Logam alkali tanah adalah unsur-unsur yang terletak di golongan IIA pada sistem periodik unsur yang meliputi berilium, magnesium, kalsium, stronsium, barium, dan radium. Unsur-unsur ini memiliki konfigurasi elektron ns2 dan merupakan reduktor yang kuat.

1. ALKALI
TANAH
Kimia Unsur
Guru pembimbing:
Lisa Ristiyani, S.T.

2. Kelompok 1:
• Adinda Mustika
• Andika Tirta Fadhlur Rahman
• Dwi Amanda
• Humaira Khairunnisa
• Nicodemus Ginting
• Sabrina Rahmawati
• Vincentsius Victory
• Zhafira Ramadhani

3. Logam Alkali Tanah
Alkali tanah adalah unsur-unsur yang
terletak di golongan IIA pada sistem
periodik unsur. Adapun unsur-unsur
yang termasuk alkali tanah adalah
berilium(Be), magnesium(Mg),
Klasium(Ca), Stronsium(Sr),
barium(Ba), dan Radium(Ra).
PENGERTIAN

4. Chemistry
Lesson
Here is where your presentation begins

5. • Beli
• Mangga
• Campur
• Srikaya
• Bawa
• Rambutan
Logam Alkali Tanah

6. * Mempunyai konfigurasi electron ns2
dan merupakan reduktor yang kuat.
* Disebut Alkali Tanah karena unsur-
unsur
pada golongan IIA bersifat basa dan
banyak ditemukan dalam mineral
tanah berupasenyawa tak larut.

7. CIRI-CIRI:
Tergolong reaktif meskipun kurang
reaktif dibandingkan golongan IA.
Tidak ditemukan dalam bentuk
monoatomik
Berkilau, putih keperakan.
Relatif lunak.
Dapat menghantar panas dan listrik
dengan baik.

8. SIFAT FISIS LOGAM
ALKALI TANAH

9. Overview
Describe the topic of the section
01.
Features of the Topic
Describe the topic of the section
02.
Assignment
Describe the topic of the section
03.
About the Topic
Describe the topic of the section
04.

10. Sifat Fisis
1.Jari-jari atom bertambah
2.Massa jenis bertambah
3.Titik leleh berkurang
4.Titik didih berkurang
5.Energi ionisasi berkurang
6.Keelektronegatifan berkurang
7. Potensial elektroda bertambah

11. SIFAT UNSUR
ALKALI
TANAH

12. Bersifat reaktif meskipun berada pada suhu dan tekanan
standar.
Relatif lunak, tetapi masih lebih keras dari logam alkali.
Bisa menghantarkan kalor dengan baik, kecuali berilum.
Bisa bereaksi dengan air membentuk alkali oksida kuat,
kecuali berilium.
Densitas, titik leleh, dan titik didihnya relatif rendah.
Radium bisa bersifat radioaktif.
Jari-jari atom logam alkali tanah lebih kecil dari pada alkali
(I A).

13. CREDITS: This presentation template was
created by Slidesgo, including icons by
Flaticon, and infographics & images by
Freepik.
SIFAT
KIMIA
ALKALI
TANAH

14. SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
 Kereaktifan meningkat.
 Senyawanya bersifat ionik (Ca, Sr,
Ba) dan kovalen (Be dan Mg)
 Alkali tanah kurang reaktif
dibandingkan dengan alkali karena
jari atom alkali tanah semakin kecil
Reaksi yang terjadi alkali tanah Reaksi
yang terjadi adalah sebagai
berikut:Mg(s) + H2(g) > MgO(s) + H2(g)
Dalam reaksi dengan air, logam alkali
tanah bertindak sebagai reduktor.
Dimana pada reaksi dengan air, zat
yang direduksi adalah air.

15. 300,000
Big numbers catch your audience’s
attention

16. 300,000
Big numbers catch your audience’s
attention

17. REAKSI LOGAM ALKALI TANAH
DENGAN AIR
Be tidak bereaksi
Mg lambat bereaksi
Ca, Sr, Ba, sangat cepat
bereaksi

18. REAKSI LOGAM ALKALI TANA
DENGAN HALOGEN
Reaksi berlangsung cepat
Semakin kebawah senyawany
reaksi semakin cepat
Be berikatan kovalen dengan
halogen kec F
Mg, Ca, Sr, Ba, Ra berikatan io

19. REAKSI LOGAM ALKALI TANAH
DENGAN OKSIGEN
*Ba dapat membentuk senyawa peroksida
BaO2,
*jika O2 berlebih Pembakaran Mg dengan
O2 perlu suhu yang tinggi,menghasilkan
magnesium nitrida4Mg

20. PROSES
PEMBUATAN
ALKALI TANAH

21. Senyawa dari logam alkali tanah umumnya sukar larut
dalam air dan banyak ditemukan di bawah tanah
atau dalam bebatuan di kerak bumi. Pembuatan
logam alkali tanah diperoleh dengan jalan REDUKSI
dan ELEKRTOLISIS leburan atau cairan garam
kloridanya, seperti pada proses pembuatan logam
alkali. Contohnya pembuatan logam Mg dapat
diperoleh dari elektrolisis leburan/cairan MgCl2
menggunakan elektrode Fe di katode dan C dianode.
MgCl2 (l) → Mg2+(l) + 2 Cl– (l) K (-) : Mg2+ (l) + 2 e →
Mg (s) A (+) : 2 Cl– (l) → Cl2 (g) + 2e MgCl2 (l) → Mg
(s) + Cl2 (g)

28. ● Air Sadah (Alkali Tanah)
●
● Air sadah adalah air yang
mengandung ion Ca 2+ atau Mg 2+
dalam jumlah yang cukup banyak . Air
sadah terutama disebabkan adanya
Ca (HCO 3) 2 yang terlarut dalam air

29. ● Air Sadah (Alkali Tanah)
 Bereaksi dengan sabun
membentuk suatu endapan
mengurangi kemampuan
sabun.
● Akan menyebabkan
terjadinya kerak jika
bereaksi dengan anion

30. ● Air Sadah (Alkali Tanah)
● Sabun sukar berbusa
● Terjadinya pembentukan kerak
● Jika air sadah mengandung ion HCO3-
dan Mg2+ dan Ca2+ dihilangkan secara
fisika sehingga terbebas dari Mg
● 2+ dan Ca2+ SO42- , Cl- , NO3-,
SrO32jika mengandung ion tersebutdihila
ngkan melalu reaksi kimia dengan
pereaksi larutan
karbonat Na2CO3 atau K2CO3

31. ● Air Sadah (Alkali Tanah)
● Semua Alkali tanah dalam air akan
bersifat basa kecuali
BeO bersifat amfoter.
● Kelarutan Mg(OH)
● 2< Ca(OH)2< Sr(OH)2< Ba(OH)2
● Senyawa MgO adalah bata tahan api
● CaO adalah kapur, mampu melakukan
hidrasi
● BeX2senyawa halida berikatan
kovalen, dpt membentuk polimer

32. KEGUNAAN
ALKALI TANAH

33. 225 days
is the time Venus takes to orbit the Sun
49,244 km
is the diameter of Neptune
KEGUNAANALKALITANAH
Berilium (Be)
• Perpaduan atara Be dan Cu
menghasilkan logam sekeras baja,
maka di gunakan untuk per/pegas dan
sambuangan listrik
• Logam berilium dipakai pada tabung
sinar X , komponen reactor atom, dan
pembuatan salah satu komponen
televisi.

34. Magnesium (Mg)
 Digunakan untk pembuatan logampaduan
(alloy) untuk membuat campuran logam yang
ringan dan liat yang dapatdigunakan pada
pembuatan alat– alat ringan seperti suku
cadang pesawat ataualat– alat rumah tangga.
 Magnesium sulfat (MgSO4.7H2O) digunakan
untuk pupuk , obat-obatan dan lampu blitz
serta kembang api karena maganesium
mudah terbakar dan cahayanya putih
menyilaukan mata.
 Magnesium hidroksida (Mg(OH)2) sebagai
obat maag dan sebagai bahan pasta gigi

35. KEGUNAAN KALSIUM
• CaO dan Ca(OH)2 digunakan
dalam industry baja.
CaSO4 sebagai bahan semen
• Gips ( CaSO4.2H2O) digunakan
dalam bidang kesehatan untuk
penderita patah tulang dan untuk
cetakan gigi
• Kalsium karbonat (CaCO3) sebagai
bahan obat (antacid) dan bahan
pengisi dan pelapis kertas .

36.  Kalsium dididrogen
fosfat(Ca(H2PO4)2) digunakan
sebagai bahan pupuk CaOCl2
sebagai disinfektan
 Kalsium hidroksida Ca(OH)2
digunakan dalam pembuatan basa
lain, sebagai serbuk pemutih dalam
pemurnian guladan kapur dinding.
 Kalsium klorida (CaCl2) sebagai
pelebures dijalan raya pada musim
dingin dan untuk menurunkan titik
beku pada mesin pendingin.

37. • Senyawa strosium dan
barium digunakan untuk
pembuatan kembang api
karena memberi warna
nyala yang bagus dan
menarik. Sr warna nyala
merah tua dan Bawarna
nyala hijau tua.
• Barium sulfat (BaSO4)
untuk pembuatan foto
sinar X pada perut.

38. Chemistry Lesson
Here is where your
presentation begins
 Nomor atom 4.
 Berat atom : 9
 Beracun
 Berwarna abu-abu baja,kukuh,
ringan tetapimudah pecah.
 Bahan penguat dalamaloy
(khususnya,tembaga berilium).
BERILIUM

39. Chemistry Lesson
Here is where your
presentation begins
 Unsur kedelapan yang
paling berlimpah di kerak Bumi.dit
emukan dalam jumlah
deposityang banyak dalam bentuk
magnesite, dolomite dan mineral-
mineral lainnya
 Berat atom : 24
 Titik leleh: 650 ° C, 1202 ° FTitik
didih: 1091 ° C, 1994 ° F
MAGNESIUM

40. Chemistry Lesson
Here is where your
presentation begins
Befungsi untuk
pembentukantulang dan gigi
unsur kelima terbanyak di
kerak bumi
Banyak terdapat sebagai
batukapur, gipsum, dan
fluorite.
Berat atom : 40
Titik leleh: 842 ° C, 1548 ° FTitik
didih: 1484 ° C, 2703 ° F
KALSIUM

41. Chemistry Lesson
Here is where your
presentation begins
 unsur logam lunak
perak putih atau kekuningan
 Sangat reaktif kimia.
 ditemukan sebagian
besardalam bentuk celestite dan
strontianite.
 Berat atom : 87
 Titik leleh: 777 °C, 1430° FTitik
didih: 1655 °C, 3011° F
STRONTIUM

42. Chemistry Lesson
Here is where your
presentation begins
BARIUM
• lunak dan keperakan.
• reaktivitas kimianya yangtinggi.
• Logam ini teroksida denganmudah dan
• harus disimpandalam bensin atau bahan
• cair lainnya yang tidakmengandung
oksigen.
• Barium terdekomposisi olehair atau alkohol.
• Berat atom : 137
• Titik leleh: 730 °C, 1.340 °F
• Titik didih: 1897 °C,3447 °F

43. Chemistry Lesson
Here is where your
presentation begins
RADIUM
• bersifat radioaktif
• terdapat di alam bercampur dengan bijih
Uranium yang disebut pitchblende
• yang ditemukan diJoachimsthal,Bohemia.
• Memiliki waktu paruh1620 tahun
• Berat atom: 226
• Titikleleh: 700 ° C, 1292 ° FTitikdidih: 1140
° C, 2084 ° F

44. WARNA NYALA

45. Chemistry Lesson
Here is where your
presentation begins

46. Chemistry Lesson
Here is where your
presentation begins