1. TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH
KHOA HÓA HỌC
Họ và tên người soạn:Phạm Thị MinhThảo
MSSV:K37.201.099
Điệnthoại liênhệ:01228001728
Email:minhthaopham113@gmail.com
KỊCH BẢN SƯ PHẠM
Bài 1. Sự điện li
(Lớp 11, chương trình nâng cao)
1
2
I. HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI
@ Thí nghiệm
- GV: Giới thiệuhệ thốngthí nghiệm.
Yêu cầu HS quan sát mô phỏng thí
nghiệm và nhận xét hiện tượng.
- GV lưuý cho HS: đèn sáng chứng tỏ
dung dịch dẫn điện và ngược lại.
- HS: quan sát và nhận xét hiện
tượng.
Nhấpchuột trái lần
lượtđể hiệnnội
dungcần trình
chiếu.
Chú ý nhấpchuột
vào ký hiệu
hyperlinktại vị trí
hiệnbàntay.
Hình ảnh slide Gợi ý hoạt động GV và HS Lưu ý kỹ thuật
2. 4
5
Hoạt động 3. Cơ chế của quá trình điện li
6
II. CƠ CHẾ CỦAQUÁ TRÌNH ĐIÊNLI
1. Cấu tạo của phân tử nước
- GV: chiếu hình ảnh phân tử nước,
nhắc lại loại liên kết trong phân tử
nước và đưa ra kết luận: nước là
phân tử có cực và khẳng định thêm
dung môi nước là dung môi phân
cực.
Nhấpchuột trái lần
lượtđể hiệnnội
dungcần trình
chiếu.
3. 7
8
9
2. Quá trình điện li của NaCl trong
nước
- GV: giới thiệu mô hình tinh thể
NaCl.
- GV: Tại saonước nguyênchất, NaCl
rắn, khan không dẫn điện nhưng khi
hòa tan NaCl với nước lại tạo thành
dung dịch dẫn được điện, điều này
chứng tỏ giữa NaCl và nước đã có sự
tương tác để tạo ra các ion.
- GV: trình chiếu mô phỏng cơ chế
điện li NaCl và cùng lúc giải thích cơ
chế.
- HS: lắng nghe và quan sát.
- GV: hướngdẫnHS viếtphương
trình điệnli.
3. Quá trình điện li của HCl trong
nước
- GV nhắc lại: phân tử HCl là phân tử
có cực.
- GV nêu vấn đề: ở trên ta thấy hợp
chất ion NaCl khi tan trong nước
phân li thành ion như vậy hợp chất
cộng hóa trị có cực HCl có phân li
thành ion hay không?
- GV khẳng định: Câu trả lời là Có.
- GV: nhắc lại cơ chế điệnli và hướng
dẫn HS viết phương trình điện li.
- GV lưu ý cho HS: Các phân tử ancol
etylic, saccarozơ, glixerol có liên kết
cộng hóa trị phân cực yếu nên là
chất không điện li.
Nhấpchuột trái lần
lượtđể hiệnnội
dungcần trình
chiếu.
