1. Com és la matèria?

2. 1) La matèria està
formada per àtoms
Diferents àtoms units
formen la matèria

3. 2) Els àtoms d’un
mateix element
són tots iguals.
Així, per exemple,
tots els àtoms de
ferro són iguals.
Àtoms de ferro

4. 3) Elements diferents tenen àtoms diferents.
L’hidrogen, el carboni, el nitrogen i l’oxigen,
per exemple, són formats per àtoms
diferents.

5. Com són els àtoms?

6. L’àtom consta de 2 parts:
• El nucli
• L’escorça

7. • El nucli: És la
part central de
l’àtom i està format
pels protons, que
són partícules de
càrrega positiva, i
els neutrons, que no
tenen càrrega
elèctrica.
Nucli:
Protons +
neutrons
Neutrons (n)
Protons (p+)

8. • L’Escorça:
És la part exterior
de l’àtom. És on es
localitzen els
electrons, que són
partícules de
càrrega negativa.
Nucli:
protons +
neutrons
Escorça:
electrons
Electrons (e-)

9. • L’àtom és neutre, per això, el nombre de
protons del nucli és igual al nombre
d’electrons de l’escorça.
6 electrons
6 protons
6 neutrons
6 p+
+ 6 e-
0

10. Si un àtom perd o guanya
electrons, aleshores és un ió:
- Si perd electrons és un CATIÓ
- Si guanya electrons és un ANIÓ

11. – Si perd electrons queda carregat positivament:
és un catió
Àtom de liti
Li
Catió liti
Li+
- 1 electró
Protons= 4
Neutrons= 3
Electrons= 3
Protons= 4
Neutrons= 3
Electrons= 2

12. - Si guanya electrons queda carregat negativament:
és un anió
Protons= 4
Neutrons= 3
Electrons= 3
Protons= 4
Neutrons= 3
Electrons= 4
Àtom de liti
Li
Àtom de liti
Li-
+ 1 electró

13. Teories Atòmiques

14. 2- MODEL ATÒMIC DE THOMSON
3- MODEL ATÒMIC RUTHERFORD
4- MODEL ATÒMIC DE NIELS BOHR
5- MODEL ATÒMIC ACTUAL
1- MODEL ATÒMIC DE DALTON

15. Com a evolucionat
el coneixement de
l’àtom?

16. MODEL ATÒMIC DE DALTON
1) La matèria està
formada per àtoms.
2) Els àtoms d’un mateix
element són tots
iguals.
3) Dos elements diferents
tenen àtoms diferents.
4) Els àtoms de dos o més
elements poden
combinar-se entre ells
per formar compostos.
5) L’àtom és indivisible.
Àtoms d’hidrogen àtoms d’oxigen àtoms de brom
La matèria està
formada per
partícules indivisibles
anomenades àtoms

17. MODEL ATÒMIC DE THOMSON
1) L’àtom és una esfera
carregada positivament.
2) Els electrons són partícules
carregades negativament i
es troben incrustats en
l’esfera de càrrega positiva.
3) La càrrega negativa dels
electrons compensava la
càrrega positiva perquè
l’àtom fos neutre.
4) Per tant, l’àtom no és
indivisible, conté electrons i
massa de càrrega positiva.
Massa de
càrrega
positiva
electrons
L’àtom és una
esfera de càrrega
positiva i els
electrons hi estan
incrustats

18. MODEL ATÒMIC DE RUTHERFORD
1) L’àtom està format per un
nucli i una escorça.
2) El nucli és la part central
de l’àtom, minúscula i
densa. Conté tota la
càrrega positiva i gairebé
tota la massa.
3) Al voltant del nucli, i a una
gran distància, hi ha la
càrrega negativa. La regió
on hi ha aquesta càrrega
s’anomena escorça.
4) Per tant, la major part de
l’àtom està buida i els
electrons giren al voltant
del nucli.
Electrons
girant al
voltant del
nucli
nucli
Al centre de l’àtom
hi ha el nucli amb
quasi tota la massa
i al seu voltant
giren els electrons.

19. MODEL ATÒMIC DE NIELS BOHR
1) Els electrons es mouen al
voltant del nucli en òrbites
situades en nivells ben
definits, com si fos un
petit sistema solar.
2) A cada nivell, als electrons
els hi correspon una
determinada energia, que
és més gran com més
allunyats estiguin del nucli.
3)A cada nivell hi ha un
nombre màxim d’electrons:
- nivell 1: 2 electrons
- nivell 2: 8 electrons
- nivell 3: 11 electrons
- nivell 4: 18 electrons...
L’electró només pot
girar al voltant del
nucli en determinades
òrbites. I emet
energia al passar
d’una òrbita superior
a una inferior.

20. 1) És l’anomenat
mecanicoquàntic.
2) L’electró no se situa en
capes o nivells com deia
Bohr.
3) L’electró es troba en una
regió de l’espai que
anomena orbital.
4) En aquests orbitals és on hi
ha la probabilitat màxima
de trobar l’electró.
5) Si representem amb punts
les diferents posicions que
va ocupant l’electró,
obtenim els diferents
orbitals.
MODEL ATÒMIC ACTUAL
L’electró no gira al
voltant del nucli, sinó
que es troba
deslocalitzat en
zones anomenades
orbitals.

21. Nombre atòmic i
nombre màssic

22. Nombre atòmic (Z): El
nombre atòmic d’un element
és el nombre de protons
que hi ha al nucli i es
representa amb la lletra Z.
Cada element té un nombre
atòmic diferent. Per
exemple el Sofre (S) té
nombre atòmic 16 perquè te
16 protons.
Nombre màssic (A): El
nombre màssic és el nombre
total de partícules que hi ha
al seu nucli, és a dir, el
nombre de protons (Z) més
el nombre de neutrons (N).
A = Z + N
Àtom de liti Àtom d’heli
3 protons 4 neutrons
Nombre atòmic (Z) = 3
Nombre màssic (A) = 3 + 4 = 7
2 protons 2 neutrons
Nombre atòmic (Z) = 2
Nombre màssic (A) = 2 + 2 = 4

23. Àtom A Z Protons Neutrons Electrons
Sodi 23 11 11 23-11=12 11
Alumini 27 13
Carboni 6 6
Sofre 32 16
Bor 5 5
Nitrogen 7 7
Oxigen 8 8
Fluor 19 9
Potassi 39 19
Beril·li 9 4
Heli 4 2
Magnesi 24 12
13 13
6
16 16
5
7
8
9
19 19
4
4
2 2
12 12
14
6
12
16
5
7
8
9
10
14
16
10
20
5
2
12

24. ISÓTOPS

25. Els isòtops són àtoms d’un mateix element i els seus nuclis atòmics
tenen el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons.
Isòtops de l’hidrogen:
+ 1 neutró + 1 neutró
Z=1
A=1
Z=1
A=2
Z=1
A=3
Z=6
A=12
Z=6
A=13
Z=6
A=14
+ 1 neutró + 1 neutró

26. Com es col·loquen els electrons?

27. Els electrons es col·loquen en capes electròniques o
nivells, de manera que a cada nivell hi poden haver-hi
un nombre determinat d’electrons:
Nivell (n) Nombre màxim
d’electrons
1 2
2 8
3 18
4 32
Nivell 1= 2 electrons Nivell 2= 4 electrons
Carboni
Nombre atòmic: 6
Nombre de protons: 6
Nombre d’electrons: 6
2n2
Per saber el nombre
d’electrons per nivell:
Nivell 2: 2 x (2x2) = 8
Nivell 3: 2 x (3x3) = 18

28. Element Z Electrons al
primer
nivell
Electrons al
segon
nivell
Electrons al
tercer
nivell
Electrons al
quart
nivell
Clor 17
Nitrogen 7
Magnesi 12
Potassi 19
Sofre 16
Carboni 6
Alumini 13
Or 79
Fluor 9
Liti 3
Calci 20
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
8
5
8
8
8
8
8
8
4
7
1
7
2
9
6
3
18
10
32