1. ÀTOMS I MOLÈCULES

2. 0-SUBSTÀNCIES PURES Classificació

3. 0-SUBSTÀNCIES PURES

4. 0-SUBSTÀNCIES PURES

5. 0-SUBSTÀNCIES PURES

6.  La matèria està formada per àtoms.  Els àtoms són indivisibles i no es modifiquen en les reaccions químiques.  Els àtoms d’elements químics diferents són diferents .  Els compostos es formen per la unió d’àtoms d’elements diferents en una relació numèrica senzilla. 1-MODELS ATÒMICS 1.1-MODEL ATÒMIC DE DALTON (1803)  Tots els àtoms d’un mateix element químic són iguals .

8.  La major part de la massa i tota la càrrega positiva de l’àtom està concentrada en el nucli . (10 -15 m)  L’àtom molt més gran (10 -10 m) que el nucli té una escorça electrònica on hi ha els electrons en òrbites circulars .  L’àtom és neutre perquè el nombre d’electrons és igual al de protons. 1-MODELS ATÒMICS 1.3-MODEL ATÒMIC DE RUTHERFORD (1911) L’àtom no pot ser massís Atom/Rutherford

9. 1-MODELS ATÒMICS 1.4-MODEL ATÒMIC DE BOHR (1913) Chadwick, 1932 descobreix el neutró Bohr proposa un model de l’àtom de tipus planetari , on els electrons giren al voltant del nucli distribuïts en diferents òrbites circulars . A cada òrbita li correspon un nivell d’energia . Els àtoms són electricament neutres Atom/Bohr

10. 1-MODELS ATÒMICS

11. Protons: p , tenen càrrega positiva  Nucli: Neutrons: n , no tenen càrrega Escorça: Electrons: e , tenen càrrega negativa - massa molt petita Nombre d’ electrons = Nombre de protons 1-MODELS ATÒMICS L’INTERIOR DELS ÀTOMS tenen masses semblants (molt petit, té quasi tota la massa)

12. 2-NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC 2.1- NOMBRE ATÒMIC, Z És el nombre de protons que hi ha en el nucli d’un atom. Identifica els àtoms d’un element. Si l’àtom és neutre nº protons= nº electrons 2.2- NOMBRE MÀSSIC, A És el nombre de partícules que té el nucli A= nº protons + nº neutrons Pràcticament coincideix amb la massa de l’àtom (els electrons tenen una massa molt petita) nº neutrons = A - Z Atom/estructura

13. 2-NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC 2.3- ISÒTOPS Àtoms que tenen el mateix nombre atòmic, Z (mateix element), però diferent nombre màssic, A. Igual nº de protons però nombre diferent de neutrons.

14. 2-NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC 2.4- MASSA ATÒMICA RELATIVA D’UN ELEMENT, A r

15. 3-ESCORÇA ATÒMICA Ocupa quasi tot el volum de l’àtom. Els electrons es distribueixen en capes o nivells . 3.1- ELECTRONS DE VALÈNCIA Són els electrons de l’última capa i són els responsables de les propietats i de la reactivitat dels elements. 3.2- IONS Àtoms que han perdut o guanyat electrons. Poden ser: CATIONS: ió positiu (l’àtom perd electrons) ex: Ca 2+ ANIONS: ió negatiu (l’àtom guanya electrons) ex: F - Molec/ions p,n,e en ions

16. 4-LA TAULA PERIÒDICA 4.1-MENDELEIEV (1869)

17. 4-LA TAULA PERIÒDICA 4.1-MENDELEIEV (1869)

18. 4-LA TAULA PERIÒDICA Moseley , proposa ordenar els elements pel nombre atòmic, Z . 7 períodes 18 grups Z 4.2-ACTUAL

19. Sòlid- Líquid- Gas 4-LA TAULA PERIÒDICA Metalls No-metalls Alumini: Al Argent plata: Ag Bari: Ba Calci: Ca Coure: Cu Cobalt: Co Crom: Cr Estany: Sn Ferro: Fe Liti: Li Magnesi: Mg Manganès: Mn Mercuri: Hg Níquel: Ni Or : Au Platí: Pt Plom: Pb Potassi: K Sodi: Na Titani: Ti Tungstè: W Urani: U Zinc: Zn Argó : Ar Arsènic: As Bor: B Brom : Br Carboni: C Clor: Cl Fluor: F Fósfor: P Heli: He Hidrogen: H Iode : I Neó: Ne Nitrogen: N Oxigen: O Silici: Si Sofre: S

20. 5-PROPIETATS DELS ELEMENTS 5.1-METALLS I NO-METALLS Els elements d’un mateix grup tenen els mateixos electrons de valència i per tant, tenen propietats químiques semblants

21. Metalls No metalls Gasos nobles 5-PROPIETATS DELS ELEMENTS Nombre atòmic Massa atómica (U) Símbol Nom Lantánids Actínids Alcalins Alcalino-terris Metalls de transició Halogens Gasos nobles