Àtoms i molècules. Elements i compostos. Models atòmics. Enllaç químic. Taula periòdica. 3r ESO.

1. 1
3-ÀTOMS I MOLÈCULES
Lurdes Morral

2. 2
0-SUBSTÀNCIES PURES
Diferència
entre compost
i mescla
Mescla: Els constituents es
poden trobar en qualsevol
proporció i mantenen les
seves propietats
característiques.
Compost: Els
constituents es troben
sempre en la mateixa
proporció i la substància
final és una nova
substància pura de
propietats totalment
diferents.
www

3. 3
0-SUBSTÀNCIES PURES
Per separar els components d’una mescla s’utilitzen mètodes físics.
Compost
Mescla

4. 4
0-SUBSTÀNCIES PURES

5. 5
0-SUBSTÀNCIES PURES

6. 6
0-SUBSTÀNCIES PURES
www

7. 7
• La matèria està formada per àtoms.
• Els àtoms són indivisibles i no es modifiquen en les
reaccions químiques.
• Els àtoms d’elements químics diferents són diferents.
• Els compostos es formen per la unió d’àtoms d’elements
diferents en una relació numèrica senzilla.
1-MODELS ATÒMICS
1.1-MODEL ATÒMIC DE DALTON (1803)
• Tots els àtoms d’un mateix element químic són iguals.

8. 8
L’àtom és una esfera uniforme
d’electricitat positiva on s’hi troben
els electrons com panses de corinti.
1-MODELS ATÒMICS
1.2-MODEL ATÒMIC DE THOMSON (1904)
Llança partícules α sobre làmina d’or:
•La majoria, travessen sense desviar-se
•Algunes es desvien
•1 de cada 20000 rebota
Experiència de
Rutherford:
www

9. 9
• La major part de la massa i tota la càrrega positiva
de l’àtom està concentrada en el nucli. (10-15
m)
• L’àtom molt més gran (10-10
m) que el nucli té una escorça
electrònica on hi ha els electrons en òrbites circulars.
• L’àtom és neutre perquè el nombre d’electrons és igual
al de protons.
1-MODELS ATÒMICS
1.3-MODEL ATÒMIC DE RUTHERFORD (1911)
L’àtom no pot ser massís
Àtom/Rutherford
www

10. 10
1-MODELS ATÒMICS
1.4-MODEL ATÒMIC DE BOHR (1913)
Chadwick, 1932 descobreix el neutró
Bohr proposa un model de
l’àtom de tipus planetari, on
els electrons giren al voltant
del nucli distribuïts en
diferents òrbites circulars.
A cada òrbita li correspon un
nivell d’energia.
Els àtoms són elèctricament
neutres
Àtom/Bohr
www

11. 11
1-MODELS ATÒMICS
www
www

12. 12
Protons: p, tenen càrrega positiva ⊕
Nucli:
Neutrons: n, no tenen càrrega
Escorça: Electrons: e, tenen càrrega negativa -
massa molt petita
Nombre d’electrons = Nombre de protons
1-MODELS ATÒMICS
L’INTERIOR DELS ÀTOMS
tenen
masses
semblants
(molt petit,
té quasi tota
la massa)

13. 13
2-NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC
2.1- NOMBRE ATÒMIC, Z
És el nombre de protons que hi ha en el nucli d’un àtom.
Identifica els àtoms d’un element.
Si l’àtom és neutre nº protons= nº electrons
2.2- NOMBRE MÀSSIC, A
És el nombre de partícules que té el nucli
A= nº protons + nº neutrons
Pràcticament coincideix amb la massa de l’àtom (els electrons
tenen una massa molt petita)
nº neutrons = A - Z XA
Z
estructura i
construir
átomos
www

14. 14
2-NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC
2.3- ISÒTOPS
Àtoms que tenen el mateix nombre atòmic, Z (mateix
element), però diferent nombre màssic, A.
Igual nº de protons però nombre diferent de neutrons.
H1
1
H2
1
H3
1

15. 15
2-NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC
2.4- MASSA ATÒMICA RELATIVA D’UN ELEMENT, Ar

16. 16
3-ESCORÇA ATÒMICA
Ocupa quasi tot el volum de l’àtom.
Els electrons es distribueixen en capes o nivells.
3.1- ELECTRONS DE VALÈNCIA
Són els electrons de l’ultima capa i són els responsables de
les propietats i de la reactivitat dels elements.
3.2- IONS
Àtoms que han perdut o guanyat electrons. Poden ser:
CATIONS: ió positiu (l’àtom perd electrons) ex: Ca2+
ANIONS: ió negatiu (l’àtom guanya electrons) ex: F-
www
www

17. 17
4-LA TAULA PERIÒDICA

18. 18
4-LA TAULA PERIÒDICA

19. 19
4-LA TAULA PERIÒDICA
Va trobar similituds de propietats físiques i químiques
similars en grups de 3 elements. El del mig tenia propietats
intermèdies dels altres dos
Tríades de Dobereiner (1829)

20. 20
4-LA TAULA PERIÒDICA
Newlands (1863)
Llei de les octaves: Observa una variació
gradual de les propietats en disposar els elements
en files de set elements ordenats per massa
atòmica. El vuitè element té propietats similars al
primer de la fila anterior
No es coneixien els gasos nobles i no es trobaven llocs per
elements acabats de descobrir

21. 21
4-LA TAULA PERIÒDICA
Meyer (1869) i Mendelejev
Simultàniament, l’alemany Meyer i el rus Mendelejev van proposar una
taula on ordenaven els elements en ordre creixent de massa
atòmica.
Col·locaven en la mateixa columna els que tenen propietats semblants.
Van deixar espais buits en previsió de posteriors descobriments

22. 22
Va predir l’existència de l’ekaalumini= gal.li i del
ekasilici=germani, i de les seves propietats
Quan es van descobrir el Sc, Ga i Ge entre 1874 i 1885, es va
demostrar la gran exactitud de les prediccions de Mendeleiev
4-LA TAULA PERIÒDICA
Mendelejev
Un inconvenient de la taula de Mendeleiev era que alguns elements els
havia de col·locar en desordre de massa per tal que les propietats
coincidissin
Moseley, 1913
1871 - 63 elements
Proposa ordenar-los per nombre creixent de nombre atòmic

23. 23
4-LA TAULA PERIÒDICA
En vida va tenir un element amb
el seu nom

24. 24
4-LA TAULA PERIÒDICA
Moseley, proposa ordenar els elements pel
nombre atòmic, Z.
7 períodes
18 grups
Z
ACTUAL
www
www

25. 25
Metalls No-metalls
Alumini: Al
Argent plata: Ag
Bari: Ba
Calci: Ca
Coure: Cu
Cobalt: Co
Crom: Cr
Estany: Sn
Ferro: Fe
Liti: Li
Mercuri: Hg
Níquel: Ni
Or : Au
Platí: Pt
Plom: Pb
Potassi: K
Sodi: Na
Titani: Ti
Tungstè: W
Urani: U
Zinc: Zn
Argó : Ar
Arsènic: As
Bor: B
Brom : Br
Carboni: C
Clor: Cl
Fluor: F
Fòsfor: P
Heli: He
Hidrogen: H
Iode : I
Neó: Ne
Nitrogen: N
Oxigen: O
Silici: Si
Sofre: S
Sòlid- Líquid- Gas
4-LA TAULA PERIÒDICA

26. 26
5-PROPIETATS DELS ELEMENTS
5.1-METALLS I NO-METALLS
Els elements d’un mateix grup tenen els mateixos
electrons de valència i per tant, tenen propietats químiques
semblants

27. 27
Nombre
atòmic
Massa
atómica (U)
Símbol
Nom
Metalls
No metalls
Gasos
nobles
Lantànids
Actínids
Alcalins
Alcalino-
terris
Metalls de
transició
Halogens
Gasos
nobles
5-PROPIETATS DELS ELEMENTS

28. 28
METALLS
5-PROPIETATS DELS ELEMENTS
Fotos elements
www
www
www

29. 29
METALLS
5-PROPIETATS DELS ELEMENTS

30. 30
METALLS
5-PROPIETATS DELS ELEMENTS

31. 31METALLS
NO-METALLS
5-PROPIETATS DELS ELEMENTS

32. 32
NO-METALLS
5-PROPIETATS DELS ELEMENTS

33. 33
•Excepte el mercuri que és líquid la resta són sòlids
•Són dúctils (formar fils) i mal·leables (formar làmines)
•Acabats de tallar presenten un aspecte brillant.
•Són bons conductors de la calor i l’electricitat.
•Normalment s’utilitzen en forma d’aliatges.
Propietats dels no-metalls:
•Són mals conductors de la calor i l’electricitat (excepte
grafit).
•Molts d’ells són gasos (nitrogen, oxigen). El brom és líquid i la
resta són sòlids.
Propietats dels metalls:
5-PROPIETATS DELS ELEMENTS
www

34. 34
6-REGULARITAT EN LES PROPIETATS
MIDA DELS ÀTOMS:
Disminueix en un període
Augmenta en baixar en un grup

35. 35
7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?

36. 36
7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?

37. 37
7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?
Es denomina enllaç químic la unió entre àtoms,
molècules o ions.

38. 38
7.1-REGLA DE L’OCTET
7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?
Els àtoms volen tenir 8 electrons a l’ultima capa, és a dir, 8
electrons de valència , OCTET (distribució electrònica més
estable, de menys energia).
En funció del grup on estan els elements tenen un nombre
d’electrons a la capa de valència.
1 2 13 14 15 16 17 18

39. 39
7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?
Per aconseguir 8 electrons de valència, hi ha 2 possibilitats.
Element de l’esquerra (metall) amb element de la dreta (no-
metall).
generós
egoista
Li sobra un electró, per tenir la capa plena
Li falta un electró, per tenir la capa plena
ENLLAÇ IÒNIC
2 elements de la dreta (no-metalls) o no-metall + hidrogen
egoista
egoista
Li falten 2 electrons, per tenir la capa
plena
Li falten 2 electrons, per tenir la capa
plena
ENLLAÇ COVALENTcomparteixen

40. 40
8-MOLÈCULES I CRISTALLS
8.1-LES MOLÈCULES
Formades per un nombre definit d’àtoms.
Diatòmiques, triatòmiques....
Molècules d’elements: formades per àtoms iguals (boles
del mateix color)
Molècules de compostos: formades per àtoms diferents
(boles de diferent color)
Molècules
www

41. 41
8-MOLÈCULES I CRISTALLS
8.2-CRISTALLS O XARXES CRISTAL·LINES
Formades per un nombre variable, molt gran, d’àtoms,
molècules o ions.

42. 42
9-ENLLAÇ IÒNIC
Els metalls perden electrons, formant cations.
Els no-metalls guanyen electrons, formant anions.
Transferència d’electrons
Els ions, amb càrregues oposades, s’uneixen per forces
elèctriques, formant cristalls iònics.
Atracció elèctrica entre ions de diferent signe.
A+
B-
Àtoms de METALL (generós)
(Cedeixen e- )
Àtoms de NO-METALL (egoista)
(Agafen e-)
CATIONS (Càrrega positiva)
A+
ANIONS (Càrrega negativa)
B-

43. 43
9-ENLLAÇ IÒNIC
9.1-ESQUEMA DE FORMACIÓ D’ENLLAÇ IÒNIC

44. 44
EXEMPLE: Formació del clorur de sodi
Na Cl
Na+
Cl-
Cedeix el seu
electró de la última
capa al clor
Agafa l’ electró del sodi i
completa la última capa
9-ENLLAÇ IÒNIC
www
www

45. 45
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+
++
+
++
+ + +
9-ENLLAÇ IÒNIC
Cristall de clorur de sodi

46. 46
•Són sòlids a temperatura ambient.
•Tenen punts de fusió elevats.
•Són durs (difícils de ratllar).
•Són solubles en aigua .
•Fosos o en dissolució,
condueixen el corrent elèctric En
canvi, en estat sòlid no són
conductors.
Les entitats fonamentals d’aquests compostos són els ions;
per tant, no formen molècules.
Ex: sal (NaCl)
9.2-PROPIETATS DELS COMPOSTOS IÒNICS
9-ENLLAÇ IÒNIC

47. 47
10-ENLLAÇ COVALENT
Compartició d’electrons
2 no-metalls o no-metall i hidrogen. Volen completar l’octet,
però cap cedeix electrons. Cal compartir-los.
F F
Molècula de fluor F- F
F2
Cada àtom de fluor
té 7 electrons. N’hi
falta 1 per l’octet.
Comparteix un
electró amb l’altre
àtom de fluor
formant una
molècula.

48. 48
10-ENLLAÇ COVALENT
Li falten 4 electrons.
S’ha d’unir a 4 hidrògens.

49. 49
10-ENLLAÇ COVALENT
10.1-PROPIETATS DELS COMPOSTOS COVALENTS
Substàncies moleculars
•Formades per molècules. Ex: H2, O2, H2O, NH3, S8
•Gasos,líquids o sòlids amb punts de fusió baixos i tous
•No condueixen calor ni electricitat
•Poc solubles en aigua
•Solubles en dissolvents apolars

50. 50
11- L’ENLLAÇ METÀL·LIC
Els àtoms dels metalls, cedeixen els electrons per
completar l’octet. Aquests electrons formen un núvol
electrònic o gas electrònic en què es troben immersos
els ions positius.
Els cations formen xarxes tridimensionals compactes.
www

51. 51
11- L’ENLLAÇ METÀL·LIC
11.1-PROPIETATS DELS METALLS
•Són sòlids excepte el mercuri.
•Bons conductors de la calor i l’electricitat
(electrons lliures)
•Són dúctils i mal·leables.
•Tenen lluïssor metàl·lica

52. 52
12-FÓRMULES. MASSA MOLECULAR.
12.1- FÓRMULA MOLECULAR
Indica el nombre real d’àtoms de cada element que hi ha a
la molècula.
CCl4
12.2- FÓRMULA EMPÍRICA
Indica la proporció en què es troben els àtoms de cada
element.

53. 53
12-FÓRMULES. MASSA MOLECULAR.
12.2- MASSA MOLECULAR
12.3- COMPOSICIÓ CENTESIMAL
Indica el % de la massa que correspon a cada element del
compost.