2. PhÇn mét : Ho¸ häc v« c¬
Chuyªn ®Ò 1
Ph−¬ng ph¸p ¸p dông §Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng
I- Néi dung ®Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng
Tæng khèi l−îng c¸c chÊt tham gia ph¶n øng b»ng tæng khèi l−îng s¶n phÈm.
VÝ dô : trong ph¶n øng A + B → C + D
Ta cã : mA + mB = mB
n
C + mD
- HÖ qu¶ 1 : Gäi mT lµ tæng khèi l−îng c¸c chÊt tr−íc ph¶n øng, mS lµ tæng khèi
l−îng c¸c chÊt sau ph¶n øng. Dï cho ph¶n øng x¶y ra võa ®ñ hay cã chÊt d−, hiÖu
suÊt ph¶n øng nhá h¬n 100% th× vÉn cã mS = mT.
- HÖ qu¶ 2 : Khi cation kim lo¹i kÕt hîp víi anion phi kim ®Ó t¹o ra c¸c hîp chÊt
(nh− oxit, hi®roxit, muèi) th× ta lu«n cã :
Khèi l−îng hîp chÊt = khèi l−îng kim lo¹i + khèi l−îng anion.
- HÖ qu¶ 3 : Khi cation kim lo¹i thay ®æi anion t¹o ra hîp chÊt míi, sù chªnh lÖch
khèi l−îng gi÷a hai hîp chÊt b»ng sù chªnh lÖch vÒ khèi l−îng gi÷a c¸c cation.
- HÖ qu¶ 4 : Tæng khèi l−îng cña mét nguyªn tè tr−íc ph¶n øng b»ng tæng khèi
l−îng cña nguyªn tè ®ã sau ph¶n øng.
- HÖ qu¶ 5 : Trong ph¶n øng khö oxit kim lo¹i b»ng CO, H2, Al
+ ChÊt khö lÊy oxi cña oxit t¹o ra CO2, H2O, Al2O3. BiÕt sè mol CO, H2, Al
tham gia ph¶n øng hoÆc sè mol CO2, H2O, Al2O3 t¹o ra, ta tÝnh ®−îc l−îng oxi
trong oxit (hay hçn hîp oxit) vµ suy ra l−îng kim lo¹i (hay hçn hîp kim lo¹i).
+ Khi khö oxit kim, CO hoÆc H2 lÊy oxi ra khái oxit. Khi ®ã ta cã :
2 2O (trong oxit) CO CO H On n n= = =
¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng tÝnh khèi l−îng hçn hîp oxit ban
®Çu hoÆc khèi l−îng kim lo¹i thu ®−îc sau ph¶n øng.
3. II- Bμi tËp minh ho¹
Bµi 1. Cho 24,4 gam hçn hîp Na2CO3, K2CO3 t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch
BaCl2. Sau ph¶n øng thu ®−îc 39,4 gam kÕt tña. Läc t¸ch kÕt tña, c« c¹n dung dÞch
thu ®−îc m gam muèi clorua. m cã gi¸ trÞ lµ
A. 2,66 B. 22,6
C. 26,6 D. 6,26
H−íng dÉn gi¶i.
2 3BaCl BaCOn = n = 0,2 (mol)
¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng : hh BaClm m+ 2
= mkÕt tña + m
=> m = 24,4 + 0,2.208 - 39,4 = 26,6 gam
§¸p ¸n C.
Bµi 2. Hßa tan 10,14 gam hîp kim Cu, Mg, Al b»ng mét l−îng võa ®ñ dung dÞch
HCl thu ®−îc 7,84 lÝt khÝ A (®ktc) vµ 1,54 gam chÊt r¾n B vµ dung dÞch C. C« c¹n
dung dÞch C thu ®−îc m gam muèi, m cã gi¸ trÞ lµ :
A. 33,45 B. 33,25
C. 32,99 D. 35,58
H−íng dÉn gi¶i. Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng :
−
+= +
= − + = + =
(Al Mg) Cl
m m m
(10,14 1,54) 0,7.35,5 6,6 24,85 33,45 (gam)
§¸p ¸n A
Bµi 3. Hßa tan hoµn toµn 10 gam hçn hîp Mg vµ Fe trong dung dÞch HCl d− thÊy
t¹o ra 2,24 lÝt khÝ H2 (®ktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®−îc gam muèi
khan. Khèi l−îng muèi khan thu ®−îc lµ
A. 1,71 gam B. 17,1 gam
C. 3,42 gam D. 34,2 gam
H−íng dÉn gi¶i.
4. Theo ph−¬ng tr×nh ®iÖn li HCl H
,
n n n . , (mo
,
− += = = =2
2 24
2 2 0 2
22 4
l)
==> 10 + 0,2.35,5 = 17,1 (gam)muèi kim lo¹i Cl
m m m −= +
§¸p ¸n B.
Bµi 4. Trén 5,4 gam Al víi 6,0 gam Fe2O3 råi nung nãng ®Ó thùc hiÖn ph¶n øng
nhiÖt nh«m. Sau ph¶n øng ta thu ®−îc m gam hçn hîp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m lµ
A. 2,24 gam B. 9,40 gam
C. 10,20 gam D. 11,40 gam
H−íng dÉn gi¶i. Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng :
mhh sau = mhh tr−íc = 5,4 + 6,0 = 11,4 (gam)
§¸p ¸n C.
Bµi 5. Cho 0,52 gam hçn hîp 2 kim lo¹i Mg vµ Fe tan hoµn toµn trong dung dÞch
H2SO4 lo·ng, d− thÊy cã 0,336 lÝt khÝ tho¸t ra (®ktc). Khèi l−îng hçn hîp muèi
sunfat khan thu ®−îc lµ
A. 2 gam B. 2,4 gam
C. 3,92 gam D. 1,96 gam
H−íng dÉn gi¶i. Ta cã muèi thu ®−îc gåm MgSO4 vµ Al2(SO4)3. Theo ®Þnh luËt
b¶o toµn khèi l−îng :
−= + = = =
= + =
2 2-
24 4
muèi Kimlo¹i HSO SO
muèi
0,336
m m m .Trong®ã n n 0,015 (mol)
22,4
m 0,52 0,015.96 1,96 gam
§¸p ¸n D
Bµi 6. Cho 2,81 gam hçn hîp A gåm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan võa ®ñ trong
300 ml dung dÞch H2SO4 0,1M. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng, khèi l−îng hçn
hîp c¸c muèi sunfat khan t¹o ra lµ
A. 3,81 gam B. 4,81 gam
C. 5,21 gam D. 4,8 gam
5. H−íng dÉn gi¶i. ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng :
⇒
2 4 2
2 4 2
2 2 4
oxit H SO muèi H O
muèi oxit H SO H O
H O H SO
muèi
m +m = m + m
m =m +m - m
Trong®ã : n = n = 0,3.0,1= 0,03 (mol)
m = 2,81+ 0.03.98 - 0,03.18 = 5,21(gam)
§¸p ¸n C.
Bµi 7. Thæi mét luång khÝ CO d− qua èng sø ®ùng m gam hçn hîp gåm CuO,
Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nãng thu ®−îc 2,5 gam chÊt r¾n. Toµn bé khÝ tho¸t ra sôc
vµo n−íc v«i trong d− thÊy cã 15 gam kÕt tña tr¾ng. Khèi l−îng cña hçn hîp oxit
kim lo¹i ban ®Çu lµ
A. 7,4 gam B. 4,9 gam
C. 9,8 gam D. 23 gam
H−íng dÉn gi¶i. C¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc :
MxOy + yCO
o
t
⎯⎯→ xM + yCO2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Ta cã :
oxit kimlo¹i oxi
O CO CO CaCO
oxit
m m m
Trong ®ã n n n n , (mol)
m , , . , (gam)
= +
= = = = =
= + =
2 3
15
0 15
100
2 5 0 15 16 4 9
§¸p ¸n B
Bµi 8. Chia 1,24 gam hçn hîp hai kim lo¹i cã hãa trÞ kh«ng ®æi thµnh hai phÇn
b»ng nhau :
- PhÇn 1: bÞ oxi hãa hoµn toµn thu ®−îc 0,78 gam hçn hîp oxit.
- PhÇn 2: tan hoµn toµn trong dung dÞch H2SO4 lo·ng thu ®−îc V lÝt H2
(®ktc). C« c¹n dung dÞch thu ®−îc m gam muèi khan.
1. Gi¸ trÞ cña V lµ
6. A. 2,24 lÝt B. 0,112 lÝt
C. 5,6 lÝt D. 0,224 lÝt
2. Gi¸ trÞ cña m lµ
A. 1,58 gam B. 15,8 gam
C. 2,54 gam D. 25,4 gam
H−íng dÉn gi¶i.
1. Ta nhËn thÊy, khi kim lo¹i t¸c dông víi oxi vµ H2SO4, sè mol O2-
b»ng SO4
2-
,
hay : O HSO
n n n−= =2
24
.
Trong ®ã = − = − =O oxit kimlo¹i
1,24
m m m 0,78 0,16 (gam
2
)
= = = = =2H O
0,16
n n 0,01 (mol). V 0,01.22,4 0,224 (lÝt)
16
§¸p ¸n D
2. −= + = + =2
4
muèi Kimlo¹i SO
1,24
m m m 0,01.96 1,58 (lÝt)
2
Bµi 9. Hßa tan hoµn toµn 20 gam hçn hîp Mg vµ Fe vµo dung dÞch axit HCl d−
thÊy cã 11,2 lÝt khÝ tho¸t ra (®ktc) vµ dung dÞch X. C« c¹n dung dÞch X th× khèi
l−îng muèi khan thu ®−îc lµ
A. 35,5 gam. B. 45,5 gam.
C. 55,5 gam. D. 65,5 gam
H−íng dÉn gi¶i. 2H
11,2
n =
22,4
= 0,5 ⇒ = = =2HCl Hn 2n 2.0,5 1 mol
¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng, mKL+ mHCl = mMuèi + mHi®ro
= + − 2muèi kimlo¹i HCl Hm m m m
mmuèi = 20 + 1.36,5 - 2.0,5 = 55,5 (gam).
§¸p ¸n A.
7. Bµi 10. Sôc hÕt mét l−îng khÝ clo vµo dung dÞch hçn hîp NaBr vµ NaI, ®un nãng
thu ®−îc 2,34 g NaCl. Sè mol hçn hîp NaBr vµ NaI ®· ph¶n øng lµ:
A. 0,1 mol B. 0,15 mol
C. 0,02 mol D. 0,04 mol
H−íng dÉn gi¶i. ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng :
nNaBr + nNaI = nNaCl =
2,34
58,5
= 0,04 mol.
§¸p ¸n D
Bµi 11. Hoµ tan hÕt 38,60 gam hçn hîp gåm Fe vµ kim lo¹i M trong dung dÞch
HCl d− thÊy tho¸t ra 14,56 lÝt H2 (®ktc). Khèi l−îng hçn hîp muèi clorua khan thu
®−îc lµ
A. 48,75 gam B. 84,75 gam
C. 74,85 gam D. 78,45 gam
H−íng dÉn gi¶i. Ta cã Muèi Kimlo¹i Cl
m m m −= +
Trong ®ã 2HCl HCl
2.14,56
n n 2n 1,3(mo
22,4
− = = = = l). m = 38,6 + 1,3.35,5 = 84,75 (g).
§¸p ¸n B
Bµi 12. Cho tan hoµn toµn 8,0 gam hçn hîp X gåm FeS vµ FeS2 trong 290 ml
dung dÞch HNO3, thu ®−îc khÝ NO vµ dung dÞch Y. §Ó t¸c dông hÕt víi c¸c chÊt
trong dung dÞch Y, cÇn 250 ml dung dÞch Ba(OH)2 1M. KÕt tña t¹o thµnh ®em
nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc 32,03 gam chÊt r¾n Z.
a. Khèi l−îng mçi chÊt trong X lµ
A. 3,6 gam FeS vµ 4,4 gam FeS2 B. 4,4 gam FeS vµ 3,6 gam FeS2
C. 2,2 gam FeS vµ 5,8 gam FeS2 D. 4,6 gam FeS vµ 3,4 gam FeS2
b. ThÓ tÝch khÝ NO (®ktc) thu ®−îc lµ
A. 1,12 lÝt B. 2,24 lÝt
C. 3,36 lÝt D. 6,72 lÝt
8. c. Nång ®é mol cña dung dÞch HNO3 ®· dïng lµ
A. 1 M B. 1,5 M
C. 2 M D. 0,5 M
H−íng dÉn gi¶i.
a. ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng ®èi víi nguyªn tè Fe vµ S
Ta cã : x mol FeS vµ y mol FeS2 0,5(x+y) mol Fe→ 2O3 vµ (x+2y) mol BaSO4
88x 120y 8
313x 546y 32,03
88x + 120y = 8
160.0,5(x+y) + 233(x+2y) = 32,03
⎧
⎨
⎩
+ =⎧
⇒ ⎨
+ =⎩
Gi¶i hÖ ®−îc x = 0,05 vµ y = 0,03
Khèi l−îng cña FeS = 88.x = 88.0,05 = 4,4 gam
Khèi l−îng cña FeS2 : 8 - 4,4 = 3,6 gam.
§¸p ¸n B.
b. ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn electron
FeS - 9e Fe→ +3
+ S+6
0,05 … 0,45 (mol)
FeS2 - 15e → Fe+3
+ 2S+6
0,03 0,45 (mol)
NO3
-
+ 3e NO→
3x ….…….. x (mol)
3x = 0,45 + 0,45 , x = 0,3 (mol). VNO = 0,3.22,4 = 6,72 (lit)
§¸p ¸n D
c. + = + =3
Fe
n x y 0,08 mol.§Ó lµm kÕt tña hÕt l−îng Fe3+
cÇn 0,24 mol OH-
hay
0,12 mol Ba(OH)2
9. KÕt tña (x + 2y) = 0,11 mol SO4
2-
cÇn 0,11 mol Ba2+
hay 0,11 mol Ba(OH)2
Sè mol Ba(OH)2 ®· dïng = 0,12 + 0,11 = 0,23 < 0,25
Cßn : 0,25 - 0,23 = 0,02 mol Ba(OH)2 trung hoµ víi 0,04 mol HNO3 d−
3 33
3
HNO (p NO HNO (dNO
M(HNO )
n n n n
0,08.3 0,3 0,04 0,58 (mol)
0,58
C 2M
0,29
−) −)−= + +
= + + =
= =
§¸p ¸n C
Bµi 13. Thæi 8,96 lÝt CO (®ktc) qua 16 gam FexOy nung nãng. DÉn toµn bé l−îng
khÝ sau ph¶n øng qua dung dÞch Ca(OH)2 d−, thÊy t¹o ra 30 gam kÕt tña. Khèi
l−îng s¾t thu ®−îc lµ
A. 9,2 gam B. 6,4 gam
C. 9,6 gam D. 11,2 gam
H−íng dÉn gi¶i.
yCO + FexOy → xFe + yCO2 (1)
y 1 x y
CO
8,96
n = = 0,4(mol
22,4
)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2)
3 2CaCO CO
30
n = = 0,3 (mol) n = 0,3 (mol)
100
⇒
→ → CO d− vµ Fe2CO COn > n xOy hÕt
Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng cã :
+ = +x y 2Fe O CO Fe COm m m m
16 + 28.0,3 = mFe + 0,3.44 → mFe= 11,2 (gam).
§¸p ¸n D
10. Bµi 14. Thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m víi 9,66 gam hçn hîp X gåm FexOy vµ
nh«m, thu ®−îc hçn hîp r¾n Y. Cho Y t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, thu ®−îc
dung dÞch D, 0,672 lÝt khÝ (®ktc) vµ chÊt kh«ng tan Z. Sôc CO2 ®Õn d− vµo dung
dÞch D läc kÕt tña vµ nung ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc 5,1 gam chÊt r¾n.
a. Khèi l−îng cña FexOy vµ Al trong X lÇn l−ît lµ
A. 6,96 vµ 2,7 gam B. 5,04 vµ 4,62 gam
C. 2,52 vµ 7,14 gam D. 4,26 vµ 5,4 gam
b. C«ng thøc cña oxit s¾t lµ
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc
H−íng dÉn gi¶i.
a. 2yAl + 3FexOy → yAl2O3 + 3xFe (1)
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 (2)
0,02 ................................... 0,02 .......... 0,03
NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 (3)
2Al(OH)3
o
t
⎯⎯→ Al2O3 + 3H2O (4)
NhËn xÐt : TÊt c¶ l−îng Al ban ®Çu ®Òu chuyÓn hÕt vÒ Al2O3 (4). Do ®ã
= = = ⇒ = =2 3Al (ban®Çu) Al O Al
5,1
n 2.n 2. 0,1 (mol) m 0,1.27 2,7 (gam)
102
= − =x yFe Om 9,66 2,7 6,96 (gam)
§¸p ¸n A
b.
= = = ⇒ = =2 3Al (ban®Çu) Al O Al
5,1
n 2.n 2. 0,1 (mol) m 0,1.27 2,7 (gam)
102
Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng nguyªn tè oxi, ta cã :
= = =x y 2 3O(trongFe O ) O(trongAl O )n n 1,5.0,08 0,12 (mol)
11. −
= =Fe
6,96 0,12.16
n 0
56
,09 mol
. CTPT lµ FeFe On : n , : , := =0 09 0 12 3 4 3O4
§¸p ¸n C
Bµi 15. Khö hoµn toµn 32 gam hçn hîp CuO vµ Fe2O3 b»ng khÝ H2 thÊy t¹o ra 9
gam H2O. Khèi l−îng hçn hîp kim lo¹i thu ®−îc lµ
A. 12 gam B. 16 gam
C. 24 gam D. 26 gam
H−íng dÉn gi¶i. V× H2 lÊy oxi cña oxit kim lo¹i → H2O
Ta cã nO (trong oxit) = =
9
182H On = 0,5 (mol)
mO = 0,5.16 = 8 gam ⇒ mKim lo¹i = 32 - 8 = 24 (g)
§¸p ¸n C
Bµi 16. Thæi mét luång khÝ CO d− ®i qua èng ®ùng hçn hîp 2 oxit Fe3O4 vµ CuO
nung nãng ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®−îc 2,32 gam hçn hîp kim
lo¹i. KhÝ tho¸t ra ®−îc ®−a vµo b×nh ®ùng dung dÞch Ca(OH)2 d− thÊy cã 5 gam
kÕt tña tr¾ng. Khèi l−îng hçn hîp 2 oxit kim lo¹i ban ®Çu lµ
A. 3,12 gam B. 3,21 gam
C. 4 gam D. 4,2 gam
H−íng dÉn gi¶i. C¸c ph¶n øng
Fe3O4 + 4CO
0
t
⎯⎯→ 3Fe + 4CO2
CuO + CO
0
t
⎯⎯→ Cu + CO2
CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
CO lÊy oxi trong oxit → CO2. nO (trong oxit) = nCO = 2 3CO CaCOn n 0,05(mol)= =
⇒ moxit = mKl + moxi trong oxit = 2,32 + 0,05.16 = 3,12 (g).
§¸p ¸n A
14. H−íng dÉn gi¶i.
ThÓ tÝch b×nh kh«ng ®æi, do ®ã khèi l−îng chªnh lµ do sù ozon hãa.
Cø 1mol oxi ®−îc thay b»ng 1mol ozon khèi l−îng t¨ng 16g
VËy khèi l−îng t¨ng 0,03 gam th× sè ml ozon (®ktc) lµ
0,03
16
.22400 = 42 (ml).
%O3 =
42
100%
448
= 9,375 %.
§¸p ¸n A
Bµi 5. Hoµ tan hoµn toµn 4 gam hçn hîp MCO3 vµ M'CO3 vµo dung dÞch HCl
thÊy tho¸t ra V lÝt khÝ (®ktc). Dung dÞch thu ®−îc ®em c« c¹n thu ®−îc 5,1 gam
muèi khan. Gi¸ trÞ cña V lµ
A. 1,12 lÝt B. 1,68 lÝt
C. 2,24 lÝt D. 3,36 lÝt
H−íng dÉn gi¶i.
3 2 2MCO + 2HCl MCl + H O + CO→ ↑2
4 g 5,1 g x mol mt¨ng = 5,1 - 4 = 1,1 (gam)
M+60 M+71 1 mol mt¨ng = 11 gam
⇒ x =
1,1
11
= 0,1 (mol) V = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lÝt).⇒
§¸p ¸n C
Bµi 6. Cho 1,26 gam mét kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o ra
3,42 gam muèi sunfat. Kim lo¹i ®ã lµ
A. Mg B. Fe
C. Ca D. Al
H−íng dÉn gi¶i. ¸p dông ph−¬ng ph¸p t¨ng - gi¶m khèi l−îng.
Cø 1 mol kim lo¹i t¸c dông t¹o thµnh muèi SO4
2-
khèi l−îng t¨ng lªn 96 gam.
15. Theo ®Ò khèi l−îng t¨ng 3,42 - 1,26 = 2,16 g.
VËy sè mol kim lo¹i M lµ 0,0225 mol. VËy
1,26
M 56.
0,0225
= = M lµ Fe
§¸p ¸n B
Bµi 7. Hßa tan hoµn toµn 12 gam hçn hîp hai kim lo¹i X vµ Y b»ng dung dÞch
HCl ta thu ®−îc 12,71gam muèi khan. ThÓ tÝch khÝ H2 thu ®−îc (®ktc) lµ
A. 0,224 lÝt B. 2,24 lÝt
C. 4,48 lÝt D. 0,448 lÝt
H−íng dÉn gi¶i. ¸p dông ph−¬ng ph¸p t¨ng - gi¶m khèi l−îng:
Cø 1 mol Cl-
sinh ra sau ph¶n øng khèi l−îng muèi t¨ng lªn 35,5 gam.
Theo ®Ò, t¨ng 0,71 gam, do ®ã sè mol Cl-
ph¶n øng lµ 0,02 mol.
2H Cl
1
n n 0,01 (mo
2
−= = l) . V = 0,224 (l)
§¸p ¸n A.
Bµi 8. Cho hoµ tan hoµn toµn a gam Fe3O4 trong dung dÞch HCl, thu ®−îc dung
dÞch D, cho D t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, läc kÕt tña ®Ó ngoµi kh«ng khÝ
®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi n÷a, thÊy khèi l−îng kÕt tña t¨ng lªn 3,4 gam. §em
nung kÕt tña ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc b gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña a, b lÇn
l−ît lµ
A. 46,4 vµ 48 gam B. 48,4 vµ 46 gam
C. 64,4 vµ 76,2 gam D. 76,2 vµ 64,4 gam
H−íng dÉn gi¶i.
Fe3O4 + 8HCl 2FeCl→ 3 + FeCl2 + 4H2O
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)→ 2 + 2NaOH
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)→ 3 + 3NaOH
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)→ 3
2Fe(OH)3
o
t
⎯⎯→ Fe2O3 + 3H2O
16. NhËn xÐt : Ta thÊy Fe3O4 cã thÓ viÕt d¹ng Fe2O3.FeO. Khi cho D t¸c dông víi
NaOH kÕt tña thu ®−îc gåm Fe(OH)2 vµ Fe(OH)3. §Ó ngoµi kh«ng khÝ Fe(OH)2
Fe(OH)→ 3.
1 mol Fe(OH)2 1 mol Fe(OH)→ 3 thªm 1 mol OH khèi l−îng t¨ng lªn 17 gam
0,2 mol ………… 0,2 mol …………………………………………. 3,4 (gam)
2 3 2FeO Fe O Fe(OH)n n n 0,2 (mo= = = l)
0,2 mol Fe3O4 0,3 mol Fe→ 2O3
a = 232.0,2 = 46,4 (gam), b = 160.0,3 = 48 (gam)
§¸p ¸n A
Bµi 9. Cho 8 gam hçn hîp A gåm Mg vµ Fe t¸c dông hÕt víi 200 ml dung dÞch
CuSO4 ®Õn khi ph¶n øng kÕt thóc, thu ®−îc 12,4 gam chÊt r¾n B vµ dung dÞch D.
Cho dung dÞch D t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, läc vµ nung kÕt tña ngoµi
kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc 8 gam hçn hîp gåm 2 oxit.
a. Khèi l−îng Mg vµ Fe trong A lÇn l−ît lµ
A. 4,8 vµ 3,2 gam B. 3,6 vµ 4,4 gam
C. 2,4 vµ 5,6 gam D. 1,2 vµ 6,8 gam
b. Nång ®é mol cña dung dÞch CuSO4 lµ
A. 0,25 M B. 0,75 M
C. 0,5 M D. 0,125 M
c. ThÓ tÝch NO tho¸t ra khi hoµ tan B trong dung dÞch HNO3 d− lµ
A. 1,12 lÝt B. 3,36 lÝt
C. 4,48 lÝt D. 6,72 lÝt
H−íng dÉn gi¶i.
a. C¸c ph¶n øng :
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
Fe + CuSO4 FeSO→ 4 + Cu
Dung dÞch D gåm MgSO4 vµ FeSO4. ChÊt r¾n B bao gåm Cu vµ Fe d−
17. MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4
FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)→ 2 + Na2SO4
Mg(OH)2
o
t
⎯⎯→ MgO + H2O
4Fe(OH)2 + O2
o
t
⎯⎯→ 2Fe2O3 + 4H2O
Gäi x, y lµ sè mol Mg vµ Fe ph¶n øng. Sù t¨ng khèi l−îng tõ hçn hîp A (gåm Mg
vµ Fe) → hçn hîp B (gåm Cu vµ Fe cã thÓ d−) lµ
(64x + 64y) - (24x + 56y) = 12,4 - 8 = 4,4
Hay : 5x + y = 0,55 (I)
Khèi l−îng c¸c oxit MgO vµ Fe2O3 m = 40x + 80y = 8
Hay : x + 2y = 0,2 (II)
Tõ (I) vµ (II) tÝnh ®−îc x = 0,1, y = 0,05
mMg = 24.0,1 = 2,4 (g)
mFe = 8 - 2,4 = 5,6 (g)
§¸p ¸n C.
b.
CuSO
M
n x y ,
,
C ,
,
= + =
= =
4
0 15
0 15
0 75
0 2
M
§¸p ¸n B
c. Hçn hîp B gåm Cu vµ Fe d−. nCu = 0,15 mol; nFe = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol. Khi
t¸c dông víi dung dÞch HNO3. Theo ph−¬ng ph¸p b¶o toµn eletron
- ChÊt khö lµ Fe vµ Cu
Fe - 3e → Fe+3
0,05 .... 0,15
Cu - 2e Cu→ +2
0,15 . . . . 0,3
18. - ChÊt oxi ho¸ lµ HNO3
N+5
+ 3e N→ +2
(NO)
3a . . . . . . a . . ..a
Ta cã 3a = 0,15 + 0,3 , a = 0,15 (mol). VNO = 0,15.22,4 = 3,36 lÝt
§¸p ¸n B
Bµi 10. Cho 2,81 gam hçn hîp gåm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan võa ®ñ trong 300
ml dung dÞch H2SO4 0,1M th× khèi l−îng hçn hîp c¸c muèi sunfat khan t¹o ra lµ
A. 3,81 gam B. 4,81 gam
C. 5,21 gam D. 4,86 gam
H−íng dÉn gi¶i. ¸p dông ph−¬ng ph¸p t¨ng - gi¶m khèi l−îng.
Cø 1 mol H2SO4 ph¶n øng, ®Ó thay thÕ O (trong oxit) b»ng SO4
2-
trong c¸c
kim lo¹i, khèi l−îng t¨ng 96 - 16 = 80 gam.
Theo ®Ò sè mol H2SO4 ph¶n øng lµ 0,03 th× khèi l−îng t¨ng 0,24 gam.
VËy khèi l−îng muèi khan thu ®−îc lµ: 2,81 + 2,4 = 5,21 gam.
§¸p ¸n C
20. A. BeCl2, MgCl2 B. MgCl2, CaCl2
C. CaCl2, SrCl2 D. SrCl2, BaCl2
H−íng dÉn gi¶i. §Æt c«ng thøc chung cña hai muèi lµ RCl2
RCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + 2RCl
RCl AgCl
1 1 17,22
n n . 0,06 (m
2 2 143,5
= = = ol)
2RCl
5,94
M 99 R 99 71 28
0,06
= = ⇒ = − =
VËy 2 kim lo¹i nhãm IIA lµ Mg (24) vµ Ca (40).
§¸p ¸n B
Bµi 3. Hoµ tan hoµn toµn 4,68 gam hçn hîp muèi cacbonat cña hai kim lo¹i A vµ
B kÕ tiÕp trong nhãm IIA vµo dung dÞch HCl thu ®−îc 1,12 lÝt CO2 (®ktc). Kim
lo¹i A vµ B lµ
A. Be vµ Mg B. Mg vµ Ca
C. Ca vµ Sr D. Sr vµ Ba
H−íng dÉn gi¶i. Gäi M lµ nguyªn tö khèi trung b×nh cña 2 kim lo¹i A vµ B
M CO3 + 2HCl → M Cl2 + CO2↑ + H2O
0,05 ........................................
1,12
= 0,05 (mol)
22,4
M CO3 = ;6,93
05,0
68,4
= M = 93,6 - 60 = 33,6
BiÖn luËn: A < 33,6 → A lµ Mg = 24
B > 33,6 → B lµ Ca = 40.
§¸p ¸n B
Bµi 4. X vµ Y lµ hai nguyªn tè halogen ë 2 chu k× liªn tiÕp trong b¶ng tuÇn hoµn.
§Ó kÕt tña hÕt ion X-
, Y-
trong dung dÞch chøa 4,4 gam muèi natri cña chóng cÇn
150 ml dung dÞch AgNO3 0,4M. X vµ Y lµ
22. Chuyªn ®Ò 4
Ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo
I - Néi dung
§−îc sö dông trong c¸c bµi to¸n trén lÉn dung dÞch cã cïng chÊt tan, cïng lo¹i
nång ®é hoÆc trén lÉn c¸c chÊt khÝ kh«ng t¸c dông víi nhau.
1. C¸c chÊt cïng nång ®é C%
m ............ C C C
m C C
C
m C C
m ............ C C C
−
−
⇒ =
−
−
1 1 2
1 2
2 1
2 2 1
Trong ®ã :
m1 lµ khèi l−îng dung dÞch cã nång ®é C1 (%)
m2 lµ khèi l−îng dung dÞch cã nång ®é C2 (%)
C (%) lµ nång ®é dung dÞch thu ®−îc sau khi trén lÉn. Víi C1 < C < C2
2. C¸c chÊt cïng nång ®é mol
Trong ®ã :
V1 lµ thÓ tÝch dung dÞch cã nång ®é CM (1)
V2 lµ thÓ tÝch dung dÞch cã nång ®é CM (2)
CM lµ nång ®é mol dung dÞch thu ®−îc sau khi trén lÉn.
Víi CM (1) < CM < CM (2)
M( ) M( ) M
M( ) M
M
M M(
M( ) M M( )
)
............ C C C
C CV
C
V C C
V ............ C C C
−V
−
⇒ =
−
−
1 1 2
21
2 1
2 2 1
34. 3
56 56
0 +
Fe - 3e Fe
m m
..........
→ 3
- ChÊt oxi hãa gåm O2 vµ HNO3 :
+ →
− −
0 -
2O 4e 2O
11,8 m 11,8 m
.......
32 8
2
3+5 +2
N e N (NO)
0,3 ................ 0,1
+ →
Σmol e-
Fe nh−êng = Σne-
chÊt oxi hãa (O2, 3NO−
) nhËn:
3 11 8
0 3
56 8
−
= +
m , m
, ⇒ m = 10,04 (g).
§¸p ¸n B.
Bµi 2. Hßa tan hoµn toµn 17,4 gam hçn hîp 3 kim lo¹i Al, Fe, Mg trong dung
dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13,44 lÝt khÝ. NÕu cho 34,8 gam hçn hîp trªn t¸c dông víi
dung dÞch CuSO4 d−, läc lÊy toµn bé chÊt r¾n thu ®−îc sau ph¶n øng t¸c dông víi
dung dÞch HNO3 nãng d− th× thu ®−îc V lÝt khÝ NO2 (®ktc). Gi¸ trÞ V lµ
A. 11,2 lÝt B. 22,4 lÝt
C. 53,76 lÝt D. 76,82 lÝt
H−íng dÉn gi¶i. Al, Mg, Fe nh−êng e, sè mol electron nµy chÝnh b»ng sè mol e
Cu nh−êng khi tham gia ph¶n øng víi HNO3. Sè mol electron mµ H+
nhËn còng
chÝnh lµ sè mol electron mµ HNO3 nhËn.
13 44
1 2 0 6
22 4
+
22H + 2e H
,
, ......... ,
,
→
=
17,4 gam hçn hîp H+
nhËn 1,2 mol e. VËy 34,8 gam sè mol e mµ H+
nhËn lµ 2,4
mol.
35. 2 4 2 4
+5 +4
2N + 1e N (NO )
, ......... , mol
→
2NOV 2,4.22,4 53,76 lÝt= = .
§¸p ¸n C
Bµi 3. Hßa tan hoµn toµn 43,2 gam kim lo¹i Cu vµo dung dÞch HNO3 lo·ng, tÊt c¶
khÝ NO thu ®−îc ®em oxi hãa thµnh NO2 råi sôc vµo n−íc cã dßng oxi ®Ó chuyÓn
hÕt thµnh HNO3. ThÓ tÝch khÝ oxi ë ®ktc ®· tham gia vµo qu¸ tr×nh trªn lµ
A. 5,04 lÝt B. 7,56 lÝt
C. 6,72 lÝt D. 8,96 lÝt
H−íng dÉn gi¶i.
Ta nhËn thÊy, Cu nh−êng electron cho HNO3 t¹o thµnh NO2, sau ®ã NO2 l¹i
nh−êng cho O2. VËy trong bµi to¸n nµy, Cu lµ chÊt nh−êng, cßn O2 lµ chÊt nhËn
electron.
Cu - 2e → Cu2+
0,675 ...... 1,35
O2 + 4e → 2O2-
x ........ 4x
4x = 1,35 ⇒ x = 0,3375 ⇒ = 0,3375.22,4 = 7,56 lÝt2OV
§¸p ¸n B
Bµi 4. Chia m gam hçn hîp 2 kim lo¹i A, B cã hãa trÞ kh«ng ®æi thµnh 2 phÇn
b»ng nhau :
- PhÇn 1 tan hÕt trong dung dÞch HCl, t¹o ra 1,792 lÝt H2 (®ktc).
- PhÇn 2 nung trong oxi thu ®−îc 2,84 g hçn hîp oxit.
Gi¸ trÞ cña m lµ
A. 1,56 gam B. 2,64 gam
C. 3,12 gam D. 4,68 gam
36. H−íng dÉn gi¶i. A, B lµ chÊt khö, H+
(ë phÇn 1) vµ O2 (ë phÇn 2) lµ chÊt oxi hãa.
Sè mol e-
H+
nhËn b»ng sè mol e-
O2 nhËn
2H+
+ 2.1e-
→ H2
0,16 ............ 0,08
O2 + 4e → 2O2-
0,04 ...... 0,16
⇒ mkl phÇn 2 = moxit - mOxi = 2,84 - 0,04.32 = 1,56 gam. m = 1,56.2 = 3,12 gam.
§¸p ¸n C
Bµi 5. Chia 44 gam hçn hîp gåm Fe vµ kim lo¹i M cã hãa trÞ duy nhÊt thµnh 2
phÇn b»ng nhau:
- PhÇn 1: Tan võa ®ñ trong 2 lÝt dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 14,56 lÝt H2 (®ktc).
- PhÇn 2: Tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 lo·ng nãng thÊy tho¸t ra 11,2
lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc)
a. Nång ®é mol cña dung dÞch HCl lµ
A. 0,45 M B. 0,25 M
C. 0,55 M D. 0,65 M
b. Khèi l−îng hçn hîp muèi clorua khan thu ®−îc khi c« c¹n dung dÞch sau ph¶n
øng ë phÇn 1 lµ
A. 65,54 gam B. 68,15 gam
C. 55,64 gam D. 54,65 gam
c. % khèi l−îng cña Fe trong hçn hîp ban ®Çu lµ
A. 49,01 % B. 47,97 %
C. 52,03 % D. 50,91 %
d. Kim lo¹i M lµ
A. Mg B. Zn
C. Al D. Cu
37. H−íng dÉn gi¶i.
a. = 0,65 (mol) ⇒ n2Hn HCl = 2nH = 2.0,65 = 1,3 mol
CM =
1,3
2
= 0,65 M.
§¸p ¸n D
b. mmuèi = mKl + Cl
m −
Trong ®ã 1 3HClCl
n n , m− = = ol
mmuèi = 22 + 1,3.35,5 = 68,15 gam
§¸p ¸n B
c. ¸p dông ph−¬ng ph¸p b¶o toµn e
- PhÇn 1:
Fe - 2e → Fe2+
x ........ 2.x
M - ae → Ma+
y ........ a.y
2H+
+ 2e → H2
1,3 ........... 0,65
- PhÇn 2:
Fe - 3e → Fe3+
M - ae → Ma+
N+5
+ 3e → N+2
(NO)
1,5 0,5
2x ay 1,3
3x ay 1,5
+ =⎧
⇒ ⎨
+ =⎩
38. x = 0,2, ay = 0,9
⇒ nFe = 0,2 ⇒ % mFe = =
0,2.56
.100% 50,91%
22
§¸p ¸n D
d. mM = 22 – 0,2.56 = 10,8 gam
nM = y =
0,9
a
; = = =
m 10,8.a
M 12.a
n 0,9
VËy a = 2, M = 24 (Mg) lµ phï hîp
§¸p ¸n A
Bµi 6. Mét hçn hîp gåm 3 kim lo¹i Al, Fe, Mg cã khèi l−îng 26,1 gam ®−îc chia
lµm 3 phÇn ®Òu nhau.
- PhÇn 1, cho tan hÕt trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13,44 lÝt khÝ.
- PhÇn 2, cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− thu ®−îc 3,36 lÝt khÝ.
- PhÇn 3, cho t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d−, läc lÊy toµn bé chÊt r¾n thu
®−îc sau ph¶n øng ®em hoµ tan trong dung dÞch HNO3 nãng d− th× thu ®−îc V lÝt
khÝ NO2. C¸c khÝ ®Òu ®−îc ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.
ThÓ tÝch khÝ NO2 thu ®−îc lµ
A. 26,88 lÝt B. 53,70 lÝt
C. 13,44 lÝt D. 44,8 lÝt
H−íng dÉn gi¶i.
2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Khèi l−îng cña mçi phÇn m = =
26,1
8,7 gam
3
§Æt sè mol Al, Mg, Fe trong 17,4 gam hçn hîp lµ x, y, z
39. + + = =⎧ ⎧
⎪ ⎪
+ + = ⇒ =⎨ ⎨
⎪ ⎪= =⎩ ⎩
27x 24y 56z 8,7 x 0,1
1,5x y z 0,3 y 0.075
1,5x 0,15 z 0,075
Trong 34,7 gam hçn hîp : nAl = 0,4; nMg = 0,3; nFe = 0,3
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O
ë phÇn 3, khi c¸c kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 t¹o thµnh Cu,
l−îng Cu nµy t¸c dông víi HNO3 t¹o ra Cu2+
, do ®ã :
- Al, Mg, Fe lµ chÊt khö, nh−êng electron
enhn 3.0,1 2.0,075 2.0,075 0,6 mole= + + =∑ −êng
- HNO3 lµ chÊt oxi ho¸, nhËn electron
N+5
+ 1e → N+4
(NO2)
a .................... a
⇒ a = 0,6
=2NOn 0,6mol ⇒ = =2NOV 0,6.22,4 13,44 lÝt
§¸p ¸n C
Bµi 7. Cho tan hoµn toµn 3,6 gam hçn hîp gåm Mg vµ Fe trong dung dÞch HNO3
2M, thu ®−îc dung dÞch D, 0,04 mol khÝ NO vµ 0,01 mol N2O. Cho dung dÞch D
t¸c dông víi dung dÞch NaOH lÊy d−, läc vµ nung kÕt tña ®Õn khèi l−îng thu ®−îc
m gam chÊt r¾n.
a. Gi¸ trÞ cña m lµ
A. 2,6 gam B. 3,6 gam
C. 5,2 gam D. 7,8 gam
b. ThÓ tÝch HNO3 ®· ph¶n øng lµ
40. A. 0,5 lÝt B. 0,24 lÝt
C. 0,26 lÝt D. 0,13 lÝt
H−íng dÉn gi¶i.
a. - HNO3 lµ chÊt oxi ho¸
N+5
+ 3e NO→
0,12 ........ 0,04 (mol)
2N+5
+ 8e 2N→ +1
(N2O)
0,08 ....... 0,02 ... 0,01 (mol)
enhn 0,12 0,08 0,2 mËn = + =∑ ol
3y
- Mg vµ Fe lµ chÊt khö. Gäi x, y lµ sè mol Mg vµ Fe trong hçn hîp
Mg - 2e Mg→ +2
x .........2x (mol)
Fe - 3e Fe→ +3
y ...... 3y (mol)
enhn 2x−êng = +∑
Ta cã hÖ ph−¬ng tr×nh :
24x 56y 3,6
2x 3y 0,2
+ =⎧
⎨
+ =⎩
Gi¶i hÖ ra x = 0,01 mol Mg 0,01 mol MgO→
y = 0,06 mol Fe 0,03 mol Fe→ 2O3
m = khèi l−îng MgO + Fe2O3 = 0,01.40 + 0,03.160 = 5,2 (gam)
§¸p ¸n C
Ta cã thÓ tÝnh theo c¸ch sau : Ta cã s¬ ®å hîp thøc Mg MgO, Fe Fe→ → 2O3.
Trong ®ã Mg vµ Fe lµ chÊt khö, oxi lµ chÊt oxi ho¸, sè mol e nhËn vÉn lµ 0,2 mol.
O + 2e → O2-
0,1....... 0,2
41. m = mMg, Fe + mO = 3,6 + 16.0,1 = 5,2 (gam)
b. Theo ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè N ta cã
3 23
3 3 2 3 3 2
3
N(HNO ) N(NO) N(N O)N(NO )
HNO Mg(NO ) Fe(NO ) NO N O
HNO
n n n n
hayn 2n 3n n 2n
2.0,01 3.0,06 0,04 2.0,01 0,26 mol
0,26
V 0,13 (lit)
2
−= + +
= + + + =
= + + + =
= =
§¸p ¸n D
Bµi 8. Cho mét luång khÝ CO qua m gam bét Fe2O3 nung nãng, thu ®−îc 14 gam
hçn hîp X gåm 4 chÊt r¾n. Cho hçn hîp X tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3
thu ®−îc 2,24 lit khÝ NO (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lµ
A. 16,4 gam B. 14,6 gam
C. 8,2 gam D. 20,5 gam
H−íng dÉn gi¶i.
- CO lµ chÊt khö (ta coi Fe2O3 kh«ng tham gia vµo ph¶n øng oxi ho¸ khö, do Fe2O3
Fe(NO→ 3)3 cã sè oxi ho¸ kh«ng thay ®æi)
moxi trong oxit = m - 14 (gam)
CO Otrong oxit
m 14
n n
16
−
= =
m 14 m 14
............
16 8
→
− −
+2 +4
C + 2e C
- HNO3 lµ chÊt oxi ho¸
N+5
+ 3e → N+2
0,3 ......... 0,1 (mol)
Ta cã
m 14
0,3 m 16,4 gam
8
−
= ⇒ =
§¸p ¸n A.
42. Bµi 9. Cho tan hoµn toµn 58 gam hçn hîp A gåm Fe, Cu, Ag trong dung dÞch
HNO3 2M thu ®−îc 0,15 mol NO, 0,05 mol N2O vµ dung dÞch D. C« c¹n dung
dÞch D, khèi l−îng muèi khan thu ®−îc lµ
A. 120,4 gam B. 89,8 gam
C. 116,9 gam D. kÕt qu¶ kh¸c
H−íng dÉn gi¶i.
NhËn xÐt : NÕu chØ dïng ph−¬ng ph¸p b¶o toµn electron th«ng th−êng, ta còng
chØ lËp ®−îc 2 ph−¬ng tr×nh 3 Èn sè vµ sÏ gÆp khã kh¨n trong viÖc gi¶i. §Ó tÝnh
khèi l−îng muèi NO3
-
trong bµi to¸n trªn ta cã c«ng thøc
3
XNO (trongmu
n aèi)− = .n
Trong ®ã a lµ sè electron mµ N+5
nhËn ®Ó t¹o thµnh X
Nh− vËy :
23
NO N ONO
n 3.n 8.n 3.0,15 8.0,05 0,95 mol
-
3
muèi khan Fe, Cu, Ag NO
m = m + m
− = + = + =
mmuèi khan = 58 + 0,95.62 = 116,9 gam
§¸p ¸n C
Bµi 10. Khö Fe2O3 b»ng CO ë nhiÖt ®é cao, ®−îc hçn hîp X gåm 4 chÊt r¾n.
Chia X thµnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn mét t¸c dông víi dung dÞch HNO3 d−, thu
®−îc 0,02 mol NO vµ 0,03 mol N2O. PhÇn hai cho tan hoµn toµn trong dung dÞch
H2SO4 ®Æc nãng, thu ®−îc V lÝt (®ktc) SO2. Gi¸ trÞ cña V lµ
A. 2,24 B. 3,36
C. 4,48 D. 6,72
H−íng dÉn gi¶i.
- HNO3 lµ chÊt khö
43. 5 2
5 1
2
N 3e N
0,06........0,02 mol
N 8e 2N (N O)
0,24........0,06....0,03 mol
+ +
+ +
+ →
+ →
enhn 0,06 0,24 0,3 mËn = + =∑ ol
- ChÊt khö ë hai phÇn lµ nh− nhau, do ®ã sè mol electron H2SO4 nhËn b»ng sè mol
electron HNO3 nhËn, hay
S+6
+ 2e → S+4
(SO2)
0,3 ..................... 0,15
2SOV 0,15.22,4 3,36 (l)= =
§¸p ¸n B
Bµi 11. Chia hçn hîp X gåm Al, Al2O3, ZnO thµnh hai phÇn b»ng nhau. PhÇn
mét cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, thu ®−îc 0,3 mol khÝ. PhÇn hai tan
hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 thu ®−îc 0,075 mol khÝ Y duy nhÊt. Y lµ
A. NO2 B. NO
C. N2O D. N2
H−íng dÉn gi¶i.
- Trong X chØ cã Al cã tÝnh khö, n−íc bÞ nh«m khö theo ph−¬ng tr×nh :
2H2O + 2e H→ 2 + 2OH-
0,6 ....... 0,3 (mol)
- Khi t¸c dông víi HNO3, chÊt oxi ho¸ lµ HNO3
N+5
+ ne Y→
0,075.n .... 0,075 (mol)
Ta cã 0,075.n = 0,6, víi n lµ sè electron mµ N+5
nhËn ®Ó t¹o thµnh Y, n = 8.
VËy Y lµ N2O
§¸p ¸n C
52. = =Fe
0,84
n 0,015 mol
56
, nFe : nO = 0,015 : 0,02 = 3 : 4.
VËy c«ng thøc cña oxit lµ Fe3O4.
§¸p ¸n B
Bµi 2. §Ó hßa tan hoµn toµn 10,8 gam oxit s¾t cÇn võa ®ñ 300 ml dung dÞch HCl
1M. Oxit s¾t lµ
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. C¶ FeO vµ Fe3O4 ®Òu ®óng
H−íng dÉn gi¶i. Theo ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch, Cl-
thay thÕ O trong oxit nªn
−= = =Otrongoxit HClCl
1 1
n n n 0,15
2 2
mol
− −
= = =oxit oxi
Fe
m m 10,8 0,15.16
n 0
56 56
,15 mol
nFe : nO = 1 : 1. VËy CTPT lµ FeO
§¸p ¸n A
Bµi 3. Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp gåm FeO, Fe3O4 vµ Fe2O3 cã sè mol b»ng nhau
trong dung dÞch HNO3 thu ®−îc 2,688 lÝt NO (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lµ
A. 70,82 gam B. 83,52 gam
C. 62,64 gam D. 41,76 gam
H−íng dÉn gi¶i.
Gäi sè mol cña mçi oxit lµ x mol. Coi Fe3O4 lµ hçn hîp FeO vµ Fe2O3. Do
®ã, hçn hîp gåm FeO vµ Fe2O3 ®Òu 2x mol.
Khi t¸c dông víi HNO3 chØ cã FeO tham gia ph¶n øng oxi ho¸ khö t¹o NO.
Fe+2
- 1e Fe→ +3
2x .......... 2x
N+5
+ 3e → N+2
0,36 ..... 0,12
2x = 0,36 x = 0,18 mol→
53. = + = + =2 3FeO Fe Om m m 2.0,18. (72 160) 83,52 gam
§¸p ¸n B
Bµi 4. Hoà tan hoàn toàn 8,64 gam mét oxit s¾t trong dung dÞch HNO3 thu ®−îc
0,896 lÝt NO (®ktc) duy nhÊt. Oxit s¾t ®ã lµ
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. C¶ FeO vµ Fe3O4 ®Òu ®óng
H−íng dÉn gi¶i.
Trong oxit FexOy , sè oxi ho¸ cña Fe lµ +2y/x. ¸p dông ph−¬ng ph¸p b¶o
toµn electron, ta cã
- FexOy lµ chÊt khö
2y
3x
2y
Fe x.(3 ) Fe
x
8,64 8,64.(3x 2y)
..........
56x 16y 56x 16y
+
+
− − →
−
+ +
- HNO3 lµ chÊt oxi ho¸
N+5
+ 3e N→ +2
0,12 ………. 0,04
Ta cã
8,64.(3x 2y)
0,12 72(3x 2y) 56x 16y
56x 16y
x y
−
= ⇒ − = +
+
⇒ =
VËy oxit lµ FeO.
§¸p ¸n A.
Bµi 5. Cho miÕng s¾t nÆng m gam vµo dung dÞch HNO3, sau ph¶n øng thÊy cã
6,72 lÝt khÝ NO2 (®ktc) tho¸t ra vµ cßn l¹i 2,4 gam chÊt r¾n kh«ng tan. Gi¸ trÞ cña
m lµ
A. 8,0 B. 5,6
54. C. 10,8 D. 8,4
H−íng dÉn gi¶i.
Sau ph¶n øng s¾t cßn d− nªn ®· cã c¸c ph¶n øng
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
0,1 ................................ 0,1 ............... 0,3
Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO→ 3)2
0,05 ............. 0,1
L−îng s¾t ë c¶ hai ph¶n øng lµ nFe = 0,01 + 0,005 = 0,015 mol
m = 0,15.56 + 2,4 = 10,8 gam
§¸p ¸n C
55. Chuyªn ®Ò 9
Ph−¬ng ph¸p gi¶I bμI tËp vÒ nh«m
I – néi dung
Víi c¸c bµi to¸n ho¸ häc vÒ nh«m, hîp chÊt cña nh«m còng nh− c¸c bµi to¸n
hçn hîp. Ngoµi viÖc sö dông c¸c ph−¬ng ph¸p gi¶i nh− b¶o toµn electron, b¶o toµn
khèi l−îng, t¨ng – gi¶m khèi l−îng ... ®· tr×nh bµy ë c¸c chuyªn ®Ò tr−íc, cßn cã
mét sè d¹ng bµi tËp ®Æc tr−ng riªng cña nh«m, ®ã lµ :
1. Muèi Al3+
t¸c dông víi dung dÞch kiÒm t¹o kÕt tña
Khi cho mét l−îng dung dÞch chøa OH-
vµo dung dÞch chøa Al3+
thu ®−îc
kÕt tña Al(OH)3. NÕu 3
3Al(OH) Al
n n +< sÏ cã hai tr−êng hîp phï hîp x¶y ra. Bµi to¸n
cã hai gi¸ trÞ ®óng.
- Tr−êng hîp 1. L−îng OH-
thiÕu, chØ ®ñ ®Ó t¹o kÕt tña theo ph¶n øng
Al3+
+ 3OH-
Al(OH)→ 3
L−îng OH-
®−îc tÝnh theo kÕt tña Al(OH)3, khi ®ã gi¸ trÞ OH-
lµ gi¸ trÞ nhá nhÊt.
- Tr−êng hîp 2. L−îng OH-
®ñ ®Ó x¶y ra hai ph¶n øng :
Al3+
+ 3OH-
Al(OH)→ 3 (1)
Al(OH)3 + OH-
→ AlO2
-
+ 2H2O (2)
Trong ®ã, ph¶n øng (1) hoµn toµn, ph¶n øng (2) x¶y ra 1 phÇn. L−îng OH-
®−îc tÝnh theo c¶ (1) vµ (2), khi ®ã gi¸ trÞ OH-
lµ gi¸ trÞ lín nhÊt.
2. Dung dÞch H+
t¸c dông víi dung dÞch AlO2
-
t¹o kÕt tña
Khi cho tõ tõ dung dÞch chøa OH-
vµo dung dÞch chøa Al3+
thu ®−îc kÕt tña
Al(OH)3. NÕu sÏ cã hai tr−êng hîp phï hîp x¶y ra. Bµi to¸n cã hai
gi¸ trÞ ®óng.
3
3Al(OH) Al
n n +<
- Tr−êng hîp 1. L−îng H+
thiÕu, chØ ®ñ ®Ó t¹o kÕt tña theo ph¶n øng
AlO2
-
+ H+
+ H2O Al(OH)→ 3
L−îng H+
®−îc tÝnh theo kÕt tña Al(OH)3, khi ®ã gi¸ trÞ H+
lµ gi¸ trÞ nhá nhÊt.
56. - Tr−êng hîp 2. L−îng H+
®ñ ®Ó x¶y ra hai ph¶n øng :
AlO2
-
+ H+
+ H2O Al(OH)→ 3 (1)
Al(OH)3 + 3H+
→ Al3+
+ 3H2O (2)
Trong ®ã, ph¶n øng (1) hoµn toµn, ph¶n øng (2) x¶y ra 1 phÇn. L−îng H+
®−îc tÝnh theo c¶ (1) vµ (2), khi ®ã gi¸ trÞ H+
lµ gi¸ trÞ lín nhÊt.
3. Hçn hîp kim lo¹i gåm kim lo¹i kiÒm (kiÒm thæ), nh«m t¸c dông víi n−íc
Khi ®ã, kim lo¹i kiÒm hoÆc kiÒm thæ t¸c dông víi n−íc t¹o dung dÞch kiÒm,
sau ®ã dung dÞch kiÒm hoµ tan nh«m.
VÝ dô : Mét hçn hîp gåm Al, Mg vµ Ba ®−îc chia lµm hai phÇn b»ng nhau
- PhÇn 1 : ®em hoµ tan trong n−íc d− thu ®−îc V1 lÝt khÝ (®ktc)
- PhÇn 2 : hoµ tan trong dung dÞch NaOH d− thu ®−îc V2 lÝt khÝ (®ktc)
Khi ®ã : ë phÇn 1 cã c¸c ph¶n øng
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (1)
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO→ 2)2 + 3H2 (2)
PhÇn 2 cã c¸c ph¶n øng
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (3)
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO→ 2 + 3H2 (4)
NÕu V1 < V2 khi ®ã, ë phÇn 1 nh«m ch−a tan hÕt, l−îng Ba ®−îc tÝnh theo H2 tho¸t
ra. PhÇn 2, c¶ Ba vµ Al ®Òu tan hÕt, l−îng H2 ®−îc tÝnh theo c¶ (3) vµ (4)
II – Bµi tËp minh ho¹
Bµi 1. Cho V lÝt dung dÞch NaOH 0,2M vµo dung dÞch chøa 0,15 mol AlCl3 thu
®−îc 9,86 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña V lµ
A. 1,8 vµ 2,2 lÝt B. 1,2 vµ 2,4 lÝt
C. 1,8 vµ 2,4 lÝt D. 1,4 vµ 2,2 lÝt
H−íng dÉn gi¶i.
KÕt tña thu ®−îc lµ Al(OH)3, ta cã 3 3Al(OH) AlCl
9,86
n 0,12 mol
78
= = < n
57. Do ®ã bµi to¸n cã 2 tr−êng hîp :
- Tr−êng hîp 1 : ChØ cã ph¶n øng
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl
3NaOH AlCl
NaOH
n 3n 3.0,12 0,36 m
0,36
V 1,8 (l)
0,2
= = =
= =
ol
- Tr−êng hîp 2 : Cã 2 ph¶n øng x¶y ra
3 3
3 2 2
NaOH ddNaOH
3NaOH + AlCl Al(OH) + 3NaCl
0,45 0,15 0,15
NaOH Al(OH) NaAlO H O
0,03 0,15 0,12
0,48
n 0,45 0,03 0,48 mol V 2,4 (l)
0,2
→
← →
+ → +
← −
= + = ⇒ = =
§¸p ¸n C
Bµi 2. Chia m gam hçn hîp A gåm Ba vµ Al thµnh 2 phÇn nh− nhau :
- PhÇn 1 : tan trong n−íc d− thu ®−îc 1,344 lÝt khÝ H2 (®ktc) vµ dung
dÞch B
- PhÇn 2 : tan trong dung dÞch Ba(OH)2 d− ®−îc 10,416 lÝt khÝ H2 (®ktc)
a. Khèi l−îng kim lo¹i Al trong hçn hîp ban ®Çu lµ
A. 8,1 gam B. 2,7 gam
C. 5,4 gam D. 10,8 gam
b. Cho 50 ml dung dÞch HCl vµo B. Sau ph¶n øng thu ®−îc 7,8 gam kÕt tña. Nång
®é mol cña dung dÞch HCl lµ
A. 0,3 vµ 1,5 M B. 0,2 vµ 1,5 M
C. 0,3 vµ 1,8 M D. 0,2 vµ 1,8 M
H−íng dÉn gi¶i.
a. do ®ã ë phÇn 1, Al cßn d−, l−îng Ba ®−îc tÝnh theo H2 2H (1) H (2)V V< 2.
58. PhÇn 1 :
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (1)
a ...... .......................... a ............... a
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO→ 2)2 + 3H2 (2)
a ............................................................ 3a
2H
Ba
1,344
n 4a 0,06 m
22,4
n a 0,015 mol
= = =
⇒ = =
ol
PhÇn 2 :
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (3)
a ............................................... a
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO→ 2 + 3H2 (4)
b ...................................................................... 1,5b
2H
Al Al
n a 1,5b 0,465 mol
b 0,3 n , m 0,3.27 8,1 gam
= + =
⇒ = = = =
§¸p ¸n A.
b. Dung dÞch B chøa AlO2
-
0,03 mol. Khi t¸c dông víi HCl t¹o kÕt tña Al(OH)3.
3Al(OH)
0,78
n 0,
78
= = 01 mol . Cã hai tr−êng hîp x¶y ra
- Tr−êng hîp 1. L−îng H+
thiÕu, chØ ®ñ ®Ó t¹o kÕt tña theo ph¶n øng
AlO2
-
+ H+
+ H2O Al(OH)→ 3
0,01 ......................... 0,01
M(HCl)
0,01
C 0
0,05
= = ,2 M
- Tr−êng hîp 2. L−îng H+
®ñ ®Ó x¶y ra hai ph¶n øng :
AlO2
-
+ H+
+ H2O Al(OH)→ 3 (1)
59. 0,03 ......................... 0,03
Al(OH)3 + 3H+
→ Al3+
+ 3H2O (2)
0,03 – 0,01 ....... 0,06
Ph¶n øng (1) hoµn toµn, ph¶n øng (2) x¶y ra 1 phÇn.
nHCl = 0,01 + 0,06 = 007 mol
M(HCl)
0,09
C 1
0,05
= = ,8 M
§¸p ¸n D.
Bµi 3. Hçn hîp X gåm Na vµ Al. Cho m gam X vµo l−îng d− n−íc th× tho¸t ra V
lÝt khÝ. NÕu còng cho m gam X vµo dung dÞch NaOH d− th× ®−îc 1,75V lÝt khÝ.
Thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l−îng cña Na trong X lµ (biÕt c¸c khÝ ®o ë cïng
®iÒu kiÖn)
A. 39,87 % B. 77,31 %
C. 49,87 % D. 29,87 %
H−íng dÉn gi¶i.
Ta thÊy l−îng H2 tho¸t ra khi t¸c dông víi H2O Ýt h¬n khi t¸c dông víi dung
dÞch NaOH, do ®ã khi t¸c dông víi H2O, Al cßn d−
2Na + 2H2O 2NaOH + H→ 2 (1)
2a .............................. 2a ..................... a
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO→ 2 + 3H2 (2)
2a ...................................................... 3a
Khi t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− :
2Na + 2H2O 2NaOH + H→ 2 (3)
2a ............................................... a
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO→ 2 + 3H2 (4)
b ...................................................................... 1,5b
§Ó ®¬n gi¶n, chän V = 22,4 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. Khi ®ã
60. Na
Al
4a 1
a 1,5b 1,75
a 0,25,b 1. n 2a 0,5.
1.27
%m .100% 29,87%
1.27 0,25.23
=
+ =
⇒ = = = =
= =
+
§¸p ¸n D
Bµi 4. Cho 1 lÝt dung dÞch HCl vµo dung dÞch chøa 0,2 mol NaAlO2, läc, nung kÕt
tña ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc 7,65 gam chÊt r¾n. Nång ®é mol cña dung dÞch
HCl lµ
A. 0,15 vµ 0,35 B. 0,15 vµ 0,2
C. 0,2 vµ 0,35 D. 0,2 vµ 0,3
H−íng dÉn gi¶i.
- Tr−êng hîp 1. L−îng H+
thiÕu, chØ ®ñ ®Ó t¹o kÕt tña theo ph¶n øng
AlO2
-
+ H+
+ H2O Al(OH)→ 3 (1)
2Al(OH)3
o
t
⎯⎯→ Al2O3 + 3H2O (2)
3 3 2 3HCl AlCl Al(OH) Al O
7,65
n n n 2.n 2. 0,15 mol
102
= = = = =
CM (HCl) = 0,15 M
- Tr−êng hîp 2. L−îng H+
®ñ ®Ó x¶y ra c¸c ph¶n øng ph¶n øng :
AlO2
-
+ H+
+ H2O Al(OH)→ 3 (1)
0,2 ........... 0,2 .......................... 0,2
Al(OH)3 + 3H+
→ Al3+
+ 3H2O (2)
0,2 – 0,15 .............. 0,15
2Al(OH)3
o
t
⎯⎯→ Al2O3 + 3H2O (3)
0,15 ......................... 0,075
65. Bµi 14. Hßa tan hoµn toµn m gam bét Al vµo dung dÞch HNO3 d− thu ®−îc 8,96 lÝt
(®ktc) hçn hîp X gåm NO vµ N2O cã tØ lÖ mol lµ 1 : 3. m cã gi¸ trÞ lµ
A. 24,3 gam B. 42,3 gam
C. 25,3 gam D. 25,7 gam
Bµi 15. Hßa tan hoµn toµn 4,5 gam bét Al vµo dung dÞch HNO3 d− thu ®−îc hçn
hîp khÝ X gåm NO vµ N2O vµ dung dÞch Y. Khèi l−îng muèi nitrat t¹o ra trong
dung dÞch Y lµ
A. 36,5 gam B. 35,6 gam
C. 35,5 gam D. kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc
Bµi 16. Cho 5,1 gam hçn hîp Al vµ Mg t¸c dông víi dung dÞch HCl d− thu ®−îc
2,8 lÝt khÝ (®ktc). C« c¹n dung dÞch thu ®−îc muèi khan cã khèi l−îng lµ
A. 14,125 gam B. 13,975 gam
C. 13,575 gam D. 14,525 gam
Bµi 17. Cho tan 10 gam hçn hîp gåm Al vµ Al2O3 trong dung dÞch NaOH d−, thu
®−îc 6,72 lÝt H2 (®ktc). PhÇn tr¨m khèi l−îng cña Al trong hçn hîp lµ
A. 48% B. 50%
C. 52% D. 54%
Bµi 18. Cho 8,3 gam hçn hîp Al, Fe t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl. Sau ph¶n
øng khèi l−îng dung dÞch HCl t¨ng thªm 7,8 gam. Khèi l−îng muèi t¹o ra trong
dung dÞch lµ
A. 26,05 gam B. 2,605 gam
C. 13,025 gam D. 1,3025 gam
Bµi 19. Cho hçn hîp gåm x mol Al vµ 0,2 mol Al2O3 t¸c dông víi dung dÞch
NaOH d− thu ®−îc dung dÞch A. DÉn CO2 d− vµo A thu ®−îc kÕt tña B. Läc lÊy
kÕt tña B nung tíi khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc 40,8 gam chÊt r¾n C. Gi¸ trÞ cña
x lµ
A. 0,2 mol B. 0,3 mol
C. 0,4 mol D. 0,04 mol
67. Bµi 25. Cho 2,52 gam mét kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o ra
6,84 gam muèi sunfat. Kim lo¹i ®ã lµ
A. Mg B. Fe
C. Cr D. Mn
Bµi 26. Hßa tan 10 g hçn hîp bét Fe vµ Fe2O3 b»ng dung dÞch HCl thu ®−îc 1,12
lÝt khÝ (®ktc) vµ dung dÞch A. Cho dung dÞch A t¸c dông víi NaOH d−, thu ®−îc
kÕt tña. Nung kÕt tña trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc chÊt r¾n cã
khèi l−îng lµ
A. 11,2 gam B. 12,4 gam
C. 15,2 gam D. 10,9 gam
Bµi 27. Thæi mét luång CO d− qua èng sø ®ùng hçn hîp Fe3O4 vµ CuO nung nãng
®Õn ph¶n øng hoµn toµn, ta thu ®−îc 2,32 gam hçn hîp kim lo¹i. KhÝ tho¸t ra cho
vµo b×nh ®ùng n−íc v«i trong d− thÊy cã 5 gam kÕt tña tr¾ng. Khèi l−îng hçn hîp
2 oxit kim lo¹i ban ®Çu lµ
A. 3,12 gam B. 3,22 gam
C. 4 gam D. 4,2 gam
Bµi 28. Hßa tan hoµn toµn hçn hîp gåm 0,1 mol Fe2O3 vµ 0,2 mol FeO vµo dung
dÞch HCl d− thu ®−îc dung dÞch A. Cho NaOH d− vµo dung dÞch A thu ®−îc kÕt
tña B. Läc lÊy kÕt tña B råi ®em nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi
®−îc m gam chÊt r¾n, m cã gi¸ trÞ lµ
A. 16 g B. 32 g
C. 48 g D. 52 g
Bµi 29. Trén 5,4 gam Al víi 7,2 gam Fe2O3 råi nung nãng ®Ó thùc hiÖn ph¶n øng
nhiÖt nh«m. Sau ph¶n øng thu ®−îc m gam hçn hîp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m lµ
A. 8,02 g B. 9,02 g
C. 12,6 g D. 11,2 g
Bµi 30. Cho 2,52 g mét kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch HCl d− t¹o ra 9,975 g
muèi . Kim lo¹i ®ã lµ
70. A. 10 gam B. 20 gam
C. 30 gam D. 40 gam
Bµi 44. Khö 16 gam Fe2O3 thu ®−îc hçn hîp A gåm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4. Cho A
t¸c dông hÕt víi dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng. Khèi l−îng muèi sunfat t¹o ra trong
dung dÞch lµ
A. 48 gam B. 50 gam
C. 20 gam D. 40 gam
Bµi 45. Cho 40 gam hçn hîp Al, Cu chøa 27% Al t¸c dông víi dung dÞch NaOH
d− th× thÓ tÝch H2 (®ktc) sinh ra lµ
A. 3,36 lÝt B. 6,72 lÝt
C. 8,96 lÝt D. 13,44 lÝt
Bµi 46. Cho 300 ml dung dÞch HCl 1M t¸c dông víi 0,1 mol Al(OH)3 thu ®−îc
dung dÞch X. Dung dÞch X cã
A. pH < 7 B. pH = 7
C. pH > 7 D. pH = 14
Bµi 47. Cho 200 ml dung dÞch hçn hîp CuSO4 1M vµ Al2(SO4)3 1M t¸c dông víi
dung dÞch NaOH d−, läc lÊy kÕt tña ®em nung ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc chÊt
r¾n cã khèi l−îng lµ
A. 8 gam B. 18 gam
C. 19,8 gam D. 36,4 gam
Bµi 48. NÕu hµm l−îng Fe lµ 70% th× ®ã lµ oxit nµo trong sè c¸c oxit sau :
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. Kh«ng cã oxit nµo phï hîp
Bµi 49. Trén 40 gam Fe2O3 víi 10,8 gam Al råi nung ë nhiÖt ®é cao, hçn hîp sau
ph¶n øng hßa tan vµo dung dÞch NaOH d− thu ®−îc 5,376 lÝt khÝ (®ktc). HiÖu suÊt
cña ph¶n øng nhiÖt nh«m lµ
A. 12,5 % B. 60 %
71. C. 40 % D. 16,67 %
Bµi 50. Cho 2,06 gam hçn hîp gåm Fe, Cu t¸c dông víi dung dÞch HNO3 lo·ng,
d− thu ®−îc 0,896 lÝt NO (®ktc). Khèi l−îng muèi nitrat sinh ra lµ
A. 9,50 gam B. 7,44 gam
C. 7,02 gam D. 4,54 gam
§¸p ¸n phÇn bµi tËp tù luyÖn
1 B, C, A / 2 B, B / 3 C / 4 A / 5 D / 6 B, C / 7 A, B / 8 D / 9 B / 10 A / 11 A / 12 C
/ 13 B / 14 A / 15 C / 16 B / 17 D / 18 A / 19 C / 20 C / 21 C / 23 B / 24 C / 25 B /
26 A / 27 A / 28 B / 29 C / 30 A / 31 D / 32 A / 33 C / 34 B / 35 C / 36 B / 37 C /
38 C / 39 A / 40 B / 41 A / 42 A / 43 A / 44 D / 45 D / 46 A / 47 D / 48 B / 49 C /
50 A