hóa 11

1. ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1
MÔN: HÓA 11
(Đề kiểm tra có 01 trang) Thời gian làm bài: 45 phút
Mã đề kiểm tra : 001CB
Câu 1: (1 ,5 điểm)
Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,05M vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M thu được
dung dịch X . Tính pH của dung dịch X ?
Câu 2: (1 ,5 điểm)
Trong dung dịch A chứa : x mol Na+; y mol Ca2+ ; z mol Cl- ; t mol NO-
3
a) Lập biểu thức liên hệ giữa x, y, z, t
b) Nếu x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol ; t = 0,1 mol. Tính z ?
Câu 3: (2,5 điểm)
Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng ( nếu có ) xảy ra
trong dung dịch giữa các cặp chất sau :
a) Na3PO4 + AgNO3 b) KNO3 + Na2SO4 c) K2CO3 + HCl
d) Zn(OH)2 + H2SO4 e) Al(OH)3 + NaOH f) CuO + HCl
Câu 4: (2,0 điểm)
Xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu , chất không điện li trong dãy chất sau:
C3H8O3 , HNO3 , Ba(OH)2 , H2S , HF , Al(NO3)3 , C6H6 , KHCO3 .Viết phương trình
điện li của các chất điện li ?
Câu 5: (2,5 điểm)
Hòa tan 8g muối Fe2(SO4)3 vào nước được 200ml dung dịch A.
a)Tính nồng độ mol /lít của các ion trong dung dịch A.
b) Cho 600ml dung dịch NaOH 0,3M vào dung dịch A thu được m(g) kết tủa.
Tính m?
Cho Fe = 56 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1
---------------------------------------------HẾT----------------------------------------------------

2. ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1
MÔN: HÓA
(Đề kiểm tra có 01 trang) Thời gian làm bài: 45 phút
Mã đề kiểm tra : 001
Câu 1: (1 ,5điểm)
Dung dịch NH3 0,1M . Tính pH của dung dịch này biết ở 250C Kb = 1,8.10-5
Câu 2: (1,0 điểm)
Xác định các hợp chất và ion sau đây có tính axit , bazơ, lưỡng tính, hay trung tính
theo Bronsted và giải thích : Na+ ; HSO4
- ; HCO3
- ; S2- ; Sn(OH)2
Câu 3: Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng ( nếu có ) xảy ra trong dung
dịch giữa các cặp chất sau : (2,5 điểm)
a) Na2S +Cu(NO3)2 b) Cr(OH)3 + NaOH c) KNO3 + CaCl2
d) K3PO4 + HNO3 e) CO2+ NaOH ( 1:1) f) MgCO3
+H2SO4
Câu 4: (2,0điểm)
Dung dịch G chứa các ion Mg2+ ; SO4
2- ; NH4
+ ; Cl-.
Chia G thành hai phần bằng nhau :
- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì được 0,58g kết tủa và 0,672
lít khí (đkc)
- Phần 2: Cho tác dụng dung dịch BaCl2 dư thu được 4,66g kết tủa
a) Viết các phương trình phản ứng hóa học dạng ion thu gọn?
b) Tính tổng khối lượng chất rắn khi cô cạn G ?
Câu 5: (1,5 điểm)
Dung dịch axit HF 0,1M có hằng số phân li là 6,96.10-4. Tính độ điện li của axit ?
Câu 6: (1,5 điểm)
Hòa tan 91,6g muối Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào nước thu được 200ml dung dịch
A. Tính nồng độ mol /lít các ion trong dung dịch A?
Cho Na = 23 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; Al = 27 ; H = 1 ; Fe = 56 ; Mg = 24; Ba = 137; S
=32
-----------------------------------------------HẾT--------------------------------------------------

3. KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1 HỌC KÌ I
Môn : Hoá khối 11 ban cơ bản
Thời gian : 45 phút
Câu 1 (2đ): Viết phương trình điện li của các chất sau đây: H2S, Ba(OH)2, Mg(NO3)2.
Câu 2 (1,5đ): Trộn lẫn 150ml dung dịch BaCl2 0,5M với 50ml dung dịch KCl 1M. Tính nồng độ
mol /lit của các ion trong dung dịch thu được?
Câu 3 (2đ): Chia 9,9g Zn(OH)2 làm hai phần bằng nhau:
a/ Phần 1 cho tác dụng với 150ml dung dịch HNO3 1M. Tính khối lượng muối tạo thành?
b/ Phần 2 cho tác dụng với 250ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành?
Câu 4 (1đ): Tính nồng độ mol/lit của dung dịch KOH có pH = 10
Câu 5 (2đ): Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra ( nếu có ) giữa các
cặp chất sau:
a/ Fe2(SO4)3 và NaOH b/ K2CO3 và HCl c/ NaNO3 và CuSO4.
Câu 6 (1,5đ): Có 4 dung dịch: H2SO4, KCl, NaOH, BaCl2. Trình bày phương pháp hoá học phân
biệt các dung dịch này mà chỉ dùng qùi tím làm thuốc thử.
…………..Hết……………
Câu1(2đ): Viết phương trình dạng phân tử và ion thu gọn
a) Na2CO3 + CaCl2 
b) Fe2(SO4)3 + NaOH 
c) NaHCO3 + KOH 
d) Pb(OH)2 + HCl 
Câu 2(1đ): Viết phương trình hóa học dưới dạng ion thu gọn của các phản ứng chứng minh rằng
Zn( OH)2 là hidroxit lưỡng tính
Câu 3 (2đ): Viết phương trình điện li của các chất sau : HClO, H2SO4, Na2HPO4, Pb(OH)2
Câu 4 (2đ): Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn
a) Ba2+ + SO4
2-  BaSO4
b) S2- + 2H+  H2S
c)CO3
2- +2H+  H2O + CO2
d) Fe2+ +2OH-  Fe(OH)2
Câu 5(2đ): Cho 100ml dd Ba(OH)2 0.05M với 400ml dd H2SO4 0.02M
a) Tính khối lượng kết tủa thu được
b) Tính pH của dd sau phản ứng
Câu 6 (1đ)Hoà tan hoàn toàn 0.12g Mg trong 100ml dd HCl 0.2M .Tính pH của dd sau phản ứng