2. • Ознайомитися з класифікацією реакцій на оборотні й
необоротні;
• Ознайомитися з поняттям «Хімічна рівновага»;
• Розглянути чинники, які впливають на стан хімічної
рівноваги
• Розглянути принцип Ле Шательє

3. Хімічні
реакції
оборотні необоротні

4. 1) Утворення осаду
2) утворення газу
3) Утворення води

7. Якщо на систему, що перебуває в
стані рівноваги,
чиниться зовнішній вплив
(змінюються концентрація,
температура, тиск), то це сприяє
протіканню тієї із двох протилежних
реакцій, що ослабляє цей вплив

8. •Температура
•Тиск
•Концентрація

9. Збільшення тиску (для газів)
зміщає рівновагу в бік реакції, що
веде до зменшення об`єму
(тобто до утворення меншого
числа молекул газоподібних
речовин)

10. Підвищення температури зміщає
рівновагу в бік ендотермічної
реакції (тобто в бік реакції, що
протікає з поглинанням теплоти).

11. Збільшення концентрації
вихідних речовин і вилучення
продуктів зі сфери реакції зміщає
рівновагу в бік прямої реакції.
Збільшення концентрацій
вихідних речовин [А] або [В] або
[А] і [В]

12. 1) Як класифікують реакції за
оборотністю?
2) Які ви знаєте умови необоротності
реакцій?
3) Що називається хімічною рівновагою?
4) Які чинники впливають на стан
хімічної рівноваги?
5) Який принцип пояснює цей вплив?

13. • Вивчити § , виконати завдання
• Підготувати повідомлення про
застосування оборотних реакцій у
хімічному синтезі.