Dokumen ini membahas tentang ekstraksi logam kromium dari bijih kromit melalui beberapa tahapan seperti konsentrasi, konversi bijih kromit menjadi natrium kromat, konversi natrium kromat menjadi natrium kromat dan kromium oksida, serta pemanfaatan kromium dalam berbagai bidang seperti industri, kedokteran, dan lainnya.

1. Tugas Ilmu Bahan
Kelompok Chromium
Anggota Kelompok
1. Apriliano Pratama (2018-4-007/TRMA/C/02)
2. Mario Strada ( 2018-4-025/TRMA/C/11)
3. Teuku Farhad Sungkar (2018-1-061/TM/C/21)
4. Venantius Alberto (2018-1-064/TM/C/22)
Ekstraksi logam kromium dari bijih kromit
1. Concentration
Bijih yang dihancurkan terkonsentrasi dengan metode pemisahan gravitasi.
2. Konversi bijihkromitpekatmenjadi SodiumChromiteBijihpekatdicampurdengankelebihan
natrium karbonat dan sejumlah kecil kapur dan dipanggang dalam tungku reverberatory
sekitar900-1000 derajatCelciusdenganadanyapasokanudarabebas.Selamaprosesini,bijih
kromit diubah menjadi natrium kromat terlarut.
3. (FeO,Cr2O3) + 8Na2, CO3+ 7O2 (dari udara) padasuhuantara900-1000 derajatbentuksadar
8Na2CrO4 (yang larut) + 2Fe2O3 (yang tidak larut) + 8CO2
Konversi Na2, Cr, O4 menjadi Na2, Cr2, O7 Solusi yang mengandung Na2CrO4 diperlakukan
dengan jumlah H2SO4 yang dihitung, Na2CrO4 diubah menjadi Na2Cr2O7.
2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Konversi dari Na2, Cr2, O7 menjadi Cr2, O3 Na2Cr2O7 dipanaskan dengan karbon untuk
mendapatkan natrium kromit, Na2Cr2O4 yang pada perlakuan dengan H2O, memberikan
endapan Cr2O3.
Na2Cr2O7 + 3C → Na2Cr2O4 + 3CO Na2Cr2O4 + H2O → Cr2O3 (yangmerupakanendapan) +
2 NaOH
Sifat Chromium
1. Logam ini berwarna putih keperakan dan kristal.
2. Sangat keras dan rapuh
3. Mencair pada 2113K.
Paduan - Paduan
1. PadaSaat dengan udara:Tidakterpengaruholehudarapadasuhubiasa.Ketikadipanaskan
hingga suhu sangat tinggi pada sekitar 2000 ° C dioksidasi menjadi oksida kromik.

2. 2. Pada saat dengan Air: Tidak ada aksi pada suhu biasa. Namun itu menguraikan uap
pada panas merah untuk menghasilkan oksida kromik dan hidrogen.
3. Pada saat dengan Asam: Ini larut dalam asam klorida encer dan asam sulfat untuk
membebaskan hidrogen dan membentuk garam krom.
4. Pada saat dengan asam sulfat pekat panas, ia menghasilkan kromat sulfat dan
membebaskan sulfur dioksida.
5. Pada saat dengan Asamnitratencertidakmenyeranglogammurni sementaraasampekat
membuatnya tidak aktif atau pasif, tidak menunjukkan reaksi yang biasa.
6. Pada saat dengan Halogens: Chromium menggabungkan langsung dengan fluor dan klor
kering untuk menghasilkan kromium (3) halida.
Pemanfaatan
1. Digunakanuntukmengeraskanbaja,untukpembuatanstainlesssteel,danuntukmembentuk
paduan
2. Digunakandalamplatinguntukmenghasilkanpermukaanyangindahdankeras,sertauntuk
mencegahkorosi.
3. Digunakanuntukmemberi warnahijaupadakacazamrud.
4. Digunakansebagai katalis.seperti K2Cr2O7merupakanagenoksidasi dandigunakandalam
analisiskuantitatif danjugadalampenyamakankulit
5. Merupakan suatu pigmen, khususnya krom kuning
6. Digunakandalam industri tekstilsebagai mordants
7. Industri yangtahan panasmenggunakankromituntukmembentukbatubatadanbentuk,
karenamemilikititikleburyangtinggi,sedangekspansi termal,danstabil strukturkristal
8. Dibidangbiologi kromiummemiliki peranpentingdalammetabolisme glukosa
9. Digunakanuntukaplikasi medis,seperti Cr-51yangdigunakanuntukmengukurvolume
darah dan kelangsunganhidupsel darahmerah.
10. Chrome platingpernahdigunakanuntukmemberikanlapisankeperakanseperti cerminpada
baja.