Bahagian pertama dalam bab 5

1. Bab 5
PANITIA SAINS KOLEJ VOKASIONAL KUALA KANGSAR | 2013

2. • Perubahan haba berlaku dalam kebanyakan tindak
balas kimia
• Semua tindak balas kimia yang berlaku melibatkan
perubahan tenaga
• Apabila tindak balas kimia berlaku, tenaga haba
diserap atau terbebas
• Tenaga haba diserap untuk memutuskan ikatan dalam
sebatian
• Sebaliknya, tenaga haba yang terbebas apabila ikatan
terbentuk
• Tindak balas kimia dapat dikelaskan kepada dua jenis:-
• Tindak balas eksotermik
• Tindak balas endotermik
PANITIA SAINS KOLEJ VOKASIONAL KUALA KANGSAR | 2013

3. Tindak Balas Eksotermik Tindak Balas Endotermik
Definisi Tindak balas yang
membebaskan tenaga haba
ke sekeliling
Tindak balas yang menyerap
tenaga haba daripada sekeliling
Bahan
Tindak Balas
Apabila tindak balas ini
berlaku, bahan tindak balas
akan kehilangan haba ke
sekeliling
Apabila tindak balas ini berlaku,
bahan tindak balas akan
menerima haba daripada
sekeliling
Kandungan
tenaga
Jumlah kandungan tenaga
hasil tindak balas adalah
kurang daripada jumlah
kandungan tenaga bahan
tindak balas. Pemindahan
tenaga dapat ditunjukkan
seperti rajah aras tenaga
dibawah.
Jumlah kandungan tenaga hasil
tindak balas adalah lebih
daripada jumlah kandungan
tenaga bahan tindak balas.
Pemindahan tenaga dapat
ditunjukkan seperti rajah aras
tenaga dibawah.
PANITIA SAINS KOLEJ VOKASIONAL KUALA KANGSAR | 2013

4. Tindak Balas Eksotermik Tindak Balas Endotermik
Suhu
sekeliling
Oleh sebab tenaga haba
terbebas daripada bahan
tindak balas ke sekeliling,
maka suhu sekitarnya
meningkat
Oleh sebab tenaga haba
diserap oleh bahan tindak balas
daripada sekeliling, maka suhu
sekitarnya menurun
Kandungan
dalam bekas
Kandungan dalam bekas
menjadi panas. Dengan itu,
bekas juga terasa panas
apabila disentuh atau disukat
dengan termometer
Kandungan dalam bekas
menjadi sejuk. Dengan itu,
bekas juga terasa sejuk apabila
disentuh atau disukat dengan
termometer
PANITIA SAINS KOLEJ VOKASIONAL KUALA KANGSAR | 2013

5. • Tindak balas eksotermik juga berlaku apabila:
– Asid sulfurik pekat dilarutkan dalam air
– Cebisan natrium dimasukkan dalam air
– Ketulan zink dimasukkan ke dalam asid cair seperti
asid hidroklorik cair
– Larutan natrium hidroksida dineutralkan oleh asid
hidroklorik cair
• Tindak balas endotermik juga berlaku apabila:
– Pepejal ammonium klorida dilarutkan dalam air
– Pepejal ammonium sulfat dilarutkan dalam air
– Pepejal ammonium fosfat dilarutkan dalam air
PANITIA SAINS KOLEJ VOKASIONAL KUALA KANGSAR | 2013

6. • Tindak balas kimia dalam industri biasanya berlaku dalam
keadaan optimum supaya masa tindak balas adalah singkat
dan kos minimum
• Dua proses kimia yang penting dalam industri ialah
– Proses Haber yang menghasilkan ammonia
– Proses Sentuh yang menghasilkan asid sulfurik
• Dalam proses Haber, ammonia dihasilkan dari campuran gas
nitrogen dan gas hidrogen
Nitrogen + Hidrogen  Ammonia
• Proses Haber merupakan tindak balas berbalik
• Apabila ammonia dihasilkan, pembentukan ikatan berlaku
antara atom nitrogen & hidrogen. Banyak haba terbebas ke
sekeliling
PANITIA SAINS KOLEJ VOKASIONAL KUALA KANGSAR | 2013

7. Nitrogen
Hidrogen
Suhu: 450-550°C
Tekanan: 200 atmosfera
Mangkin: serbuk besi
Gas
Ammonia
Disejukkan dengan
kondenser
Ammonia
(cecair)
Campuran
gas nitrogen
& hidrogen
dimampatkan
Proses Haber
PANITIA SAINS KOLEJ VOKASIONAL KUALA KANGSAR | 2013

8. • Dalam proses Sentuh, asid sulfurik dihasilkan
melalui 3 peringkat
• Peringkat pertama, sulfur dibakar dalam udara
untuk menghasilkan gas sulfur dioksida
Sulfur + Oksigen  Sulfur Dioksida
• Haba terbebas untuk membentuk ikatan semasa
sulfur dioksida dihasilkan
• Peringkat kedua, gas sulfur dioksida bertindak
balas dengan oksigen untuk membentuk gas
sulfur trioksida pada suhu 400-500°C, tekanan 1
atm dan mangkin Vanadium(V) Oksida
Sulfur Dioksida + Oksigen  Sulfur Trioksida
• Tindak balas ini adalah berbalik
PANITIA SAINS KOLEJ VOKASIONAL KUALA KANGSAR | 2013

9. • Peringkat ketiga, tindak balas yang berlaku
melibatkan 2 langkah. Tindak balas dalam
kedua-dua langkah membebaskan haba untuk
membentuk ikatan semasa oleum dan asid
sulfurik dihasilkan
Sulfur Trioksida  Asid Sulfurik Pekat  Oleum
Oleum + Air  Asid Sulfurik
• Keadaan optimum masih dikekalkan dalam
peringkat ini seperti peringkat 2
PANITIA SAINS KOLEJ VOKASIONAL KUALA KANGSAR | 2013

10. Sulfur
Oksigen
Suhu: 400-500°C
Tekanan: 1 atmosfera
Mangkin: vanadium(v) oksida
Sulfur
Trioksida
Dilarutkan dalam asid sulfurik pekat
Cecair
Oleum
Proses Sentuh
Pembakaran
Dicairkan dengan air
Asid Sulfurik
Peringkat 1 : Sulfur + Oksigen  Sulfur Dioksida
Peringkat 2: Sulfur Dioksida + Oksigen  Sulfur Trioksida
Peringkat 3: Sulfur Trioksida + Asid Sulfurik Pekat Oleum
Oleum + air  Asid Sulfurik
PANITIA SAINS KOLEJ VOKASIONAL KUALA KANGSAR | 2013
Sulfur
Dioksida

11. • Buat latihan waja bab 5 latihan 2
PANITIA SAINS KOLEJ VOKASIONAL KUALA KANGSAR | 2013

12. Bab 5
PANITIA SAINS KOLEJ VOKASIONAL KUALA KANGSAR | 2013