1. Introducció a l’enllaç.
Propietats
1

2. 1.Introducció
La manera en que estan enllaçats els elements químics en
les diferents substàncies pures determinarà l’estructura
d’aquests composts així com les propietats físiques i
químiques d’aquestes substàncies.
Per què són tan diferents la sal i la sucre?
2

3. Tots els elements químics estan enllaçats entre ells de
moltes diverses maneres...
TOTS??!!!
No, ben mirat, un grup irreductible d’àtoms no s’enllacen
ni tan sols amb ells mateixos !!
Heli, Neo, Argó, Kriptó; Xenó i Radó.
Grup 18 (VIII A) gasos nobles. darrera capa plena
3

4. Seleccionem una sèrie de substàncies,
ordenem-les per ordre creixent de punt de
fusió.
Tinguem en compte també l’estat en que
aquestes substàncies es troben a
temperatura ambient.
4

5. Analitzem les substàncies
gasoses i líquides.
Hi ha substàncies formades per àtoms.
Hi ha substàncies on s’enllacen
àtoms d’un mateix element.
També n’hi ha amb elements
diferents enllaçats entre sí.
Però TOTS els àtoms enllaçats
són NO METALLS
5

6. Analitzem les substàncies sòlides.
També hi ha substàncies formades per àtoms
Ara, en les substàncies formades per elements
diferents hi podem veure:
Substàncies formades per 2 àtoms diferents.
Si les altres les considerem formades per
un àtom + un grup d’àtoms (Na + NO )
Aquest últim tipus de substàncies estaran
formades per un metall i un no metall (o grup
de no metalls)
6

7. Què tenim fins ara?
Substàncies formades per àtoms:
- Les no metàl·liques són gasoses .
- Les metàl·liques són sòlides
Substàncies formades per més d’un tipus d’àtom:
- Si són no metalls, la substàncies és gasosa (també pot ser líquida) .
- Si hi ha metall i no metall (o no metalls), la substància és sòlida
HI HA ALGUNES EXCEPCIONS !!!
Depenent del tipus d’elements implicats podrem saber si una
substància és sòlida líquida o gasosa
També sabrem l’estructura real de la substància i podem
predir moltes de les seves propietats físiques i químiques
7

8. Per què s’enllacen els àtoms entre sí
(tots llevats dels gasos nobles)?
La clau de la qüestió està en l’estructura electrònica dels
àtoms.
Més en concret en l’estructura electrònica més externa, en els
electrons anomenats de valència
8

9. Notació
S:16e&' 1s 2$ 2s2# 2p 6$
3s 2$ 3p 4$
electrons interns electrons de valència
Els gasos nobles presenten una configuració anomenada de capes tancades:
ns2 np6 on n és el nombre quàntic principal més extern. Pot haver-hi
electrons en orbitals interns, però la configuració electrònica externa , els
electrons de valència són vuit.
9

10. 2.Enllaç iònic
Les substàncies iòniques estan compostes per metalls i no metalls
(àtoms o grups d’àtoms (clorur de sodi (NaCl), sulfur de magnesi
(MgS), Nitrat de plom (Pb(NO3)2)). Estan compostes per ions: àtoms
que han guanyat o perdut electrons formant així espècies carregades
elèctricament.
Ca#ó%sodi%Na+$ Anió%clor:%Cl#$
Els ions i els cations s’atrauen mutuament per formar una estructura
tridimensional gegant (estesa a tot l’espai)
10

11. Com es s’enten aquest enllaç?
Electron)
dona,on)
Li# F#
Li+$ F"#
Els metalls tenen tendència a formar ions positius (cations)
perdent electrons i així aconseguint una configuració de gas
noble. Els no metalls, per fer el mateix, tenen tendència a
formar ions negatius (anions). Així la situació és la ideal
per a què es formi una substància iònica.
11

12. En aquesta estrucutura tots els ions estan interaccionant entre sí (hi ha atraccions i
repulsions entre tots ells). A causa d’això, aquests composts tenen punts de fusió i
ebullició alts
El#NaCl#fon#a#uns#800°C#
Enllaços(iònics(
12

13. 13

14. Els composts iònics poden conduir l’electricitat, però només en aquelles
situacions en que els ions (portadors de la càrrega elèctrica) es poden
moure lliurement.
!" +" !"
FÓS" +" !" +" DISSOLT"
!" +" !"
+" !" +"
+" #" +" #" +" +" #" +" #"
+"
#" +" #" #" +" +" #"
+" #" +" #" +" #" +" #"
800°C% 20°C% H2O"
14

15. 15

16. Si el compost és soluble en aigua, les molècules d’aquesta poden
separar els ions i així aquests es poden moure.
H20$
Ions%lliures%
16

17. Propietats dels compostos iònics:
·Sòlids a temperatura ambient (forces
electrostàtiques)
·Alts punts de fusió i ebullició
·Condueixen electricitat en estat líquid o fos
·Formen estructures cristal·lines
·Són durs i fràgils
·Solubles en aigua
17

18. Electronegativitat: Propietat periòdica que indica la tendència d’un
element a guanyar o a perdre electrons.
Una diferència major o igual a 1,7 indica que es formarà un compost
predominantment iònic.
18

19. 2.Enllaç covalent
En totes aquestes MOLÈCULES hi ha enllaços per compartició d’electrons
metà amoníac diòxid de sofre
En MOLÈCULES molt més grans també pot haver-hi enllaç COVALENT
nylon
proteïna
19

20. Com es forma l’enllaç?
·Per compartició d’electrons
·Es comparteixen electrons per
aconseguir configuració de gas
noble.
·L’enllaç és sempre entre no metalls.
20

21. Estructures de Lewis.Regla de l’octet
Representem només els electrons de valència
21

22. substàncies moleculars
·substàncies formades per molècules que
presenten forces intermoleculars (entre elles)
molt febles
Substàncies covalents Exemples:H2O, I2, CH4, NH3
cristalls covalents:
·formats per àtoms que no formen molècules sinó
xarxes tridimensionals.
·Els enllaços que mantenen units els àtoms en el
cristall són molt forts
·exemples: diamant, grafit, quars (SiO2)
22

23. Propietats de les substàncies covalents:
Substàncies moleculars
En condicions normals són gasos, líquids o sòlids Dins de la molècula, els enllaços covalents són forts
amb punt de fusió i ebullició baix però entre molècules són febles
Insolubles en aigua però solubles en disolvents No tenen ions positius i negatius que interaccionin
orgànics amb l’aigua
No condueixen l’electricitat ni en estat fos ni en No tenen electrons lliures que es puguin desplaçar
dissolució
Cristalls covalents
Sòlids amb punt defusió alt Tots els enllaços són covalents i molt forts
Insolubles en aigua i en gairebé tots els disolvents No poseeixen ions positius i negatius que ne
facilitin la solubilitat en aigua
No condueixen corrent elèctric, ni calor. Aïllants No tene electrons o ions lliures
tret del grafit
23

24. Forces intermoleculars en substàncies moleculars:
Són les forces d’atracció entre molècules (només per enllaç covalent). Aquestes
interaccions són molt més febles que les unions entre àtoms (els enllaços). Aquestes
interaccions són de naturalesa electrostàtica, i poden ser de dos tipus, segons la
naturalesa de les molècules: les forces de Van der Waals i els enllaços d’hidrogen.
Forces de van der Waals: són molt dèbils i la seva intensitat augmenta amb la
grandària de la molècula. Exemple; iode, oxigen,HCl
Pont d’hidrogen: més intens que les forces de Van
der Waals, les substàncies que les presenten tenen
punts de fusió i ebullició més alts.
Es produeix entre H i àtoms petits i electronegatius:
N,O,F
24

25. 3.Enllaç metàl·lic
Els metalls tenen una estructura gegant formada por àtoms
iguals.
Com estan units aquests àtoms ?
No per enllaç iònic: No es poden formar ions de diferent signe.
No per enllaç covalent. Els elements no tenen prou e- per compartir.
Nou tipus d’unió; Enllaç metàl·lic.
25

26. Com s’explica aquest enllaç?
Model del núvol electrònic
Els àtoms cedeixen els e- de valència, formant
cations.
Els e- formen un núvol deslocalitzat al voltant dels
cations.
Els e- es desplacen lliurement.
La interacció entre els e- deslocalitzats i els cations
estabilitza la xarxa o el cristall metàl·lic.
26

27. Els àtoms dels metalls no formen molècules, formen una
estructura cristal·lina tan compacta com sigui possible
27

28. Propietats dels metalls:
En general, punt de fusió alt Gran estabilitat de l’estructura metàl·lica
Alta densitat Estructura molt compacta
Solubles entre ells i ens estat fos formen aliatges Els àtoms es distribueixen formant una nova xarxa
Bons conductors del calor i electricitat Àtoms propoers quees transmeten les vibracions
tèrmiques i llibertat de desplaçament d’electrons
Dúctils i maleables, es defromen però el metall no es Les capes d’àtoms es desplacen les unes sobre les
trenca altres
28

29. 29