2. en un àtom neutre 1. L ’ interior dels àtoms

3. - nombre de protons que hi ha en el nucli atòmic -Identifica els àtoms d ’ un element -Si l ’ àtom és neutre el nombre de protons és igual al nombre d ’ electrons àtom neutre: nombre electrons=nombre protons -nombre de partícules que té el nucli A= protons+neutrons nombre neutrons=A-Z 2. Nombre atòmic i nombre màssic 2.1. Nombre atòmic, Z 2.2. Nombre màssic, A

4. -Àtoms que tenen el mateix nombre atòmic però diferent nombre màssic . (Tenen igual nombre de protons però diferent de neutrons) els tres isòtops de l ’ hidrogen tenen el mateix nombre atòmic, 1, però diferent nombre màssic i per tant diferent nombre de neutrons El mateix passa amb els isòtops de carboni, els dos tenen el mateix nombre atòmic, 6. Però es diferencien en el nombre màssic, això vol dir que el primer tindrà 6 protons i 6 neutrons; mentre que l ’ altre 6 protons i 8 neutrons 2.3. Isòtops

5. -Ocupa qüasi tot el volum de l ’ àtom -En aquesta els electrons es distribueixen en capes ( o nivells) -Són els electrons de la darrera capa. - Són els responsables de les propietats i de la reactivitat dels elements -Àtoms que han guanyat o perdut electrons, poden ser: - cations han perdut electrons -Anions : han guanyat electrons 3. L ’ escorça atòmica 3.1.electrons de valència 3.2.Ions 3.1.electrons de valència

6. formació d ’ un catió:

7. formació d ’ un anió

8. Com ja hem dit abans els electrons a l ’ escorça es distribueixen en capes electròniques o nivells, de manera que a cada nivell només pot haver-hi un nombre determinat d ’ electrons . 3.1.Distribució dels electrons en capes: capa o nivell nombre màxim d ’ electrons primera 2 segona 8 tercera 18 quarta 32

10. configuracions electròniques: Anomenem configuració electrònica a la distribució d ’ electrons d ’ un àtom en els orbitals corresponents L ’ addició d ’ electrons a l ’ àtom segueix el principi de mínima energia ( principi d ’ Aufbau), per això s ’ utilitza el diagrama de Moeller

11. Exemple : configuració electrònica del ferro

13. notació notació llarga notació curta

14. configuracions electròniques de ions: Els àtoms dels elements gunayen o perden electrons per tal d ’ aconseguir la configuració electrònica de gas noble, capa plena ( més estable) ns 2 np 6

15. Exemple: hidrogen primer periode grup 1 bloc s A la taula periòdica, trobem els elements ordenats per nombre atòmic, col·locats en 7 periódes(files) i 18 grups (columnes) 4.configuracions electròniques i taula periòdica

16. s p d f A quin grup, període i bloc pertany el N? i el Be?

17. A la taula periòdica trobem, metalls, no-metalls i semi metalls.

18. Metalls -elements amb lluentor metàl·lica -sòlids a temperatura ambient -bons conductors de l ’ electricitat i el calor -dúctils(fils) i maleables (llàmines) -per tenir la configuració de gas noble, perden electrons( formen cations)

19. No metalls -ocupen la part superior dreta de la taula -en general són gasos -els que són sòlids no presenten lluentor metàl·lica -mals conductors de l ’ electricitat i el calor - el brom és l ’ únic no metall líquid de la taula -per aconseguir la configuració de gas noble, guanyen electrons (formen anions)