Kimia

1. Oleh
Wiranda, M.Si
SMA NEGERI 2 PADANG

2. STANDAR KOMPETENSI :
enerapkan Konsep Reaksi Oksidasi - Reduksi Dan Siste
ktrokimia Dalam Teknologi Dan Kehidupan Sehari –Hari
KOMPETENSI DASAR :
enerapkan Konsep Reaksi Oksidasi – Reduksi Dan Siste
ktrokimia Yang Melibatkan Energi Listrik Dan Kegunaanny
lam Mencegah Korosi Dan Dalam Industri
INDIKATOR :
enjelaskan Konsep Reaksi Oksidasi Dan Reaksi Reduksi
enyetarakan Persamaan Reaksi Redoks Dengan Metod
tengah Reaksi .
enyetarakan Persamaan Reaksi Redoks Dengan Metod
rubahan Oksidasi

3. Pelepasan dan
pengikatan
oksigen
Pelepasan dan
penerimaan
elektron
Penambahan dan
pengurangan
bilangan oksidasi
Ditinjau dari

4. Aturan penentuan bilangan oksidasi (BO )
Bilangan
oksidasi unsur
bebas = 0
Bilangan
oksidasi
senyawa = 0
Bilangan
oksidasi ion =
jumlah
muatan
ionnya
Bilangan
oksidasi unsur
dalam
senyawa
dimana
Bilangan oksidasi logam = jumlah e
valensi
Ex : biloks gol IA = +1
Biloks gol IIA =+2
Biloks oksigen = -2, kecuali :
•Biloks O pada senyw peroksida = -1
Ex : H2O2 dan BaO2
•Biloks pada senyw superoksida = -1/2
•Biloks O pada senyawa OF = +2
Biloks H =+1, kecuali pada senyawa
hidrida =-1
Ex : NaH
Biloks unsur Halogen (VII) = -1,
Kecuali :oksihalogen = +1,+3, +5,
+7

5. O2(g)
O2(g)
O2(g)
CO2
CO2
CO2
C(s)
REAKSI : . …+….. ..…

6. Fe(s)
O2(g)
O2(g)
O2(g)
KARAT
Fe2O3(s)

7. KERTAS
SARING
Na(s)
AIR
Na+
H2
NYALA
API
Fe(s)
HCl encer
H2
Fe+2
REAKSI
OKSIDASI…….????

8. REAKSI REDUKSI
T = 25OC
HNO3 H2O
NO2
O2
REAKSI :……… …………+……….. .
FAKTA I

9. HgO
O2
Hg
FAKTA II
REAKSI :………… …………+…….

10. REAKSI REDOKS
Cu2+
Lar CuSO4
Zn2+
Reaksi Reduksi :…..…+………. ……….
Reaksi Oksidasi : ……… …….+…….
Reaksi redoks :………+……... ………+…...
REAKSI REDOKS ??
Cu
Zn

11. Penyetaraan
reaksi redoks
Setengah reaksi
metode
Metode
perubahan
bilangan oksidasi
Berdasarkan berdasarkan
Jumlah elektron reaksi
oksidasi
=
Reaksi reduksi
Jumlah perubahan bilangan
oksidasi reaksi oksidasi
=
Reaksi reduksi

12. reduksi
Cl2 Cl-
Cl2 …..Cl-
Cl2 + …..e- 2Cl-
oksidasi
IO3
- IO4
-
IO3
- + OH- IO4
- + H+
IO3
- + OH- + OH- IO4
- + H+ + OH-
IO3
- + 2OH- IO4
- + ……
IO3
- + 2OH- IO4
- + H2O + …..e-
1
ii
iii
1
ii
iii
Metode setengah reaksi

13. Reaksi oksidasi reduksi total :
2 + 2e- 2Cl-)x….
(IO3
- + 2OH- IO4
- + H2O + 2e-)x…. +
IO3
- + 2OH- + Cl2 IO4
- + H2O + 2Cl-
IV

14. Metode
Perubahan Biloks
HgS + HCl + HNO3 HgCl2 + NO + S + H2O
Penyelesaian :

15. 3HgS + HCl + 2HNO3 HgCl2 + 2NO + 3S + H2O
3HgS + …HCl + 2HNO3 3HgCl2 + 2NO + 3S + ….H2O
Reaksi DiSetarakan

16. HgS + HCl + HNO3 HgCl2 + NO + S + H2O
Penyelesaian
2.
I

17. II
…HgS + HCl + …HNO3 HgCl2 + …NO + …S + H2O
…HgS + …HCl + …HNO3 3HgCl2 + 2NO + 3S + …H2O
III
REAKSI DISETARAKAN