1. Com és la matèria?

2. 1) La matèria està formada per àtoms Diferents àtoms units formen la matèria

10. Si un àtom perd o guanya electrons, aleshores és un ió : - Si perd electrons és un CATIÓ - Si guanya electrons és un ANIÓ Per tant, un ió és un àtom amb càrrega elèctrica

13. Per tant:

16. Com a evolucionat el coneixement de l’àtom?

23. Resum

25. vídeo resum models atòmics Resum models atòmics http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm Activitats 1 2

27. Nombre atòmic (Z) : El nombre atòmic d’un element és el nombre de protons que hi ha al nucli i es representa amb la lletra Z. Cada element té un nombre atòmic diferent. Per exemple el Sofre (S) té nombre atòmic 16 perquè te 16 protons. Nombre màssic (A): El nombre màssic és el nombre total de partícules que hi ha al seu nucli, és a dir, el nombre de protons (Z) més el nombre de neutrons (N). A = Z + N Àtom de liti Àtom d’heli 3 protons 4 neutrons Nombre atòmic (Z) = 3 Nombre màssic (A) = 3 + 4 = 7 2 protons 2 neutrons Nombre atòmic (Z) = 2 Nombre màssic (A) = 2 + 2 = 4

28. 12 24 Magnesi 2 4 Heli 4 9 Beril·li 19 39 Potassi 9 19 Fluor 8 8 Oxigen 7 7 Nitrogen 5 5 Bor 16 32 Sofre 6 6 Carboni 13 27 Alumini 11 23-11=12 11 11 23 Sodi Electrons Neutrons Protons Z A Àtom

29. 13 13 6 16 16 5 7 8 9 19 19 4 4 2 2 12 12 14 6 12 16 5 7 8 9 10 14 16 10 20 5 2 12 13 14 13 13 14 12 13 13 14 6 12 24 Magnesi 2 4 Heli 4 9 Beril·li 19 39 Potassi 9 19 Fluor 8 8 Oxigen 7 7 Nitrogen 5 5 Bor 16 32 Sofre 6 6 Carboni 13 27 Alumini 11 23-11=12 11 11 23 Sodi Electrons Neutrons Protons Z A Àtom 12 24 Magnesi 2 4 Heli 4 9 Beril·li 19 39 Potassi 9 19 Fluor 8 8 Oxigen 7 7 Nitrogen 5 5 Bor 16 32 Sofre 6 6 Carboni 13 27 Alumini 11 23-11=12 11 11 23 Sodi Electrons Neutrons Protons Z A Àtom

31. Activitats 1 2

34. Els isòtops són àtoms d’un mateix element i els seus nuclis atòmics tenen el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons. + 1 neutró + 1 neutró Z=1 A=1 Z=1 A=2 Z=1 A=3 Z=6 A=12 Z=6 A=13 Z=6 A=14 + 1 neutró + 1 neutró Isòtops de l’hidrogen Isòtops del Carboni

35. Per tant:

38. Radioactivitat

42. Poder de penetració de les radiacions alfa gamma beta

43. Emissió d’una partícula alfa

44. Emissió d’una partícula beta

45. Emissió d’una partícula gamma

47. Simulació fissió nuclear Simulació fissió controlada i descontrolada Vídeo simulació fissió

50. Els electrons es col·loquen en capes electròniques o nivells, de manera que a cada nivell hi poden haver-hi un nombre determinat d’electrons: Nivell 1 = 2 electrons Nivell 2 = 4 electrons Carboni Nombre atòmic: 6 Nombre de protons: 6 Nombre d’electrons: 6 2n 2 Per saber el nombre d’electrons per nivell: Nivell 2: 2 x (2x2) = 8 Nivell 3: 2 x (3x3) = 18 32 4 18 3 8 2 2 1 Nombre màxim d’electrons Nivell (n)

51. 20 Calci 3 Liti 9 Fluor 79 Or 13 Alumini 6 Carboni 16 Sofre 19 Potassi 12 Magnesi 7 Nitrogen 17 Clor Electrons al quart nivell Electrons al tercer nivell Electrons al segon nivell Electrons al primer nivell Z Element

52. 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 8 5 8 8 8 8 8 8 4 7 1 7 2 9 6 3 18 10 32 20 Calci 3 Liti 9 Fluor 79 Or 13 Alumini 6 Carboni 16 Sofre 19 Potassi 12 Magnesi 7 Nitrogen 17 Clor Electrons al quart nivell Electrons al tercer nivell Electrons al segon nivell Electrons al primer nivell Z Element