Dokumen ini membahas tentang penulisan persamaan kimia seimbang untuk berbagai reaksi dan proses pengekstrakan logam, termasuk teknik elektrolisis dan penurunan oleh karbon. Pengekstrakan logam reaktif seperti aluminium dan ferum dibahas dengan fokus pada dampak lingkungan dari proses tersebut. Proses pengekstrakan ditentukan oleh posisi logam dalam siri kereaktifan, dengan contoh reaksi kimia dan tantangan seperti penggunaan tenaga tinggi dan pencemaran.

1. TULIS PERSAMAAN KIMIA SEIMBANG
1. Tindak balas asid hidroklorik dan natrium hidroksida
2. Tindak balas kalium dan gas oksigen
3. Tindak balas natrium hidroksida dan ammonium klorida
4. Tindak balas kalium oksida dan air
5. Tindak balas litium dan air
6. Tindak balas natrium hidroksida dan larutan kuprum(II) nitrat
7. Tindak balas asid sulfurik dan magnesium
8. Tindak balas asid nitrik dan kalsium karbonat
9. Tindak balas natrium dan gas klorin

3. Pengekstrakan Logam
Emas Besi // Ferum Aluminium

4. Pengekstrakan Logam
 Logam biasanya wujud sebagai sebatian atau bercampur dengan
bahan lain seperti batu dan tanah.
 Logam tidak reaktif seperti emas dan perak tidak perlu diekstrak
kerana wujud sebagai unsur logam.

5. Pengekstrakan Logam
 Sebatian yang mengandungi logam dikenali sebagai bijih atau
mineral dan wujud sebagai logam oksida, logam sulfida atau logam
karbonat.
 Logam reaktif seperti ferum dan aluminium memerlukan cara yang
tertentu bagi pengekstrakan logam daripada bijih masing-masing.

6. Pengekstrakan Logam
 Sebatian semula jadi dan unsurnya

7. Pengekstrakan Logam
 Cara pengektrakan logam reaktif adalah berdasarkan kedudukan
logam dalam siri kereaktifan logam.
 Dua cara yang biasa digunakan untuk mengekstrak logam daripada
bijih masing-masing ialah:

8. Siri Kereaktifan Logam

10. Pengekstrakan Logam – Elektrolisis
 Logam reaktif seperti aluminium, Al dapat diekstrak daripada
bijihnya dengan menggunakan kaedah elektrolisis.
 Dalam pengekstrakan aluminium, Al, bijih aluminium atau bauksit
ditulenkan terlebih dahulu untuk mendapatkan aluminium oksida.
 Aluminium oksida, Al2O3 akan dileburkan bagi membolehkan
elektrolisis leburan dijalankan.
 Takat lebur Al2O3 yang mencecah 2000 °C menjadikan proses
peleburan menggunakan tenaga yang sangat tinggi.
 Bagi mengatasi masalah ini, kriolit, Na3AlF6 dilebur bersama
aluminium oksida, Al2O3 bagi merendahkan takat lebur.

11. Pengekstrakan Logam Aluminium – Elektrolisis
Al2O3  2Al3+ + 3O2-

12. Pengekstrakan Logam Aluminium – Elektrolisis
 Pengekstrakan aluminium menggunakan kaedah elektrolisis
merupakan tindak balas redoks.
 Leburan aluminium akan tenggelam di lapisan bawah kerana lebih
tumpat dan dialirkan keluar melalui satu saluran khas.
Al2O3  2Al3+ + 3O2-

13. Pengekstrakan Logam Aluminium – Elektrolisis
 Kesan pengekstrakan aluminium terhadap alam sekitar:
 Pembaziran sumber alam – proses pengekstrakan
aluminium menggunakan tenaga elektrik yang sangat
tinggi
 Pembebasan gas karbon dioksida, menyebabkan
masalah kesan rumah hijau / pemanasan global

14. Pengekstrakan Logam Aluminium – Elektrolisis
 Kesan pengekstrakan aluminium terhadap alam sekitar:
 Proses penulenan bauksit turut menghasilkan sisa bauksit
dalam bentuk enapcemar merah yang bersifat toksik.

15. Pengekstrakan Logam Aluminium – Elektrolisis
 Sebagai pengguna, kita perlu mengitar semula aluminium bagi
mengurangkan kesan pencemaran terhadap alam sekitar.

16. Pengekstrakan Logam Aluminium – Elektrolisis
Gas oksigen yang dihasilkan di anod bertindak balas dengan
elektrod karbon dan membentuk gas karbon dioksida.

17. Pengekstrakan Logam – Penurunan oleh Karbon
 Logam besi yang kurang reaktif berbanding dengan
karbon dapat diekstrak melalui proses penurunan
oleh karbon.
 Proses ini dijalankan di dalam relau bagas dengan
memanaskan bijih besi atau hematit (Fe2O3)
bersama dengan arang kok, C dan batu kapur,
CaCO3.

19. Pengekstrakan Logam – Penurunan oleh Karbon
Karbon dioksida
Karbon dioksida

20. Pengekstrakan Logam – Penurunan oleh Karbon
Bebas haba
0 0 -2
+4
Serap haba

21. Pengekstrakan Logam – Penurunan oleh Karbon

22. Siri Kereaktifan Logam

23. Siri Kereaktifan Logam
 Karbon kurang reaktif daripada aluminium
 Karbon tidak dapat menyingkirkan oksigen
daripada aluminium oksida
C + Al2O3  tiada perubahan
 Kaedah pengekstrakan: elektrolisis
 Karbon lebih reaktif daripada zink
 Karbon dapat menyingkirkan oksigen daripada
zink oksida
C + ZnO  CO2 + Zn
 Kaedah pengekstrakan: Penurunan oleh karbon
 Karbon murah dan mudah diperolehi

24. Pengekstrakan Dengan Logam Lebih Reaktif
 Logam yang lebih reaktif mampu untuk mengekstrak logam
yang kurang reaktif daripada logam oksidanya apabila
dipanaskan bersama-sama.
 Tindak balas ini membebaskan haba yang tinggi sehingga
mampu menghasilkan logam dalam bentuk leburan.
 Sebagai contoh, tindak balas termit, serbuk aluminium, Al
dipanaskan bersama-sama dengan serbuk ferum(III) oksida,
Fe2O3.
 Aluminium, Al yang lebih reaktif menurunkan ferum(III) oksida,
Fe2O3 untuk menghasilkan leburan besi.

25. Pengekstrakan Dengan Logam Lebih Reaktif
 Tindak balas ini sangat berguna untuk menghasilkan
leburan besi dalam kuantiti yang kecil bagi mengimpal
landasan kereta api.
 Persamaan tindak balas termit ini adalah seperti yang
berikut:
Fe2O3(p) + 2Al(p) → Al2O3 (p) + 2Fe(ce)
 Beberapa logam seperti kromium, Cr dan titanium, Ti turut
dapat diekstrak daripada oksida logam masing-masing
menggunakan penurunan oleh logam yang lebih reaktif.

26. TAMAT