Dokumen ini membahas tentang praktikum korosi logam besi di berbagai lingkungan. Eksperimen ini meletakkan sampel besi di berbagai larutan seperti udara, air, asam sulfat, natrium hidroksida, dan garam dapur untuk mengamati tingkat korosi setiap hari selama 5 hari. Hasil pengamatan akan digunakan untuk menarik kesimpulan tentang pengaruh lingkungan terhadap laju korosi logam besi.

2. Praktikum Korosi 1
K O R O S I
I. Tujuan
Untuk mengetahui penyebab terjadinya korosi
II. Teori Singkat
Korosi merupakan proses degradasi,deterorisasi,pengerusakan materil
yang di sebabkan oleh pengaruh lingkungan sekelilingnya.Adapun prosesnya yakni
merupakan reaksi redoks antara satu logam dengan berbagai zat di sekelilingnya
tersebut.Dalam bahasa sehari-hari korosi di sebut dengan perkaratan.Kata korosi
berasal dari bahasa latin “Corrodere” yang artinya pengrusakan logam atau
perkaratan.jadi jelas korosi di kenal sangat merugikan. Korosi merupakan sistem
termodinamika logam dengan lingkungannya,yang berusaha untuk mencapai
kesetimbangan.Sistem ini di katakan setimbang bila logam telah membentuk oksida
atau senyawa kimia lain yang lebih stabil. Pencegahan korosi merupakan salah satu
dari banyak jenis logam yang penggunaanya sangat luas dalam kehidupan sehari-hari.
Namun kekurangan dari besi adalah sifatnya yang sangat mudah mengalami
korosi.Padahal besi yang telah mengalami korosi akan kehilangan nilai jual ada
fungsi komersialnya.Ini tentu saja akan merugikan sekaligus membahayakan.
Berdasarkan dari asumsi tersebut ,percobaan ini di fokuskan dalam upaya
pencegahan terjadinya peristiwa korosi ini khususnya pada besi. Selain itu
pada percobaan ini akan di ketahui logam-logam apa sajakah yang dapat
menghambat terjadinya korosi sesuai dengan sifat-sifat kimia nya.
Besi merupakan logam yang menempati urutan kedua dari logam-logam yang
umum terdapat pada kerak bumi .besi cukup reaktif, besi bila di biarkan di udara
terbuka untuk beberapa lama mengalami perubahan warna yang lazim di sebut
perkaratan besi.Proses perubahan besi menjadi besi berkarat merupakan reaksi
redoks yag melihat oksigen:
Fe(s) + O2 --> Fe2O3

3. Praktikum Korosi 2
Faktor yang berpengaruh terhadap korosi dapat di bedakan mejadi dua,yaitu
yang berasal dari bahan itu sendiri dan diri lingkungan. Dari Faktor bahan meliputi
kemurnian bahan,struktur bahan ,bentuk kristal ,unsur-unsur kelumit yang
ada dalam bahan,teknik pencampuran bahan dan sebagainya. Bahan-bahan
korosif (yang dapat menyebabkan korosi) terdiri atas asam,basa serta garam,baik
dalam bentuk senyawa an-organik maupun organik. Penguapan dan pelepasan
bahan-bahan korosif ke udara dapat mempercepat proses korosi. Udara dalam
ruangan yang terlalu asam atau basa dapat mempercepat proses korosi peralatan
elektronik yang ada dalam ruangan tersebut.
III. Alat dan Bahan
- Gelas plastik - Air
- Karet gelang - Larutan H2SO4 1M
- Paku - Larutan NaOH 0,1M
- Plastik - Larutan NaCl 0,1 M
- Amplas
IV. Cara Kerja
1. Amplas paku sampai bersih
2. Beri identias tabung sesuai larutan yang akan diujicobakan
3. Siapkan 5 tabung :
 Tabung 1 : Biarkan paku di tabung dan udara terbuka
 Tabung 2 : Isi tabung dengan air dan masukan paku sampai tenggelam
 Tabung 3 : Isi tabung dengan larutan H2SO4 1M dan masukan paku sampai
tenggelam
 Tabung 4 : Isi tabung dengan larutan NaOH ) 0,1M dan masukan paku sampai
tenggelam
 Tabung 5 : Isi tabung dengan larutan NaCl 0,1 M dan masukan paku sampai
tenggelam
 Tabung 6 : Isi tabung dengan air panas dan masukan paku sampai tenggelam
4. Kemudian amati dan catat perubahan yang terjadi selama 5 hari

4. Praktikum Korosi 3
V. Hasil Pengamatan
Identitas Tabung Perubahan Yang Terjadi
Oksigen (O2) Hari ke-1 :
Hari ke-2 :
Hari ke-3 :
Hari ke-4 :
Hari ke-5 :
Air (H2O) Hari ke-1 :
Hari ke-2 :
Hari ke-3 :
Hari ke-4 :
Hari ke-5 :
H2SO4 1M Hari ke-1 :
Hari ke-2 :
Hari ke-3 :
Hari ke-4 :
Hari ke-5 :
NaOH 0,1M Hari ke-1 :
Hari ke-2 :
Hari ke-3 :
Hari ke-4 :
Hari ke-5 :
NaCl 0,1 M Hari ke-1 :
Hari ke-2 :
Hari ke-3 :
Hari ke-4 :
Hari ke-5 :
Air Panas (H2O) Hari ke-1 :
Hari ke-2 :
Hari ke-3 :
Hari ke-4:
Hari ke-5 :
VI. Kesimpulan
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................