Models atòmics per 4t d'ESO

1. Els models
atòmics
Física i química 4t d’ESO
INS Anton Busquets i Punset

2. Teoria atòmica
 El
1808 en John
Dalton,
d’Anglaterra, va
recuperar la teoria
d’àtom que ja
existia des de
l’antiga Grècia, amb
la publicació de la
seva teoria atòmica.

3. Teoria atòmica
 Totes
les substàncies són formades per àtoms.
 Els àtoms són indestructibles, indivisibles i
invisibles.
 Els àtoms d’un element són tots iguals entre sí i
diferents als dels altres elements.
 Els àtoms de diversos elements es combinen
entre sí en relacions numèriques senzilles.
 Els àtoms no es creen ni es destrueixen, només
canvien la manera d’unir-se amb altres àtoms.

4. Descobriment dels raigs catòdics
 El
1869, en Johann Wilhelm
Hittorf, d’Alemanya, va
descobrir uns raigs que sortien
del càtode en direcció a
l’ànode. Aquests raigs van
demostrar que dins dels àtoms
existien partícules més petites
i que tenien càrrega elèctrica.

5. Model atòmic de Thomson
 El
1904, Joseph
John Thomson,
d’Anglaterra, va
proposar un model
atòmic que
permetés explicar
l’existència dels
raigs catòdics.

6. Model atòmic de Thomson
 En
el model atòmic de
Thomson es pensa
que l’àtom és una
esfera de càrrega
positiva que té
incrustades unes
partícules de càrrega
negativa (els
electrons).

7. Experiment de Geiger i Marsden
 Hans
Wilhelm Geiger (alemany) i Ernest
Marsden (anglès), van realitzar el 1909 un
experiment per demostrar la validesa del
model atòmic de Thomson. El resultat va
ser inesperat i el que van demostrar va
ser que aquest model no era correcte.

8. 

9. Model atòmic de Rutherford
 El
1911 Ernest
Rutherford, de Nova
Zelanda, va
proposar un model
atòmic que
permetés explicar el
resultat de
l’experiment de
Geiger i Marsden.

10. Model atòmic de Rutherford
 L’àtom
 Un
està format per:
nucli on es
concentra la càrrega
positiva i la massa de
l’àtom.
 Un gran espai buit.
 Una escorça on es
concentra la càrrega
negativa de l’àtom.

11. Model atòmic de Rutherford
 Nucli
de l’àtom (nucleons):
 Protons
(+)
 Neutrons
 Escorça:
 Electrons
(-)

12. Nombre atòmic i nombre màssic
 Nombre
atòmic (Z):
 Nombre
de protons de l’àtom
 Nombre d’electrons de l’àtom
 L’àtom és neutre ja que el nombre de protons és igual
al nombre de neutrons
 Si es guanyen o perden electrons es formen els ions
 Nombre
màssic (A):
 Nombre
de nucleons de l’àtom (protons més
neutrons).

13. Isòtops
 Són
àtoms amb el mateix nombre de
protons (mateix nombre atòmic) però
diferent nombre de neutrons (diferent
nombre màssic).
 Com que tenen el mateix nombre de
protons són àtoms del mateix element.

14. Espectres atòmics
 Quan
un àtom rep energia (per una
descàrrega elèctrica, en forma de calor)
emet llum d’una determinada freqüència.
L’anàlisi d’aquestes freqüències és el seu
espectre d’emissió.

15. Model atòmic de Bohr
 El
1913 en Niels
Bohr, de Dinamarca,
va modificar el
model atòmic de
Rutherford per tal
d’explicar els
espectres d’emissió
dels àtoms.

16. Model atòmic de Bohr
 L’electró
gira al voltant del nucli en unes
òrbites circulars.
 Només algunes òrbites determinades són
possibles en cada àtom.
 Quan l’electró passa d’una òrbita a una
altra, absorbeix o emet una quantitat fixa
d’energia, que correspon a una freqüència
concreta de radiació.

17. Model atòmic de Bohr

18. Una evolució fascinant
 1808:
Teoria atòmica de Dalton
 1869: Descobriment dels raigs catòdics
per en Hittorf
 1904: Model atòmic de Thomson
 1909: Experiment de Geiger i Marsden
 1911: Model atòmic de Rutherford
 1913: Model atòmic de Bohr

19. I encara continua...