Швидкість хімічної реакції

1. Швидкість хімічної реакції,Швидкість хімічної реакції,
залежність швидкості реакції відзалежність швидкості реакції від
різних факторіврізних факторів

2. Девіз уроку:
«Щоб перемогти,
потрібно знати,
вміти, думати».

3. Самостійна робота:
Перший варіант
Під час спалювання сірки в надлишку
кисню виділилося 29,7 кДЖ теплоти.
Складіть відповідне термохімічне рівняння.
Другий варіант
Під час згоряння 1л метану (н. у.) в
надлишку повітря виділилося 39,4 кДЖ
теплоти. Складіть відповідне термохімічне
рівняння .

4. Незакінчене речення.
• Хімічні реакції, що відбуваються з
виділенням теплоти, називаються…
• Під час ендотермічних реакцій
теплота…
• Тепловий ефект реакції – це…
• Термохімія займається вивченням…

6. Швидкість хімічної реакції - це зміна
концентрації одного з реагентів за
одиницю часу
τV
n
v
∆
=

7. Швидкість хімічноїШвидкість хімічної
реакціїреакції

8. Фактори, що впливають наФактори, що впливають на
швидкість хімічних реакційшвидкість хімічних реакцій
1. Природа реагентів1. Природа реагентів
2.2. КонцентраціяКонцентрація
3.3. ТемператураТемпература
4. Поверхня зіткнення реагентів4. Поверхня зіткнення реагентів
5. Каталіз5. Каталіз

10. • У три пробірки наливаємо по 3мл
хлоридної кислоти
• В одну поміщаємо магній
• В другу - цинк
• В третю мідь
• Порівнюємо інтенсивність
виділення бульбашок газу.
Висновок.

11. Лабораторний дослід 2.
Вплив площі поверхні контакту
реагентів
• У дві пробірки наливаємо по 2мл.
хлоридної кислоти
• В одну ложимо грудочку крейди
• В іншу порошок крейди
• Визначаємо, в якій пробірці швидше
відбувається реакція.
Чим це можна пояснити ?

12. • У дві пробірки ложимо ошурки магнію.
• У першу доливаємо 2мл концентрований
розчин хлоридної кислоти, а в другу – дуже
розбавлений розчин хлоридної кислоти.
• Що спостерігаємо?
• Висновок.

13. • Де швидше розчиниться грудочка цукру у гарячій чи в
холодній воді?
• Чому продукти харчування довше зберігаються в
холодильнику?
Чим більша температура, тим більша
швидкість реакції.
Правило Вант-Гоффа: із збільшенням
температури на кожні 10 С швидкість
реакції збільшується у 2-4 рази

14. • Каталізатор – це речовина, яка впливає на
швидкість реакції, але сама при цьому
залишається незмінною
каталізатори
Негативні
(інгібітори)
позитивні

15. Енергетична діаграма хімічної реакціїЕнергетична діаграма хімічної реакції
А — реагенти; В — активований комплексА — реагенти; В — активований комплекс
(перехідний стан); С — продукти.(перехідний стан); С — продукти.

16. Тести:
1.Швидкістю хімічної реакції називається:
А)переміщення молекул хімічних реагентів у
просторі;
Б)зміна концентрації речовин, що реагують, за
одиницю часу;
В)швидкість змішування реагентів.
2.При подрібненні реагуючих речовин швидкість
реакції:
А)збільшується; б)зменшується; в)не змінюється.
3.Частинки яких речовин рухаються найшвидше?
А)твердих; б)рідких ; в)газоподібних.

17. Тести:4.При підвищенні температури швидкість
хімічної реакції:
А)збільшується; б)зменшується; в)не
змінюється.
5.Реакції, що відбуваються з із вбиранням
теплоти, називаються :
А)ендотермічними; б)екзотермічними;
в)заміщення.
6. Речовини, що прискорюють хімічні
реакції:
А)окисники; б)інгібітори; в)каталізатори.

18. •1б
•2а
•3в
•4а
•5а
•6 в
Взаємопервірка:

19. Завдання 1Завдання 1
Аналізуючи причини різної швидкості хімічнихАналізуючи причини різної швидкості хімічних
реакцій, учень дійшов висновку:реакцій, учень дійшов висновку:
а)а) швидкість реакцій зростає з підвищеннямшвидкість реакцій зростає з підвищенням
температури;температури;
б)б) швидкість реакцій прямо пропорційнашвидкість реакцій прямо пропорційна
концентрації реагентів;концентрації реагентів;
в)в) із часом швидкість реакцій збільшується;із часом швидкість реакцій збільшується;
г)г) швидкість реакцій можна змінити,швидкість реакцій можна змінити,
використовуючи каталізатор.використовуючи каталізатор.
Поясніть, у якому з пунктів ученьПоясніть, у якому з пунктів учень
припустився помилки.припустився помилки.

20. г)г) У разі підвищення температури на 20°С дляУ разі підвищення температури на 20°С для
реакції, що має температурний коефіцієнт 2,реакції, що має температурний коефіцієнт 2,
швидкість реакції збільшиться:швидкість реакції збільшиться:
1) у 2 рази; 2) у 3 рази;1) у 2 рази; 2) у 3 рази;
3) у 4 рази; 4) у 6 разів.3) у 4 рази; 4) у 6 разів.
Дайте пояснення своїмДайте пояснення своїм
розрахункам.розрахункам.
д)д) Реакція за температури 40°С протікає за 180Реакція за температури 40°С протікає за 180
с. Температурний коефіцієнт реакції дорівнюєс. Температурний коефіцієнт реакції дорівнює
3. За скільки секунд завершиться ця реакція за3. За скільки секунд завершиться ця реакція за
температури 60°С?температури 60°С?

21. Творча вправа «Синоніми»
Каталізатор - … .
Фермент - … .

22. Творча вправа «Антоніми»
• Інгібітор - … .
• Розклад - … .
• Екзотермічна реакція - … .

23. Школа виживання!
Розробіть пам`ятку для
тих, хто
збирається у похід:
Як доцільніше зберігати
продукти?
__________________________________
__________