Pengertian logam alkali tanah, sifat-sifat logam alkali tanah, reaksi-reaksi dengan berbagai senyawa, warna nyala pada logam alkali tanah, kegunaan masing-masing logam alkali tanah, air sadah (kesadahan) dalam logam alkali tanah, cara penghilangan kesadahan sementara dan kesadahan tetap, pemisahan campuran logam-logam alkali tanah, serta soal-soal.

1. 1. ALVIONA SALSABILLA
2. APRIANSYAH WAHYU BINTORO
3. LUSI NIARTI
4. LESTARY HAMDANI
5. M. HARRY RIZKI
6. M. RIDHO ADIB SYAPUTRA

2. Alkali tanah merupakan nama dari
golongan utama pada sistem periodik,
yaitu golongan IIA. Mereka adalah
Berilium (Be), magnesium (Mg), Kalsium
(Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan
radium (Ra). Memeliki sifat yang sangat
mirip: Mereka semua adalah logam
berkilau, putih keperakan, agak reaktif
pada suhu dan tekanan standar.

3. a. Jari-jari atom bertambah
b. Massa jenis bertambah
c. Titik leleh berkurang
d. Titik didih berkurang
e. Energi ionisasi berkurang
f. Keelektronegatifan berkurang
g. Potensial elektrode bertambah

4. 1.Kereaktifan meningkat
2. Senyawanya bersifat ionik (Ca, Sr, Ba) dan
kovalen (Be dan Mg)
Be
Ba

7. 1. Reaksi dengan Air
M(s) + 2H2O(l)  M(OH)2(aq) + H2(g)
Logam + Air  Hidroksida + Gas Hidrogen
Keterangan:
Mg harus dipanaskan
Be tidak beraksi
2. Reaksi dengan Hidrogen
M(s) + H2(g)  MH2(s)
Logam + Gas Hidrogen  Hidrida
Keterangan:
Hanya berlangsung pada suhu
tinggi
Be dan Mg tidak beraksi

8. 3. Reaksi dengan Nitrogen
3M(s) + N2(g)  M3N2(s)
Logam + Gas Nitrogen  Nitrida
Keterangan :
Hanya berlangsung pada suhu
tinggi
Be tidak berlangsung
4. Reaksi dengan Oksigen
2M(s) + O2(g)  2MO(s)
Logam + Gas Oksigen  Oksida
Keterangan:
Be dan Mg harus dipanaskan

9. 5. Reaksi dengan Oksigen
M(s) + O2(g)  MO2(s)
Logam + Gas Oksigen  Peroksida
Keterangan:
Be langsung bereaksi
Sr beraksi pada tekanan tinggi
CaO2 tidak terbentuk secara
beraksi langsung
6. Reaksi dengan Belerang
M(s) + S(g)  MS(s)
Logam + Gas Belerang  Sulfida

10. 7. Reaksi dengan Karbon
M(s) + 2C(g)  MC2(s)
Logam + Gas Karbon  Karbida
8. Reaksi dengan Halogen (Gol VII.A)
M(s) + X2(g)  MX2(s)
Logam + Gas Halogen  Halida
Halida Be berikatan kovalen, konduktor buruk

11. 9. Reaksi dengan Asam
M(s) + SH+
(aq)  M2+
(aq) + H2(g)
Logam + Asam  Ion Logam + Gas Hidrogen
10. Reaksi dengan Basa
Be(s) + 2OH-
(aq) + 2H2O(l)  [Be(OH)4]2-
(aq) + H2(g)
Logam Berilium + Ion Hidroksida + Air  Ion Tetrahidroksoberilat + Gas Hidrogen
Keterangan:
Hanya dengan basa kuat

12. Merupakan warna dari pancaran sinar ketika unsur tereksitasi.
Be  Putih
Mg Putih
Ca  Jingga – Merah
Sr  Merah
Ba  Hijau
Ra  Merah

14. a. Berilium (Be)
1. Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan
tetapi bermasa lebih ringan. Biasanya paduan ini digunakan pada
kemudi pesawat Zet.
2. Berilium digunakan pada kaca dari sinar X.
3. Berilium digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklir
4. Campuran berilium dan tembaga banyak dipakai pada alat listrik, maka
Berilium sangat penting sebagai komponen televisi.
b. Magnesium (Mg)
1. Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang
api dan pada lampu Blitz.
2. Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku, karena senyawa MgO
memiliki titik leleh yang tinggi.
3. Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam yang
terdapat di mulut dan mencagah terjadinnya kerusakan gigi, sekaligus sebagai
pencegah maag
4. Mirip dengan Berilium yang membuat campuran logam semakin kuat dan
ringan sehingga biasa digunakan pada alat alat rumah tangga.

15. c. Kalsium (Ca)
1. Kalsium digunakan pada obat obatan, bubuk pengembang kue dan plastik.
2. Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat Gips yang berfungsi untuk
membalut tulang yang patah.
3. Senyawa CaCO3 biasa digunakan untuk bahan bangunan seperti
komponen semen dan cat tembok. Selain itu digunakan untuk membuat
kapur tulis dan gelas.
4. Kalsium Oksida (CaO) dapat mengikat air pada Etanol karena bersifat
dehidrator,dapat juga mengeringkan gas dan mengikat Karbondioksida pada
cerobong asap.
5. Ca(OH)2 digunakan sebagai pengatur pH air limbah dan juga sebagai
sumber basa yang harganya relatif murah
6. Kalsium Karbida (CaC2) disaebut juga batu karbit merupakan bahan untuk
pembuatan gas asetilena (C2H2) yang digunakan untuk pengelasan.
7. Kalsium banyak terdapat pada susu dan ikan teri yang berfungsi sebagai
pembentuk tulang dan gigi.

16. d. Stronsium (Sr)
1. Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah apabila
digunakan untuk bahan kembang api.
2. Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalam
pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.
e. Barium (Ba)
1. BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan karena mampu
menyerap sinar X
2. BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastic karena memiliki
kerapatan yang tinggi dan warna terang.
3. Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang
api.

18. Air sadah ialah air yang sukar berbuih dengan
sabun dan banyak mengandung ion Ca2+ dan
Mg2+
1.Kesadahan Sementara
* Mengandung Ca(HCO)3)2 dan Mg(HCO)3)2
* Dapat dihilangkan dengan pemanasan
Contoh:
Ca(HCO)3)2(aq)  CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

19. 2. Kesadahan Tetap
* Mengandung CaSO4 dan MgSO4
* Dapat dihilangkan dengan menambahkan
soda abu (Na2CO3)
Contoh:
MgSO4(aq) + Na2CO3(aq)  MgCO3 + Na2SO4(aq)

20. A. Penghilangan Kesadahan Sementara
1. Dengan Pemanasan
Untuk air sadah yang mengandung Ca(HCO3)2, pemanasan
menyebabkan Ca(HCO3)2 terurai menjadi CaCO3, H2O
dan gas CO2
2. Penambahan Larutan Karbonat (CO3
2-)
2Ca(HCO3)2(aq) + Na2CO3(aq)  2CaCO3(s) + 2NaHCO3(aq) + H2O(l) +
CO2(g)
3. Penambahan Basa
Misalnya NaOH, pada air sadah sementara yang mengandung
Ca(HCO3)2 menghasilkan reaksi sebagai berikut:
Ca(HCO3)2(aq) + NaOH(aq)  CaCO3(s)+Na2CO3(aq) + 2H2O(l)

21. B. Penghilangan Kesadahan Tetap
1. Penambahan larutan karbonat (CO3
2-)
CaSO4(aq) + Na2CO3(aq)  CaCO3(s) + Na2SO4(aq)
CaCO3(s) ini selanjutnya dipisahkan sehingga
diperoleh air yang masih mengandung ion Na+ dan SO4
2.
Air ini dapat digunakan untuk mencuci karena
kesadahannya(Ca2+) sudah hilang.
2. Mengalirkan Air Sadah Melewati Resin Penukar Ion
Resin adalah suatu polimer rantai silang yang dapat
berperan sebagai adsorben. Resin penukar ion terdiri
atas 2 jenis, yaitu resin penukar kation (H+) dan
anion (OH-).

22. Pemisahan Campuran Logam-logam Alkali Tanah
Mengacu pada data tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) senyawa-
senyawa hidroksida, sulfat, kromat, karbonat, dan oksalat
alkali tanah, maka ion-ion logam alkali tanah dapat dipisahkn
dari campurannya. Makin kecil nilai Ksp, makin mudah ion-ion
logam alkali tanah mengendap.
OH- SO4
2- CrO4
2- CO3
2- C2O4
2-
Be2+ 1,6 x 10-22 Besar Besar - -
Mg2+ 8,9 x 10-12 8,6 x 10-5 Besar 7,9 x 10-4 8,6 x 10-5
Ca2+ 1,3 x 10-6 2,4 x 10-5 7,1 x 10-4 4,7 x 10-9 1,3 x 10-9
Sr2+ 3,2 x 10-4 7,6 x 10-7 3,6 x 10-5 7,0 x 10-10 5,6 x 10-8
Ba2+ 5,0 x 10-3 1,5 x 10-9 8,5 x 10-11 1,6 x 10-9 1,5 x 10-8

24. Logam alkali tanah berikut yang
tidak menghasilkan gas hidrogen
jika bereaksi dengan air adalah ...
a.Barium
b.Stronsium
c. Magnesium
d.Kalsium
e.Berilium

25. Dalam ketel uap terjadi kerak yang berasal dari
kesadahan sementara. Reaksi yang terjadi pada
dinding ketel adalah ...
a. Ca2+ + CO3
2-  CaCO3
b. Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2
c. Ca2+ + SO4
2-  CaSO4
d. Ca2+ +SiO3
2-  CaSiO3
e. Ca2+ + 2H2O  Ca(OH)2 + 2H+

26. Mineral yang terkandung dalam air sadah
sementara ialah ...
a. Ca(HCO2)2 dan Mg(HCO3)2
b. CaCl2 dan MgSO4
c. CaSO4 dan MgCl2
d. BaCl2 dan MgCl2
e. MgSO4 dan MgCO3

27. Air dikatakan memiliki kesadahan tetap, jika
banyak mengandung garam-garam ...
a.MgSO4 dan Ca(HCO3)2
b.Mg(HCO3)2 dan CaCl2
c. MgSO4 dan CaCl2
d.MgCl2 dan Ca(HCO3)2
e.CaSO4 dan Mg(HCO3)2

28. Logam-logam alkali dan alkali tanah
tidak dapat diperoleh dari
larutannya melainkan diperoleh
dengan jalan elektrolisis leburnya,
karena logam-logam alkali dan
alkali tanah mempunyai ...
a. Daya preduksi kuat
b. Daya pengoksidasi kuat
c. Titik lebur tinggi
d. Energi ikatan tinggi
e. Potensial elektroda besar

29. Di antara unsur-unsur golongan
alkali tanah yang sifatnya mirip
aluminium adalah ...
a.Mg
b.Be
c. Ra
d.Ca
e.Sr