1. PROCEDIMENTS DE
QUÍMICA MOLECULAR

2. QUE HI HA DINS D'UN ATOM?
• Una escorca amb electrons negatius.
• Un nucli amb protons positius i neutrons neutres.

3. QUE ES EL NOMBRE ATÒMIC?
• El nombre atòmic es el nombre de protons que te un atom.
• Si
es un atom neutre tindrà el mateix nombre de protons que
d'electrons.

4. QUE ES EL NOMBRE ATÒMIC?

5. QUE ES EL NOMBRE MASSIC?
• El nombre massic es la massa que te un atom.
• Com que la massa dels electrons es pràcticament nul.la podem
calcular el nombre massic sumant protons i neutrons.
• Perexemple: si un atom te tres protons i quatre neutrons el
seu nombre massic serà 7.

6. QUE ES UN ISOTOP?
• Son
atoms d'un mateix element químic que tenen diferent
nombre massic.
• Els
isotops tenen el mateix nombre de protons i electrons
però diferent nombre de neutrons.
• Perexemple: l'hidrogen normalment te un proto i un electro,
però també podem trobar hidrogen amb un proto, un electro
i un neutro. L'hidrogen normal te nombre massic 1 mentre
que l'altre te nombre massic 2.

7. QUE ES LA MASSA ATÒMICA?
• La
massa atòmica es la mitjana ponderada dels nombres
massics dels seus isotops.
• Per exemple: a la natura es poden trobar dos isotops de clor,
el clor 35 amb una abundància del 75,77% i el clor 37 amb
una abundància del 24,23%. La massa atòmica del clor serà (35
x 75,77 + 37 x 24,23)/100 = 35,5

8. COM ES REPRESENTA UN
ELEMENT?
• Escrivim el símbol químic del atom.
•A dalt escrivim el nombre massic.
•A sota escrivim el nombre atòmic.

9. QUANTS ELECTRONS, PROTONS
I NEUTRONS TE UN ELEMENT?

12. EN QUINA UNITAT MESUREN
LES MASSES ATÒMIQUES?
• Les
masses atòmiques les mesuren en unitats de massa
atòmica: u.m.a.
• Es
defineix com la dotzena part de la massa del Carboni 12 i
equival aproximadament a la massa d'un proto o d'un neutro.

13. QUE ES LA CONFIGURACIÓ
ELECTRÒNICA D'UN ELEMENT?
• Es la distribució dels electrons d'un atom d'aquest element.
• Els electrons es poden trobar en diferents nivells energètics.
• Cadaelectro ocuparà l'orbital lliure que menys energia
requereixi.

14. QUINS TIPUS DE ORBITALS HI HA?
• Orbitals s. Hi ha un orbital de tipus s per cada nivel energètic.
• Orbitals
p. Hi ha tres orbitals de tipus p per cada nivell
energètic.
• Orbitals
d. Hi ha cinc orbitals de tipus d per cada nivell
energètic.
• Orbitals f. Hi ha set orbitals de tipus f per cada nivell energètic.

15. QUINS TIPUS D'ORBITAL HI
HA A CADA CAPA?
•A la primera capa només hi cap un orbital de tipus s amb dos
electrons.
•Ala segona capa hi cap un orbital s i un orbital p en total 2 + 6
= 8 electrons.
•Ala tercera capa hi caben un orbital s, un orbital p i un orbital d.
En total 2 + 6 + 10 = 18 electrons.
•Ala quarta capa i posteriors hi caben un orbital s, un orbital p, un
orbital d i un orbital f. En total 2 + 6 + 10 + 14 = 32 electrons.

16. COM S'ESCRIU LA
CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA ?
• Cal recordar la seqüència: s sp sp sdp sdp sfdp sfdp
• Cal
saber quants electrons hi caben en cada orbital: s-2 p-6
d-10 i f-14
• Cal saber quants orbitals hi caben en cada capa.
• Cal
saber el nombre atòmic de l'element a descriure. Per
exemple escriurem la configuració del Clor (z=17)

17. DIBUIXEN UNA LÍNIA
VERTICAL AMB LES CAPES:

18. S2

19. S2 P6

20. S2 P6 (NO PODEM POSAR 6 PERQUÈ
NOMÉS ENS QUEDEN 5 ELECTRONS)

21. CONFIGURACIÓ ACABADA

22. ESCRIVIM LA CONFIGURACIÓ
EN NET:
• 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p5