Laporan ini membahas tentang praktikum hidrolisa pati dengan variabel konsentrasi katalis H2SO4 0,5 N dan 1 N. Tujuannya adalah mempelajari pengaruh konsentrasi katalis terhadap konversi dan menghitung konstanta laju reaksi."

1. LAPORAN RESMI
PRAKTIKUM PROSES KIMIA
Materi:
HIDROLISA PATI
Disusun oleh:
Kelompok 28 Jumat
Brigitta Bella Timang Putri 21030113120015
RobyAbdurrahman 21030113120034
Yunita Fahni 21030113120043
LABORATORIUM PROSES KIMIA
TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS DIPONEGORO
SEMARANG

2. i
LAPORAN RESMI
PRAKTIKUM PROSES KIMIA
Materi:
HIDROLISA PATI
Disusun oleh:
Kelompok 28 Jumat
Brigitta Bella Timang Putri 21030113120015
RobyAbdurrahman 21030113120034
Yunita Fahni 21030113120043
LABORATORIUM PROSES KIMIA
TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS DIPONEGORO
SEMARANG

3. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 ii
HALAMAN PENGESAHAN
Laporan resmi Praktikum Proses Kimia dengan judul materi Esterifikasi yang disusun
oleh:
Nama dan NIM : 1. Brigitta Bella Timang Putri 21030113120015
2. Roby Abdurrahman 21030113120034
3. Yunita Fahni 21030113120043
Kelompok : 28/Jumat
telah diperiksa dan dikonsultasikan kepada Dosen Pengampu materi “Esterifikasi” dan
Asisten Laboratorium Proses Kimia maka dinyatakan diterima.
Semarang, Desember 2014
Dosen Pembimbing,
Dr. Ir. Ratnawati, M.S.
NIP. 19600412 198603 2 001

4. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 iii
KATA PENGANTAR
Puji dan syukur kehadirat Allah SWT, karena berkat dan rahmat-Nya kami dapat
menyelesaikan Laporan Resmi Praktikum Proses Kimia berjudul Esterifikasi dengan baik.
Penyusunan Laporan Resmi Praktikum Proses Kimia ini berdasarkan analis hasil percobaan
yang dilakukan saat praktikum dan pembahasan yang bersumber pada literatur-literatur yang
ada. Kami sampaikan terima kasih kepada:
1. Orang tua yang selalu memberikan dukungan.
2. Bapak sebagai dosen pembimbing laporan esterifikasi
3. Laboran Laboratorium Proses Kimia
4. Asisten Laboratorium Proses Kimia.
5. Teman-teman angkatan 2013 yang membantu dalam penyusunan laporan ini
Laporan ini berisi tentang proses hidrolisa pati dengan variabel konsentrasi katalis yaitu
0,5 N dan 1 N. Berdasarkan data hasil percobaan dapat diketahui pengaruh konsentrasi katalis
terhadap konversi, konstanta laju dan konstanta kesetimbangan reaksi esterifikasi serta
pengaruh waktu terhadap konversi.
Laporan resmi ini merupakan laporan terbaik yang saat ini dapat kami ajukan, namun
kami menyadari pasti ada kekurangan yang perlu kami perbaiki. Maka dari itu kritik dan saran
yang sifatnya membangun sangat kami harapkan.
Semarang, Mei 2015
Penyusun

5. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 iv
DAFTAR ISI
Halaman Sampul..........................................................................................................................i
Halaman Pengesahan.................................................................................................................. ii
Kata Pengantar............................................................................................................................iii
Daftar Isi .................................................................................................................................. iv
Daftar Gambar ........................................................................................................................... vi
Daftar Tabel...............................................................................................................................vii
Intisari.......................................................................................................................................viii
Summary.................................................................................................................................... ix
BAB I PENDAHULUAN...........................................................................................................1
I.1 Latar Belakang.............................................................. Error! Bookmark not defined.
I.2 Tujuan Percobaan.......................................................... Error! Bookmark not defined.
I.3 Manfaat Percobaan........................................................ Error! Bookmark not defined.
BAB II TINJAUAN PUSTAKA ................................................................................................2
II.1 Asam Asetat ....................................................................................................................2
II.2 Metanol ...........................................................................................................................2
II.3 Ester ................................................................................................................................3
II.4 Kinetika Reaksi...............................................................................................................3
II.5 Tinjauan Thermodinamika..............................................................................................4
II.6 Mekanisme Reaksi........................................................ Error! Bookmark not defined.
II.7 Variabel Yang Berpengaruh.......................................... Error! Bookmark not defined.
BAB III METODE PERCOBAAN ............................................................................................6
III.1 Bahan Dan Alat Yang Digunakan .................................................................................6
III.2 Variabel Operasi ............................................................................................................6
III.3 Respon Uji Hasil.......................................................... Error! Bookmark not defined.
III.4 Cara Kerja......................................................................................................................7
BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN.........................................................10
IV.1 Hasil Percobaan...........................................................................................................10
IV.2Pembahasan..................................................................................................................11
BAB V PENUTUP ...................................................................................................................17
V.1 Kesimpulan ...................................................................................................................17
V.2 Saran..............................................................................................................................17

6. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 v
DAFTAR PUSTAKA...............................................................................................................18
LEMBAR PERHITUNGAN REAGEN ...................................................................................19
LEMBAR PERHITUNGAN ....................................................................................................21
Laporan Sementara
Referensi
Lembar Asistensi

7. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 vi
DAFTAR GAMBAR
Gambar 3.1 Rangkaian alat hidrolisa ......................................................................................10
Gambar 3.2 Rangkaian alat titrasi...........................................................................................10
Gambar 4.1 Hubungan antara waktu dan konversi pada reaksi esterifikasi asam asetat .......13
Gambar 4.2 Hubungan antara antara variabel suhu dan konstanta laju reaksi pada
esterifikasi asam asetat .......................................................................................14
Gambar 4.3 Hubungan antara variabel suhu dan konstanta kesetimbangan pada esterifikasi
asam asetat ..........................................................................................................15
Gambar 4.4 Hubungan antara waktu dan konversi pada reaksi esterifikasi asam asetat .......16

8. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 vii
DAFTAR TABEL
Tabel 4.1 Hasil Percobaan Esterifikasi dengan suhu reaksi 56˚C.............................................12
Tabel 4.2Hasil Percobaan Esterifikasi dengan suhu reaksi 66˚C..............................................12

9. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 viii
INTISARI
Esterifikasi merupakan reaksi pembentukan ester. Tujuan dari percobaan esterifikasi adalah
untuk mempelajari pengaruh suhu reaksi terhadap konversi yang didapat, menghitung konstanta
kesetimbangan dan konstanta laju reaksi. Dalam industri, metil asetat merupakan pelarut untuk
senyawa:cellulose acetate butyrate, nitrocellulose, vinyl copolymers, acrylics, epoxies, polyamides,
phenolics, alkyds, dan polyesters.
Esterifikasi merupakan reaksi antara asamkarboksilat dengan alcohol dengan hasil ester dan
air. Reaksi esterifikasi berjalan lambat sehingga dibutuhkan katalis untuk dapat mempercepat reaksi.
Variabel yang dapat mempercepat reaksi esterifikasi adalah perubahan konsentrasi, katalis,
kecepatan pengadukan, waktu serta suhu reaksi. Reaksi esterifikasi merupakan reaksi endotermis dan
merupakan reaksi reversibel.
Bahan yang digunakan dalamproses esterifikasi adalah metanol, asam asetat, H2SO4 0,16 N,
NaOH 0,4 N, indikator PP dan aquadest. Langkah kerja dalampraktikumini adalah merangkai alat,
kemudian mencampurkan asamasetat dengan katalis H2SO4,panaskan hingga suhu 60°C, kemudian
campurkan metanol 56°C dan 66°C dengan perbandingan asamasetat dengan metanol 1,1 : 2,7 yang
disertai pengadukan lalu dilakukan prosesesterifikasi. Setelah dicampurkan ambil 5 ml sampel mulai
dari t = 0 menit sampai dengan waktu pengambilan 5 kali setiap 10 menit, tambahkan 3 tetes
indikator PP lalu titrasi dengan NaOH 0,3 N hingga warna merah muda. Langkah tersebut diulangi
untuk variabel suhu reaksi 66°C.
Dari hasil percobaan, konversi pada suhu reaksi 66°C adalah 0,8659. Hasil ini lebih besar
daripada konversi pada suhu reaksi 56°C yaitu 0,8275. Hal ini menunjukkan semakin tinggi suhu
maka semakin tinggi pula konversi ester yang terbentuk karena konstanta laju reaksinya besar. Laju
reaksi pada suhu 66°C menunjukkan nilai yang lebih besarbila dibandingan denagn laju reaksi pada
suhu 56°C.Hal ini menunjukkan bahwa semakin besar konstanta laju reaksinya karena molekul yang
bertumbukan semakin banyak. Konstanta kesetimbangan pada suhu 66°C lebih besar bila
dibandingkan dengan konstanta kesetimbangan pada suhu 56°C. Hal ini menunjukkan bahwa semakin
tinggi suhu makakonstanta kesetimbangan reaksinya akan meningkat karena laju reaksinya makin
besar. Pada menit ke 40, suhu reaksi 56°C menghasilkan konversi 0,8275 dan pada suhu 66°C
menghasilkan 0,8659.
Saran yang diberikan dalampercobaan ini adalah teliti dalam menentukan titik akhir titrasi.
Selain itu perlu diperhatikan kebersihan alat agar tidak terkontaminasi dan berhati-hati pula pada
penggunaan reagen yang beracun dan berbahaya.

10. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 ix
SUMMARY
Esterification is an ester making reaction. The purpose of this esterification experiment is to
learn the impact of reaction temperature to the conversion resulted and count the equilibriumconstant
and reaction rate constant. In industry, methyl acetate is a solvent for : cellulose acetate butyrate,
nitrocellulose,vinyl copolymers, acrylics, epoxies, polyamides, phenolics, alkyds, and polyesters.
Esterification is reaction between carboxylic acid and alcohol with having esterand water as a
reaction result. Esterification reaction runs slowly that it needs catalyst to make the reaction run
faster. Variable that affect esterification reaction is the change of concentration, catalyst, stirring
rate, time, and reaction temperature. Esterification reaction is an endotermic reaction and a
reversible reaction.
Materials that used in esterification process is methanol, acetic acid, H2SO4 0.16 N, NaOH 0.4
N, indicator of PP and distilled water. Steps in this lab is assemble the tool, then mixing acetic acid
with H2SO4 catalyst, heat to 60 ° C, then mix in ethanol 56 ° C and 66 ° C with acetic acid with
methanol ratio of 1.1: 2.7 which is accompanied by stirring then carried out the esterification process.
Once mixed with 5 ml grab samplesranging fromt = 0 minutes up to the time period of 5 times every
10 minutes, add 3 drops of indicator PP and titration with NaOH 0.3 N until pink. The steps are
repeated for variable reaction temperature 66 ° C.
Fromthe experimental results, the conversion at the reaction temperature 66 ° C is 0.8659. This
result is greater than the conversion at a reaction temperature of 56 ° C is 0.8275. It shows the higher
the temperature the higher the conversion of ester formed as a large reaction rate constant. The rate
of reaction at a temperature of 66 ° C showed greater value when compared denagn reaction rate at a
temperature of 56 ° C. This suggests that the greater the reaction rate constants for molecules collide
more. Equilibriumconstant at temperature 66 ° C higher than the equilibriumconstant at temperature
56 ° C. This suggests that higher temperatureswill increase the reaction equilibrium makakonstanta
because the greater the rate of reaction. At minute 40,the reaction temperature 56 ° C resulted in the
conversion of 0.8275 and at a temperature of 66 ° C produces 0.8659.
The advice given in this trial is rigorous in determining the end point of the titration. In addition
it should be noted hygiene tool to avoid contamination and be careful also in the use of toxic and
hazardous reagents.

11. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 1
BAB I
PENDAHULUAN
I.1 Latar Belakang
Gula merupakan salah satu kebutuhan pokok bagi manusia, selama ini kebutuhan
gula dipenuhi oleh industri gula (penggiling tebu) dan beberapa industri kecil seperti gula
merah dan gula aren. Gula dapat berupa glukosa, sukrosa, fraktosa, sakrosa dll. Gula dapat
digunakan sebagai pemanis dalam makanan, minuman, es krim, dll.
Glukosa dapat dibuat dengan jalan fermentasi dan hidrolisa. Pada reaksi hidrolisa
biasanya dilakukan dengan menggunakan katalisator asam seperti HCl (asam klorida).
Bahan yang digunakan untuk proses hidrolisis adalah pati. Di Indonesia banyak dijumpai
tanaman yang menghasilkan pati. Tanaman-tanaman itu seperti seperti padi, jagung, ketela
pohon, umbi-umbian, aren dan sebagainya.
I.2 Tujuan Percobaan
1. Mempelajari pengaruh konsentrasi katalis terhadap konversi dari reaksi hidrolisa pati.
2. Menghitung konstanta kecepatan reaksi dan menganalisa pengaruh konsentrasi katalis
terhadap konstanta kecepatan reaksi.
I.3 Manfaat Percobaan
1. Mahasiswa dapat mengetahui pengaruh konsentrasi katalis terhadap konversi dari
reaksi hidrolisa pati.
2. Mahasiswa dapat menghitung konstanta kecepatan reaksi dan mengetahui pengaruh
konsentrasi katalis terhadap konstanta kecepatan reaksi.

12. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 2
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
II.1 Pengertian Pati
Pati merupakan senyawa polisakarida yang terdiri dari monosakarida yang
berikatan melalui ikatan oksigen. Berbagai varian pati didasarkan pada perbedaan
struktural, kandungan amilosa, amilopketin, protein dan lipid. Secara umum kandungan
pati yang utama yaitu polimer anhidroglukosa meliputi amilosa dan amilopketin (Dona
et al., 2010). Monomer dari pati adalah glukosa yang berikatan dengan ikatan α(1,4)-
glikosidik, yaitu ikatan kimia yang menggabungkan 2 molekul monosakarida yang
berikatan kovalen terhadap sesamanya dan ikatan inilah yang sering dihidrolisis, pati
merupakan zat tepung dari karbohidrat dengan suatu polimer senyawa glukosa yang
terdiri dari dua komponen utama, yaitu amilosa dan amilopektin. Polimer linier dari D-
glukosa membentuk amilosa dengan ikatan (α)-1,4-glukosa. Sedangkan polimer
amilopektin adalah terbentuk dari ikatan (α)-1,4-glukosida dan membentuk cabang pada
ikatan(α)-1,6-glukosida. Pati dihasilkan dari proses fotosintesis tanaman yang dibentuk
(disintesa) di dalam daun (plastid) dan amiloplas seperti umbi, akar atau biji dan
merupakan komponen terbesar pada singkong, beras, sagu, jagung, kentang, talas, dan
ubi jalar (Tawil et al., 2011). Pati banyak digunakan di industri makanan sebagai bahan
utama untuk berbagai produk makanan atau sebagai pembentuk gel, penstabil emulsi,
dan pengganti lemak (Li et al, 2002).
II.2 Modifikasi Pati
Pati asli pada umumnya memiliki struktur granular, tidak larut air, dan dalam
bentuk ini digunakan hanya dalam beberapa aplikasi spesifik yang terbatas. Untuk
aplikasi normal yang lebih luas, pati diubah atau dimodifikasi menjadi pati yang
memiliki sifat lain (yang memiliki lebih sifat-sifat positif), sebagian besar bentuk yang
larut dalam air. Banyak bentuk dari modifikasi pati namun kami hanya membahas
modifikasi pati dengan cara hidrolisis menggunakan asam. Hidrolisis dengan asam
banyak digunakan dalam memodifikasi struktur granula pati, dan memproduksi thin
boiling starch yaitu pati yang dibuat dengan memodiikasi granula pati dengan
menambahkan asam anorganik seperti asam hidroklorida untuk memecah molekul pati

13. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 3
sehingga pati yang telah termodifikasi ini dapat ditambahkan sebagai bahan baku pada
industry makanan misalnya untuk menambah lifetime produk makanan, dan sebagainya
(Wei et al., 2013).
II.3 Hidrolisis Pati
Hidrolisis merupakan reaksi pengikatan gugus hidroksil (-OH) oleh suatu senyawa.
Hidrolisis dengan asam, memiliki kekurangan yaitu produk samping yang dapat
mengganggu produksi produk utama, netralisasi hidrolisist sebelum fermentasi, dan
mahal dalam penyediaan alat. Namun hidrolisis asam memiliki kelebihan yaitu reaksi
berlangsung cepat, pretreatment yang sederhana, katalis asam yang murah dan mudah
didapat dan suhu reaksi yang cenderung rendah (Tasic et al., 2009). Pati dapat dihidrolisa
untuk membentuk glukosa yang banyak digunakan sebagai bahan baku pembuatan gula.
Pada reaksi hidrolisa biasanya dilakukan dengan menggunakan katalisator asam seperti
HCl. Bahan yang digunakan untuk proses hidrolisis adalah pati. (Utrilla-Coello et al.,
2014).
II.4 Kinetika Reaksi Hidrolisis
Secara umum hidrolisis oleh asam mengikuti reaksi orde satu, karena reaktan air
yang dibuat berlebih, sehingga perubahan reaktan dapat diabaikan. Reaksi yang terjadi
pada hidrolisis pati adalah sebagai berikut:
(C6H10O5)x + H2O → x C6H12O6 ...(2.1)
Berdasarkan teori kecepatan reaksi
-rA = k. Cpati . Cair ...(1)
Karena volume air cukup besar, maka dapat dianggap konsentrasi air selama
perubahan reaksi sama dengan k’, dengan besarnya k’:
k’ = k . Cair ...(2)
sehingga persamaan 1 dapat ditulis sebagai berikut:
-rA = k’ . Cpati
Dari persamaan kecepatan reaksi ini, reaksi hidrolisis merupakan reaksi orde satu.
Jika harga -
rA = -dCA/dt maka persamaan 2 menjadi:
−𝑑𝐶𝑎
𝑑𝑡
= k’ . CA ...(3)
−𝑑𝐶𝑎
𝑑𝑡
= k’ . dt ...(4)

14. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 4
Apabila CA = CA0 (1-XA) dan diselesaikan dengan integral dan batas kondisi t1:
CA0, dan t2: CA akan diperoleh persamaan:
-∫
𝑑𝐶𝑎
𝑑𝑡
𝐶𝑎
𝐶𝑎𝑜
= k’ ∫ 𝑑𝑡
𝑡1
𝑡0
...(5)
ln
𝐶𝑎𝑜
𝑐𝑎
= k’ . (t2-t1) ...(6)
ln
1
(1−𝑋𝑎)
= k’ . (t2-t1) ...(7)
Dimana XA = konversi reaksi setelah satu detik.
Persamaan 7 dapat diselesaikan dengan menggunakan pendekatan regresi y=mx+c
dengan
Y=ln
1
(1−𝑋𝑎)
dan x=t2
Persamaan kinetik orde satu biasanya diaplikasikan pada reaksi dengan fase
homogen. Oleh karena itu reaksi orde satu hanya berlaku untuk hidrolisis oligosakarida
yang larut dalam medium hidrolisis (Xiang et al., 2003).
II.5 Variabel- variabel yang berpengaruh terhadap reaksi hidrolisa
1. Katalisator
Hampir sama semua reaksi hidrolisa membutuhkan katalisator untuk mempercepat
jalannya reaksi. Katalisator yang dipakai dapat berupa enzim atau asam karena
kinerjanya lebih cepat. Asam yang dipakai beraneka jenisnya mulai dari HCl (Agra
dkk, 1973; Stout & Rydberg Jr, 1939), H2SO4 sampai HNO3. Yang mempengaruhi
kecapatan reaksi adalah konsentrasi ion H+, bukan jenis asamnya. Meskipun demikian,
didalam industri umumnya diakai asam klorida (HCl).
Pemilihan ini didasarkan atas sifat garam yang terbentuk pada penetralan tidak
menimbulkan gangguan apa-apa selain rasa asin jika konsentrasinya tinggi. Oleh
karena itu, konsentrasi asam dalam air penghidrolisa ditekan sekecil mungkin.
Umumnya dipergunakan larutan asam yang mempunya konsentrasi asam yang lebih
tinggi daripada pembuatan sirup. Hidrolisa pada tekanan 1 atm memerlukan asam
yang jauh lebih pekat.
2. Suhu dan Tekanan
Pengaruh suhu terhadap kecepatan reaksi mengikuti persamaan Arrhenius, dimana
semakin tinggi suhu maka semakin cepat laju reaksinya. Untuk mencapai konversi
tertentu, diperlukan waktu sekitar 3 jam untuk menghidrolisa pati ketela rambat pada
suhu 100°C. Tetapi jika suhunya dinaikkan hingga 135°C, konversi yang sama dapat

15. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 5
dicapai dalam waktu 40 menit (Agra dkk, 1973). Hidrolisis pati gandum dan jagung
dengan katalisator H2SO4 memerlukan suhu 160°C. Karena panas reaksi mendekati
nol dan reaksi berjalan dalam fase cair maka suhu dan tekanan tidak banyak
mempengaruhi keseimbangan.
3. Pencampuran (pengadukan)
Supaya zat pereaksi dapat saling bertumbukan dengan sebaik-baiknya perlu adanya
pencampuran. Untuk proses Batch, hal ini dapat dicapai dengan bantuan pengaduk
atau alat pengocok (Agra dkk, 1973). Apabila prosesnya berupa proses alir (kontinyu),
maka pecampuran dilakukan dengan cara mengatur aliran didalam reaktor supaya
terbentuk olakan.
4. Perbandingan zat pereaksi
Jika salah satu zat pereaksi dibuat berlebihan jumlahnya maka keseimbangan dapat
bergeser kearah kanan dengan baik. Oleh karena itu, suspensi pati yang kadarnya
rendah memberi hasil yang lebih baik dibandingkan dengan yang kadarnya tinggi. Bila
kadar suspensi pati diturunkan dari 40% menjadi 20% atau 1% maka konversi akan
bertambah dari 80% menjadi 87 atau 99 % (Groggis, 1958). Pada permukaan, kadar
suspensi pati yang tinggi sehingga molekul-molekul zat pereaksi akan sulit bergerak.
Untuk menghasilkan glukosa biasanya dipergunakan suspensi pati sekitar 20%.

16. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 6
BAB III
METODE PERCOBAAN
III.1 Bahan Dan Alat Yang Digunakan
a. Bahan:
1. Glukosa anhidris 2 gr
2. Tepung 40,94 gr
3. NaOH secukupnya
4. H2SO4 0,5 N, 1 N
5. Indikator MB secukupnya
6. Fehling A dan B secukupnya
7. Aquades secukupnya
b. Alat
1. Labu leher tiga
2. Gelas ukur
3. Termometer
4. Erlenmeyer
5. Statif dan klem
6. Buret
7. Labu leher tiga
8. Labu takar
III.2 Variabel Operasi
a. Variabel Tetap
Basis campuran total: 300 ml
Interval waktu : 5 menit
Konsentrasi NaOH : 0,2 N 1000 ml
Waktu Hidrolisa : 20 menit
Perbandingan mol minyak dan air = 1:15
b. Variabel Berubah
Konsentrasi katalis, 0,5 N ; 1,0 N

17. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 7
III.3 Gambar Alat Utama
Gambar 3.1. Rangkaian Alat Hidrolisa
Keterangan:
1. Magnetic stirer + heater
2. Waterbatch
3. Labu leher tiga
4. Termometer
5. Pendingin balik
6. Klem
7. Statif
III.4 Prosedur Percobaan
1. Persiapan awal
a. Menghitung densitas pati
Kedalam gelas ukur, 5 ml aquades dimasukkan 1 gr pati, catat penambahan
volume.
V
patim
pati


b. Menghitung densitas HCl
Timbang berat picnometer kosong (m1), masukkan HCl kedalam picnometer
yang telah diketahui volumenya (v), timbang beratnya (m2), hitung densitas HCl
V
mm
HCl 12 


18. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 8
c. Membuat glukosa standar
Glukosa anhidrit sebanyak 2 gram dilarutkan dalam 1000 ml aquades.
2. Penentuan kadar pati
a. Standarisasi larutan fehling
5 ml fehling A + 5 ml fehling B + 15 ml glukosa standar, dipanaskan sampai
mendidih. Setelah mendidih ditambahkan 2 tetes MB, kemudian larutan dititrasi
dengan glukosa standard hingga warna berubah menjadi merah bata. Catat
Volume titran (F) yang diperlukan, proses titrasi dilakukan dalam keadaan
mendidih (diatas kompor).
b. Penentuan kadar pati awal
Sebanyak 37,331 gr tepung sagu (var.1) dan 49,87 gr tepung beras (var.2),
katalis HCl dan aquadest yang telah ditentukan sesuai variabel dimasukkan ke
dalam labu leher tiga dan dipanaskan hingga suhu operasi (70ºC), selama 1 jam.
Setelah itu larutan didinginkan, diencerkan dengan aquades sampai 500 ml lalu
diambil 20 ml dan dinetralkan dengan NaOH (PH = 7). Larutan diambil 5 ml
diencerkan sampai 100 ml, diambil 5 ml. Ke dalam Erlenmeyer dimasukkan 5
ml larutan + 5 ml Fehling A + 5 ml fehling B + 15 ml glukosa standard,
kemudian dipanaskan sampai mendidih. Lalu ditambahkan 2 tetes indikator MB.
Kemudian larutan dititrasi dengan glukosa standar sehingga berubah warna
menjadi merah bata. Catat volume titran yang dibutuhkan (M). Yang perlu
diperhatikan, proses titrasi dilakukan dalam keadaan mendidih diatas kompor.
c. Hidrolisa Pati
Sebanyak 37,331 gr tepung sagu (var.1) dan 49,87 gr tepung beras (var.2),
katalis HCl dan aquadest yang telah ditentukan sesuai variabel dimasukkan ke
dalam labu leher tiga. Dipanaskan. Pada saat suhu operasi tercapai (70ºC)
anggap sebagai t0 diambil sampel sebanyak 20 ml. Kemudian sampel dinetralkan
dengan NaOH (pH=7). Larutan diambil 5 ml diencerkan sampai 100 ml, diambil
5 ml. Kedalam erlenmeyer masukkan 5 ml larutan + 5 ml fehling A + 5 ml
fehling B + 15 ml glukosa standar, kemudian dipanaskan sampai mendidih lalu
ditambahkan 2 tetes indikator MB. Kemudian larutan dititrasi dengan glukosa
standard sehingga berubah warna menjadi warna merah bata. Catat volum titran
yang dibutuhkan (M). Yang perlu diperhatikan, proses titrasi dilakukan dalam
keadaan mendidih diatas kompor. Pengambilan sampel dilakukan setiap selang

19. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 9
waktu 5 menit sebanyak 5 kali yaitu 20 menit. (t0=menit ke-0 ,t1=menit ke-5,
t2=menit ke-10, t3=menit ke-15, t4=menit ke-20)
Rumus penentuan kadar pati awal =
Xp0 =
W
basisvol
glukosaNMF 9,0
5
100500
)( 
Dimana : N glukosa = 0,002 gr/ml
W = berat pati

20. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 10
BAB IV
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
IV.1 Hasil Percobaan
IV.1.1 Variabel 1 (Suhu reaksi 56˚C)
Tabel 4.1 Hasil Percobaan Esterifikasi dengan suhu reaksi 56˚C
t
(menit)
Volume
NaOH (ml)
CA XA k1 k2 K
0
10
20
30
40
58,5
41
29,3
15,7
15,5
4,52
3,12
2,184
1,096
1,08
0,2782
0,5018
0,6512
0,825
0,8275
2,6329x10-3 1,079x10-3 2,4401
IV.1.2 Variabel 2 (Suhu reaksi 66˚C)
Tabel 4.2 Hasil Percobaan Esterifikasi dengan suhu reaksi 66˚C
t
(menit)
Volume
NaOH (ml)
CA XA k1 k2 K
0
10
20
30
40
56,5
40
29,3
14
12,5
4,36
3,04
2,184
0,96
0,84
0,3037
0,5145
0,6512
0,8467
0,8659
1,5468x10-2 4,394x10-3 3,52

21. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 11
IV.2 Pembahasan
IV.2.1 Pengaruh Variabel Suhu Reaksi terhadap Konversi
Gambar 4.1 Hubungan antara waktu dan konversi pada reaksi esterifikasi asam
asetat
Berdasarkan grafik pada gambar 4.1 terlihat bahwa hubungan variabel
suhu terhadap konversi ester yang terbentuk cenderung naik, baik pada suhu
56˚C dan 66˚C. Pada suhu 56˚C, ester yang berkonversi pada menit ke 40
sebesar 0,8275 sedangkan pada suhu 66˚C ester yang terkonversi sebesar 0,8659.
Dari gambar 4.1 dapat dilihat bahwa konversi asam asetat dengan metanol
menjadi metil asetat dengan suhu reaksi 66˚C mempunyai nilai konversi yang
lebih besar daripada konversi esterifikasi dengan suhu reaksi 56˚C.
Hal ini menunjukkan bahwa semakin tinggi suhu reaksi maka konversi
esterifikasi juga akan meningkat untuk waktu yang sama. Hal ini sesuai dengan
persamaan Arrhenius :
Dimana meningkatnya suhu menyebabkan tumbukan partikel semakin
besar sehingga reaksi berlangsung semakin cepat dan konstanta laju reaksi pun
semakin besar. Meningkatnya laju reaksi ini disebabkan oleh peningkatan
konstanta laju reaksi yang merupakan fungsi suhu. Semakin besar suhu, maka
konstanta laju reaksi pun semakin besar. Sehingga dapat disimpulkan bahwa
suhu dapat mempercepat kecepatan reaksi untuk membentuk produk ester
berupa metil asetat. Semakin banyak asetat yang terbentuk menunjukkan
0.00
0.10
0.20
0.30
0.40
0.50
0.60
0.70
0.80
0.90
1.00
0 10 20 30 40
Konversi(Xa)
waktu (menit)
Xa (56 C)
Xa (66 C)

22. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 12
semakin besar konversi esterifikasi yang terbentuk (Hikmah dan Zuliyana;
2012).
IV.2.2 Pengaruh Variabel Suhu Reaksi terhadap Konstanta Laju Reaksi
Gambar 4.2 Hubungan antara variabel suhu dan konstanta laju reaksi pada
esterifikasi asam asetat
Berdasarkan grafik hubungan suhu reaksi dan nilai konstanta laju reaksi
terlihat bahwa reaksi dengan suhu 66˚C memiliki nilai konstanta laju reaksi yang
lebih tinggi daripada reaksi dengan suhu 56˚C. Dimana reaksi dengan suhu 66˚C
memiliki harga k1sebesar 1,5468×10-2 mol/menit dan k2 sebesar 4,3943×10-
3mol/menit. Sedangkan reaksi dengan suhu 56˚C memiliki harga k1 sebesar
2,6329×10-3 mol/menit dan k2 sebesar 1,079×10-3 mol/menit.
Hal ini sesuai dengan teori yang mengatakan bahwa konstanta laju reaksi
bertambah besar seiring dengan naiknya suhu operasi. Dimana teori tersebut
sesuai dengan persamaan Arrhenius :
Dimana :
A = Faktor tumbukan
T = Suhu
Ea = Energi aktivasi
R = Konstanta tetapan gas
Peningkatan suhu menyebabkan tumbukan antar partikel makin besar,
sehingga reaksi berjalan semakin cepat. Peningkatan laju reaksi ini disebabkan
0.00000
0.00200
0.00400
0.00600
0.00800
0.01000
0.01200
0.01400
0.01600
0.01800
Suhu 56 C Suhu 66 C
k1
k2

23. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 13
oleh meningkatnya konstanta laju reaksi yang merupakan fungsi suhu. Semakin
tinggi suhu, konstanta laju reaksinya semakin besar.
Peningkatan suhu menyebabkan energi aktivasi dari reaksi akan menurun,
sehingga reaksi pembentukan produk (metil asetat) akan berjalan lebih cepat.
Akhirnya reaksinya akan cenderung berjalan ke kanan atau ke arah produk (k1).
Dengan demikian reaksi yang berjalan ke kiri atau reaksi penguraian produk (k2)
akan berjalan lebih lambat. Hal ini menunjukkan bahwa seiring dengan
meningkatnya suhu, reaksi ke kanan antara asam asetat dengan metanol akan
semakin cepat (k1) dan reaksi ke kiri antara senyawa ester dan air akan semakin
lambat (k2). Sehingga dapat disimpulkan bahwa suhu dapat mempercepat laju
reaksi pembentukan produk (metil asetat) dan memperlambat laju reaksi
penguraian produk (Nuryoto dkk; 2011).
IV.2.3 Pengaruh Variabel Suhu terhadap Konstanta Kesetimbangan Reaksi
Esterifikasi
Gambar 4.3 Hubungan antara variabel suhu dan konstanta kesetimbangan pada
esterifikasi asam asetat
Gambar 4.3 menunjukkan hubungan variabel suhu dengan konstanta
kesetimbangan (K). Pada saat suhu reaksi 56˚C harga K sebesar 2,4401 dan saat
suhu reaksi 66˚C harga K sebesar 3,52. Kedua nilai konstanta tersebut memiliki
nilai K>1, maka reaksi kesetimbangan mengarah ke arah produk (metil asetat)
dimana nilai konstanta kesetimbangan (K) pada suhu 66˚C lebih besar dari suhu
56˚C.
Berdasarkan grafik hubungan variabel suhu dengan nilai konstanta
kesetimbangan reaksi esterifikasi menunjukkan bahwa semakin tinggi suhu maka
konstanta kesetimbangan reaksi akan meningkat. Hal tersebut terjadi karena
0.0000
0.5000
1.0000
1.5000
2.0000
2.5000
3.0000
3.5000
4.0000
Suhu 56 C Suhu 66 C

24. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 14
menurut persamaan Arrhenius r=A0CACB exp (-E/RT) saat suhu dinaikkan, maka
laju reaksi akan meningkat, sehingga reaksi ke arah produk (kanan) akan lebih
cepat atau CC dan CD akan meningkat menurut persamaan reaksi :
A + B → C + D
Menurut persamaan 𝐾 =
𝐶 𝐶 .𝐶 𝐷
𝐶 𝐴 .𝐶 𝐵
, konstanta keseimbangan dirumuskan
sebagai konsentrasi produk (CC.CD) dibagi dengan konsentrasi reaktan (CA.CB).
Apabila reaksi bergeser ke kanan karena meningkatnya suhu maka konsentrasi
produk C dan D juga akan meningkat. Konstanta kesetimbangan berbanding lurus
dengan konsentrasi produk sehingga dengan meningkatnya konsentrasi produk
maka konstanta kesetimbangan juga akan meningkat. Hal tersebut disebabkan
karena dengan meningkatnya suhu maka akan meningkatkan laju reaksi ke kanan
(pembentukan produk) atau kiri (penguraian produk) dengan tanpa mengubah
nilai konstanta kesetimbangan yang ada pada suatu kesetimbangan reaksi
tertentu. Peningkatan suhu hanya akan mengubah waktu yang diperlukan suatu
reaksi untuk mencapai kesetimbangan.
Sehingga dapat disimpulkan bahwa semakin tinggi suhu maka reaksi akan
berjalan semakin cepat sehingga semakin cepat reaksi bergeser ke arah produk
dan mengakibatkan kesetimbangan lebih cepat tercapai (Hikmah dan Zuliyana;
2012).
IV.2.4 Pengaruh Waktu Reaksi terhadap Konversi
Gambar 4.4 Hubungan antara waktu dan konversi pada reaksi esterifikasi asam
asetat
0.00
0.10
0.20
0.30
0.40
0.50
0.60
0.70
0.80
0.90
1.00
0 10 20 30 40
Konversi(Xa)
waktu (menit)
Xa (56 C)
Xa (66 C)

25. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 15
Berdasarkangrafikhubunganwaktu dan konversi reaksi esterifikasi terlihat
bahwa semakin lama waktu reaksi maka konversi akan semakin tinggi. Pada
reaksi dengan suhu 56˚C dari awal reaksi hingga waktu 40 menit dengan rentang
waktu pengambilan sampel 10 menit, konversi mengalami peningkatan dari
0,2782; 0,5018; 0,6512; 0,8250; hingga 0,8275. Begitu pula pada reaksi dengan
suhu 66˚C terjadi peningkatan harga konversi dari 0,3037; 0,5145; 0,6512;
0,8467; hingga 0,8659.
Konversi ester yang terbentuk semakin besar seiring dengan bertambahnya
waktu karena semakin lama waktu yang diberikan maka jumlah tumbukan yang
terjadi antara zat reaktan yaitu asam asetat dan metanol semakin banyak sehingga
mengakibatkan reaktan yang bereaksi semakin banyak pula sehingga konversi
yang dihasilkan semakin besar. Semakin lama waktu reaksi, molekul akan
memperoleh tambahan kesempatan untuk bergerak lebih dan meningkatkan
energi kinetik yang dihasilkan. Karena kesempatan untuk bergerak lebih maka
kesempatan untuk menghasilkan metil asetat semakin besar pula.
Kenaikan konversi selama reaksi esterifikasi dapat dibuktikan dengan
jumlah titran NaOH pada percobaan yang semakin menurun. Titran NaOH
digunakan untuk mengamati konsentrasi sisa asam asetat (CH3COOH). Titrasi ini
didasarkan pada reaksi acidi alkalimetri (asam-basa), NaOH sebagai basa akan
bereaksi dengan asam asetat sisa. Apabila jumlah kebutuhan NaOH semakin
sedikit karena asam asetat yang sisa juga semakin sedikit karena telah bereaksi
dengan metanol membentuk ester (Hikmah dan Zuliyana; 2012)
IV.2.5 Perbedaan Esterifikasi dan Transesterifikasi
Esterifikasi adalah tahap konversi dari asam lemak bebas menjadi ester.
Esterifikasi mereaksikan minyak lemak dengan alkohol, sesuai dengan reaksinya :
RCOOH + CH3OH ↔ RCOOH3 + H2O
(asam lemak) + (metanol) ↔ (metil ester) + (air)
Faktor-faktor yang berpengaruh pada reaksi esterifikasi adalah waktu
reaksi, pengadukan, suhu reaksi, dan jenis katalis yang digunakan. Katalis yang
cocok adalah zat yang berkarakter asam kuat biasanya seperti asal sulfat, asam
sulfonat organik atau resin penukar kation asam kuat dipilih dalam industri.
Transesterifikasi adalah tahap konversi dari trigliserida (minyak nabati)
menjadi alkil ester, melalui reaksi dengan alkohol, dan menghasilkan produk

26. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 16
samping yaitu gliserol. Alkohol monohidrik sebagai sumber gugus alkil yang
sering digunakan dalam industri adalah metanol karena harganya murah dan
reaktifitas tinggi. Reaksi transesterifikasi adalah sebagai berikut :
Esterifikasi dan transesterifikasi biasanya dilakukan untuk membuat
biodiesel dari minyak berkadar asam lemak bebas tinggi. Faktor-faktor yang
mempengaruhi transesterifikasi itu sendiri adalah pengaruh air dan asam lemak
bebas, pengaruh perbandingan molar antara molar alkohol dengan bahan mentah,
jenis alkohol, jenis katalis, dan temperatur (Hikmah dan Zuliyana, 2012).

27. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 17
BAB V
PENUTUP
V.1 Kesimpulan
1. Konversi pada suhu reaksi 66˚C (0,8659) lebih besar bila dibandingkan dengan
konversi pada suhu reaksi 56˚C (0,8275). Hal ini menunjukkan bahwa semakin tinggi
suhu maka semakin tinggi pula konversi ester yang terbentuk karena konstanta laju
reaksinya semakin besar
2. Laju reaksi pada suhu 66˚C (k1 = 1,5468×10-2 dan k2 = 4,3943×10-3) lebih besar bila
dibandingkan dengan laju reaksi pada suhu 56˚C (k1 = 2,6329×10-3 dan k2 =
1,079×10-3). Hal ini menunjukkan bahwa semakin besar konstanta laju reaksinya
karena molekul yang bertumbukan semakin banyak.
3. Konstanta kesetimbangan pada suhu 66˚C (3,52) lebih besar bila dibandingkan
dengan konstanta kesetimbangan pada suhu 56˚C (2,4401). Hal ini menunjukkan
bahwa semakin tinggi suhu maka konstanta kesetimbangan reaksinya akan
meningkat karena konstanta laju reaksinya semakin besar.
4. Pada menit ke 40, suhu reaksi 56˚C menghasilkan konversi sebesar 0,8275 dan suhu
reaksi 66˚C menghasilkan konversi sebesar 0,8659. Konversi yang dihasilkan pada
produk ester akan semakin meningkat seiring dengan lamanya waktu reaksi karena
semakin banyak tumbukan yang terjadi antar reaktan.
V.2 Saran
1. Teliti dalam menentukan titik akhir titrasi.
2. Memperhatikan kebersihan alat agar tidak terkontaminasi.
3. Berhati-hati pada penggunaan reagen yang beracin dan berbahaya di laboratorium.

28. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 18
DAFTAR PUSTAKA
Artini, Juni. 2010. Konstanta Keseimbangan. Dikutip dari: http://juni-
artini.blogspot.com/2010/07/konstanta-keseimbangan-kc.html. Diakses pada tanggal
30November 2014 pukul 17.00
Hill, G.C. 1977. An Introduction to Chemical Engineering Kinetics and Reactor Design. Mc
Graw Hill Book Company
Levenspiel, O.,1970,Chemical Reaction Engineering 2nd ed, Mc Graw Hill Book Kogakusha
Ltd, Tokyo.
Miessler G.L. and Tarr D.A, 1998, Inorganic Chemistry 2nd ed, Prentice-Hall, p.170. ISBN
1-13-84189-8
Smith, J.M., Van Ness, H.C., Abbott, M.M., 2001,Introduction to Chemical Engineering
ThermodynamicsSixth Edition, McGraw-Hill Co-Singapore.
Tim Penyusun.2005.Buku Ptunjuk Praktikum Teknik Kimia I. Jurusan Teknik Kimia Fakultas
Teknik Universitas Diponegoro. Semarang.

29. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 19
LEMBAR PERHITUNGAN REAGEN
1. Pembuatan NaOH 0,4 N sebanyak 500 ml
𝑁 =
𝑚
𝐵𝑀
×
1000
𝑉𝑡
× 𝑒𝑘
0,4 𝑁 =
𝑚
40
×
1000
500
× 1
𝑚 = 8 𝑔𝑟
2. Perhitungan Densitas
V picno = 25 ml
Zat
Massa
Picno (gr)
Massa Zat +
Picno (gr)
Massa
Zat (gr)
Densitas
(gr/ml)
H2SO4
CH3COOH
CH3OH
22,6
16,46
16,46
67,77
42,96
36,49
45,17
26,5
20,03
1,804
1,06
0,8012
3. Perhitungan Kebutuhan KatalisH2SO4
𝑁 =
𝑚
𝐵𝑀
×
1000
𝑉𝑡
× 𝑒𝑘 × %
0,16 𝑁 =
𝑚
98
×
1000
297
× 2 × 0,98
𝑚 = 2,376 𝑔𝑟
𝑉 =
𝑚
𝜌
=
2,376 𝑔𝑟
1,804 𝑔𝑟/𝑚𝑙
= 1,317 𝑚𝑙
4. Perhitungan Volume Reaktan
Asetat : Metanol = 1,1 : 2,7
𝑛 𝐴𝑠
𝑛 𝑀𝑒
=
1,1
2,7
2, 7𝑛 𝐴𝑠 = 1,1𝑛 𝑀𝑒
2,7 × (
𝜌 × 𝑉 × 𝑘𝑎𝑑𝑎𝑟
𝐵𝑀
)
𝐴𝑠
= 1,1 × (
𝜌 × 𝑉 × 𝑘𝑎𝑑𝑎𝑟
𝐵𝑀
)
𝑀𝑒
2,7 × (
1,06 × 𝑉 × 0,96
60
)
𝐴𝑠
= 1,1 × (
0,8012 × 𝑉 × 0,98
32
)
𝑀𝑒

30. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 20
0,04579𝑉𝐴𝑠 = 0,0269𝑉𝑀𝑒
𝑉𝑀𝑒 = 1,6966𝑉𝐴𝑠
Vt = VAs + VMe+ Vkat
Vt – Vkat = VAs + VMe
297 – 1,317 = VAs + 1,6966𝑉𝐴𝑠
295,683= 2,6966 VAs
VAs= 109,65 ml
VMe= (295,689-109,65)
VMe= 186,033 ml

31. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 21
LEMBAR PERHITUNGAN
Reaksi
CH3COOH + C2H5OH ↔ C2H5COOCH3 + H2O
A B C D
1. Variabel 1 (Suhu Reaksi 56oC)
𝐶𝐴0 =
𝑚
𝐵𝑀
×
1000
𝑚𝑙
𝐶𝐴0 =
𝜌 × 𝑉 × 𝑘𝑎𝑑𝑎𝑟
𝐵𝑀
×
1000
𝑚𝑙
𝐶𝐴0 =
1,06
𝑔𝑟
𝑚𝑙
× 109,65 𝑚𝑙 × 0,96
60 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙
×
1000 𝑚𝑙/𝐿
297 𝑚𝑙
𝐶𝐴0 = 6,262 𝑚𝑜𝑙/𝐿
𝐶 𝐵0 =
𝑚
𝐵𝑀
×
1000
𝑚𝑙
𝐶 𝐵0 =
𝜌 × 𝑉 × 𝑘𝑎𝑑𝑎𝑟
𝐵𝑀
×
1000
𝑚𝑙
𝐶 𝐵0 =
0,8012
𝑔𝑟
𝑚𝑙
× 186,033 𝑚𝑙 × 0,98
32 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙
×
1000 𝑚𝑙/𝐿
297 𝑚𝑙
𝐶 𝐵0 = 15,369 𝑚𝑜𝑙/𝐿
𝐶𝐴 =
(𝑉 × 𝑁) 𝑁𝑎𝑂𝐻 − (𝑉𝑠𝑎𝑚𝑝𝑒𝑙 × 𝑁 𝐻𝐶𝑙)
𝑉𝑠𝑎𝑚𝑝𝑒𝑙
𝐶𝐴 =
0,4𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 − (5 × 0,16)
5 𝑚𝑙
𝐶𝐴 = 0,08𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 − 0,16
𝑋𝐴0 = 1 −
𝐶𝐴
𝐶𝐴0
t
(menit)
Volume
Titran (ml)
CA(
mol
L
) XA

32. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 22
0
10
20
30
40
58,5
41
29,3
15,7
15,5
4,52
3,12
2,184
1,096
1,08
0,2782
0,5018
0,6512
0,8250
0,8275
𝐶𝐴 = 𝐶𝐴0(1 − 𝑋𝐴) = 6,262 (1− 𝑋𝐴)
𝐶 𝐵 = 𝐶 𝐵0 − 𝐶𝐴0 𝑋𝐴 = 15,369 − 6,262 𝑋𝐴
𝐶𝑐 = 𝐶𝐴0 𝑋𝐴 = 6,262 𝑋𝐴
𝐶 𝐷 = 𝐶𝐴0 𝑋𝐴 = 6,262 𝑋𝐴
𝑀 =
𝐶 𝐵0
𝐶𝐴0
=
15,369
6,262
= 2,4543
−𝑟𝐴 = −
𝑑𝐶𝐴
𝑑𝑡
= 𝑘1 𝐶𝐴 𝐶 𝐵 − 𝑘2 𝐶 𝐶 𝐶 𝐷
−𝑟𝐴 = −
𝑑𝐶 𝐴
𝑑𝑡
= 𝑘1 (𝐶𝐴 𝐶 𝐵 −
𝐶 𝐶 𝐶 𝐷
𝐾
) dengan 𝐾 =
𝑘1
𝑘2
𝐶𝐴0
𝑑𝑋𝐴
𝑑𝑡
= 𝑘1 (𝐶𝐴0(1 − 𝑋𝐴) × (𝐶 𝐵0 − 𝐶𝐴0 𝑋𝐴) −
𝐶𝐴0 𝑋𝐴 × 𝐶𝐴0 𝑋𝐴
𝐾
)
𝐶𝐴0
𝑑𝑋𝐴
𝑑𝑡
= 𝑘1 (𝐶𝐴0 (1 − 𝑋𝐴) × 𝐶𝐴0(
𝐶 𝐵0
𝐶𝐴0
− 𝑋𝐴) −
𝐶𝐴0
2
𝑋𝐴
2
𝐾
)
𝐶𝐴0
𝑑𝑋𝐴
𝑑𝑡
= 𝑘1 𝐶𝐴0
2
((1 − 𝑋𝐴) × (
𝐶 𝐵0
𝐶𝐴0
− 𝑋𝐴) −
𝑋𝐴
2
𝐾
)
𝑑𝑋𝐴
𝑑𝑡
= 𝑘1 𝐶𝐴0 ((1 − 𝑋𝐴) × (𝑀 − 𝑋𝐴) −
𝑋𝐴
2
𝐾
)
 Pada saat kesetimbangan
K =
𝐶 𝐶×𝐶 𝐷
𝐶 𝐴×𝐶 𝐵
=
( 𝐶 𝐴𝑂 𝑋 𝐴)( 𝐶 𝐴𝑂 𝑋 𝐴 )
𝐶 𝐴𝑜 (1−𝑋 𝐴)( 𝐶 𝐵𝑜−( 𝐶 𝐴𝑂 𝑋 𝐴 ))
=
𝐶 𝐴𝑂
2
𝑋 𝐴
2
𝐶 𝐴𝑂
2(1−𝑋 𝐴 )(
𝐶 𝐵𝑜
𝐶 𝐴𝑂
−𝑋 𝐴 )
=
𝑋 𝐴
2
(1−𝑋 𝐴)( 𝑀−𝑋 𝐴)
 Konstanta kesetimbangan saat t = 40 menit
K =
( 𝑋 𝐴𝑐)2
(1−𝑋 𝐴𝑐)×( 𝑀−𝑋 𝐴𝑐)
=
(0,8275)2
(1−0,8275)(2,4543−0,8275)
= 2,4401
 Mencari nilai 𝑋𝐴
𝑑𝑋 𝐴
𝑑𝑡
= 𝑘1 𝐶𝐴𝑜 [(1 − 𝑋𝐴)( 𝑀 − 𝑋𝐴) −
𝑋 𝐴
2
𝑘
]
𝑑𝑋 𝐴
𝑑𝑡
= 𝑘1 × 6,262[(1 − 𝑋𝐴)(2,4543− 𝑋𝐴) −
𝑋 𝐴
2
2,4401
]

33. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 23
𝑑𝑋 𝐴
𝑑𝑡
= 𝑘1 × 3,6958 (4,1584 − 5,8528𝑋𝐴 + 𝑋𝐴
2)
1
3,6958
∫
𝑑𝑋𝐴
( 𝑋𝐴
2 − 5,8528𝑋𝐴 + 4,1584)
𝑋 𝐴
𝑜
= 𝑘1 ∫ 𝑑𝑡
𝑡
𝑜
Rumus ABC
( 𝑋𝐴
2
− 5,8528𝑋𝐴 + 4,1584) = (𝑋𝐴 − 5,0253)(𝑋𝐴 − 0,8275)
0,270 ∫
𝑑𝑋 𝐴
(𝑋 𝐴−5,0253)(𝑋 𝐴−0,8275)
𝑋 𝐴
0
= 0,2706[∫ (
𝐴
(𝑋 𝐴−5,0253)
+
𝐵
(𝑋 𝐴−0,8275)
) 𝑑𝑋𝐴
𝑋 𝐴
0
]
1
(𝑋 𝐴 −5,0253 )(𝑋 𝐴−0,8275 )
=
𝐴
(𝑋 𝐴−5,0253 )
+
𝐵
(𝑋 𝐴−0,8275 )
=
𝐴(𝑋 𝐴−0,8275 )+𝐵(𝑋 𝐴−5,0253 )
(𝑋 𝐴−5,0253 )(𝑋 𝐴−0,8275 )
1 = 𝐴(𝑋𝐴 − 0,8275) + 𝐵(𝑋𝐴 − 5,0253)
Jika XA– 5,0253 = 0 maka XA = 5,0253 →1 = 4,1978A → A = 0,2382
Jika XA– 0,8275 = 0 maka XA = 0,8275 →1 = -4,1978 B → B = -0,2382
Sehingga persamaan menjadi
0,2706[∫
0,2382
(𝑋 𝐴−5,0253)
𝑑𝑋𝐴 − ∫
−0,2382
(𝑋 𝐴−0,8275 )
𝑑𝑋𝐴
𝑋 𝐴
0
𝑋 𝐴
0
] = k1 .t
0,2706[0,2382∫
1
(𝑋 𝐴−5,0253)
𝑑𝑋𝐴 + ∫
1
(𝑋 𝐴−0,8275)
𝑑𝑋𝐴
𝑋 𝐴
0
𝑋 𝐴
0
] = k1 .t
0,0645ln[
(𝑋 𝐴−0,8275)(−5,0253)
(𝑋 𝐴−5,0253)(−0,8275)
] = k1. t ≈ y = mx
k1 = m =
𝑛.∑ 𝑥𝑦−∑ 𝑥 ∑ 𝑦
𝑛.∑ 𝑥2 −( 𝑥)2 = 2,6329x 10-3mol/menit
K =
𝑘1
𝑘2
→k2 =
𝑘1
𝐾
=
2,6329 𝑥10−3
2,4401
= 1,079 x 10-3mol/menit
2. Variabel 2 (Suhu Reaksi 66oC)
t (x) XA y xy x2
0 0,2782 -0,0288 0 0
10 0,5018 -0,0533 -0,5335 100
20 0,6512 -0,0908 -1,8158 400
30 0,8250 -0,3621 -10,8617 900
40 0,8275 - - 1600
∑ 𝑥 = 100 ∑ 𝑦 = −0,5289 ∑ 𝑥𝑦 = −13,2109 ∑ 𝑥2
= 3000

34. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 24
𝐶𝐴0 =
𝑚
𝐵𝑀
×
1000
𝑚𝑙
𝐶𝐴0 =
𝜌 × 𝑉 × 𝑘𝑎𝑑𝑎𝑟
𝐵𝑀
×
1000
𝑚𝑙
𝐶𝐴0 =
1,06
𝑔𝑟
𝑚𝑙
× 109,65 𝑚𝑙 × 0,96
60 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙
×
1000 𝑚𝑙/𝐿
297 𝑚𝑙
𝐶𝐴0 = 6,262 𝑚𝑜𝑙/𝐿
𝐶 𝐵0 =
𝑚
𝐵𝑀
×
1000
𝑚𝑙
𝐶 𝐵0 =
𝜌 × 𝑉 × 𝑘𝑎𝑑𝑎𝑟
𝐵𝑀
×
1000
𝑚𝑙
𝐶 𝐵0 =
0,8012
𝑔𝑟
𝑚𝑙
× 186,033 𝑚𝑙 × 0,98
32 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙
×
1000 𝑚𝑙/𝐿
297 𝑚𝑙
𝐶 𝐵0 = 15,369 𝑚𝑜𝑙/𝐿
𝐶𝐴 =
(𝑉 × 𝑁) 𝑁𝑎𝑂𝐻 − (𝑉𝑠𝑎𝑚𝑝𝑒𝑙 × 𝑁 𝐻𝐶𝑙)
𝑉𝑠𝑎𝑚𝑝𝑒𝑙
𝐶𝐴 =
0,4𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 − (5 × 0,16)
5 𝑚𝑙
𝐶𝐴 = 0,08𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 − 0,16
𝑋𝐴0 = 1 −
𝐶𝐴
𝐶𝐴0
t
(menit)
Volume
Titran (ml)
CA(
mol
L
) XA
0
10
20
30
40
56,5
40
29,3
14
12,5
4,36
3,04
2,184
0,96
0,84
0,3037
0,5145
0,6512
0,8467
0,8659
𝐶𝐴 = 𝐶𝐴0(1 − 𝑋𝐴) = 6,262 (1− 𝑋𝐴)
𝐶 𝐵 = 𝐶 𝐵0 − 𝐶𝐴0 𝑋𝐴 = 15,369 − 6,262 𝑋𝐴
𝐶𝑐 = 𝐶𝐴0 𝑋𝐴 = 6,262 𝑋𝐴
𝐶 𝐷 = 𝐶𝐴0 𝑋𝐴 = 6,262 𝑋𝐴
𝑀 =
𝐶 𝐵0
𝐶𝐴0
=
15,369
6,262
= 2,4543

35. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 25
−𝑟𝐴 = −
𝑑𝐶𝐴
𝑑𝑡
= 𝑘1 𝐶𝐴 𝐶 𝐵 − 𝑘2 𝐶 𝐶 𝐶 𝐷
−𝑟𝐴 = −
𝑑𝐶 𝐴
𝑑𝑡
= 𝑘1 (𝐶𝐴 𝐶 𝐵 −
𝐶 𝐶 𝐶 𝐷
𝐾
) dengan 𝐾 =
𝑘1
𝑘2
𝐶𝐴0
𝑑𝑋𝐴
𝑑𝑡
= 𝑘1 (𝐶𝐴0(1 − 𝑋𝐴) × (𝐶 𝐵0 − 𝐶𝐴0 𝑋𝐴) −
𝐶𝐴0 𝑋𝐴 × 𝐶𝐴0 𝑋𝐴
𝐾
)
𝐶𝐴0
𝑑𝑋𝐴
𝑑𝑡
= 𝑘1 (𝐶𝐴0 (1 − 𝑋𝐴) × 𝐶𝐴0(
𝐶 𝐵0
𝐶𝐴0
− 𝑋𝐴) −
𝐶𝐴0
2
𝑋𝐴
2
𝐾
)
𝐶𝐴0
𝑑𝑋𝐴
𝑑𝑡
= 𝑘1 𝐶𝐴0
2
((1 − 𝑋𝐴) × (
𝐶 𝐵0
𝐶𝐴0
− 𝑋𝐴) −
𝑋𝐴
2
𝐾
)
𝑑𝑋𝐴
𝑑𝑡
= 𝑘1 𝐶𝐴0 ((1 − 𝑋𝐴) × (𝑀 − 𝑋𝐴) −
𝑋𝐴
2
𝐾
)
 Pada saat kesetimbangan
K =
𝐶 𝐶×𝐶 𝐷
𝐶 𝐴×𝐶 𝐵
=
( 𝐶 𝐴𝑂 𝑋 𝐴)( 𝐶 𝐴𝑂 𝑋 𝐴 )
𝐶 𝐴𝑜 (1−𝑋 𝐴)( 𝐶 𝐵𝑜−( 𝐶 𝐴𝑂 𝑋 𝐴 ))
=
𝐶 𝐴𝑂
2
𝑋 𝐴
2
𝐶 𝐴𝑂
2(1−𝑋 𝐴 )(
𝐶 𝐵𝑜
𝐶 𝐴𝑂
−𝑋 𝐴 )
=
𝑋 𝐴
2
(1−𝑋 𝐴)( 𝑀−𝑋 𝐴)
 Konstanta kesetimbangan saat t = 40 menit
K =
( 𝑋 𝐴𝑐)2
(1−𝑋 𝐴𝑐)×( 𝑀−𝑋 𝐴𝑐)
=
(08659 )2
(1−0,8659)(2,4543 −0,8659)
= 3,52
 Mencari nilai 𝑋𝐴
𝑑𝑋 𝐴
𝑑𝑡
= 𝑘1 𝐶𝐴𝑜 [(1 − 𝑋𝐴)( 𝑀 − 𝑋𝐴) −
𝑋 𝐴
2
𝑘
]
𝑑𝑋 𝐴
𝑑𝑡
= 𝑘1 × 6,262[(1 − 𝑋𝐴)(2,4543− 𝑋𝐴) −
𝑋 𝐴
2
3,52
]
𝑑𝑋 𝐴
𝑑𝑡
= 𝑘1 × 4,4829 (3,4283 − 4,8251𝑋𝐴 + 𝑋𝐴
2)
1
4,4829
∫
𝑑𝑋𝐴
( 𝑋𝐴
2 − 4,8251𝑋𝐴 + 3,4283)
𝑋 𝐴
𝑜
= 𝑘1 ∫ 𝑑𝑡
𝑡
𝑜
Rumus ABC
( 𝑋𝐴
2
− 4,8251𝑋𝐴 + 3,4283) = (𝑋𝐴 − 3,9592)(𝑋𝐴 − 0,8659)
0,2231∫
𝑑𝑋 𝐴
(𝑋 𝐴−3,9592 )(𝑋 𝐴−0,8659)
𝑋 𝐴
0
= 0,2231[∫ (
𝐴
(𝑋 𝐴−3,9592 )
+
𝐵
(𝑋 𝐴−0,8659)
) 𝑑𝑋𝐴
𝑋 𝐴
0
]
1
(𝑋 𝐴 −3,9592)(𝑋 𝐴−0,8659)
=
𝐴
(𝑋 𝐴−3,9592)
+
𝐵
(𝑋 𝐴−0,8659)
=
𝐴(𝑋 𝐴−0,8659)+𝐵(𝑋 𝐴−3,9592 )
(𝑋 𝐴−3,9592)(𝑋 𝐴 −0,8659)
1 = 𝐴(𝑋𝐴 − 0,8659) + 𝐵(𝑋𝐴 − 3,9592)
Jika 𝑋𝐴 − 3,9592 = 0 maka XA = 3,9592→1 = 3,0933A → A = 0,3233
Jika 𝑋𝐴 − 0,8659 = 0 maka XA = 0,8659→1 = -3,0933 B → B = -0,3233

36. HIDROLISA PATI
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2015 26
Sehingga persamaan menjadi
0,2231[∫
0,3233
(𝑋 𝐴−3,9592 )
𝑑𝑋𝐴 − ∫
−0,3233
(𝑋 𝐴−0,8659)
𝑑𝑋𝐴
𝑋 𝐴
0
𝑋 𝐴
0
] = k1 .t
0,2231[0,3233∫
1
(𝑋 𝐴−3,9592 )
𝑑𝑋𝐴 + ∫
1
(𝑋 𝐴−0,8659)
𝑑𝑋𝐴
𝑋 𝐴
0
𝑋 𝐴
0
] = k1 .t
0,0721ln[
(𝑋 𝐴−0,8659)(−3,9592)
(𝑋 𝐴−3,9592 )(−0,8659)
] = k1. t ≈ y = mx
k1 = m =
𝑛.∑ 𝑥𝑦−∑ 𝑥 ∑ 𝑦
𝑛.∑ 𝑥2 −( 𝑥)2 = 1,5468x 10-2mol/menit
K =
𝑘1
𝑘2
→k2 =
𝑘1
𝐾
=
2,6329 𝑥10−3
2,4401
= 4,3943 x 10-3mol/menit
t (x) XA Y xy x2
0 0,3037 -0,0254 0 0
10 0,5145 -0,055 -0,5499 100
20 0,6512 -0,0876 -1,7520 400
30 0,8467 -0,2572 -7,7175 900
40 0,8659 -0,6977 -27,907 1600
∑ 𝑥 = 100 ∑ 𝑦 = −1,1229 ∑ 𝑥𝑦 = −37,9264 ∑ 𝑥2
= 3000

37. LAPORAN SEMENTARA
PRAKTIKUM PROSES KIMIA
Materi:
ESTERIFIKASI
NAMA : Aininu Nafiunisa 210301121
Hanif Izzata Arko 21030112140034
Muhammad Lukman Nur Hakim 210301121
GROUP : 2/SENIN
LABORATORIUM PROSES KIMIA
TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS DIPONEGORO
SEMARANG

38. I. TUJUAN PERCOBAAN
1. Mengetahui pengaruh suhu reaksi terhadap konversi pada proses esterifikasi.
2. Mengetahui pengaruh suhu reaksi terhadap konstanta keseimbangan pada proses
esterifikasi.
3. Mengetahui pengaruh suhu reaksi terhadap konstanta reaksi pada proses esterifikasi.
4. Mengetahui pengaruh waktu reaksi terhadap konversi pada proses esterifikasi.
II. PERCOBAAN
2.1 Bahan Yang Digunakan
1. Asam Asetat
2. Metanol
3. Indikator PP
4. Katalis H2SO40,16 N
5. NaOH 0,4 N (dalam 500 ml)
6. Aquadest
2.2 Alat Yang Dipakai
1. Labu leher tiga
2. Pendingin balik
3. Kompor listrik
4. Magnetic stirrer
5. Termometer
6. Pengaduk
7. Buret
8. Pipet
9. Satif dan klem
10. Erlenmeyer
2.3 Cara Kerja
1. Merangkai alat
2. Mencampurkan asam asetat 109,65 mldan katalis H2SO41,317 ml, panaskan
sampai suhu 56oC.
3. Panaskanmetanol 186,033 ml sampai suhu 56oC.

39. 4. Setelah suhu kedua reaktan sama campurkan kedua reaktan tersebut ke dalam labu
lehertiga.
5. Amati suhu campuran. Setelah tercapai suhu 56oC kembali, sampel diambil 5 ml
mulai dari to dengan waktu pengambilan setiap 10menit dan dihentikan setelah
mendapat hasil volume titran konstan sebanyak 3 kali.
6. Metode analisis
Mengambil 5 ml sampel lalu ditambahkan 3 tetes indikator PP, kemudian sampel
dititrasi dengan NaOH 0,4 N. Amati perubahan warna yang terjadi yaitu dari tidak
berwarna menjadi warna merah muda hampir hilang. Catat kebutuhan titran.
Menghentikan pengambilan sampel setelah 5 kali pengambilan.
7. Ulangi langkah di atas untuk variabel suhu reaksi 66˚C
2.4 Hasil Percobaan
Perhitungan Reagen
ρH2SO4 =
67 ,77 𝑔𝑟𝑎𝑚 − 22,67 𝑔𝑟𝑎𝑚
25 𝑚𝑙
= 1,804 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑙
ρMetanol =
36,49 𝑔𝑟𝑎𝑚 − 16 ,46 𝑔𝑟𝑎𝑚
25 𝑚𝑙
= 0,8012 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑙
ρAsam asetat =
42 ,96 𝑔𝑟𝑎𝑚 − 16,46 𝑔𝑟𝑎𝑚
25 𝑚𝑙
= 1,06 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑙
𝑁 𝐻2 𝑆𝑂4 =
𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑀𝑟
×
1000
𝑉 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
× 2 × 98%
0,16 =
𝑔𝑟𝑎𝑚
98
×
1000
297
× 2 × 98%
Massa = 2,376 gram
𝑉 =
𝑚
𝜌
=
2,376 𝑔𝑟𝑎𝑚
1,804
= 1,317 𝑚𝑙
NaOH
0,4 𝑁 =
𝑚
40
×
1000
500
= 8 𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑁 𝐻2 𝑆𝑂4 =
𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑚𝑙
×
1000
𝑉 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
× 2 × 98%
𝑉 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑉 𝑎𝑠𝑎𝑚 𝑎𝑠𝑒𝑡𝑎𝑡 + 𝑉 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 + 𝑉 𝐻2 𝑆𝑂4
297 𝑚𝑙 = 𝑥 + 𝑉 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 + 1,317 𝑚𝑙

40. 297 𝑚𝑙 − 1,317 𝑚𝑙 = 𝑥 + 𝑉 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙
295,683 𝑚𝑙 − 𝑥 = 𝑉 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙
BM CH3COOH = 60
BM CH3OH = 32
𝑚𝑜𝑙 𝑎𝑠𝑎𝑚 𝑎𝑠𝑒𝑡𝑎𝑡
𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙
=
1,1
2,7
2,7 mol asam asetat = 1,1 mol metanol
2,7
𝑚
𝐵𝑀
× 𝑘𝑎𝑑𝑎𝑟 = 1,1
𝑚
𝐵𝑀
× 𝑘𝑎𝑑𝑎𝑟
2,7 𝜌 𝑉 𝑎𝑠𝑎𝑚 𝑎𝑠𝑒𝑡𝑎𝑡 × 𝑘𝑎𝑑𝑎𝑟
60
=
1,1 𝜌 𝑉 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 × 98%
32
2,7 × 1,06 × 𝑥 × 96%
60
=
1,1 × 0,8012 × (295,683− 𝑥) × 98%
32
x(asam asetat) = 109,65 ml
V metanol = 295,683 – 109,65
= 186,033 ml
Suhu 56˚C Suhu 66˚C
t0 = 58,5 ml t0 = 56,5 ml
t1 = 41 ml t1 = 40 ml
t2 = 29,3 ml t2 = 29,3 ml
t3 = 15,7 ml t3 = 14 ml
t4 = 15,5 ml t4 = 12,5 ml
MENGETAHUI
PRAKTIKAN ASISTEN

41. Aininu, Hanif, Lukman Ghozi Tsany Arifin

47. DIPERIKSA
KETERANGAN
TANDA
TANGANNO TANGGAL