Jenis jenis entalpi

8,388 views

Published on

Published in: Education
2 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
8,388
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
177
Comments
2
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Jenis jenis entalpi

  1. 1. TERMOKIMIA Jenis Jenis Entalpi Reaksi Arsyi Nurani Ismayawati 08303241007
  2. 2. <ul><li>Entalpi </li></ul><ul><li> definisi : jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. </li></ul><ul><li> Entalpi tidak dapat diukur, hanya perubahannya yang dapat diukur. </li></ul><ul><li> simbol : ∆H </li></ul>
  3. 3. <ul><li>Perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar , yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm  Perubahan entalpi standar ( Δ H° ) </li></ul>
  4. 4. ENTALPI REAKSI Entalpi pembentukan Entalpi penetralan Entalpi pembakaran Entalpi penguraian
  5. 5. # Entalpi Pembentukan Standar <ul><li>Simbolnya : Δ Hf ° </li></ul><ul><li>Contoh : </li></ul><ul><li>H 2 (g) + ½ O 2 (g)  H 2 O (l) Δ Hf ° = –285,85 kJ </li></ul><ul><li>2 C (s) + H 2 (g)  C 2 H 2 (g) Δ Hf ° = + 227 kJ </li></ul>Definisi : Δ H untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada keadaan standar.
  6. 6. Latihan soal Δ Hf ° <ul><li>Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan NH 4 Cl bila diketahui Δ Hf ° NH 4 Cl = –120 kJ/mol! </li></ul><ul><li>Tuliskan persamaan termokimia pembentukan CaCO 3 , yang membebaskan kalor sebesar 224 kJ! </li></ul><ul><li>Diketahui persamaan termokimia: </li></ul><ul><li>2 C (s) + 8 H 2 (g)  2 C 3 H 8 (s) Δ H = –225 kJ/mol </li></ul><ul><li>Tentukan besarnya entalpi pembentukan standar ( Δ Hf° ) C 3 H 8 ! </li></ul>
  7. 7. <ul><li>Simbolnya : Δ Hd ° </li></ul><ul><li>Δ Hd ° adalah kebalikan dari Δ Hf ° </li></ul># Entalpi Penguraian Standar Definisi : Δ H untuk menguraikan 1 mol persenyawaan menjadi unsur-unsur penyusunnya yang diukur pada keadaan standar. Nilai entalpi penguraian sama dengan entalpi pembentukannya, tetapi tandanya berlawanan .
  8. 8. <ul><li>Tuliskan persamaan termokimia penguraian H 2 O apabila diketahui Δ Hf° H 2 O = –285,85kJ/mol! </li></ul><ul><li>Diketahui Δ Hf ° SO 3 = –78 kJ/mol, tuliskan persamaan termokimia penguraian SO 3 ! </li></ul><ul><li>Diketahui entalpi pembentukan standar ( Δ Hf° ) dari berbagai zat sebagai berikut. </li></ul><ul><li>a. H 2 CO 3 (l) = –125 kJ/mol </li></ul><ul><li>b. Na 2 SO 4 (s) = –334 kJ/mol </li></ul><ul><li>c. FeCl 3 (s) = –214 kJ/mol </li></ul><ul><li>Tulislah persamaan termokimia reaksi peruraian zat-zat tersebut! </li></ul>Latihan soal Δ Hd °

×