Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Modul 2 kimia SPM 2014

23,535 views

Published on

Modul 2 kimia SPM 2014 tingkatan 4, untuk rujukan guru dan pelajar.

Published in: Education
  • assalammualaikum..mohon kongsi ilmu ini bersama pelajar saya cikgu.terima kasih
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • Assalamualaikum, bagi sesiapa yang berminat untuk mendapatkan modul TERBAHARU termasuk JAWAPAN LENGKAP boleh buat tempahan melalui emel ke cikgumarzuqi@gmail.com. Harga satu modul RM 12.50 termasuk pos perhantaran. Modul ini sesuai dijadikan latihan dan membantu pelajar untuk mencapai kecemerlangan dalam SPM. Juga, sesuai untuk guru di sekolah
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • terima kasih atas perkongsian modul...
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • assalamu'alaikum cg..mohon emel modul kimia spm 2014 kpd saya...faizalhasan87@yahoo.com
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • as salam cikgu Marzuqi, mohon jika ada modul kimia tingkatan 5 email kepada saya wannooriman@yahoo.com. tq
    bahan yang cikgu sediakan amat berguna untuk pelajar2 saya. terima kasih.
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here

Modul 2 kimia SPM 2014

  1. 1. MODUL KIMIA SPM 2014 KERTAS 2 [100 markah] KELAS INTENSIF SKOR Kimia A+ MODUL 2 BAB 4: JADUAL BERKALA UNSUR BAB 5: IKATAN KIMIA Written by: Cikgu Marzuqi Mohd Salleh M.Sc. Ed USM BSc (hons) Ed (Chemistry) USM Cikgu Marzuqi, M.Sc. Ed USM Acceleration Chemistry
  2. 2. 4.0 JADUAL BERKALA UNSUR 4.1 Jadual berkala unsur 1. Dari kurun ke-18 hingga ke kurun ke-19, ramai saintis telah menemui banyak unsur. Unsur-unsur ini kemudiannya dikelaskan setelah melalui banyak peringkat. 2. Penemuan ini telah membawa kepada perkembangan Jadual Berkala moden yang kita gunakan sekarang. 3. Pengelasan ini juga membenarkan ahli kimia menentukan sifat-sifat sebatian yang terbentuk. Saintis Antoine Lavoisier (1743-1794) Johann W. Dobereiner (1780-1849) John Newlands (1837-1898) Lothar Meyer (1830-1895) Dimitri Mendeleev (1839-1907) Henry J.G. Moseley (1887-1915) Cikgu Marzuqi, M.Sc. Ed USM Sumbangan Merupakan ahli kimia pertama yang mengelaskan unsurunsur kepada 4 kumpulan. Empat unsur ini termasuklah gas, logam, bukan logam dan oksida logam. Pengelasannya tidak diterima kerana cahaya, haba dan beberapa sebatian seperti silika, magnesia, dan alumina turut dianggap sebagai unsur. Mengelaskan tiga unsur yang mempunyai sifat kimia yang serupa ke dalam satu kumpulan yang disebut triad. Namun, susunan seperti ini adalah terhad kepada beberapa unsur sahaja. Mencadangkan bahawa unsur-unsur disusun berdasarkan pertambahan jisim atom. Digunakan untuk menyusun semua unsur yang diketahui secara mendatar, dalam tertib jisim atom yang menaik. Setiap baris terdiri daripada 7 unsur. Pengelasannya tidak berjaya kerana Hukum Oktaf hanya dipatuhi untuk 17 unsur yang pertama sahaja (iaitu dari hidrogen ke kalsium). Memplotkan graf isi padu atom unsur melawan jisim atom. Graf itu disebut lengkung Meyer. Menunjukkan unsur-unsur dengan ciri kimia yang sama menempati kedudukan yang sama pada keluk graf. Menemui bahawa unsur-unsur seharusnya disusun berdasarkan pertambahan jisim atom. Meninggalkan ruang-ruang kosong untuk diisi oleh unsurunsur yang belum ditemui. Jadual berkalanya digunakan sebagai asas bagi pembinaan jadual berkala moden. Menemui konsep nombor atom atau nombor proton. Mencadangkan bahawa unsur-unsur di dalam jadual berkala disusun mengikut urutan nombor proton. Acceleration Chemistry
  3. 3. Susunan unsur-unsur di dalam Jadual Berkala Moden 1. Semua unsur dalam Jadual Berkala Moden disusun mengikut kumpulan dan kala. Kumpulan Sifat-sifat kimia 1 Logam alkali 2 Logam alkali bumi 17 Halogen 18 Gas adi 2. Unsur-unsur dalam kumpulan yang sama: Mempunyai bilangan elektron valens yang sama. Mempunyai sifat kimia yang serupa. Menunjukkan sifat fizik yang berubah secara beransur-ansur apabila menuruni kumpulan. 3. Unsur dengan nombor proton o 58-71 (kala 6) disebut Siri Lantanida. o 90-103 (kala 7) disebut Siri Antinida. Rajah 4.1 Jadual Berkala Unsur yang moden Cikgu Marzuqi, M.Sc. Ed USM Acceleration Chemistry
  4. 4. 4.2 Unsur kumpulan 18 (gas adi) a. b. c. d. a. b. Unsur-unsur kumpulan 18 terdiri daripada helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe) dan radon (Rn). Sifat fizik gas adi: Tidak berwarna, tidak berbau. Tidak larut dalam air. Tidak mengkonduksikan arus elektrik atau haba. Mempunyai takat didik dan takat lebur yang sangat rendah. Sifat kimia gas adi: Gas adi adalah lengai. Gas adi tidak reaktif dan tidak bertindak balas dengan sebarang unsur yang lain. Disebabkan susunan elektronya yang stabil, iaitu sama ada susunan duplet atau aktet. Helium (He) Xenon (Xe) Neon (Ne) Kegunaan unsur kumpulan 18 Argon (Ar) Kripton (Kr) Radon (Rn) Cikgu Marzuqi, M.Sc. Ed USM Acceleration Chemistry
  5. 5. 4.3 Unsur Kumpulan 1 (Logam alkali) Unsur ini bertindak dengan air untuk menghasilkan larutan beralkali. Kumpulan ini terdiri daripada litium (Li), natrium (Na), kaliaum (K), rubidium (Rb), sesium (Ce), dan fransium (Fr). Sifat fizik logam alkali: Pepejal Permukaan berkilat Boleh alirkan elektrik Takat didih & lebur tinggi Sifat kimia unsur logam alkali: Bertindakbalas dengan air Bertindakbalas dengan oksigen Bertindakbalas dengan Kumpulan 17 Kerektifan unsur kumpulan 1 Kereaktifan bertambah Saiz atom bertambah Elektron valens semakin jauh dari nukleus Daya tarikan nukleus dengan elektron valens lemah Mudah derma elektron Kereaktifan bertambah Langkah keselamatan apabila mengendalikan logam alkali Mudah meletup Simpan dalam minyak paraffin. Cikgu Marzuqi, M.Sc. Ed USM Acceleration Chemistry
  6. 6. 4.4 Unsur Kumpulan 17 (halogen) Unsur-unsur Kumpulan 17 terdiri daripada fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I), dan astatin (At). Unsur itu wujud secara semula jadi dalam pelbagai bentuk mineral dalam kerak bumi dan juga air laut sebagai garam halide. Sifat fizik halogen: Tidak mengkonduksikan arus elektrik dan haba. Mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah. Berwarna. Larut sedikit dalam air. Sifat kimia halogen: Merupakan bukan logam yang paling reaktif. Tindak balas kimia halogen melibatkan pembentukan ion negatif yang bercas-1. Bertindakbalas dengan air Bertindakbalas dengan besi Bertindakbalas dengan alkali Langkah keselamatan apabila mengendalikan halogen Halogen beracun dan mengakis. Halogen berbahaya kepada sistem respirasi dan menyebabkan kulit luka akibat terbakar. Pakai kaca mata keselamatan semasa mengendalikan halogen. Pakai sarung tangan semasa mengendalikan halogen. 4.5 Unsur dalam suatu kala Kala ialah baris unsur-unsur yang mendatar dalam Jadual Berkala Unsur. Unsur dalam kala ini ialah natrium, magnesium, almuninum, silikon, fosforus, sulfur, klorin dan argon. Unsur Nombor proton Susunan elektron Sifat logam Na Mg 11 12 2.8.1 2.8.2 Logam keelektronegatifan Takat lebur Takat didih Al 13 2.8.3 Si 14 2.8.4 Separuh logam P S 15 16 2.8.5 2.8.6 Bukan logam Cl 17 2.8.7 Ar 18 2.8.8 bertambah berkurang berkurang Jadual 4.2 sifat fizik unsur dalam kala 3 Cikgu Marzuqi, M.Sc. Ed USM Acceleration Chemistry
  7. 7. 4.6 Unsur peralihan (logam peralihan) Unsur peralihan terletak di antara Kumpulan 2 dengan Kumpulan 13. Contoh unsur peralihan ialah scandium (Sc), titanium (Ti), vanadium (V), kromium (Cr), mangan (Mn), nikel (Ni), kuprum (Cu), dan zink (Zn). Semua unsur peralihan mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi. Merupakan pengalir haba dan elektrik yang baik. Ciri-ciri istimewa unsur peralihan 1. Ion dan sebatian yang berwarna o Unsur peralihan membentuk ion dan sebatian berwarna yang larut dalam air untuk menghasilkan larutan berwarna. o Batu permata berwarna kerana kehadiran ion yang berwarna di dalamnya. 2. Keadaan pengoksidaan yang pelbagai o Unsur peralihan dapat membentuk ion dengan cas yang berlainan. 3. Pembentukan ion kompleks Logam peralihan dapat membentuk ion kompleks. 4. Tindak balas unsur peralihan dengan hidroksida Ion unsur peralihan bertindak hidroksida untuk membentuk hidroksida logam berwarna yang tidak larut. 5. Bertindak sebagai mangkin Banyak unsur peralihan dan sebatian digunakan sebagai mangkin dalam industri untuk meningkatkan kadar tindak balas kimia. Kegunaan di dalam industri Cikgu Marzuqi, M.Sc. Ed USM Acceleration Chemistry
  8. 8. BAHAGIAN A 1. Jadual 1.1 menunjukkan unsur-unsur dalam kala 3 bagi Jadual Berkala Unsur. Unsur Na Mg Al Si P S Cl Ar Nombor proton 11 12 13 14 15 16 17 18 Jadual 1.1 a. Apakah yang dimaksudkan dengan kala? ……………………………………………………………………………………………………… [1 mark] b. Mengapakah unsur-unsur ini terletak dalam kala 3? ……………………………………………………………………………………………………… [1 mark] c. Natrium dan klorin boleh bertindak dengan air membentuk suatu larutan. (i) Tulis persamaan kimia bagi tindak balas klorin dengan air dalam Jadual 1.2. Unsur Persamaan kimia [1 mark] Perubahan warna kertas litmus apabila dicelupkan ke dalam larutan Natrium 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 ……………………….. Klorin …………………………………………….. …………………………. Jadual 1.2 (ii) Kertas litmus dimasukkan ke dalam larutan yang terhasil. Nyatakan perubahan warna kertas litmus dalam Jadual 1.2. [1 mark] d. (i) Nyatakan perubahan saiz atom bagi unsur-unsur ini merentasi kala dari kiri ke kanan. ……………………………………………………………………………………………………… [1 mark] (ii) Terangkan mengapa jawapan anda di (d)(i). ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… [1 mark] Cikgu Marzuqi, M.Sc. Ed USM Acceleration Chemistry
  9. 9. e. Atom klorin lebih kecil daripada atom magnesium. Terangkan mengapa? ……………………………………………………………………………………………… [1 mark] f. Namakan unsur yang wujud sebagai gas monoatom? ……………………………………………………………………………………………… [1 mark] g. Gas klorin, Cl 2 bertindak balas dengan wul besi panas untuk menghasilkan pepejal perang. (i) Lengkapkan persamaan di bawah. ______Cl2 + Fe [1 mark] ________FeCl 3 (ii) Berdasarkan persamaan kimia pada (g)(i), hitungkan jisim maksimum ferum(III) klorida yang terbentuk apabila 0.05 mol ferum digunakan dalam tindak balas. [Jisim atom relatif: Fe=56, Cl=35] [1 mark] Cikgu Marzuqi, M.Sc. Ed USM Acceleration Chemistry
  10. 10. 2. Jadual 2.1 menunjukkan unsur-unsur dalam kala 3 bagi Jadual Berkala Unsur. Unsur Na Mg Al Si P S Cl Ar Nombor proton 11 12 13 14 15 16 17 18 Jadual 2.1 a) (i)Tuliskan sususnan elektron bagi atom silikon, Si. ……………………………………………………………………………………………… [1 mark] (ii) Dalam kumpulan manakah silikon, Si berada dalam Jadual Berkala? ……………………………………………………………………………………………… [1 mark] b) (i) Bagaimanakah saiz atom berubah apabila menuruni Kala 3 dari kiri ke kanan? ……………………………………………………………………………………………… [1 mark] (ii) Terangkan jawapan anda dalam 2(b)(i) ……………………………………………………………………………………………… [1 mark] c) Neon adalah tidak reaktif secara kimia. Terangkan mengapa? ……………………………………………………………………………………………… [2 mark] d) (i) Unsur yang manakah apabila bertindakbalas dengan oksigen membentuk oksida amfoterik? ……………………………………………………………………………………………… [1 mark] (ii) Tuliskan formula bagi oksida amforterik yang terbentuk. ……………………………………………………………………………………………… [1 mark] e) Atom natrium bertindak balas dengan atom klorin membentuk sebatian natrium klorida. Lukis satu rajah untuk menunjukkan susunan elektron dalam sebatian ini. [2 mark] Cikgu Marzuqi, M.Sc. Ed USM Acceleration Chemistry
  11. 11. 5.0 IKATAN KIMIA 5.1 Pembentukan sebatian 1. Sebatian ialah sebarang bahan yang terbentuk daripada gabungan kimia dua atau lebih unsur dalam nisbah tertentu. 2. Apabila atom-atom bergabung membentuk sebatian, ia biasanya melibatkan perubahan dalam susunan elektron di petala terluar setiap atom yang terlibat. 3. Elektron ini membentuk hubungan yang dipanggil ikatan kimia di antara atomatom. Kestabilan gas adi Gas adi ialah unsur-unsur Kumpulan 18 dalam jadual berkala. Ia juga dikenali sebagai gas lengai. Gas adi mempunyai susunan elektron yang sangat stabil. Gas adi tidak perlu membebaskan elektron, menerima elektron atau berkongsi elektron dengan unsur-unsur lain. Kestabilan gas adi disebabkan terdapat lapan elektron di petala valensnya (petala terluar) kecuali bagi gas helium. Helium mempunyai 2 elektron pada petala terluarnya. Keadaan ini dikenali sebagai susunan elektron duplet. Kecuali bagi helium, gas-gas adi yang lain mempunyai 8 elektron pada petala terluarnya. Keadaan ini dikenali sebagai susunan elektron oktet. Pembentukan ikatan kimia Di dalam pembentukan ikatan kimia, atom-atom akan menukar susunan elektronnya supaya dapat mencapai susunan elektron yang sama dengan susunan gas adi. Corak susunan elektron ini dipanggil sebagai Hukum Oktet. Berdasarkan hukum oktet, elektron-elektron disusun supaya dapat mencapai 8 elektron pada petala valensnya dan seterusnya mencapai kestabilan gas adi. Ikatan kimia dapat dibentuk melalui 2 cara, iaitu:  Pemindahan elektron,  Perkongsian elektron. Pembentukan ikatan kimia melalui pemindahan elektron akan membentuk ikatan ion. Pembentukan ikatan kimia melalui perkongsian elektron akan membentuk ikatan kovalen. Cikgu Marzuqi, M.Sc. Ed USM Acceleration Chemistry
  12. 12. 5.2 Ikatan Ion Pembentukan ikatan ion Ikatan ion atau ikatan elektrovalens adalah daya tarikan elektrostatik yang kuat di antara ion yang berlawanan cas hasil daripada pemindahan elektron. Ia terbentuk daripada pemindahan elektron dari atom logam dan ke atom bukan logam. Atom logam akan melepaskan satu atau lebih elektron dan membentuk ion logam positif (kation). Atom bukan logam menerima satu atau lebih elektron yang disebabkan untuk membentuk ion negatif (anion). Kedua-dua ion ini mempunyai susunan elektron yang penuh di petala terluar iaitu setara dengan konfigurasi elektron gas adi. Contoh; Pembentukan natrium klorida, NaCl Pembentukan magnesium klorida, MgCl 2 Cikgu Marzuqi, M.Sc. Ed USM Acceleration Chemistry
  13. 13. Formula sebatian ion Kation Ion kumpulan 1, Na + Anion Ion kumpulan 17, Cl 2+ Ion kumpulan 17, Cl - Ion kumpulan 13, Al 3+ Ion kumpulan 17, Cl - Ion kumpulan 2, Mg Formula sebatian - Ion kumpulan 1, Na + Ion kumpulan 16, O 2- Ion kumpulan 2, Mg 2+ Ion kumpulan 16, O 2- Ion kumpulan 13, Al 3+ Ion kumpulan 16, O 2- Ion kumpulan 1, Na + Ion kumpulan 15, N 3- Ion kumpulan 2, Mg 2+ Ion kumpulan 15, N 3- Ion kumpulan 13, Al 3+ Ion kumpulan 15, N 3- SPM 2003 P1/Q22 SPM 2004 P1/Q43,P2/secB/Q1 SPM 2006 P1/Q8,P2/sec A/Q3 5.3 Ikatan Kovalen Ikatan kovalen ialah ikatan kimia yang terbentuk melalui perkongsian pasangan elektron antara atom bukan logam untuk mencapai susunan elektron oktet. Atom bukan logam pada kumpulan 14-17 dalam Jadual Berkala dan atom hidrogen membentuk perkongsian pasangan elektron dengan:  Atom unsur yang sama (H 2 , O 2, N 2 , Cl 2)  Atom unsur yang berlainan (H 2 O, CO 2 , NH3 , HCl, CCl 3 ) untuk membentuk sebatian kovalen. Setiap atom menyumbang bilangan elektron yang sama untuk perkongsian. Pasangan elektron yang dikongsi membentuk ikatan kovalen antara dua atom. Contoh tiga jenis ikatan kovalen Ikatan kovalen Tunggal Ganda dua Ganda tiga Cikgu Marzuqi, M.Sc. Ed USM Bilangan pasangan elektron Contoh yang dikongsi 1 H – H , Cl – Cl 2 O = O, O = C = O 3 NΞN Acceleration Chemistry
  14. 14. Contoh pembentukan ikatan kovalen tunggal Pembentukan molekul hidrogen, H 2 Contoh pembentukan ikatan kovalen ganda dua Pembentukan molekul oksigen, O 2 Contoh pembentukan ikatan kovalen ganda tiga Pembentukan molekul nitrogen, N 2 Cikgu Marzuqi, M.Sc. Ed USM Acceleration Chemistry
  15. 15. Struktur Lewis Struktur Lewis ialah strutkur yang berdimensi dua untuk menunjukkan pembentukan sebatian atau molekul. Dalam struktur Lewis, semua elektron valens diwakili oleh titik atau silang. Contoh Molekul tetraklorometana, CCl 4 Molekul oksigen, O 2 5.4 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Sifat sebatian ion dan sebatian kovalen (SPM 2007 P2/sec A/Q4) Ikatan kimia dalam suatu sebatian mempengaruhi sifat fizik dan sifat kimianya. Sebatian ion terdiri daripada kation dan anion yang diikat bersama oleh daya elektrostatik yang kuat. Ion-ion yang berlawanan cas ini mempunyai susunan yang teratur dan padat dalam struktur ion raksasa. Dengan itu, semua sebatian ion merupakan pepejal yang mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi pada keadaan bilik. Jumlah tenaga yang tinggal diperlukan untuk memecahkan ikatan ion yang kuat ini dalam struktur ion raksasa. Kebanyakan sebatian kovalen merupakan molekul yang ringkas. Atom dalam sebatian kovalen diikat oleh ikatan kovalen yang kuat. Walau bagaimanapun, daya intermolekul dalam molekul kovalen yang ringkas ini merupakan daya van der waals yang lemah yang dapat dipecahkan dengan mudah. Dengan ini, kebanyakkan sebatian kovalen yang ringkas merupakan gas atau cecair mudah meruap yang mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah. Cikgu Marzuqi, M.Sc. Ed USM Acceleration Chemistry
  16. 16. Sebatian Sebatian kovalen yang ringkas Biasanya wujud sebagai pepejal Pepejal, cecair, atau gas hablur dan Tinggi (selalunya > 300˚C) Rendah (selalunya < 300˚C) Sebatian Sifat Keadaan fizik Takat lebur takat didih Keterlarutan Kemeruapan Kekonduksian elektrik Larutan dalam air; tidak larut Tidak larut air; larut dalam dalam pelarut organik pelarut organik Tidak meruap Selalunya meruap; menyejat dengan mudah Mengkonduksikan arus elektrik Tidak mengkonduksikan arus dalam keadaan leburan dan elektrik dalam sebarang akueus; tidak mengkonduksikan keadaan. Sebatian ini disebut arus elektrik dalam keadaan bukan elektrolit. pepejal. Sebatian ini disebut elektrolit. Contoh SPM 2003, 2005 Obj Kegunaan sebatian kovalen sebagai pelarut 1. Banyak sebatian kovalen mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah dan wujud sebagai cecair yang meruap pada suhu bilik. 2. Sebatian kovalen dalam keadaan cecair biasanya digunakan sebagai pelarut. Sebatian ini disebut pelarut organik yang merupakan bahan meruap, mudah terbakar, dan beracun. 3. Kegunaan utama pelarut organik: Cikgu Marzuqi, M.Sc. Ed USM Acceleration Chemistry
  17. 17. BAHAGIAN B 5.1 Jadual menunjukkan susunan elektron bagi unsur K, L, M dan N. Unsur K L M N Susunan elektron 2.1 2.8.1 2.8.7 2.4 1. Bandingkan kereaktifan unsur K dan L semasa bertindakbalas dengan air. Jelaskan jawapan anda. [4 markah] 2. Nyatakan jenis ikatan dan terangkan bagaimana ikatan terbentuk antara (i) L dan M (ii) M dan N [12 markah] 3. Beri dua sifat fizik sebatian yang terbentuk dalam (b)(i) [2 markah] 4. Unsur X berada di dalam kumpulan 8 dan kala 4 dalam Jadual Berkala Unsur. Nyatakan dua ciri istimewa bagi unsur X [2 markah] Cikgu Marzuqi, M.Sc. Ed USM Acceleration Chemistry
  18. 18. BAHAGIAN C 1. (a) Tindak balas antara natrium dengan klorin menghasilkan satu sebatian yang mempunyai takat lebur yang tinggi. Tentukan jisim sebatian yang terbentuk apabila 2.3 g natrium bertindak balas dengan klorin berlebihan. [Jisim atom relatif Na= 23, Cl= 35.5] [4 markah] (b) Jadual menunjukkan pemerhatian apabila ferum bertindak balas dengan gas klorin dan gas bromin. Tindak balas I II Bahan Tindak balas Ferum + Gas klorin Ferum + Gas bromin Pemerhatian Wul besi panas menyala dengan cepat dan terang. Pepejal perang terhasil. Wul besi panas berbara sederhana terang dan sederhana cepat. Pepejal perang terhasil. (i) Tulis persamaan kimia bagi salah satu tindak balas. (ii) Bandingkan kereaktifan kedua-dua tindak balas. Terangkan jawapan anda. [Nombor proton: Cl =17, Br = 35] [4 markah] [2 markah] (c) Rajah menunjukkan wakilan piawai bagi atom tiga unsur; Li, C dan Cl. 7 3 Li 12 35 C 6 Cl 17 Menggunakan maklumat yang diberikan, huraikan pembentukan dua sebatian dengan jenis ikatan berbeza. [10 markah] TAMAT Cikgu Marzuqi, M.Sc. Ed USM Acceleration Chemistry

×