2. Форма для самооцінювання
Оцінка,
яку хочу
отримати
Відповідав
усно
Задати
питання
Робити
висновки
Навести
приклад
Результати
самостійної
роботи
Самооцінка
за урок
Постав " +" , якщо є вміння
3. 1. Назвіть групу періодичної системи, в якій
розміщені лише металічні елементи
2. Які фізичні властивості є типовими для металів?
3. Чому метали проводять електричний струм?
4. Яка кристалічна гратка властива для простих
речовин – металів? В чому особливість
металічного зв’язку?
5. Яка кількість електронів міститься на
зовнішньому рівні атомів металічних елементів?
6. Що атоми-метали роблять з зовнішніми
електронами під час реакцій?
4. Атоми яких хімічних елементів
зображено?
• 1s22s1
• 1s22s22p63s2
• 1s22s22p63s23p1
Чому це металічні елементи?
5.
6. Наші завдання
• систематизувати відомості про хімічні властивості
металів
• усвідомити хімічну функцію металів як
відновників
• пояснити хімічну активність металів в залежності
від їх місця у витискувальному ряді металів по
відношенню до води, кислот, солей
• навчитися використовувати ряд активності
металів для пояснення і прогнозування
можливості перебігу реакцій між металами і
розчинами солей
7. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Відновна здатність
металів у вільному
стані
Взаємодія з
неметалами
киснем
сіркою
хлором
Взаємодія з водою
Взаємодія з
кислотами
8. Взаємодія металів з неметалами
• Швидко окиснюються при звичайній
температурі, можливе утворення
пероксидів
2Na + O2 = Na2O2
9. • Метали, які розташовані від магнію до
купруму повільно окиснюються при
звичайній температурі або при нагріванні
2 Mg 0 + O2
0 = 2 Mg+2O-2
10. • При взаємодії з сіркою утворюються
сульфіди. Взаємодіють всі метали крім
золота і платини
Fe + S = Fe+2S-2
11. • З хлором реагують майже всі метали,
навіть золото
2Al + 3Cl2 = 2Al+3Cl3
-1
12. Взаємодія металів з водою
• взаємодія натрію і калію з водою
2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑
Ca + 2H2O = Ca(OH)2+ H2↑
Інші метали при взаємодії з водою
утворюють водень і оксиди металів
13. Взаємодія металів з кислотами
Лабораторний дослід
• В три пробірки даємо по шматочку
магнію, цинку та міді. Доливаємо до них
розчину хлоридної кислоти.
• Які зміни спостерігаємо?
• Зробіть висновки про активність
металів при взаємодії з кислотою.
• Скласти рівняння реакцій.
14. Взаємодія з лугами
• З лугами реагують тільки деякі метали –
оксиди і гідроксиди яких є амфотерними:
• цинк,
• алюміній,
• олово,
• свинець і ін
15. Взаємодія з розчинами солей
• Більш активні метали, витісняють менш
активні із їхніх солей
Fe + CuSO4→Cu + Fe SO4
16. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Відновна здатність
металів у вільному стані
Зростає
Взаємодія з
неметалами
киснем
Швидко окиснюються
при звичайній
температурі, можливе
утворення пероксидів
Повільно окиснюються при звичайній температурі або
при нагріванні
Не
окиснюют
ься
сіркою Утворюються сульфіди
Не
реагують
хлором Утворюються хлориди
Взаємодія з
водою
При звичайній
температурі
виділяється Н2 і
утворюються
гідроксиди
Принагріванні виділяється Н2 і
утворюються оксиди
Н2 з води не
витісняють
Взаємодія з
кислотами
Витісняють водень з розведених кислот
[крім HNO3? H2SO4 конц.]
Не витісняють водню з
розведених кислот
Реагують з
концентров
аною HNO3
та H2SO4 і
розведеною
HNO3
З
кислотам
и не
реагують
,
розчиняю
ться в
«царській
горілці»
17. Розв’язати задачу
• На сплав міді з магнієм масою 8,8 г
подіяли хлоридною кислотою. При цьому
виділилося 2.24 л газу. Обчислити масову
частку магнію у сплаві.
• W= 27,3 %
18. Самостійна робота
Закінчити рівняння можливих реакцій
I варіант
А) Zn + H2SO4 =…
Б) Mg + CuSO4 =…
B) Cu + HCl =…
Г) AL + О2 =…
II варіант
А) Mg + H2SO4 =…
Б) Cu + FeSO4 =…
B)Zn + HCl =…
Г) Cu + О2 =…
19. Домашнє завдання
• § 18 вивчити, стор. 132, вправа №171
(max = 9 б.)
• вправа №174 стор.132
(за бажанням +3б.)
• Підготувати повідомлення про способи
захисту металічних виробів від корозії
