POWERPOINT PRESENTATION

1. Asid dan bes
Kepekatan

2. Asid
• Asid ialah bhn kimia yg mengion di dlm air menghasilkan ion
hidrogen
• Cth : HCl → H+
+ Cl-
HNO3→ H+
+ NO3
-
• Asid hidroklorik ialah asid monoprotik (hasilkan 1 ion
hidrogen)
• Asid sulfurik ialah asid diprotik (2 ion hidrogen)
H2SO4→ 2H+
+ SO4
2-

3. Bes dan Alkali
• Bes ialah bahan yg boleh mengion di dlm air menghasilkan ion
hidroksida, OH-
.
• Contoh bes ialah hidroksida logam dan oksida logam
• Bes yg boleh larut dlm air dikenali sbg alkali.
• Cth : NaOH →Na+
+ OH-
NH3 + H2O NH4
+
+ OH-

4. SIFAT KIMIA ASID
Asid + bes →→garam + air
HCl + CuO → CuCl2 + H2O
Asid + logam → garam + gas hidrogen
HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2
Asid + logam karbonat → garam + air + karbon dioksida
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2

5. Sifat - sifat asid
• Asid mempunyai sifat2 fizik berikut :
• Rasa masam
• Menghakis
• pH bawah dr 7
• Mengkonduksi elektrik
• Sifat kimia asid
• Bertindakbalas dgn logam reaktif menghasilkan garam dan gas
hidrogen
• Bertindakbalas dgn karbonat utk menghasilkan garam, air dan
gas karbon dioksida

6. Sifat-sifat alkali
• Sifat-sifat fizik
• Rasa pahit dan licin
• Bersifat menghakis
• Tukar kertas litmus merah kpd biru
• Nilai pH lebh dr 7
• Mengkonduksikan elektrik

7. SIFAT KIMIA ALKALI
• Alkali + Asid → Garam + Air
NaOH + HCl → NaCl + H2O
• Alkali + ion Logam →Logam hidroksida tak terlarutkan
OH-
+ Cu2+
→ Cu(OH)2
• Alkali + garam ammonium →garam + air + gas ammonia
NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O + NH3

8. KEKUATAN ASID DAN
ALKALI
A) Skala pH
Skala pH digunakan untuk menunjukkan darjah keasidan atau
kealkalian sesuatu larutan akueus
pH = - log [H3O+
]
pH kurang 7 – asid
pH sama dengan 7 – neutral
pH lebih drpd 7 – alkali

12. • Asid kuat ialah asid yang bercerai penuh dalam air
menghasilkan ion hidrogen yang berkepekatan tinggi.
• Asid lemah yang bercerai secara separa dalam air
menghasilkan ion hidrogen yang berkepekatan RENDAH.

17. Kepekatan Asid dan Alkali
• Kepekatan larutan merujuk kepada kuantiti bahan
terlarut dalam isipadu larutan, biasanya 1dm3
.
walaubagaimanapun, unit kepekatan yg biasa
digunakan oleh ahli kimia ialah kemolaran
(mol/dm3
) atau kepekatan molar (M)
Kepekatan = jisim bahan terlarut
(g/dm3
) isipadu larutan
Kepekatan = bilangan mol bhn terlarut
(mol/dm3
) isipadu larutan
Kemolaran ialah bilangan mol bahan terlarut yg hadir dalam 1dm3
larutan

18. Kepekatan Asid dan Alkali
Cari
(a)Kepekatan larutan dalam gram per dm3
apabila 36.5 g
hidrogen klorida, Hcl dilarutakan dalm air untuk
menghasilkan 500 cm3
larutan.
(b)Kemolaran larutan yang mana dengan melarutkan
0.30 mol natrium hidroksida, NaOH dalam air suling
untuk menghasilkan 250cm3
larutan

19. Kepekatan Asid dan Alkali
• Kepekatan
• (mol dm-3
)
Kemolaran
(mol dm-3
)
x jisim molar

20. Kepekatan Asid dan Alkali
1. Kemolaran sebotol larutan asid nitrik, HNO3 ialah 2.0
mol dm-3
. apakah kepekatan larutan dalam g dm-3
?
2. Seorang pelajar mengisikan 25cm3
larutan natrium
hidroksida, NaOH dalam kelalang kon dengan
menggunakan pipet . Kepekatan alkali ialah 1.5 mol
dm-3. kira bilangan mol natrium hidroksida?
3. Asid fosforik pekat, H3PO4 ditambahkan perlahan-
lahan ke dalam air untuk menghasilkan 5.0 dm3
larutan asid cair. 100 g asid fosforik, H3PO4 tulen
hadir dalam larutan. Cari kepekatan asid, dalam g
dm-3
.

21. Penyediaan Larutan Piawai
• Ahli kimia perlu mengetahui kepekatan larutaan yang
digunakan dengan tepat.
• Sesuatu larutan yang kepekatannya diketahui dengan
jitu disebut sebagai larutan piawai.

22. Penyediaan Larutan Piawai
Contoh 1 mol dm-3 larutan natrium hidroksida
Kira jisim natrium hidroksida yang
diperlukan
Timbang setepatnya
40 g natrium hidroksida
Tambah air suling sehingga
mencapai tanda kalibrasi
Larutkan pepejal dengan sedikit
air suling
Pindahkan pepejal terlarut
aalam kelalang volumetrik.
Bilas bikar dengan air suling
dan tambahkan air basuhan
ke dalam kelalang.

23. Penyediaan larutan dengan kaedah
pencairan
Kira larutan stok yg
diperlukan
Guna pipet utk
mendapatkan isipadu
larutan stok
Pindahkan larutan ke dalam
kelalan volumetrik
Tambah air sehingga ke tanda
kalibrasi

24. Pencairan
• M1V1 = M2V2

26. Peneutralan
• Tindakbalas asid dan bes dikenali sebagai peneutralan.
• Hanya garam dan air hasil daripada peneutralan.
Contoh :
HCl + NaOH → NaCl + H2O

27. Latihan
• Tulis persamaan kimia yang lengkap bagi tindakbalas
peneutralan yg berikut :
(a)Asid nitrik dan kalsium hidroksida
(b)Asid sulfurik dan barium hidroksida
(c)Asid etanoik, CH3COOH dan kalim hidroksida
(d)Asid fosforik dan ammonia

28. Peneutralan dalam kehidupan
seharian
• Pertanian
• Tanah berasid dirawat dengan serbuk kapur, CaO, batu kapur
atau abu dr kayu terbakar.
• Tanah beralkali dirawat dengan kompos.
• Kapur, CaO digunakan mengawal keasidan dalam proses
pembiakan ikan.

29. Peneutralan dalam kehidupan
seharian
• Perindustrian
• Bahan berasid dari kilang dirawat dgn kapur sebelum dilepaskan.
• Gas berasid spt sulfur dioksida, SO2 yg dikeluarkan oleh stesen
janakuasa atau kilang dineutralkan oleh kapur, CaO sebelum
dibebaskan ke atmosfera.
• Ammonia, NH3 mencegah penggumpalan lateks meleui
peneutralan asid yang dihasilkan oleh bakteria di dalam lateks.

30. Peneutralan dalam kehidupan
seharian
• Kesihatan
• Antasid mengandungi bes spt magnesium hidroksida, Mg(OH)2 dan
aluminium hidroksida, Al(OH)3 untuk meneutrlakan asid berlebihan di
dalam perut.
• Cuka digunakan utk merawat sengatan penyengat yg brsifat alkali.
• Serbuk penaik digunakan untuk merawat sengatan lebah dan gigitan
semut yng berasid.

31. •Bagaimana kita melakukan
peneutralan di dalam makmal?

32. Pentitratan asid - bes
• Pentitratan ialah teknik yg sangat berguna dalam
makmal
• Pentitratan menggunakan suatu larutan untuk
menganalisi suatu larutan yang lain
• Dalam pentitratan asid- bes , suatu asid yang diketahui
kepekatannya ditambah secara perlahan-lahan
daripada buret ke dalam kelalang kon yang
mengaandungi suatu isipadu alkali untuk peneutralan
lengkap berlaku.
• Penunjuk asid-bes digunakan untuk mengesan
tamatnya proses pentitratan apabila petunjuk itu
bertukar warna.
• Takat itu disebut sebagai takat akhir.

33. •Jom kita lakukan
eksperimen pentitratan
asid-bes