Dokumen tersebut membahas tentang redoks dan elektrokimia, termasuk penjelasan tentang harga potensial sel, reaksi redoks yang terjadi pada katoda dan anoda sel elektrolisis, perhitungan konsentrasi larutan asam dan basa hasil elektrolisis, serta urutan logam dalam deret volta.

1. PEMBAHASAN REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
1. Jawaban : D
E˚sel = E˚katoda – E˚anoda
A. E˚sel = – = -0,13 – (-2,90) = +2,77 volt
B. E˚sel = – = -0,76 – (-2,90) = +2,14 volt
C. E˚sel = – = 0,34 – (-2,87) = +3,21 volt
D. E˚sel = – = -2,87 – (-2,90) = +0,03 volt
E. E˚sel = – = -0,13 – (-0,76) = +0,63 volt
Jadi E˚sel yang paling kecil = +0,03 volt.
2. Jawaban : B
CuSO4 (aq)  Cu2+
(aq) + SO4
2-
(aq)
Reaksi di katoda : Cu2+
(aq) + 2e-
 Cu (s) (x2)
Reaksi di anoda : 2 H2O (l)  4 H+
(aq) + O2 (g) + 4e-
G = jumlah mol e-
×
1,27 = jumlah mol e-
×
Jumlah mol e-
=
Jumlah mol e-
= 0,04 mol
Jumlah mol H+
= 0,04 mol
[H+
] = = = 0,02 = 2×10-2
M
pH = -log [H+
] = -log 2×10-2
= 2 – log 2

2. 3. Jawaban : B
Cu(NO3)2 (aq)  Cu2+
(aq) + 2 NO3
-
(aq)
Reaksi di katoda : Cu2+
(aq) + 2e-
 Cu (s) (x2)
Reaksi di anoda : 2 H2O (l)  4 H+
(aq) + O2 (g) + 4e-
G = jumlah mol e-
×
12,7 = jumlah mol e-
×
Jumlah mol e-
=
Jumlah mol e-
= 0,4 mol
Jumlah mol O2 = × 0,4 mol = 0,1 mol
Volume O2 (STP) = 0,1 mol × 22,4 liter/mol = 2,24 liter
4. Jawaban : B
L2+
(aq) + P (s)  tidak terjadi reaksi
Logam P terletak di sebelah kanan L dalam deret volta, sehingga P tidak dapat
bereaksi dengan larutan L2+
2 P+
(aq) + M (s)  M2+
(aq) + 2 P (s)
Logam M terletak di sebelah kiri P dalam deret volta, sehingga M dapat bereaksi
dengan larutan P+
(mereduksi P+
) menghasilkan logam P
M2+
(aq) + L (s)  M (s) + L2+
(aq)
Logam L terletak di sebelah kiri M dalam deret volta, sehingga L dapat bereaksi
dengan larutan M2+
(mereduksi M2+
) menghasilkan logam M
Urutan deret volta : L – M – P
5. Jawaban : E
E˚sel = E˚katoda – E˚anoda
A. E˚sel = – = 1,36 – 0 = +1,36 volt
B. E˚sel = – = 0,80 – 0,34 = +0,46 volt
C. E˚sel = – = 0,34 – (-2,34) = +2,68 volt
D. E˚sel = – = 1,36 – 0,80 = +0,56 volt
E. E˚sel = – = -2,34 – 0,80 = -3,14 volt
Potensial elektroda
semakin meningkat

3. Jadi reaksi yang tidak berlangsung spontan adalah
Mg2+
(aq) + Ag (s)  Mg (s) + Ag+
(aq) karena harga potensial sel negatif.
6. Jawaban : B
Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, artinya logam A terletak di
sebelah kiri B dalam deret volta.
Logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, artinya logam C terletak di
sebelah kiri B dalam deret volta.
Logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya, artinya logam C terletak di
sebelah kanan A dalam deret volta.
Urutan deret volta : A – C – B
7. Jawaban : A
2 MnO4
-
(aq) + 16 H+
(aq) + 5 Fe (s)  2 Mn2+
(aq) + 5 Fe2+
(aq) + 8 H2O (l)
Reaksi di katoda : MnO4
-
(aq) + 8 H+
(aq) + 5e-
 Mn2+
(aq) + 4 H2O (l)
8. Jawaban : B
3 Cl2 (g) + 6 OH-
(aq)  5 Cl-
(aq) + ClO3
-
(aq) + 3 H2O (l)
Pernyataan 1 benar karena Cl2 mengalami reaksi reduksi menjadi Cl-
dan mengalami
reaksi oksidasi menjadi ClO3
-
.
Pernyataan 3 benar karena perbandingan koefisien Cl2 : OH-
adalah 1:2, maka satu
mol Cl2 akan tepat bereaksi dengan dua mol OH-
.
9. Jawaban : A
AgNO3 (aq)  Ag+
(aq) + NO3
-
(aq)
Reaksi di katoda : Ag+
(aq) + e-
 Ag (s) (x4)
Reaksi di anoda : 2 H2O (l)  4 H+
(aq) + O2 (g) + 4e-
G = jumlah mol e-
×
4,32 = jumlah mol e-
×
Jumlah mol e-
=
Jumlah mol e-
= 0,04 mol
Jumlah mol H+
= 0,04 mol
Potensial reduksi
semakin negatif

4. [H+
] = = = 0,02 = 2×10-2
M
pH = -log [H+
] = -log 2×10-2
= 2 – log 2
10. Jawaban : B
2 MnO4
-
(aq) + 5 C2O4
2-
(aq) + 16 H+
(aq)  2 Mn2+
(aq) + 10 CO2 (g) + 8 H2O (l)
Mol garam C2O4
2-
= 0,001 mol
Mol MnO4
-
= × 0,001 mol = 0,0004 mol
Volume MnO4
-
= = = 0,02 liter = 20 cm3
11. Jawaban : B
E˚sel = E˚katoda – E˚anoda
A. E˚sel = – = -1,18 – 0,80 = -1,98 volt
B. E˚sel = – = 0,80 – (-0,34) = +1,14 volt
C. E˚sel = – = -0,34 – (-1,18) = +0,84 volt
D. E˚sel = – = -0,34 – 0,80 = -1,14 volt
E. E˚sel = – = -1,18 – (-2,37) = +1,19 volt
Jadi reaksi yang memberikan perbedaan potensial sebesar +1,14 volt adalah
In (s) | In3+
(aq) || Ag+
(aq) | Ag (s).
12. Jawaban : A
Reaksi di katoda (reduksi) : Cu2+
(aq) + 2e-
 Cu (s)
Reaksi di anoda (oksidasi) : 2 H2O (l)  4 H+
(aq) + O2 (g) + 4e-
Logam yang dilapisi sebagai katoda yaitu logam Cu.
13. Jawaban : A
(NH4)2SO4  2 NH4
+
+ SO4
2-
BO SO4
2-
: 1S + 4O = -2
S + 4(-2) = -2
S = -2 + 8 = +6

5. 14. Jawaban : B
Urutan proses perkaratan besi : a-c-b
a. Besi bereaksi dengan air dan oksigen
c. Besi mengalami reaksi redoks
b. Besi membentuk Fe2O3.xH2O
15. Jawaban : A
AgNO3 (aq)  Ag+
(aq) + NO3
-
(aq)
Reaksi di katoda : Ag+
(aq) + e-
 Ag (s) (x4)
Reaksi di anoda : 2 H2O (l)  4 H+
(aq) + O2 (g) + 4e-
Jumlah mol e-
= = = 0,05 mol
Jumlah mol H+
= 0,05 mol
[H+
] = = = 0,1 = 10-1
M
pH = -log [H+
] = -log 10-1
= 1
16. Jawaban :
H2S + KMnO4  K2SO4 + MnO2
S2-
+ MnO4
-
 SO4
2-
+ MnO2
-2 +7 +6 +4
Reaksi oksidasi : S2-
+ 4 H2O  SO4
2-
+ 8 H+
+ 8e-
Jadi setiap mol H2S akan melepaskan 8 mol elektron.
17. Jawaban :
Reaksi di katoda : M2+
(aq) + 2e-
 M (s)
Reaksi di anoda : L+
(aq) + e-
 L (s)
Ar M : Ar L = 4 : 1
Mol M : mol L = 1 : 2
Misal :
Massa M = a
Massa L = b
=
= b
2a = 4b
=
oksidasi
reduksi

6. 18. Jawaban : E
E˚sel = E˚katoda – E˚anoda
A. E˚sel = – = -0,76 – 1,50 = -2,26 volt
B. E˚sel = – = -0,71 – 0,80 = -1,51 volt
C. E˚sel = – = -1,66 – (-0,71) = -0,95 volt
D. E˚sel = – = 0,80 – 1,50 = -0,70 volt
E. E˚sel = – = -0,71 – (-1,66) = +0,95 volt
Jadi reaksi yang berlangsung spontan adalah Cr3+
(aq) + Al (s)  Cr (s) + Al3+
(aq)
karena harga potensial sel positif.
19. Jawaban : D
Pernyataan a : Logam B merupakan reduktor paling kuat (B terletak paling kiri dalam
deret volta)
Pernyataan b : Logam A dan C dapat mereduksi ion D2+
menjadi D (A dan C terletak
di sebelah kiri D dalam deret volta), tetapi tidak dapat mereduksi E2+
(E terletak di
sebelah kiri A dan C dalam deret volta)
Pernyataan c : Logam C dapat mereduksi ion A2+
menjadi A (C terletak di sebelah kiri
A dalam deret volta)
Urutan deret volta : B – E – C – A – D
20. Jawaban :
C2O4
2-
(aq)  2 CO2 (g) + 2e-
(x5)
MnO4
-
(aq) + 8 H+
(aq) + 5e-
 Mn2+
(aq) + 4 H2O (l) (x2)
Mol MnO4
-
= × 1 mol = 0,4 mol
21. Jawaban : A
Beda potensial dan waktu hidup sel menjadi 2x karena volume yang digunakan dari
setiap larutan menjadi 2x.
Potensial elektroda standar
semakin meningkat

7. 22. Jawaban :
Mol elektron Zn = mol elektron Sn
=
=
G = = 11,9 gram
23. Jawaban :
Mol logam = M × V = 50 mL × 0,1 M = 5 mmol
Mol SO3
2-
= M × V = 25 mL × 0,1 M = 2,5 mmol
Perbandingan mol logam : mol SO3
2-
= 2 : 1
Persamaan reaksi :
2 L (s) + SO3
2-
(aq)  SO4
2-
(aq) + 2 L+2
+3 +4 +6 +2
24. Jawaban :
NaCl (aq)  Na+
(aq) + Cl-
(aq)
Reaksi di katoda : 2 H2O (l) + 2e-
 2 OH-
(aq) + H2 (g)
Reaksi di anoda : 2 Cl-
(aq)  Cl2 (g) + 2e-
Jumlah mol e-
= = = 0,001 mol
Jumlah mol OH-
= 0,001 mol
[OH-
] = = = 0,02 = 2 × 10-2
M
pOH = -log [OH-
] = -log 2 × 10-2
= 2 – log 2
pH = 14 – pOH = 14 – (2 – log 2) = 12 + log 2
25. Jawaban :
CuSO4 (aq)  Cu2+
(aq) + SO4
2-
(aq)
Reaksi di katoda : Cu2+
(aq) + 2e-
 Cu (s) (x2)
Reaksi di anoda : 2 H2O (l)  4 H+
(aq) + O2 (g) + 4e-
Jumlah mol e-
= = = 0,01 mol
G = mol e-
× = 0,01 × = 0,3175 gram
reduksi 1e x 2
oksidasi 2e x 1

8. 26. Jawaban : B
G = ×
Karena arus listrik sama, maka :
G = t ×
t = G ×
A. t = G × = 48 × = 4 detik
B. t = G × = 72 × = 8 detik
C. t = G × = 78 × = 2 detik
D. t = G × = 100 × = 5 detik
E. t = G × = 137 × = 2 detik
Jadi logam yang memerlukan waktu elektrolisis terlama adalah logam Al.
27. Jawaban :
Reaksi elektrolisis terhadap AgCl : AgCl (aq)  Ag+
(aq) + Cl-
(aq)
Reaksi di katoda : Ag+
(aq) + e-
 Ag (s) (x2)
Reaksi di anoda : 2 Cl-
(aq)  Cl2 (g) + 2e-
Reaksi elektrolisis terhadap NaCl : NaCl (aq)  Na+
(aq) + Cl-
(aq)
Reaksi di katoda : 2 H2O (l) + 2e-
 2 OH-
(aq) + H2 (g)
Reaksi di anoda : 2 Cl-
(aq)  Cl2 (g) + 2e-
pH = 12  pOH = 2  [OH-
] = 10-2
M
[OH-
] =
10-2
=
Mol OH-
= 10-2
mol
Mol OH-
~ mol Ag = 0,01 mol
Massa Ag = mol × Ar = 0,01 × 108 = 1,08 gram

9. 28. Jawaban :
Reaksi elektrolisis terhadap CrCl3 : CrCl3 (aq)  Cr3+
(aq) + 3 Cl-
(aq)
Reaksi di katoda : Cr3+
(aq) + 3e-
 Cr (s)
Mol CrCl3 = M × V = 1M × 1L = 1 mol
Mol Cr yang dapat diendapkan :
Mol Cr = ×
1 mol = ×
t = = 48.250 detik
29. Jawaban : E
Y dan Z dapat membebaskan hidrogen dari larutan encer HCl :
Y (s) + 2 H+
(aq)  Y+
(aq) + H2 (g) (Y terletak di sebelah kiri H2 dalam deret volta)
Z (s) + 2 H+
(aq)  Z+
(aq) + H2 (g) (Z terletak di sebelah kiri H2 dalam deret volta)
X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya :
X (s) + Y+
(aq)  X+
(aq) + Y (s) (X terletak di sebelah kiri Y dalam deret volta)
Hanya Z yang dapat membebaskan hidrogen dari air :
Z (s) + 2 H2O (l)  Z+
(aq) + 2 OH-
(aq) + H2 (g) (Z terletak di sebelah kiri H2O
dalam deret volta)
Urutan deret volta : Z – H2O – X – Y – H2
30. Jawaban :
CuSO4 (aq)  Cu2+
(aq) + SO4
2-
(aq)
Reaksi di katoda : Cu2+
(aq) + 2e-
 Cu (s)
Reaksi di anoda : 2 H2O (l)  4 H+
(aq) + O2 (g) + 4e-
Reaksi larutan akua Cu(II) sulfat yang diasamkan :
Reaksi di katoda : 2 H+
(aq) + 2e-
 H2 (g)
Reaksi di katoda :
Cu2+
(aq) + 2e-
 Cu (s)
x mol 2x mol
2 H+
(aq) + 2e-
 H2 (g)
mol mol
Banyak mol yang dilewatkan ke dalam larutan = 2x + = 2x + mol
Daya reduksi menurun