2. Alotropske modifikacije su različiti oblici
jednog hemijskog elementa koje se razlikuju po
načinu vezivanja atoma.
Alotropske modifikacije
ugljenika su:
1. GRAFIT
2. DIJAMANT
3. FULEREN
Dijamant
Grafit
Fuleren
6. Grafit C
• Mineral
• Najčešda i najstabilnija alotropska modifikacija
ugljenika
• Ima slojevitu kristalnu strukturu
7. Grafit C
• Mineral
• Najčešda i najstabilnija alotropska modifikacija
ugljenika
• Ima slojevitu kristalnu strukturu
8. Grafit C
• Mineral
• Najčešda i najstabilnija alotropska modifikacija
ugljenika
• Ima slojevitu kristalnu strukturu
• Vrlo je čist
9. Grafit C
• Mineral
• Najčešda i najstabilnija alotropska modifikacija
ugljenika
• Ima slojevitu kristalnu strukturu
• Vrlo je čist
• Najvedi rudnici se nalaze u Kini
11. Dobijanje grafita
• Pri visokim temperaturama grafit nastaje u
reakciji SiC Si + C
• Veštački grafit se dobija u električnim pećima
iz raznih vrsta sprašenog uglja
17. Fizičke osobine grafita
Crne boje
Masan na dodir
Mekan (na Mosovoj skali 1-2)
Jedini nemetal koji provodi električnu struju i
toplotu
• Teško se topi
•
•
•
•
18. Fizičke osobine grafita
Crne boje
Masan na dodir
Mekan (na Mosovoj skali 1-2)
Jedini nemetal koji provodi električnu struju i
toplotu
• Teško se topi
• Ne rastvara se u vodi
•
•
•
•
26. Dijamant C
• Mineral
• Mera za težinu je karat (karat=0,2g)
• Ugljenikovi atomi u dijamantu zauzimaju
tetraedarsku strukturu. Zbog toga se svetlost
prelama.
27. Dijamant C
• Mineral
• Mera za težinu je karat (karat=0,2g)
• Ugljenikovi atomi u dijamantu zauzimaju
tetraedarsku strukturu. Zbog toga se svetlost
prelama.
28. Dijamant C
• Mineral
• Mera za težinu je karat (karat=0,2g)
• Ugljenikovi atomi u dijamantu zauzimaju
tetraedarsku strukturu. Zbog toga se svetlost
prelama.
• U prirodi se nalazi u 2 modifikacije: kubični i
hegsagonski
29. Dijamant C
• Mineral
• Mera za težinu je karat (karat=0,2g)
• Ugljenikovi atomi u dijamantu zauzimaju
tetraedarsku strukturu. Zbog toga se svetlost
prelama.
• U prirodi se nalazi u 2 modifikacije: kubični i
hegsagonski
• Dijamant se u prirodi skoro uvek pojavljuje
kao kubični.
30. Dijamant C
• Mineral
• Mera za težinu je karat (karat=0,2g)
• Ugljenikovi atomi u dijamantu zauzimaju
tetraedarsku strukturu. Zbog toga se svetlost
prelama.
• U prirodi se nalazi u 2 modifikacije: kubični i
hegsagonski
• Dijamant se u prirodi skoro uvek pojavljuje
kao kubični.
• Najviše ga ima u Rusiji i Južnoafričkoj
republici
33. Dobijanje dijamanta
• Kubični dijamant nastaje u vulkanima kada
dođe do naglog hlađenja eruptivnog materijala.
• Heksagonski nastaje prilikom udara meteora u
Zemlju.
34. Dobijanje dijamanta
• Kubični dijamant nastaje u vulkanima kada
dođe do naglog hlađenja eruptivnog materijala.
• Heksagonski nastaje prilikom udara meteora u
Zemlju.
• Proizvodnja veštačkih dijamanata se izvodi u
čelinim kontejnerima-eksplozijom. Rusi su
razvili tehnologiju da tako proizvedene
dijamante boje različitim bojama.
37. Fizičke osobine dijamanata
• Najtvrđi mineral u prirodi (zauzima najviše
mesto na Mosovoj skali 10)
• Žuti, braon, sivi, bezbojni...
38. Fizičke osobine dijamanata
• Najtvrđi mineral u prirodi (zauzima najviše
mesto na Mosovoj skali 10)
• Žuti, braon, sivi, bezbojni...
39. Fizičke osobine dijamanata
• Najtvrđi mineral u prirodi (zauzima najviše
mesto na Mosovoj skali 10)
• Žuti, braon, sivi, bezbojni...
• Ne provodi eliktricitet
40. Fizičke osobine dijamanata
• Najtvrđi mineral u prirodi (zauzima najviše
mesto na Mosovoj skali 10)
• Žuti, braon, sivi, bezbojni...
• Ne provodi eliktricitet
• Isparava na 4200 C
41. Fizičke osobine dijamanata
• Najtvrđi mineral u prirodi (zauzima najviše
mesto na Mosovoj skali 10)
• Žuti, braon, sivi, bezbojni...
• Ne provodi eliktricitet
• Isparava na 4200 C
• Može se zapaliti
48. Fuleren
• Otkriven 1985.
• Ima više molekula fulerena (C70, C82, C540...), ali
je C60 najstabilniji.
• Gradi kristalnu formu koja spada u najveći
rang uređenosti.
50. Fizičke osobine
• Kao individualni molekul čvršći je od
dijamanta, ali kada kristališe kristalna rešetka
mu je meka skoro kao grafitova.
51. Fizičke osobine
• Kao individualni molekul čvršći je od
dijamanta, ali kada kristališe kristalna rešetka
mu je meka skoro kao grafitova.
• Iako je vrlo stabilan, vrlo je reaktivan.
Poznato je više od 6.500 različitih jedinjenja
na bazi ovog molekula.
