Entalpi pembentukan standar (ΔHf°) adalah perubahan entalpi yang terjadi saat satu mol senyawa dibentuk dari unsur-unsurnya pada kondisi standar. Nilai ΔHf° diukur pada temperatur 298 K dan tekanan 100 kPa meskipun reaksi tidak benar-benar terjadi pada kondisi ini. Hukum Kirchhoff menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi sama dengan perbedaan kapasitas kalor dan perubahan

1. Entalpi Pembentukan Standar
Pengertian Entalpi Pembentukan Standar
Entalpi pembentukan standar Hf suatu senyawa adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan satu mol molekul dari unsur-unsurnya dengan semua zat
o. Superskrip nol pada fungsi termodinamik mengindikasikan adany a proses y ang
pada keadaan standar. Entalpi pembentukan standar mempunyai simbol ΔH f
berlangsung pada keadaan standar.
Penjelasan Entalpi Pembentukan Standar
Pada reaksi pada tekanan konstan, entalpi dapat diketahui dengan menggunakan kalorimeter. Nilai H pada proses tidak dapat dik etahui dengan pengukuran
langsung pada sebuah kalorimeter karena proses terlalu lambat pada tekanan normal. Jadi H dalam proses ini dapat dihitung dari jumlah pembakaran. Simbol
derajat pada f ungsi termodinamik (Ho) mengindikasikan bahwa proses yang sama telah dilakukan pada keadaan standar. Sebagai fungsi termodinamik, seringkali
tergantung pada konsentrasi atau tekanan zat y ang bersangkutan.
Nilai entalpi standar diukur pada temperatur 298,15 K dan tekanan 100 kPa. Meskipun demikian, reaksi tidak berlangsung secara normal pada kondisi standar ini
dan maka dari itu penting untuk mengetahui hubungan untuk melihat pengaruh temperatur dan tekanan pada kalor reaksi.
Entalpi Pembentukan Standar
Di bawah ini adalah contoh bebarapa entalpi pembentukan standar zat kimia.
Senyawa ΔHf
o (kJ mol-1)
H2O(l) -285,8
H2O(g) -241,8
H2(g) 0
O2(g) 0
I2(s) 0
I2(g) 62,4
Al(s) 0
Al2O3(s) -1675,7
Ca(s) 0
CaO(s) -635,1
CaCO3(s) -1206,9
C (graf it) 0
C (intan) 1,9
CO2(g) -393,5
N2(g) 0
NO2(g) 33,2
N2O4(g) 9,2

2. Hukum Kirchhoff
Hukum Kirchhoff menjelaskan bahwa variasi entalpi sebuah reaksi dengan perubahan temperatur. Pada tekanan konstan, perubahan entalpi reaksi setara dengan
kapasitas kalor dan perubahan temperatur.
ΔHTf –ΔHTi = (Cpf -Cpi) (Tf-Ti)
Dimana ΔHTf dan ΔHTi adalah perubahan entalpi pada temperatur Tf and Ti berturut-turut, Cpf dan Cpi adalah kapasitas kalor produk dan reaktan.
Persamaan diatas hanya berlaku untuk perubahan temperatur yang kecil (<100 K) sehingga kapasitas kalor tidak konstan dengan perubahan suhu y ang lebih
besar.