2. 1. Primeres teories
Demòcrit (s. V a.C)
Va ser el primer a
postular que tota la
matèria està composta
per petits elements
indivisibles que ell va
anomenar «àtoms»
(indivisible en grec).
3. 2. Model atòmic de Dalton
John Dalton (1766-1844)
Químic i físic anglès.
El 1805 va exposar la
seva Teoria Atòmica que
es resumeix en tres
postulats:
4. • La matèria està formada per partícules
molt petites, indivisibles i
indestructibles anomenades ÀTOMS.
• Cada element químic té tots els seus
àtoms idèntics, però diferents d’altres
elements químics.
• Cada compost químic està format per la
unió d’àtoms de diferents elements,
sempre del mateix tipus i en la mateixa
proporció.
• Model d’àtom com si fos una esfera.
5. El seu model queda obsolet per
què ara sabem més coses!!!
- Els àtoms SÍ que es poden destruir
(radioactivitat) i dividir (nucli i escorça)
- Es van descobrir els ISÒTOPS que són
àtoms d’un mateix element però que
pesen diferent, és a dir no són idèntics
entre ells.
6. 3. Model atòmic de Thomson
Joseph John Thomson o
J. J. Thomson (1856-1940).
Físic anglès, guardonat amb
el Premi Nobel de Física el
1906 i descobridor de
l’electró.
7. Els àtoms estan formats per electrons, amb
càrrega elèctrica negativa, que estan
distribuits en una esfera de matèria de
càrrega positiva, de manera que,
globalment l’àtom és elèctricament neutre.
També va determinar el diàmetre de l’àtom: 10 -10m.
A tall d’exemple:
63 000 000 àtoms de carboni cobreixen 1cm.
8. 4.Model atòmic de Rutherford
Ernest Rutherford(1871-1937).
Físic i químic guardonat amb el
Premi Nobel de Química l’any
1908.
Descobridor de l’existència del
nucli atòmic
10. • Els àtoms estan formats per protons(+),
neutrons i electrons(-).
• En cada àtom, la quantitat de protons i
electrons és la mateixa. L’àtom és neutre.
• Els protons i els neutrons es troben junts
en un nucli molt petit, i els electrons giren
al seu voltant (escorça).
• La massa de l’àtom es troba concentrada
en el nucli.
12. 5.Model atòmic de Bohr
Niels Henrik
David Bohr (1885—
1962)Físic danès,
guardonat amb el
Premi Nobel de Física
el 1922. Considerat
un dels "pares" de la
Teoria Quàntica.
13. Continua amb el
model atòmic de
Rutherford però
puntualitza que els
electrons estan
ordenats ens
capes
concèntriques, les
quals corresponen
a valors d’energia
determinats.
14. 6.Model atòmic actual
El desenvolupament de la FÍSICA
QUÀNTICA, amb aportacions de Plank,
Einstein, Heisenberg... Ens indica:
L’atòm està format per un NUCLI i una
ESCORÇA.
15. • El nucli és molt petit respecte el
volum total de l’àtom i concentra
gairebé tota la seva massa. Té
càrrega positiva, i està format per:
– Protons, partícules amb càrrega positiva
– Neutrons, partícules sense càrrega
• L’escorça és la zona que envolta el
nucli, formada per electrons, que
tenen càrrega elèctrica negativa i una
massa molt inferior a la dels protons.
16. - L’àtom és elèctricament neutre: el
nombre d’electrons de l’escorça és
igual al nombre de protons al nucli.
núm. protons(+) = núm. electrons (-)
- Els electrons es comporten com a
ona i com a partícula material. Per
això no podem conèixer la posició
exacta, en cada moment, de
l’electró: només podem saber la
probabilitat que un electró es trobi
en una regió de l’espai determinada,
anomenada orbital.
