gas mulia.
 Siswa secara individu melakukan analisis terhadap hubungan kestabilan gas
mulia dan konfigurasi elektron unsur-unsur golongan gas mulia (secara
 Siswa dimotivasi/diberikan kesempatan untuk bertanya sebagai ungkapan
rasa ingin tahu.
analisisnya.
dan berdiskusi tentang aturan oktet dan struktur Lewis.

siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang aturan
oktet/duplet dan struktur Lewis.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan aturan oktet/duplet dan
struktur Lewis.
paket.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Ikatan ion.
2. Pertemuan ke-2
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang ikatan ion.
 Memotivasi: Guru memaparkan dengan mempelajari senyawa ion, kita
dapat menjelaskan penyebab garam (NaCl, dll.) dapat larut dalam air.
 Guru mengajak siswa untuk menganalisis cara unsur logam dan non-logam
mencapai kestabilan.
 Siswa secara individu melakukan analisis cara unsur logam dan non-logam
mencapai kestabilan (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin
tahu).
rasa ingin tahu.
analisisnya.

dan berdiskusi tentang ikatan ion.
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang ikatan ion.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan ikatan ion.
 Tindak lanjut: Penugasan untuk menjawab pertanyaan yang terdapat dalam
buku paket.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Ikatan kovalen
3. Pertemuan ke-3
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang ikatan kovalen.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari ikatan kovalen,
kita dapat memahami pembentukan ikatan yang terjadi antara unsur non-logam
dengan non-logam
 Guru mengajak siswa untuk menganalisis ikatan yang terbentuk antara
unsur non-logam dan non-logam
 Siswa secara individu melakukan analisis terhadap ikatan yang terbentuk
antara unsur non-logam dan non-logam (secara cermat, teliti, sebagai
rasa ingin tahu.

analisisnya.
dan berdiskusi tentang pembentukan ikatan kovalen tunggal, rangkap dua,
dan rangkap tiga.
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang ikatan kovalen.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan ikatan kovalen.
 Tindak lanjut: Penugasan untuk menjawab pertanyaan yang terdapat dalam
buku paket.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Ikatan kovalen koordinasi dan ikatan
logam.
4. Pertemuan ke-4
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang ikatan kovalen
koordinasi dan ikatan logam.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa logam dapat ditempa dan mengkilap
disebabkan oleh ikatan kimia yang terdapat pada logam tersebut.
 Guru mengajak siswa untuk mengamati struktur Lewis dari ikatan yang
terbentuk pada senyawa NH3·BCl3.

 Siswa secara individu melakukan pengamatan terhadap struktur Lewis dari
ikatan yang terbentuk pada senyawa NH3·BCl3 (secara cermat, teliti,
rasa ingin tahu.
analisisnya.
dan berdiskusi tentang ikatan logam.
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang ikatan kovalen
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan ikatan kovalen
 Tindak lanjut: Penugasan diskusi kelompok untuk membuat makalah
dengan pembagian materi sebagai berikut:
- Kestabilan unsur dan kaitannya dengan ikatan kimia
- Penggunaan struktur Lewis untuk menggambarkan pembentukan ikatan
kovalen.
- Pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi,
dan ikatan logam.
- Sifat fisis senyawa ion, senyawa kovalen, dan logam.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Presentasi laporan hasil diskusi.

5. Pertemuan ke-5
 Siswa didudukkan sesuai dengan kelompok diskusi.
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang ikatan kimia.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempresentasikan laporan
hasil diskusi, akan dapat terlihat sejauh mana pemahaman siswa mengenai
materi ikatan kimia dan siswa dapat terlatih untuk bersikap percaya diri.
 Guru mengajak siswa untuk menentukan nomor urut kelompok dalam
mempresentasikan laporan hasil diskusi.
 Siswa secara berkelompok bergantian melakukan presentasi materi sesuai
dengan nomor urut.
 Siswa dari kelompok lainnya memperhatikan presentasi materi dari
kelompok penyaji (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).
ingin tahu.
 Eksplorasi: Siswa diminta untuk mengemukakan pertanyaan kepada
kelompok penyaji jika ada hal yang belum dimengerti dari materi yang
disajikan.
 Elaborasi: Siswa secara berkelompok mendiskusikan jawaban yang sesuai
dari pertanyaan tersebut. Siswa dari kelompok lainnya ikut memikirkan
jawaban dari pertanyaan yang diajukan.
siswa.

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang materi aturan
oktet sampai dengan ikatan logam.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan materi aturan oktet
sampai dengan ikatan logam.
paket.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Praktikum kepolaran senyawa.
6. Pertemuan ke- 6
 Siswa berada di laboratorium, dan duduk sesuai dengan kelompoknya
masing-masing.
 Guru memberikan salam dan berdoa (sebagai implementasi nilai religius).
 Guru mengabsen, mengondisikan kelas, dan pembiasaan (sebagai
 Apersepsi: Menggali pengetahuan siswa tentang kepolaran senyawa.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari kepolaran
senyawa, kita dapat menjelaskan penyebab minyak dan air tidak dapat
bersatu.
 Siswa didudukkan secara berkelompok untuk merancang praktikum
kepolaran senyawa.
 Guru mengajak siswa untuk mengamati larutan yang akan diuji
kepolarannya (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).
ingin tahu.
 Eksplorasi: Siswa secara berkelompok merumuskan masalah dan membuat
hipotesis praktikum kepolaran senyawa dengan cermat dan teliti.
 Elaborasi: Guru menjelaskan/ mendemontrasikan cara menguji kepolaran
senyawa. Siswa dibimbing guru untuk praktik menguji kepolaran senyawa.

 Siswa dimotivasi/diberikan kesempatan untuk bertanya hal-hal yang kurang
dimengerti berkaitan dengan praktikum kepolaran senyawa.
 Konfirmasi: Guru mengkonfirmasi/menjelaskan kembali bila terjadi
kesalahan dalam praktikum kepolaran senyawa.
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang kepolaran
senyawa.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan kepada siswa tentang hal-hal yang
berkaitan dengan kepolaran senyawa.
 Tindak lanjut: Penugasan portofolio berupa laporan tertulis hasil praktikum
kepolaran senyawa.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Pengecualian aturan oktet.
7. Pertemuan ke-7
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang pengecualian aturan
oktet.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa beberapa senyawa dapat mencapai
kestabilan tanpa mematuhi aturan oktet.
 Guru mengajak siswa untuk mengamati struktur Lewis senyawa-senyawa
yang tidak memenuhi aturan oktet.

 Siswa secara individu melakukan pengamatan struktur Lewis senyawa-senyawa
yang tidak memenuhi aturan oktet (secara cermat, teliti, sebagai
ingin tahu.
analisisnya.
dan berdiskusi tentang ciri senyawa yang tidak memenuhi aturan oktet
dilihat dari struktur Lewisnya.
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang pengecualian
aturan oktet.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan kepada siswa tentang hal-hal yang
berkaitan dengan pengecualian aturan oktet.
paket.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Bentuk molekul.
8. Pertemuan ke-8
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang bentuk molekul.

 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa tidak semua molekul memiliki
bentuk yang sama, tergantung dari jumlah pasangan elektron di sekitar atom
pusat dalam senyawa tersebut.
 Guru menjelaskan tentang bentuk molekul dengan media power point
pembelajaran.
ingin tahu.
 Eksplorasi: Siswa secara individual diminta untuk berlatih menentukan
bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron dan hibridisasi.
 Siswa didudukkan secara berkelompok untuk melakukan permainan yang
bertujuan untuk melatih kemampuan menentukan bentuk molekul
berdasarkan teori domain elektron dan hibridisasi serta kerjasama antar-siswa.
 Elaborasi: Siswa secara berkelompok menjawab soal-soal yang diberikan
dan mendiskusikan cara penyelesaiannya secepat mungkin.
 Siswa dimotivasi/diberikan kesempatan untuk bertanya tentang hal-hal yang
kurang dimengerti berkaitan dengan bentuk molekul.
kesalahan dalam menentukan bentuk molekul.
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang bentuk molekul.
dengan bentuk molekul
 Tindak lanjut: Penugasan menjawab pertanyaan pada fitur buku paket.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Gaya antar-molekul.

9. Pertemuan ke-9
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang gaya antar-molekul.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa antar-molekul dapat terjadi interaksi
yang menyebabkan adanya perbedaan sifat fisis antara senyawa yang satu
dengan lainnya.
 Guru mengajak siswa untuk mengamati video yang menunjukkan gaya
antar-molekul (gaya London, gaya dipol-dipol, gaya dipol terimbas, dan
ikatan hidrogen).
 Siswa secara individu mengamati video yang menunjukkan gaya antar-molekul
(secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).
rasa ingin tahu.
analisisnya.
dan berdiskusi tentang gaya antar-molekul.
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang gaya antar-molekul.
dengan gaya antar-molekul.

diskusi mengenai gaya antar-molekul.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Sifat fisis senyawa.
10. Pertemuan ke-10
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang sifat fisis senyawa.
 Memotivasi: Guru menyebutkan beberapa contoh senyawa ion dan kovalen
dan memaparkan bahwa ikatan kimia dan gaya antar-molekul
mempengaruhi sifat fisis senyawa.
 Guru mengajak siswa untuk mengamati tabel titik didih dan titik leleh
beberapa senyawa ion dan senyawa kovalen.
 Siswa secara individu melakukan pengamatan tabel (secara cermat, teliti,
rasa ingin tahu.
analisisnya.
dan berdiskusi tentang pengaruh gaya antar-molekul terhadap sifat fisis
senyawa.
siswa.

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang sifat fisis
senyawa.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan sifat fisis senyawa.
paket.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Ulangan akhir semester ganjil.
G. Sumber belajar/ Bahan Ajar/Alat
1. Sumber belajar
Buku teks Kimia Kelas X karangan Unggul Sudarmo, Bab 3 hal. 92 – 139,
Erlangga.
2. Bahan ajar
Bahan presentasi, modul percobaan kepolaran senyawa, gambar-gambar bentuk
molekul, video gaya antar-molekul.
3. Alat
a. Komputer/LCD, DVD/CD player.
b. Perangkat praktikum kepolaran senyawa.
H. Penilaian
1. Kognitif
b. Ulangan harian
Contoh soal:
 Bagaimana cara atom-atom berikut mendapatkan kestabilan?
A. 12Mg
B. 17Cl
C. 15P
D. 8O
E. 14Si
 Gambarkan bagaimana terjadinya ikatan pada senyawa KF dan AlCl3.
 Manakah di antara molekul-molekul berikut yang merupakan molekul
polar dan non-polar? Jelaskan alasannya.

A. CH4
B. CO2
C. NH3
D. CH3Cl
E. SO2
2. Psikomotorik
a. Unjuk kerja dan laporan tertulis dilengkapi dengan foto-foto kegiatan
percobaan kepolaran senyawa.
b. Makalah hasil diskusi.
3. Afektif
INSTRUMEN PENILAIAN KEGIATAN PRAKTIK
Indikator:
Siswa dapat merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan
untuk mengetahui kepolaran senyawa.
Judul kegiatan : Uji Kepolaran Senyawa
Tanggal Penilaian :
Kelas :
No
Nama
Siswa
Aspek yang dinilai
Skor Nilai
Persiapan
alat dan
bahan
Kesesuaian
pelaksanaan
dengan cara
kerja
Kontribusi
dalam
teman
kelompok
Produk
Laporan
tertulis
praktikum
1
2
3

Indikator:
Siswa dapat mendeskripsikan gaya antar-molekul yang dikomunikasikan dalam berbagai
bentuk media informasi, misalnya peta konsep.
Judul kegiatan : Pembuatan media informasi (peta konsep) gaya antar-molekul.
Tanggal Penilaian :
Kelas :
No
Nama
Siswa
Kelompok
Skor Nilai
Kesesuaian
isi dengan
tema
Model/Bentuk/
Perpaduan
warna
Susunan
Kalimat
Ketepatan
waktu
penyelesaian
1
2
3

Nomor : 5
Materi Pembelajaran : Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit
3.8. Menganalisis sifat larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit berdasarkan daya
hantar listriknya.
4.8. Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan
untuk mengetahui sifat larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit.
3.8.1. Membedakan sifat dan jenis larutan elektrolit dan non-elektrolit berdasarkan daya
hantar listrik.
3.8.2. Membedakan larutan elektrolit lemah dan elektrolit kuat.
3.8.3. Menuliskan persamaan reaksi ionisasi dari suatu larutan elektrolit.
4.8.1. Merancang dan melakukan percobaan daya hantar listrik untuk mengidentifikasi
sifat-sifat larutan elektrolit dan non-elektrolit.
4.8.2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non-elektrolit
berdasarkan sifat hantaran listriknya.
4.8.3. Menyimpulkan hasil percobaan daya hantar listrik.
4.8.4. Menyajikan hasil percobaan daya hantar listrik dalam bentuk laporan tertulis.
Afektif
1. Siswa dapat menunjukkan usaha yang keras untuk memperoleh informasi tentang
larutan elektrolit dan non-elektrolit.
2. Siswa dapat berperilaku jujur dalam melaporkan hasil sesuai data percobaan yang
dilakukan.

Kognitif
1. Siswa dapat membedakan sifat dan jenis larutan elektrolit dan non-elektrolit
berdasarkan daya hantar listrik.
2. Siswa dapat membedakan larutan elektrolit lemah dan elektrolit kuat.
3. Siswa dapat menuliskan persamaan reaksi ionisasi dari suatu larutan elektrolit.
Psikomotorik
1. Siswa dapat merancang dan melakukan percobaan daya hantar listrik untuk
mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non-elektrolit.
2. Siswa dapat mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non-elektrolit
berdasarkan sifat hantaran listriknya.
3. Siswa dapat menyimpulkan hasil percobaan daya hantar listrik.
4. Siswa dapat menyajikan hasil percobaan daya hantar listrik dalam bentuk laporan
tertulis.
Materi fakta
1. Konduktor
2. Isolator
3. Pelarut
4. Zat Terlarut
Materi konsep
1. Larutan
Larutan merupakan campuran homogen yang terdiri dari zat terlarut dan pelarut.
2. Larutan elektrolit
Larutan elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan listrik
3. Larutan non-elektrolit
Larutan non-elektrolit merupakan larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik
4. Reaksi ionisasi
Materi prinsip
1. Peran ion dalam hantaran listrik larutan (teori Arrhenius)
2. Kekuatan elektrolit

Kekuatan elektrolit dinyatakan dengan derajat ionisasi (α) yang memiliki nilai
sebesar 0 < α < 1
Materi prosedur
Langkah kerja percobaan daya hantar listrik dalam larutan.
2. Diskusi kelompok
3. Praktikum
1. Pertemuan ke-1
masing-masing.
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang larutan elektrolit dan
non-elektrolit.
 Memotivasi: Guru menanyakan, “Mengapa saat banjir melanda Jakarta,
aliran listrik dipadamkan? Apakah semua zat dapat menghantarkan listrik?
 Siswa didudukkan secara berkelompok untuk merancang praktikum daya
hantar listrik larutan.
 Guru mengajak siswa untuk mengamati larutan yang berada di meja
laboratorium seperti air murni, larutan garam, larutan gula, dll.
 Guru menjelaskan larutan elektrolit dan non-elektrolit secara sekilas.
ingin tahu.

 Eksplorasi: Siswa secara berkelompok merumuskan masalah dan membuat
hipotesis praktikum daya hantar listrik larutan dengan cermat dan teliti
 Elaborasi: Guru menjelaskan/ mendemontrasikan cara menguji daya hantar
listrik larutan. Siswa dibimbing guru untuk praktik menguji daya hantar
listrik larutan.
dimengerti berkaitan dengan praktikum daya hantar listrik larutan.
kesalahan dalam praktikum daya hantar listrik larutan.
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang larutan elektrolit
dan non-elektrolit.
dengan larutan elektrolit dan non-elektrolit.
 Tindak lanjut: Penugasan portofolio berupa laporan tertulis hasil percobaan
daya hantar listrik larutan.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Teori Arrhenius dan reaksi ionisasi.
2. Pertemuan ke-2
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang penyebab larutan
elektrolit dapat menghantarkan listrik.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan memahami teori Arrhenius,
kita dapat mengetahui mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan
listrik sedangkan larutan non-elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik.

 Guru mengajak siswa untuk menganalisis jenis ikatan kimia senyawa
elektrolit dan non-elektrolit.
 Siswa secara individu melakukan analisis jenis ikatan kimia senyawa
elektrolit dan non-elektrolit (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa
ingin tahu).
ingin tahu.
analisisnya.
 Elaborasi: Siswa secara berpasangan mengembangkan hasil analisisnya dan
berdiskusi tentang teori Arrhenius.
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang teori Arrhenius
dan reaksi ionisasi.
dengan teori Arrhenius dan reaksi ionisasi.
 Tindak lanjut: Penugasan menjawab pertanyaan pada fitur buku paket.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Reaksi Redoks.
G. Sumber Belajar/ Bahan Ajar/Alat
1. Sumber belajar
Buku teks Kimia Kelas X karangan Unggul Sudarmo, Erlangga, Bab 4 halaman
140 – 175.
2. Bahan ajar
Bahan presentasi, Modul percobaan daya hantar listrik larutan.
3. Alat
a. Komputer/LCD, DVD/CD player
b. Peralatan praktikum

H. Penilaian
1. Kognitif
b. Ulangan harian
Contoh soal:
 Senyawa berikut yang dalam keadaan padat tidak menghantarkan listrik
tetapi dalam keadaan lelehan dan larutan dapat menghantarkan listrik
adalah...
A. CaCl2
B. C12H22O11
C. CO(NH2)2
D. C2H5OH
E. C6H12O6
 Dari pengujian larutan dengan alat uji elektrolit didapatkan data sebagai
berikut.
Larutan
Lampu
Elektrode
Menyala Padam
1 √ - Ada gelembung gas
2 √ - Ada gelembung gas
3 - √ Ada gelembung gas
4 - √ Tidak ada perubahan
Larutan yang termasuk elektrolit lemah adalah ...
A. Larutan 1 dan 2
B. Larutan 2 dan 3
C. Larutan 2
D. Larutan 3
E. Larutan 4
2. Psikomotorik
Unjuk kerja dan laporan tertulis dilengkapi dengan foto-foto kegiatan praktikum
daya hantar listrik larutan.
3. Afektif

INSTRUMEN PENILAIAN KEGIATAN PRAKTIKUM
Indikator:
untuk mengetahui sifat larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit.
Judul kegiatan : Uji Daya Hantar Listrik Larutan
Tanggal Penilaian :
Kelas :
No
Nama
Siswa
Aspek yang dinilai
Skor Nilai
Persiapan
alat dan
bahan
Kesesuaian
pelaksanaan
dengan cara
kerja
Kontribusi
dalam
teman
kelompok
Produk
Laporan
tertulis
praktikum
1
2
3

Nomor : 6
Materi Pembelajaran : Reaksi Redoks
3.9. Menganalisis perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi serta menentukan
bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion.
4.9. Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi
oksidasi-reduksi.
3.9.1.Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi.
3.9.2.Menentukan bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion.
3.9.3.Menentukan zat yang teroksidasi, tereduksi, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dalam
suatu reaksi redoks.
3.9.4.Menentukan oksidator dan reduktor dari suatu reaksi redoks.
4.9.1.Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan
reaksi oksidasi-reduksi.
4.9.2.Menuliskan reaksi pembakaran hasil percobaan.
Afektif
1. Siswa dapat menunjukkan usaha yang keras untuk memperoleh informasi tentang
reaksi redoks.
2. Siswa dapat memberi kesempatan kepada teman lain untuk mengajukan pendapat
dan mengomentarinya dengan santun ketika berdiskusi.

Kognitif
1. Siswa dapat menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi.
2. Siswa dapat menyebutkan contoh-contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari.
3. Siswa dapat menuliskan reaksi pembakaran hasil percobaan.
Psikomotorik
1. Siswa dapat menentukan bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion.
2. Siswa dapat menentukan zat yang teroksidasi, tereduksi, hasil oksidasi, dan hasil
reduksi dalam suatu reaksi redoks.
3. Siswa dapat menentukan oksidator dan reduktor dari suatu reaksi redoks.
4. Siswa dapat merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil
percobaan reaksi oksidasi-reduksi.
Materi fakta
1. Perkaratan
2. Pembakaran
3. Respirasi
Materi konsep
1. Reaksi oksidasi-reduksi
2. Oksidator dan reduktor
3. Bilangan oksidasi
Materi prinsip
Aturan penentuan bilangan oksidasi
Materi prosedur
Langkah kerja percobaan reaksi oksidasi-reduksi

2. Observasi
3. Praktikum
4. Diskusi kelas
1. Pertemuan ke-1
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang reaksi reduksi dan
oksidasi.
 Memotivasi: Guru memaparkan beberapa contoh reaksi reduksi dan
oksidasi dalam kehidupan sehari-hari.
 Guru mengajak siswa untuk mengamati gambar-gambar contoh reaksi
reduksi-oksidasi dalam dalam kehidupan.
ingin tahu.
analisisnya.
dan berdiskusi tentang perkembangan konsep reaksi reduksi-oksidasi.

siswa.
konsep reaksi reduksi-oksidasi.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan perkembangan konsep
reaksi reduksi-oksidasi.
diskusi mengenai perkembangan konsep reaksi reduksi-oksidasi.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Percobaan reaksi pembakaran dan serah
terima elektron.
2. Pertemuan ke-2
masing-masing.
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang reaksi pembakaran
dan reaksi serah terima elektron.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan melakukan percobaan reaksi
pembakaran dan serah terima elektron, siswa dapat lebih memahami konsep
reaksi reduksi-oksidasi berdasarkan pengikatan-pelepasan oksigen dan
serah terima elektron.
 Siswa didudukkan secara berkelompok untuk merancang percobaan reaksi
pembakaran gula dan serah terima elektron.
 Siswa mengingat kembali materi perkembangan reaksi reduksi-oksidasi
pada pertemuan sebelumnya.

 Guru menanyakan kepada beberapa siswa mengenai konsep reaksi reduksi-oksidasi
berdasarkan pengikatan-pelepasan oksigen dan serah terima
elektron.
 Eksplorasi: Siswa secara berkelompok merumuskan masalah dan
menuliskan reaksi reduksi-oksidasi yang terjadi dalam percobaan reaksi
pembakaran gula dan serah terima elektron dengan cermat dan teliti.
 Elaborasi: Siswa dibimbing guru untuk praktik reaksi pembakaran gula dan
serah terima elektron. Siswa menganalisis kelemahan konsep reaksi
reduksi-oksidasi berdasarkan pengikatan-pelepasan oksigen dan serah
terima elektron.
dimengerti berkaitan dengan percobaan reaksi pembakaran gula dan serah
terima elektron.
kesalahan dalam percobaan reaksi pembakaran gula dan serah terima
elektron.
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang konsep reaksi
reduksi-oksidasi berdasarkan pengikatan-pelepasan oksigen dan serah
terima elektron.
dengan reduksi-oksidasi berdasarkan pengikatan-pelepasan oksigen dan
serah terima elektron
 Tindak lanjut: Penugasan portofolio berupa laporan tertulis hasil percobaan
reaksi pembakaran gula dan serah terima elektron.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Bilangan oksidasi.

3. Pertemuan ke-3
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang bilangan oksidasi.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari bilangan
oksidasi, kita dapat membedakan reaksi reduksi dan oksidasi.
 Guru menjelaskan tentang bilangan oksidasi dengan media power point
pembelajaran.
ingin tahu.
 Eksplorasi: Siswa secara individual diminta untuk berlatih menentukan
bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion.
 Siswa didudukkan secara berkelompok (sesuai kelompok praktikum)
melakukan permainan yang bertujuan untuk melatih kemampuan
menentukan bilangan oksidasi serta kerja sama antar siswa.
 Elaborasi: Siswa secara berkelompok mengerjakan kartu soal yang
diberikan dan mendiskusikan cara penyelesaiannya secepat mungkin.
 Siswa dimotivasi/diberikan kesempatan menanya hal-hal yang kurang
dimengerti berkaitan dengan penentuan bilangan oksidasi.
kesalahan dalam penentuan bilangan oksidasi.
siswa.

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang bilangan
oksidasi.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan bilangan oksidasi.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan
hasil oksidasi.
4. Pertemuan ke-4
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang reduktor, oksidator,
hasil reduksi, dan hasil oksidasi.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari reduktor,
oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasi, kita dapat lebih memahami
reaksi redoks.
 Guru mengajak siswa untuk mengamati contoh persamaan reaksi reduksi-oksidasi
untuk menentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil
oksidasi.
 Siswa secara individu melakukan pengamatan terhadap persamaan reaksi
reduksi-oksidasi (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).
ingin tahu.
analisisnya.
dan berdiskusi tentang oksidator dan reduktor.

siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang reduktor,
oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasi.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan reduktor, oksidator,
hasil reduksi, dan hasil oksidasi.
teks.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Reaksi autoredoks dan aplikasi reaksi
redoks.
5. Pertemuan ke-5
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang reaksi autoredoks dan
aplikasi reaksi redoks.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa reaksi redoks banyak dimanfaatkan
dalam kehidupan sehari-hari, seperti penyepuhan sendok, dll.
 Guru mengajak siswa untuk mengamati contoh persamaan reaksi
autoredoks.
 Siswa secara individu melakukan pengamatan terhadap persamaan reaksi
autoredoks (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).
ingin tahu.

analisisnya.
dan berdiskusi tentang aplikasi reaksi redoks, seperti pengolahan limbah.
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang reaksi
autoredoks dan aplikasi reaksi redoks.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan reaksi autoredoks dan
aplikasi reaksi redoks.
teks.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Tata nama senyawa.
G. Sumber Belajar/ Bahan Ajar/Alat
1. Sumber belajar
Buku teks Kimia Kelas X karangan Unggul Sudarmo, Erlangga, Bab 4 halaman
140 – 175.
2. Bahan ajar
Bahan presentasi, modul praktikum reaksi reduksi-oksidasi, kartu soal.
3. Alat
a. Komputer/LCD, DVD/CD player
b. Peralatan praktikum
H. Penilaian
1. Kognitif
b. Ulangan harian

Contoh soal:
 Hitunglah bilangan oksidasi masing-masing atom yang terdapat di dalam:
A. Na2S2O3
B. KClO3
C. AsO4
3−
D. LiAlH4
E. CaMnO3
 Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari masing-masing reaksi
redoks berikut. Tentukan pula oksidator dan reduktornya.
A. Cr2O7
2- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
B. 2KI + MnO2 +2H2SO4 → I2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O
C. Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+
D. 10NO3
- + I2 + 8H+ → 2IO3
- + 10NO2 + 4H2O
E. H2O2 + 2ClO2 → 2HClO2 + 3O2
2. Psikomotorik
Unjuk kerja dan laporan tertulis dilengkapi dengan foto-foto kegiatan praktikum
3. Afektif
Indikator:
Siswa dapat mendeskripsikan perkembangan konsep reaksi reduksi-oksidasi yang
dikomunikasikan dalam berbagai bentuk media informasi, misalnya peta konsep.
Judul kegiatan : Pembuatan media informasi (peta konsep) perkembangan konsep
Tanggal Penilaian :
Kelas :

No
Nama
Siswa
Kelompok
Skor Nilai
Kesesuaian
isi dengan
tema
Model/Bentuk/
Perpaduan
warna
Susunan
kalimat
Ketepatan
waktu
penyelesaian
1
2
3
INSTRUMEN PENILAIAN KEGIATAN PRAKTIK
Indikator:
reaksi oksidasi-reduksi.
Judul kegiatan : Reaksi reduksi-oksidasi
Tanggal Penilaian :
Kelas :
No
Nama
Siswa
Aspek yang dinilai
Skor Nilai
Persiapan
alat dan
bahan
Kesesuaian
pelaksanaan
dengan cara
kerja
Kontribusi
dalam
teman
kelompok
Produk
Laporan
tertulis
praktikum
1
2
3

Nomor : 7
Materi Pembelajaran : Stoikiometri
3.10. Menerapkan aturan IUPAC untuk penamaan senyawa anorganik dan organik
sederhana
3.11. Menerapkan konsep massa atom relatif dan massa molekul relatif, persamaan
reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan
perhitungan kimia
4.10. Menalar aturan IUPAC dalam penamaan senyawa anorganik dan organik
sederhana.
4.11. Mengolah dan menganalisis data terkait massa atom relatif dan massa molekul
relatif, persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk
menyelesaikan perhitungan kimia.
3.10.1. Menerapkan aturan IUPAC untuk penamaan senyawa anorganik dan organik
sederhana.
3.11.1. Menerapkan konsep massa atom relatif dan massa molekul relatif, persamaan
reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan
perhitungan kimia.
3.11.2. Menerapkan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia (hubungan
antara jumlah mol, partikel, massa dan volume gas dalam persamaan reaksi serta
pereaksi pembatas).
3.11.3. Merancang dan melakukan percobaan untuk membuktikan hukum Lavoisier.
3.11.4. Menyimpulkan data hasil percobaan pembuktian hukum Lavoisier.
3.11.5. Menyetarakan persamaan reaksi sederhana dengan diberikan nama-nama zat yang
terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.

4.10.1. Menalar aturan IUPAC dalam penamaan senyawa anorganik dan organik
sederhana.
4.11.1. Menentukan massa molekul relatif jika diketahui massa atom relatifnya.
4.11.2. Menghitung massa zat, volume, dan jumlah partikel jika diketahui jumlah molnya
dan sebaliknya.
4.11.3. Menganalisis data untuk membuktikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia.
4.11.4. Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi kimia.
4.11.5. Menghitung banyaknya zat dalam campuran (% massa, % volume, bpj, molaritas,
molalitas, dan fraksi mol).
4.11.6. Menentukan rumus empiris suatu senyawa jika diketahui rumus molekul dan
massa atom relatifnya, dan sebaliknya.
4.11.7. Menghitung banyaknya molekul air dalam senyawa hidrat.
Afektif
1. Siswa dapat menunjukkan rasa ingin tahu untuk memperoleh informasi tentang tata
nama senyawa dan stoikiometri.
2. Siswa dapat memberi kesempatan kepada teman lain untuk mengajukan pendapat
dan mengomentarinya dengan santun ketika melakukan kerja kelompok.
3. Siswa dapat berperilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, dan santun dalam
melakukan percobaan.
Kognitif
1. Siswa dapat menerapkan aturan IUPAC untuk penamaan senyawa anorganik dan
organik sederhana.
2. Siswa dapat menerapkan konsep massa atom relatif dan massa molekul relatif,
persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk
menyelesaikan perhitungan kimia.
3. Siswa dapat menerapkan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia
(hubungan antara jumlah mol, partikel, massa dan volume gas dalam persamaan
reaksi serta pereaksi pembatas).

4. Siswa dapat menyetarakan persamaan reaksi sederhana dengan diberikan nama-nama
zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.
5. Siswa dapat menganalisis data untuk membuktikan berlakunya hukum-hukum
dasar kimia.
Psikomotorik
1. Siswa dapat menentukan massa molekul relatif jika diketahui massa atom
relatifnya.
2. Siswa dapat menghitung massa zat, volume, dan jumlah partikel jika diketahui
jumlah molnya dan sebaliknya.
3. Siswa dapat menentukan rumus empiris suatu senyawa jika diketahui rumus
molekul dan massa atom relatifnya, dan sebaliknya.
4. Siswa dapat menghitung banyaknya molekul air dalam senyawa hidrat.
5. Siswa dapat merancang dan melakukan percobaan untuk membuktikan hukum
Lavoisier.
6. Siswa dapat menyimpulkan data hasil percobaan pembuktian hukum Lavoisier.
7. Siswa dapat menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi kimia.
8. Siswa dapat menghitung banyaknya zat dalam campuran (% massa, % volume, bpj,
molaritas, molalitas, dan fraksi mol).
Materi fakta
1. Atom
2. Massa zat
3. Reaksi kimia
4. Nama senyawa
Materi konsep
1. Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr)
2. Persamaan reaksi
3. Konsep Mol
4. Rumus empiris dan rumus molekul
5. Senyawa hidrat

6. Kadar zat (persentase massa, persentase volume, ppm, molaritas, molalitas, fraksi
mol)
7. Perhitungan kimia
8. Pereaksi pembatas
Materi prinsip
1. Aturan IUPAC untuk penamaan senyawa anorganik dan organik
2. Hukum-hukum dasar kimia
Materi prosedur
1. Prosedur kerja untuk membuktikan hukum Lavoisier
2. Langkah-langkah perhitungan kimia
2. Diskusi kelas
3. Observasi
4. Praktikum
5. Latihan soal
1. Pertemuan ke-1
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang tata nama senyawa.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa saat ini terdapat jutaan senyawa
kimia yang sudah diketahui dan untuk membedakan senyawa yang satu
dengan yang lainnya, setiap senyawa diberikan nama sesuai aturan yang
ditetapkan oleh IUPAC.

 Guru mengajak siswa untuk mengkaji literatur tentang tata nama senyawa
anorganik dan organik sederhana menurut aturan IUPAC.
 Siswa secara individu mengkaji literatur tentang tata nama senyawa
anorganik dan organik sederhana menurut aturan IUPAC.
ingin tahu.
 Eksplorasi: Siswa menerapkan tata nama senyawa anorganik dan organik
sederhana menurut aturan IUPAC.
 Elaborasi: Siswa secara individu mengembangkan pemahamannya tentang
tata nama senyawa melalui latihan soal pada buku teks kimia.
 Guru memilih siswa secara acak untuk menuliskan jawaban latihan soal di
papan tulis.
 Secara klasikal siswa menyimpulkan pemahaman tentang tata nama
senyawa (secara demokratis).
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang tata nama
senyawa.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan tata nama senyawa.
 Tindak lanjut: Siswa secara berpasangan diberikan penugasan observasi
berupa pengamatan terhadap bahan-bahan kimia di laboratorium. Siswa
diminta membuat tabel yang memuat nama, rumus kimia, wujud, warna,
dan sifat (dapat dikenali dari logo pada labelnya) misalnya mudah
terbakar, beracun, dan sebagainya.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Persamaan reaksi

2. Pertemuan ke-2
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang reaksi kimia.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa ilmu kimia mempelajari materi
dan perubahannya. Perubahan materi menjadi materi lain dapat lebih
mudah dipelajari dengan cara menuliskan persamaan reaksinya.
 Guru mengajak siswa untuk mengamati contoh persamaan reaksi kimia.
 Siswa secara individu melakukan pengamatan terhadap contoh persamaan
reaksi kimia (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).
rasa ingin tahu.
 Eksplorasi: Siswa diminta untuk mengemukakan hasil analisisnya.
 Elaborasi: Siswa mengembangkan hasil analisisnya dan berlatih
menyetarakan persamaan reaksi kimia.
 Diskusi kelas tentang jawaban soal-soal penyetaraan persamaan reaksi.
 Secara klasikal siswa menyepakati hasil pengembangan materi menjadi
kesimpulan utuh (secara demokratis).
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang persamaan
reaksi.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan persamaan reaksi.
teks.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Hukum dasar kimia.

3. Pertemuan ke-3
masing-masing.
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang hukum dasar kimia.
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa hukum dasar kimia penting untuk
dipelajari karena penulisan rumus kimia, reaksi kimia, perhitungan zat-zat
yang terlibat dalam reaksi sangat berkaitan dengan hukum kimia.
 Siswa didudukkan secara berkelompok untuk merancang praktikum
pembuktian hukum Lavoisier.
 Guru mengajak siswa untuk mengkaji modul praktikum pembuktian
hukum Lavoisier.
rasa ingin tahu.
 Eksplorasi: Siswa secara berkelompok merumuskan masalah dan
membuat hipotesis praktikum pembuktian hukum Lavoisier dengan
cermat dan teliti.
 Elaborasi: Siswa dibimbing guru untuk melakukan praktikum pembuktian
hukum Lavoisier.
 Siswa dimotivasi/diberikan kesempatan untuk bertanya hal-hal yang
kurang dimengerti berkaitan dengan praktikum pembuktian hukum
Lavoisier.
kesalahan dalam praktikum pembuktian hukum Lavoisier.

siswa.
model atom.
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan hukum Lavoisier.
 Tindak lanjut: Siswa secara berkelompok diberikan penugasan portofolio
berupa laporan tertulis hasil praktikum pembuktian hukum Lavoisier dan
membuat peta konsep mengenai hukum dasar kimia (hukum Lavoisier,
hukum Proust, hukum Dalton, hukum Gay-Lussac, dan hipotesis
Avogadro).
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Massa atom relatif (Ar), massa
molekul relatif (Mr), dan konsep mol (massa molar dan jumlah partikel).
4. Pertemuan ke-4
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang massa atom relatif
(Ar), massa molekul relatif (Mr), dan konsep mol (massa molar dan jumlah
partikel).
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa unsur dan senyawa merupakan
materi yang memiliki massa. Di dalam kimia, terdapat satuan khusus
untuk menyatakan jumlah unsur dan senyawa, yaitu mol.
 Guru mengajak siswa untuk mengkaji literatur tentang massa atom relatif
dan massa molekul relatif, dan konsep mol.
 Siswa secara individu mengkaji literatur tentang massa atom relatif dan
massa molekul relatif, dan konsep mol (secara cermat, teliti, sebagai

rasa ingin tahu.
 Eksplorasi: Siswa diminta untuk mengemukakan hasil analisisnya.
 Elaborasi: Siswa mengembangkan hasil analisisnya dan berlatih
menghitung Mr dan mol suatu unsur/ senyawa jika diketahui massa dan
jumlah partikel atau sebaliknya.
 Diskusi kelas tentang jawaban soal-soal perhitungan Mr dan mol suatu
unsur/ senyawa jika diketahui massa dan jumlah partikel atau sebaliknya.
 Secara klasikal siswa menyepakati hasil pengembangan materi menjadi
kesimpulan utuh (secara demokratis).
siswa.
 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang massa atom
relatif (Ar), massa molekul relatif (Mr), dan konsep mol (massa molar dan
jumlah partikel).
 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan massa atom relatif
(Ar), massa molekul relatif (Mr), dan konsep mol (massa molar dan jumlah
partikel).
teks.
 Rencana pembelajaran selanjutnya: Konsep mol (volume molar).
5. Pertemuan ke-5
religius).
 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang konsep mol
(volume molar).
 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa selain massa dan jumlah partikel,
mol juga berkaitan dengan volume molar zat.

Rpp kimia kelas x

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (19)

Viewers also liked

Viewers also liked (13)

Similar to Rpp kimia kelas x

Similar to Rpp kimia kelas x (20)

Recently uploaded

Recently uploaded (20)

Rpp kimia kelas x