2. Класифікація хімічних реакцій
за кількістю і складом
реагентів
Види хімічних реакційВиди хімічних реакцій
1.Реакція сполучення1.Реакція сполучення
2.Реакція розкладу2.Реакція розкладу
3.Реакція заміщення3.Реакція заміщення
4.Реакція обміну4.Реакція обміну
3. Це реакція , внаслідок якої зЦе реакція , внаслідок якої з
двох і більше речовиндвох і більше речовин
утворюється одна.утворюється одна.
ВаСО3ВаСО3 == ВаОВаО++СО2↑СО2↑
Реакція сполученняРеакція сполучення
4. Реакція розкладуРеакція розкладу
Це реакція, внаслідок якої зЦе реакція, внаслідок якої з
однієї складної речовиниоднієї складної речовини
утворюються дві та більшеутворюються дві та більше
речовин.речовин.
2С2С22НН55ОНОН++22Na=2CNa=2C22HH55ONa+HONa+H2↑2↑
5. Реакція заміщенняРеакція заміщення
Це реакція між складною іЦе реакція між складною і
простою речовинами,простою речовинами,
внаслідок якої атомивнаслідок якої атоми
простої речовинипростої речовини
заміщують атоми (йони) узаміщують атоми (йони) у
складній речовині.складній речовині.
KOH+HNOKOH+HNO33==KNOKNO3+3+ HH2O2O
6. Реакція обмінуРеакція обміну
Це реакція між двомаЦе реакція між двома
складними речовинами, підскладними речовинами, під
час якої речовиничас якої речовини
обмінюються своїмиобмінюються своїми
складовими частинами.складовими частинами.
Na2CO3+2HCI=2HaCI+H2Na2CO3+2HCI=2HaCI+H222OCOOCO22
7. Оборотні й необоротніОборотні й необоротні
реакціїреакції
Оборотні хімічні реакціїОборотні хімічні реакції
Оборотній реакції взаємодіяОборотній реакції взаємодія
реагентів називаєтьсяреагентів називається прямоюпрямою
реакцією,реакцією, а взаємодія продуктіва взаємодія продуктів
реакції-реакції-зворотною реакцією.зворотною реакцією.
NN2+2+3H↔2NH3H↔2NH33
8. Хімічна рівновагаХімічна рівновага
ЦЕ такий стан оборотнихЦЕ такий стан оборотних
реакцій, коли за одиницю часуреакцій, коли за одиницю часу
утворюється стільки жутворюється стільки ж
продуктів реакції, скільки їхпродуктів реакції, скільки їх
перетворюється на реагенти.перетворюється на реагенти.
9. Під час підвищенняПід час підвищення
температури хімічна рівновагатемператури хімічна рівновага
оборотних реакцій зміщується воборотних реакцій зміщується в
бік реакції, що супроводжуєтьсябік реакції, що супроводжується
вбиранням теплоти, а під часвбиранням теплоти, а під час
зниження – в бік реакції, щозниження – в бік реакції, що
супроводжується виділеннямсупроводжується виділенням
теплоти .теплоти .
10. Окисно – відновні реакціїОкисно – відновні реакції
Окисно - відновні реакції – цеОкисно - відновні реакції – це
реакції, які відбуваються зіреакції, які відбуваються зі
зміною ступенів окисненнязміною ступенів окиснення
атомів.атомів.
Електронний баланс – це запис,Електронний баланс – це запис,
що складається із символівщо складається із символів
хімічних елементів, у якиххімічних елементів, у яких
відбулися зміни ступенявідбулися зміни ступеня
окиснення , а також зазначенняокиснення , а також зазначення
чисел приєднаних і відданихчисел приєднаних і відданих
електронів.електронів.
11. Процес віддачі електронівПроцес віддачі електронів
прийнято називати окисненням,прийнято називати окисненням,
а процес приєднання –а процес приєднання –
відновленням.відновленням.
Відновник – цеВідновник – це
частинкачастинка
( атом чи йон ),( атом чи йон ),
що віддаєщо віддає
електрони.електрони.
Окисник – цеОкисник – це
частинкачастинка
(атом чи йон ),(атом чи йон ),
що приєднуєщо приєднує
електрони.електрони.
12. Тепловий ефект реакції.Тепловий ефект реакції.
Екзотермічні та ендотермічніЕкзотермічні та ендотермічні
реакціїреакції
Тепловий ефект хімічноїТепловий ефект хімічної
реакції – це кількість теплоти,реакції – це кількість теплоти,
що виділяється абощо виділяється або
вбирається в результатівбирається в результаті
хімічної реакції.хімічної реакції.
Ендотермічні реакції(від грец. Екзо – всередині)Ендотермічні реакції(від грец. Екзо – всередині)
– це реакції, що відбуваються з поглинанням– це реакції, що відбуваються з поглинанням
теплоти.теплоти.
Екзотермічні реакції(від грец .екзо – назовні ) –Екзотермічні реакції(від грец .екзо – назовні ) –
це реакції, що відбуваються з виділеннямце реакції, що відбуваються з виділенням
теплоти.теплоти.
13. Швидкість хімічної реакції.Швидкість хімічної реакції.
ЗАЛЕЖНІСТЬ ШВИДКОСТІЗАЛЕЖНІСТЬ ШВИДКОСТІ
ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ ВІД РІЗНИХХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ ВІД РІЗНИХ
ЧИННИКІВЧИННИКІВ
Швидкість хімічної реакції – цеШвидкість хімічної реакції – це
зміна концентрації одного ззміна концентрації одного з
реагентів чи одного зреагентів чи одного з
продуктів реакції за одиницюпродуктів реакції за одиницю
часу при незмінному обчасу при незмінному об‘‘єміємі
гомогенної системи, щогомогенної системи, що
складається з реагентів таскладається з реагентів та
продуктів їх взаємодії.продуктів їх взаємодії.
14. Для визначення швидкостіДля визначення швидкості
гомогенної хімічної реакціїгомогенної хімічної реакції
потрібно дані про кількістьпотрібно дані про кількість
речовин реагенту, щоречовин реагенту, що
витратився, чи кількістьвитратився, чи кількість
речовини продукту реакції, щоречовини продукту реакції, що
утворився за час їїутворився за час її
проведення, виражені впроведення, виражені в
моль/л, та тривалість хімічноїмоль/л, та тривалість хімічної
реакції, обчислену в секундах.реакції, обчислену в секундах.
