2. Атмосферный воздух – это
природная смесь газов
приземного слоя
за пределами жилых,
производственных и иных
помещений,
сложившаяся в ходе эволюции
Земли.
3. С ос тав в оздуха
азот углекислый газ кислород аргон
4. 3О 2 ↔2О 3 25 – 30 км.
СО, NO, NO 2, S O 2 , O 3
СО 2 и
СО
СН 4, С х Н у
Фреоны.
5. Ученые утверждают, что «озоновому щиту» грозит
опасность также со стороны таких второстепенных
компонентов атмосферы как N 2 O, NO, ClO.
Докажите, что эти опасения небеспочвенные.
Каковы источники этих веществ? Каким образом
они могут уничтожать молекулы озона? Приведите
уравнения реакций. веществ являются
Источниками этих
хладагенты холодильников, распыляющие газы
в аэрозольных баллонах, пенообразователи в
огнетушителях.
Уравнения реакций: ClO + О 3 = Cl + О 2
NO + О 3 = NO 2 + О 2
N 2 O + О 3 = 2 NO
6. Промышленное загрязнение воздуха.
Предприятия черной металлургии
ОАО «Мечел» ОАО«Трубодета
ОАО «ЧЭМК» ОАО «ЧТПЗ» ль»
Сырье:
руды черной металлургии,
например: пирит Fe S 2
4 Fe S 2 + 11 О 2 = 2 Fe 2 О 3 + 8 SО 2
7. Промышленное загрязнение воздуха.
Предприятия цветной металлургии
ОАО «ЧЭЦЗ» ОАО«Оксид»
ОАО «Челак»
Сырье:
руды цветной металлургии, например:
цинковая обманка ZnS и серная руда
Сu 2 S
2ZnS + 3О 2 = 2ZnO + 2SО 2
Сu 2 S + 2О 2 = 2CuO + SО 2
8. Вызывает
заболевания
органов
дыхания.
SО 2
Гибель гидробионтов Разрушение
и рыбы. памятников
9. Загрязнение воздуха выхлопными
газами автомобилей.
СО С хН у
SО 2 NO
Итог взаимодействия оксидов серы и азота с
водными парами атмосферы:
2SО 2 + О 2 = 2SО 3
SО 3 + Н 2 О = Н 2 SО 4
2NO + О 2 = NO 2 Кислотны
2NO 2 + Н 2 О = НNО 3 + НNО 2 е дожди
11. Наиболее
чувствительны к
выпадению
кислотных осадков
хвойные леса и
скульптуры из
мрамора, а также
различные
металлические
конструкции.
12. Мраморные и известковые скульптуры и памятники
архитектуры Древнего Рима и Греции в настоящее
время сильно страдают от «кислотных дождей». Храм
Парфенон разрушился за последниие24 года
значительнее, чем за 24 столетия до этого. Обсудите
химические процессы, лежащие в основе эрозии
камня. Запишите уравнения реакций.
В основе эрозии камня лежат химические
процессы взаимодействия основного вещества
камня – карбоната кальция (мрамор и известняк)
– и кислоты, образующейся в атмосфере из
оксидов серы и азота.
Уравнения: CaCO 3 +H 2 SO 4 =CaSO 4 +CO 2 ↑+H 2 O
13. В результате загрязнения воздуха выбросами
автотранспорта в воздушный бассейн г. Челябинска
попало 2,2 * 10 7 кг оксида серы ( IV). Определите
массу сернистой кислоты, выпавшей на
поверхность Земли после взаимодействия оксида с
парами воды.
Решение: SО 2 + Н 2 О = Н 2 SО 3
ν (SО 2 ) = ν (Н 2 SО 3 ) = 2,2 * 10 7 = 3,4 *10 9 моль
64
m (Н 2 SО 3 ) = ν (Н 2 SО 3 ) * М (Н 2 SО 3 ) =
3,4 *10 9 моль * 82 г/моль= 278,8 * 10 9 г.
14. Поглощает
ультрафиолетовые
лучи и при этом
сильно
разогревается +
поглощает
инфракрасное
излучение Земли =
+ СО 2 повышение
температуры.
15. Дерево при максимальной интенсивности
фотосинтеза способно превратить в углеводы
примерно 50г углекислого газа за сутки. Какой
объем кислорода при н.у. выделит роща из 500
деревьев за это время?
Решение: 6СО 2 + 6Н 2 О = С 6 Н 12 О 6 + 6О 2
ν (СО 2 ) = ν (О 2 ) = 50г/44 г/моль= 1,14 моль.
V (О 2 ) = 1,14 моль * 22,4 л/моль = 25,54л. –
выделяет кислорода одно дерево.
V (О 2 ) = 25,54л *500=12768л – выделяет кислорода
березовая роща из 500 деревьев.
16. Какие пути решения данных проблем вы видите
на сегодняшний день?
Производить очистку выбросов в атмосферу;
Использовать экологически чистые виды
энергии;
Применять малоотходные и безотходные
технологии;
Добиваться уменьшения токсичности
автомобилей.
17. Один из методов удаления SO2 из продуктов сгорания
топлива основан на реакции поглощения его
негашеной известью: СаСО3 = СаО + СО2
СаО + SO2 = Са SO3
был подвергнут критике как со стороны технологов,
так и со стороны экологов. Обсудите недостатки
этого метода.
Данный процесс приводит к образованию большого
количества углекислого газа, который играет
большую роль в создании «парникового эффекта»
на планете.
18. Д/З: В нашей стране используют для
улавливания оксида серы ( IV) и сероводорода
из выбросов в основном два технологических
процесса.
1.Процесс Клауса основан на реакциях:
Н 2 S + O 2 =SO 2 +H 2 O
Н 2 S + SO 2 = S + H 2 O
2.В процессе «обессеривания» в качестве
сорбента для оксида серы ( IV) используют
сульфит аммония:
SO 2 + (NH 4 ) 2 SO 3 + Н 2 О = 2 NH 4 НSO 3
Обсудите достоинства и недостатки
указанных методов, сравните их
эффективность.
