1. Anggota Kelompok
M.nasir
Saiful Anwar
Mirnawati
Fazirahusna
Maulinawati
Nurhafni
XII IPA 2 - KIMIA

2. UNSUR – UNSUR LOGAM
ALKALI
dan
ALKALI TANAH
Unsur logam alkali dan alkali tanah merupakan unsur-unsur logam
yang sangat reaktif, artinya bahwa unsur-unsur tersebut dapat
bereaksi dengan banyak unsur. Tapi, kereaktifitas logam alkali lebih
besar dibandingkan dengan logam alkali tanah

3. Konfigurasi Elektron
Alkali (IA) Alkali Tanah (IIA)
• 3Li : [He] 2s1 • 4Be : [He] 2s2
• 11Na : [Ne] 3s1 • 12Mg : [Ne] 3s2
• 19K : [Ar] 4s1 • 20Ca : [Ar] 4s2
• 37Rb : [Kr] 5s1 • 38Sr : [Kr] 5s2
• 55Cs : [Xe] 6s1 • 56Ba : [Xe] 6s2
• 87Fr : [Rn] 7s1 • 88Ra : [Rn] 7s2

4. Kelimpahan Logam Alkali Di Alam
Na : 2,8 % Rb : 0,0078 % Cs : 0,0003%
K : 2,6 % Li : 0,0007 %

5. Kelimpahan Logam Alkali Tanah Di Alam
Ca : 3,4 % Ba : 0,04 %
Mg : 1,9 % Sr : 0,03 %

6. Sifat Logam Alkali
Logam alkali yaitu unsur-unsur golongan IA dalam sistem
periodik, merupakan logam yang paling reaktif (pembentuk basa
kuat), mudah melepaskan elektron valensinya (ns ¹) membentuk
senyawa dengan tingkat oksidasi +1.
Senyawa-senyawa logam alkali umumnya tergolong senyawa
ion dan mudah larut dalam air. Maka tidak heran jika banyak
ditemukan di air laut, selain itu bersifat lunak seperti karet
penghapus, sehingga dapat diiris dengan pisau.
Pada suhu ruang logam alkali mempunyai wujud padat
(Li, Na, K, Rb) dan cair (Cs, Fr)

7. Warna Nyala
Logam Na Logam Rb
Logam Li Logam Cs
Logam K

8. Sifat Logam Alkali Tanah
Logam alkali tanah yaitu unsur-unsur golongan IIA,
kereaktifannya dibawah alkali, namun dengan 2 elektron valensi
(ns²) yang dimilikinya, logam alkali tanah pun mudah melepaskan
elektronnya membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +2.
Semua logam alkali tanah pada suhu kamar berwujud
padat, berwarna putih perak, kecuali Berilium yang berwarna abu-
abu. Logam alkali tanah di alam terdapat dalam bentuk senyawa
yang tidak larut di dalam tanah.

9. Warna Nyala
• Logam Sr
• Logam Ba
• Logam Ca

10. Sifat Fisis

11. Jari-jari Logam dan Ionik (pm)
Alkali Alkali Tanah
unsur Jar. logam Jar. ionik Unsur Jar. Logam Jar. ionik
Litium 160 74 Berillium 110 27
Natrium 190 102 Magnesium 160 72
Kalium 240 138 Kalsium 200 100
Rubidium 250 149 Strontium 220 113
Sesium 270 170 Barium 220 136
Fransium - 1194 Radium - 162
Jari-jari logam serta ionik alkali lebih besar dari logam alkali
tanah.

12. Energi Ionisasi (Kj/mol)
Alkali Alkali Tanah
unsur Ionisasi I unsur Ionisasi I Ionisasi II
Litium 520 Berillium 900 1757
Natrium 496 Magnesium 738 1451
Kalium 419 Kalsium 590 1145
Rubidium 403 Strontium 550 1064
Sesium 376 Barium 503 965
Fransium 380 Radium 509 978
Energi ionosasinya lebih besar logam Alkali tanah.
Energi yang diperlukan untuk melepas elektron
Kecenderungan atom untuk membentuk ion positif

13. Keelektronegatifan
Alkali Alkali Tanah
Li 1,0 Be 1,57
Na 0,9 Mg 1,31
K 0,8 Ca 1,00
Rb O,8 Sr 0,95
Cs 0,7 Ba 0,89
Fr 0,7 Ra 0,90
Keelektronegatifannya lebih besar logam Alkali tanah.
kecenderungan atom untuk menarik suatu elektron untuk membentuk suatu ikatan.

14. Harga Potensial Reduksi Standart (Volt)
Alkali Alkali Tanah
Li – 3,05 Be – 1,85
Na – 2,71 Mg – 2,37
K – 2,92 Ca – 2,87
Rb – 2,49 Sr – 2,89
Cs – 3,02 Ba – 2,91
Fr - Ra -
Harga potensial reduksi standar kecuali
Harga potensial reduksi standar dari atas
litium dari atas ke bawah
ke bawah semakin negatif. Hal ini
semakin negatif. Hal ini menunjukkan
menunjukkan semakin mudahnya
semakin mudahnya melepas
melepas elektron (sifat reduktor semakin
elektron (sifat reduktor semakin kuat
kuat dari Be sampai Ba).
dari Na sampai Cs).

15. Titik leleh dan didih (oC)
Alkali Alkali Tanah
Unsur Titik leleh Titik didih Unsur Titik leleh Titik didh
Litium 181 1342 Berillium 1287 2469
Natrium 98 883 Magnesium 650 1090
Kalium 63 760 Kalsium 842 1484
Rubidium 39 686 Strontium 777 1382
Sesium 29 669 Barium 727 1870
Fransium 27 677 Radium 700 1737
Titik titik didih lebih besar logam Alkali Tanah. Sedangkan titik
lelehnya lebih rendah Alkali

16. Kerapatan (Kg/m3)
Alkali Alkali Tanah
Li 530 Be 1850
Na 970 Mg 1740
K 860 Ca 1540
Rb 1530 Sr 2620
Cs 1880 Ba 3510
Fr - Ra 5000
Dibanding logam alkali keraptan alkali tanah lebih besar.
Dipengaruhi oleh masa atom, jari-jari atom, keraptan atom per unit sel

17. SIFAT KIMIA

18. 1. Bereaksi dengan Oksigen
Logam Alkali Logam Alkali Tanah
1. Membentuk senyawa oksida 1. Membentuk senyawa oksida
4M(S) + O2(g)  2M2O(s) 2M(s) + O2(g)  2MO (s)
2. Pada suhu tinggi membentuk
senyawa peroksida ----
2M(s) + O2(g)  M2O2(s)
3. Pada suhu yang lebih tinggi lagi 3. Pada suhu yang lebih tinggi lagi
membentuk senyawa superoksida membentuk senyawa superoksida
M(s) + 02(g)  MO2(s) M (s)+ O2(g)  MO2(s)

19. 2. Bereaksi dengan Halogen
membentuk Senyawa Halida
Logam Alkali Logam Alkali Tanah
2M(s) + X2(g)  2MX(s) M(s) + X2(g)  MX2(s)
Na + Cl2  NaCl Ca + Cl2  CaCl2

20. 3. Bereaksi dengan Belerang
membentuk senyawa sulfida
Logam Alkali Logam Alkali Tanah
M(s) + S(s)  MS(s) M(s) + S(s)  MS(s)
Na + S  Na2S Ca + S  CaS

21. 4. Bereaksi dengan air membentuk senyawa
hidroksida (basa) dan gas Hidrogen
Logam Alkali Logam Alkali Tanah
M(s)+ H20(l)  MOH(aq) + H2(g) M(s)+ H20(l)  M(OH)2(aq) + H2(g)
Na + H2O  NaOH + H2 Ca + H20  Ca(OH)2 + H2
Kecuali Be titak dapat bereaksi.

22. 5. Bereaksi dengan asam membentuk
garam dan gas Hidrogen
Logam Alkali Logam Alkali Tanah
2M(s) + 2HCl(aq)  MCl2(aq) + H2(g) 2M(s) + 2HCl(aq)  2MCl2(aq) + H2(g)
2Na + 2HCl  2NaCl+ H2 Ca + 2HCl  CaCl2 + H2

23. 6. Bereaksi dengan gas hidrogen
menjadi logam hidrida
Logam Alkali Logam Alkali Tanah
2M(s) + H2(g)  2MH(s) M(s) + H2(g)  MH2(s)
Li + H2  LiH Mg + H2  MgH2

24. 7. Bereaksi dengan nitrogen menjadi
senyawa nitrida
Logam Alkali Logam Alkali Tanah
M(s) + N2(g)  M3N(s) M(s) + N2(g)  M3N2(s)
Li + N2  Li3N Mg + N2  Mg3N2

25. Pembuatan

26. Dengan elektrolisis leburan garamnya.
NaCl (l)  Na+ (l) + Cl- (l)
Katoda Na+ (l) + e-  Na (s)
Anoda Cl- (l)  1/2 Cl2 (g) + e-
---------------------------------------------------------
Na+ (l) + Cl- (l)  Na (s) + 1/2 Cl2 (g)

27. Kegunaan

34. Kesadahan Air
Air Sadah ialah air yang sukar berbuih dengan sabun dan banyak
mengandung ion Ca2+ dan Mg2+. Air sadar bukan merupakan air yang
berbahaya, karena memang ion-ion tersebut dapat larut dalam air. Akan
tetapi dengan kadar Ca2+ yang tinggi akan menyebabkan air menjadi
keruh.
1. Kesadahan Sementara
Mengandung Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)2
Dapat dihilangkan dengan pemanasan
Contoh : Ca(HCO3)2 (aq) ® CaCO3 + H2O (l) + CO2 (g)
2. Kesadahan Tetap
Mengandung CaSO4 dan MgSO4
Dapat dihilangkan dengan menambahkan soda ash (Na2CO3)
Contoh : MgSO4 (aq) + Na2CO3 (aq) ® MgCO3 + Na2SO4 (aq)