1. Тюменская область. Ханты – Мансийский автономный округ.
Нижневартовский район.
МОУ Охтеурская ОСШ
Коллекция учебных
динамических слайдов
по химии 8 класс.
Разработал:
Учитель химии – биологии первой
квалификационной категории
Баженов Алексей Анатольевич
2008 aleksei.bazhenov@mail.ru

2. January 22, 2013 Содержание:
1. Химический элемент.
1. Химический элемент.
2. Тренировочный материал для изучения знаков
2. Тренировочный материал для изучения знаков
химических элементов.
химических элементов.
3. Чтение химических формул.
3. Чтение химических формул.
4. Валентность.
4. Валентность.
5. Орбитально – планетарная модель строения
5. Орбитально – планетарная модель строения
атома.
атома.
6. Строение электронной оболочки. (Часть 1)
6. Строение электронной оболочки. (Часть 1)
7. Строение электронной оболочки. (Часть 2)
7. Строение электронной оболочки. (Часть 2)
8. Ионы и ионная химическая связь.
8. Ионы и ионная химическая связь.
Далее 9. Ковалентная неполярная связь.
9. Ковалентная неполярная связь.
Содержани
е
Назад 10. Ковалентная полярная связь.
10. Ковалентная полярная связь.
2

3. January 22, 2013 Содержание:
11. Молярный объем газов.
11. Молярный объем газов.
12. Степень окисления.
12. Степень окисления.
13. Классификация неорганических веществ.
13. Классификация неорганических веществ.
14. Кристаллические решетки.
14. Кристаллические решетки.
15. Чистые вещества и смеси.
15. Чистые вещества и смеси.
16. Уравнения химических реакций.
16. Уравнения химических реакций.
17. Составление уравнений химических реакций.
17. Составление уравнений химических реакций.
18. Прибор для определения электролитов.
18. Прибор для определения электролитов.
19. Реакции ионного обмена.
19. Реакции ионного обмена.
20. Условия протекания реакций ионного обмена.
20. Условия протекания реакций ионного обмена.
Далее
Содержани
е
Примечание.
Примечание.
Назад
3

4. Тема: Химический элемент. Простые и сложные
January 22, 2013
Урок 2 вещества.
Химический элемент – это определенная группа
атомов.
m = 1 (протий)
Н 1
1s1
1,00797 Водород
m = 2 (дейтерий)
Водород
m = 3 (тритий)
Далее
Содержани
е
Назад
4

5. Mn
Me
Cu
Br
Al
ISa
Ag
Hg
N
Hb
B
Au
F
K
O
P
Тема:
January 22, 2013 Строение периодической системы. Знаки
Cl
Zn
Si
F
Урок 5-6 химических элементов.
Сейчас на экране будут
Тренировочный материал к
появляться
изучению знаков химических
знаки
химических элементов. Четко
элементов.
и правильно проговаривай
название и произношение
химического элемента.
Желаю тебе удачи!
Далее
Содержани
е
Назад
5

6. January 22, 2013 Тема: Химические формулы.
Урок 7
Чтение химических формул.
Примеры:
1. NH3 – молекула эн аш три состоит из одного атома азота и трех
атомов водорода.
2. Al(OH)3 – молекула алюминий о аш трижды состоит из одного
атома алюминия, трех атомов кислорода и трех атомов
водорода.
3. K3BO3 – молекула калий три бор о три состоит из трех атомов
калия, одного атома бора и трех атомов кислорода.
Далее
Содержани
C8HCOOH
(NHSO442 4
CH2O 3
KHCOPO
BaCO
FeO4)
Na 3
P2 23 5
ZnMnO
AlCl183 3
PbSiO3
AgNO
Ca(OH)
е
Назад
6

7. January 22, 2013 Тема: Валентность.
Урок 11
Составление химических формул по валентности.
Правило нахождения валентности:
- У металла валентность ставится по номеру группы.
- У неметалла, стоящего на первом месте в формуле, ставится
высшая валентность.
- У неметалла, стоящего на втором месте в формуле, ставится
низшая валентность.
Пример: Порядок действий:
10
2
6 1. Находим валентность
химических элементов.
2. Находим наименьшее общее
V
I
VI II кратное.
Na O
P O
S
3. Находим индексы.
: ==22
1
Далее
Содержани
е
: = 1
5
3
Назад
7

8. January 22, 2013 Тема: Строение атома.
Урок 15
Орбитально – планетарное модель строение атома.
Ядро
1s орбиталь
Э
2s орбиталь Л
О
Е
Б
К
2p орбиталь О
Т
Л
Р
3s орбиталь О
О
Ч
Н
К
3p орбиталь Н
А
Далее А
Содержани
е
3d орбиталь Я
Назад
8

9. January 22, 2013 Тема: Строение электронных оболочек атомов.
Урок 17
Электронная оболочка – это совокупность
электронов, двигающихся вокруг ядра атома.
Электроны
Число периода в совпадает
электронов электронной электронов
числом оболочке
Номер группы совпадает с (N) с начислом
Номер
n – главное квантовое число – определяетуровне
число
энергетических уровней элемента. уровнях.
располагаются на энергетических
на последнем энергетическом
рассчитывается по формуле. уровне.
энергетических уровней .
N = 2n 2
Период Группа n = 1, N = 2 . 12 = 2
2
Период Группа
V
V 5 n = 2, N = 2 . 22 = 8
8
3 Р
3 15
30,9748
Общее число электронов
е=
Фосфор Проверка
Далее 15
Содержани
е
Назад
9

10. January 22, 2013 Тема: Строение электронных оболочек атомов.
Урок 18
- На одной квантовой ячейке могут из орбиталей.
Энергетический уровень состоитячеек.
Орбиталь состоит из квантовых находиться
два электрона с разными спинами.
Первый уровень
3d0
Р
31 0 s – орбиталь
3p3
+15 Второй уровень
3s2
2 8 5 s – орбиталь
2p
6
p – орбиталь
2s2
- квантовая
ячейка Третий уровень
1s2 s – орбиталь
- Краткая электронная запись.
p – орбиталь
Далее
Содержани d – орбиталь
е
Назад
10

11. January 22, 2013 Тема: Ионы и ионная химическая связь.
Урок 20
Химическая связь, образующуюся между ионами,
называется ионной.
Ион – это частица образующаяся в результате отдачи
или принятия электрона.
Пример:
Ионная связь как правило возникает между металлом и
неметаллом.
NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль)
23
Na
0
++17Cl
Механизм: 35 0 23
Na
+1 35
Cl
-1
+11
NaCl 2 8 1 2 8 7 +11
+1
2 8
-1
+17 2 8 8
ион натрия ион хлора
Na 1e + Cl Na Cl
Далее 0 0
+ Cl
+1 -1
Содержани
е
Назад
Na Na Cl
11

12. January 22, 2013 Тема: Ковалентная связь между одинаковыми
атомами неметаллов.
Урок 21
Химическая связь, возникающая в результате
образования общих электронных пар, называется
ковалентной.
Связь возникающая между одинаковыми неметаллами
называется ковалентной неполярной .
Пример:
F22
O
N
Н
00 00
Далее
F +
O
N
Н F
O
N
Н F F
Н Н
O O
N N
Содержани
е
Назад
12

13. January 22, 2013 Тема: Ковалентная полярная химическая связь.
Урок 22
Химическая связь, возникающая в результате
образования общих электронных пар, называется
ковалентной.
Ряд неметаллов.
Связь возникающая между разными неметаллами
F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.
называется ковалентной полярной .
Электроотрицательность (ЭО) – это способность
ЭО уменьшается
NНО
NН3
Пример: атомов химического элемента притягивать к себе
Н2
электроны.
НCl с большей
Элемент ++δ --δ +δ
ЭО, при образовании ковалентной
δ δ
полярной связи, приобретает частично отрицательный
+δ
++
заряд (- δ).
Н О Н -δ
Н Nковалентной
+ связи, приобретает частичноCl + δ
Н положительный
Элемент с меньшей ЭО, при образовании
Н
полярной +δ
Н
Далее
Содержани заряд (+ δ).
е
Назад
13

14. January 22, 2013 Тема: Молярный объем газов.
Урок 31
Молярный объемV m) (л/моль).
(V N m M = Mr
V m – буквенное обозначение молярного объема
II. Задача.– единицы измерения NA
л/моль Vm n n M n
Молярный объем – это л аммиака (NH3) 1 молем любого газа
Определите массу 89,6 объем занимаемый
при нормальных условиях (22,4 л/моль).
Дано: Решение:
V
V(NH–)объем (л) 1. n(NH ) - ?
V = 89,6л
3 n =
3
n – количество вещества (моль) Vm
89,6 л
Нормальные условия=
m(NH3) = ? n(NH3) (н.у.) – Т = 0оС ;= 4 моль
22,4 760 мм рт. ст. (101,3 кПа)
Р = л/моль
2. M(NH3) - ? M = Mr
V Mr(NH3) = Ar(N) + 3 .= r(H) = 14 + 3 = 1 = 17
= A . x
M(NH3) = 17 г/моль
Далее
3. m(NH3) = ? m=M.n m(NH3) = 17 г/моль . 4 моль = 61 г
Vm n
Содержани
е
Назад
Ответ: m(NH3) = 61 г
14

15. January 22, 2013 Тема: Степень окисления.
Урок 34
Степень окисления – это заряд приобретаемый элементом в
соединении, в результате полной отдачи или принятия
электрона.
Правила:
1. Степень окисления элемента в простом веществе равна 0.
H20 ; O20 ; F20 ; Cl20 ; Ca0.
2. Степень окисления+1 некоторых+2 ; Ba+2 ; Al+3 .соединении:
H+1; О-2; Na+1 ; K ; Ca+2 ; Mg элементов в
- H+1
- О-2
Пример: 2 . (+1) + Х + 3 . (-2) = 0
- степень окисления металла совпадает с его валентностью:
H2СO3
Na+1 ; K+1 ; Ca+2 ; Mg+2 ; Ba+2+; Al+3 .6 = 0
2
Х = +4
+4
Х -
3. Сумма степеней окисления элементов в соединении, с учетом
коэффициентов, равна 0.
3. Расставляем степени окисления элементов,
2. Степень окисления элемента, у которого пока ее не
1. Составляем и решаем уравнение. Правило 3. которые
Далее
Содержани можем определить по правилу за Х
, обозначим 2. X
H ; О
е +1 -2
Назад
15

16. January 22, 2013 Классификация веществ.
Вещества
Простые Сложные
Металлы Оксиды Соли
Неметаллы Основания Кислоты
Соли – это – этосложные вещества, состоящие из
Кислоты –сложныесложные вещества, состоящие из атомов
Основания это вещества, состоящие из атомов металла и
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух
кислотного остатка.
водородаиигидроксогрупп.
металла кислотного остатка.
элементов, один из которых кислород. ЭхОу – общая формула.
MexAn – – общая формула
HxAn –y общая формула
Me(ОH)x общая формула
- OH - гидроксогруппа
Номенклатура оксидов:
Номенклатура солей:
1. Записать название «кислотного остатка».
Номенклатура оснований:
1. Записать слово «оксид».
2. 1. 2. Записать название элемента.
Записать название металла.
Записать слово «гидроксид».
Далее
Содержани 3. 2. Записать название металла в случаи если это: это:
Указать валентность металла.
3. Указать валентность элемента в случаи если
е 3. Указать из побочной подгруппы случаи если это:
- металл валентность металла в
- неметалл
Назад
- металл изиз побочной подгруппы
- металл побочной подгруппы
16

17. January 22, 2013 Тема: Кристаллические решетки.
Урок 44 Твердые
Схема: Строение веществ в твердом агрегатном состоянии.
вещества
Кристаллически
Аморфные
е
Атомна Молекулярна Металлическа
Ионная
я я я
Характеристика кристаллической
решетки:
- Условные обозначения:
- Условные обозначения:
- ион ионы (молекула)
- металла
- диполь
- атом
- электростатическое
- - электростатическое
- атом металла
ковалентная связь
притяжение
притяжение
- электрон
- Прочные и твердые, практически
- Прочные и твердые, хрупкие,
нерастворимые, имеют высокие
- Непрочные, хрупкие, электро- и
Ковкие, пластичные,
растворимые,плавления. и
тугоплавкие
температуры и летучие.
Далее легкоплавкие
теплопроводные, обладающие
нелетучие.
Содержани
е блеском. алмаз, кварц, кремнезем.
- Пример:
Назад -- Пример: вода, оксиды неметаллов.
Пример: соли, основания.
- Пример: все металлы.
17

18. January 22, 2013 Тема: Чистые вещества и смеси.
Урок 45
Виды смесей.
Схема:
Вещества
Чистые Смеси
Однородные Неоднородные
Содержат ничтожное Нельзя рассмотреть Можно рассмотреть
количество примесей,
компоненты смеси. компоненты смеси.
обладают постоянными
физ. свойствами (особо Пример: воздух, Пример: дым, почва,
чистые вещества). минеральная вода. молоко.
Далее
Содержани
е
Назад
18

19. January 22, 2013 Тема: Уравнения химических реакций.
Урок 58
Уравнение химической реакции – это условная запись
химического процесса, посредством химических знаков и
символов.
Пример:
N2 ; + H2
2
t0C кат.
NH3
- реагирующие вещества
- продукты реакции
- взаимодействие
- условие протекания реакции
Далее
Содержани
е
Назад
19

20. СОСТАВЛЕНИЕ
January 22, 2013 УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ
Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия
фосфора и кислорода.
1. Определи: есть лиуравнения запиши (не соединенные)
9. В левой части еще не уравненные формулы веществ,
3. Определи: атомов, какого элемента в левой части
которые
5. Раздели фигурной уравнения запиши формулы простых
2. Соедини вступают чисел атомов в левой элементавеществ
атомы: в реакцию. (Формулы
7. В правой Н.О.К. стрелкой атомы каждого соединенного
4. ОпределиН.О.К. на число атомов этого и правойвчастях
части
8.
6. Запиши полученный коэффициент перед формулой.
уравнения Н.О.К. в квадратике под стрелкой. число атомов,
больше. (Вначале уравнивают
газообразных веществ состоят из двух атомов: Н2, О2, N2, Cl2
элемента.
уравнения.
левой Если есть, то вернись к пункту
образующихся в результате реакции. 3.
а) и правой частях.
которых в левой части уравнения больше.)
и.т.д.) Если нет, то ВСЁ.
б)
4 :1= 4 4 4 : 4= 1
4P + 5 O2 = 2P2O5
Материал взят из презентации
Лебедева Сергея Николаевича
ГОУ школа-интернат V-VI вида. Костромской области.
10 : 2 = 5 10 10 : 5 = 2
Далее
Содержани
е
Назад
20

21. January 22, 2013 Тема: Электролитическая диссоциация.
Урок 72
Электролиты – это вещества, водные растворы
которых проводят электрический ток
Проверка электропроводности раствора:
Электропроводност
ь раствора хлорида
натрия (NaCl)
Начать Закончить
NaCl - электролит
Электропроводность
раствора сахара
Начать Закончить
Далее сахар - неэлектролит
Содержани
е
Назад
21

22. Тема: Реакции ионного обмена.
January 22, 2013
РИО (реакции ионного обмена) – это реакции
протекающие между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.
Порядок действий:
2. Расставить одинаковые ионы в молекулярном виде. вещества
6. Составить коэффициенты. определить нерастворимые
5. Сократить полное ионное уравнение (растворимые
4. Записать уравнение реакции левой и правой части полного
3. По таблицесокращенное ионное уравнение.
1. растворимости,
ионного уравнения.
расписать Обозначить их стрелкой вниз.
вещества. на ионы.
Ba2+ -2 + 2Na+SO44  BaSO44 +2 NaCl
BaCl
2Cl Na2SO 2- BaSO 2Na+ -2Cl
Ba2+ + + + SO42-  BaSO4 + +
+ 
Далее
Содержани
е
Назад
22

23. Тема: Условия протекания реакций ионного
January 22, 2013
обмена.
II. Если образуется газ.
I. Если образуется осадок.
H2O
2Na2+CO332- + 2Na+SO2- 2Na2SO42- ++2 NaCl
NaBaCl + 2H2+SO4 2-  BaSO
CO -
Ba 2
2Cl
2+ H SO
Na2 44 Na + H2CO
BaSO4 2Na+ 3-2Cl
4 CO2
Ba2+ + CO3++ 2H + SO42- BaSO4
+ + + + H2O + CO2
2- +
+  +
+
+ 
 +
III. Если образуется вода.
2Na+ 2NO
Mg(NO3)2H+SO 2-2+CO32- + MgCO33 + 2NaNO33-
Mg2+- +3- 2H+SO  2Na SO 2-+ 2H O 2Na+
2NaOH
2OH 2Na CO3  MgCO O 2NO
Na
2 Na 4
4 2H 2 4 2
2
Mg2+ + + + CO32- MgCO3 + 2H O+
+ 2OH + 2H +
- +
 + + 2
++ H+ 
Далее
Содержани
OH -
 H2O
е
Назад
23
+ 

24. Коллекция учебных динамических слайдов по
January 22, 2013
химии 8 класс.
Если, разработанные мною слайды, пригодятся Вам в работе, я
буду очень рад. По ходу просмотра могли возникнуть вопросы или
замечания, которые стоит исправить, не поленитесь дайте знать.
Возможно у вас есть собственные, подобные разработки. Я могу
их обработать и разместить рядом с указанием вашего авторства.
Может быть в будущем получится отличная разработка, которая
поможет многим при подготовки к урокам. Надеюсь, что
заинтересовал Вас, пишите aleksei.bazhenov@mail.ru
С Уважением Баженов А.А.
Верьте в себя и у Вас все получится 
Далее
Содержани
е
Назад
24